معلومات عامة
-
بواسطة: اخر تحديث: ٠٩:١٣ ، ٥ أبريل ٢٠٢٠
القمل
يُعدّ القمل من الحشرات الطُّفيلية التي قد تصيب الإنسان، وعادة ما تُهاجم فروة الرأس أو الجسم أو العانة، وتُعدّ عدوى قمل الرأس (الاسم العلمي: Pediculosis capitis) الأكثر شيوعاً، وعلى الرغم من أنّ هذه الحشرات لا تنقل الأمراض، إلا أنّها معدية، وتتغذى على دم الانسان مسببةً الحكة. اسباب ظهور القمل للعزباء. [1] [2]
أسباب وجود القمل
تُفضِّل حشرة القمل العيشَ في الأماكن التي لا تتعرض للماء، فالشعر الذي يتعرض للماء، وكذلك الجسم الذي يُغسَل يوميّاً بالماء، أقلُّ عرضةً للإصابة بالقمل، فالقمل يُحِبُّ الأماكن الجافة التي لا يصلها الماء، ويُفضّل المناطق التي تفرز العرق والدُّهون المُتراكمة، ممَّا يجعلهُ مثاليّاً للجسم الذي لا يستحمّ. ويُفضِّل القمل الانتقال من الجسم عبر الملابس المُتَّسخة التي تكثر فيها الأوساخ والرَّوائح الكريهة، فهي عُرضة لزحف القمل فيها. من هذا المُنطَلق، تزداد عدوى القمل عادةً في البيئات والأحياء المُتَّسخة أو المُتكدِّسة بالسكَّان والتي لا تتلقى خدماتٍ جيِّدة. وهناك عدة أسباب تُساعد على ظهور القمل في الشعر، وأهمها: [3] الاتصال بشكل مباشر: ينتقل القمل وبيض القمل عن طريق الاتصال المباشر بين جسم شخصٍ مصاب وآخر، ومن الممكن أن يحدث ذلك في وقت لعب الأطفال مع بعضهم، أو عن طريق تفاعل أفراد الأسرة مع بعضهم عن قرب.
- اسباب ظهور القمل للعزباء
- من خصائص اللافلزات - منبع الحلول
- لا فلز - ويكيبيديا
- من صفات اللافلزات - الليث التعليمي
- أي الخصائص التالية تتصف بها اللافلزات الصلبة – سكوب الاخباري
اسباب ظهور القمل للعزباء
المايونيز: مزج ملعقة كبيرة من الخل الأبيض مع ملعقة كبيرة من المايونيز لتكوين خلطة وفرك فروة الرأس بها، وتغطية الرأس بقبّعة الاستحمام؛ حتى يتم قتل القمل بشكل كامل، وبعدها غسل الشعر بالماء الدافئ، كما يجب تكرار هذه العمليّة أكثر من مرّة للتأكد من خلو الشعر من القمل نهائياً. زيت الزيتون: وضع كميّة كبيرة من زيت الزيتون قبل النوم على الشعر، وتغطيته جيداً بقبّعة الاستحمام، بعدها تمشيط الشعر بمشط خاص لتسقط الطفيليّات، وغسل الشعر جيداً بالشامبو والماء الدافئ، ويُفضّل تكرار هذه الوصفة أكثر من مرّة للتخلص من القمل نهائياً
الفازلين: خلط كميّات متساوية من الفازلين والزيت الزيتون والمايونيز، ووضعها على فروة الرأس وتغطيته بالكامل باستخدام قبّعة الاستحمام، والنوم فيها لليوم التالي، ومن ثمّ غسله جيّداً بالشامبو والماء الدافئ، ويفضّل تكرار هذه الوصفة مرتين أسبوعياً للحصول على أفضل النتائج والقضاء على القمل. الملح: غسل الشعر بالملح والماء والخل، ووضع مِنشفة عليه، وتركه بالماء والخل لمدّة لا تزيد عن ساعتين، بعدها يجب غسل الشعر جيّداً بالشامبو والماء، كما يُفضّل أن تكون داخل الشامبو خلطة من الأعشاب، بالإضافة إلى استخدام هذه العمليّة يومياً حتى الحصول على نتائج فعالة.
ذات صلة تعريف أصول الفقه لغة واصطلاحاً مفهوم أصول الفقه
تعريف أصول الفقه
تعددت تعريفات العُلماء لأصول الفقه، فقال بعضهم: إنه معرفة دلائل الفقه بشكلٍ إجماليّ، وكيفية الاستفادة منها وحال المُستفيد، فيدخُل فيه معرفة الأدلة والأحكام، ويشمل للدليل القطعيّ والظنيّ. [١]
فأصول الفقه يشمل أدلة الفقه الإجماليّة، ويشمل كيفية الاستفادة من الأدلة؛ كالأمر والنهي، والعام والخاص، والمُطلق والمُقيد، وغير ذلك، كما أنه يشمل حال المُستفيد وهو المُجتهد، ويدخُل فيه مبحث التعارض والترجيح والفتوى، فمبحث أصول الفقه يشمل أربعة أُمور، وهي: الأدلة، وطُرق الاستنباط، والأحكام، والاجتهاد. [٢]
وعرفه بعض العُلماء بقولهم: إنه العلم بالأحكام الشرعيّة الثابتة لأفعال المُكلفين من خلال النظر والاستدلال، [٣] فأصول الفقه عبارةٌ عما تُبنى عليه مسائل الفقه، و تؤخذ الأحكام الشرعية منه ، [٤] وذهب بعض العُلماء إلى تعريفه عن طريق تقسيمه، فعرفه بالأصول أولاً، ثُمّ تعريف الفقه، ثُمّ تعريفه باعتباره مُركباً إضافياً. هل تعلم ما هي أسباب ظهور القمل في شعر الرأس عند الأطفال !؟التخلص من القمل والصيبان للأبد - YouTube. [٥]
أمثلة على مسائل علم أصول الفقه
توجد الكثير من الأمثلة على أُصول الفقه ومسائله، وذلك بحسب صيغه، ومنها ما يأتي:
النهي يفيد التحريم، ومن أمثلته قوله -تعالى-: (وَلَا تَأْكُلُوا أَمْوَالَكُمْ بَيْنَكُمْ بِالْبَاطِلِ)، [٦] فهذا نهي؛ والجمهور على أن دلالة النهي المُطلق تُفيد التحريم، فيحرُم الاعتداء على أموال الآخرين.
يتفاعل بعنف مع جميع أنواع المعادن. خصائص اللافلزات يتم تحديد خصائص كل مادة غير معدنية من خلال القوى التي تربط ذراتها والتركيبات الجزيئية لكل معدن. هذا يختلف باختلاف إلكترونات التكافؤ لكل نوع من اللافلزات. أشهر الخواص الفيزيائية والكيميائية مذكورة أدناه: الخصائص الفيزيائية للمعادن فيما يلي أشهر الحقائق الفيزيائية حول اللافلزات: توجد نسبة كبيرة من اللافلزات على شكل غازات أحادية أو ثنائية الذرة ، بينما الباقي في شكل أكثر صلابة. عندما تكون اللافلزات صلبة ، فإنها تتميز بكونها هشة. اللافلزات أقل كثافة من المعادن. أي الخصائص التالية تتصف بها اللافلزات الصلبة – سكوب الاخباري. اللافلزات لها موصلية كهربائية وحرارة منخفضة. تكون نقاط غليانها أو انصهارها أقل من درجة غليان وانصهار المعادن. الخواص الكيميائية للمعادن تتمتع المعادن بطاقة تأين عالية وقيم كهربية عالية وطاقة كهربية عالية. لاحظ أنه كلما زادت نسبة التأين ، والسلبية الكهربية ، وطاقة التقارب ، كلما اقترب العنصر من خصائص اللافلزات. تحتوي معظم المعادن على أكاسيد حمضية ، بينما المعادن أكاسيد عادية. الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن واللافلزات. الغازات غير المعدنية يتم تصنيف سبعة عشر نوعًا من الغازات على أنها غير معدنية ، وهذه الغازات هي: الهيدروجين له الرمز G والرقم الذري 1.
من خصائص اللافلزات - منبع الحلول
تشمل العناصر المصنفة عمومًا على أنها غير فلزية عنصرًا واحدًا في المجموعة 1 (الهيدروجين) ؛ واحد في مجموعة الكربون وهو الكربون ؛ اثنان في مجموعة النتروجين (النيتروجين والفوسفور) ؛ ثلاثة في مجموعة الكالكوجين 16 (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم) ؛ ومعظم عناصر مجموعة الهالوجينات (الفلور والكلور والبروم واليود) ؛ وجميع عناصر مجموعة الغازات النبيلة (مع استثناء محتمل لغاز الأوغانيسون). ونظرًا لعدم وجود تعريف متفق عليه على نطاق واسع لللافلزات ، لذا يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري المجاور للمكان الذي تلتقي فيه المعادن باللافلزات بشكل غير متسق من قبل علماء مختلفين. العناصر المصنفة أحيانًا على أنها لا فلزية هي: البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (Te) ، و الأستاتين (At). يُصنف السيلينيوم غير المعدني (Se) أحيانًا على أنه شبه فلز ، خاصة في الكيمياء البيئية. من خصائص اللافلزات - منبع الحلول. الخصائص [ عدل]
تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن. [6] يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد إلكترونات التكافؤ في اللافلز.
لا فلز - ويكيبيديا
فهي ليست مرنة. لا تعكس الضوء. لديهم نقاط انصهار أقل من المعادن. فيما يلي بعض خواصه الكيميائية غير المعدنية:
لديهم ما بين 4 و 8 إلكترونات في غلافهم الخارجي. لديهم كهرسلبية عالية. إنها عوامل مؤكسدة جيدة (تشكل أكاسيد حامضية). إنها تشكل الأنيونات (أي الأيونات السالبة الشحنة). العديد من اللافلزات ثنائية الذرة (تتكون من ذرتين).
من صفات اللافلزات - الليث التعليمي
لديهم كهربية منخفضة. وهي قلوية أو أرضية قلوية أو انتقالية أو لانثانيد أو أكتينيد أو معاملات. بعض الأمثلة على المعادن:
قلوية. مثل السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) والليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K). الأتربة القلوية. مثل الباريوم (Ba) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والمغنيسيوم (Mg) والراديوم (Ra). من الانتقال. مثل النحاس (Cu) والكادميوم (Cd) والزئبق (Hg) والنيكل (Ni) والفضة (Ag). اللانثانيدات. مثل السيريوم (Ce) ، اللانثانم (La) ، الجادولينيوم (Gd) ، التربيوم (Tb) والبروميثيوم (Pm). لا فلز - ويكيبيديا. الأكتينيدات. مثل الأميريسيوم (Am) ، لورانس (Lr) ، النوبليوم (لا) ، اليورانيوم (U) والبلوتونيوم (Pu). ترانساكتينيدات. مثل bohrio (Bh) و hassio (Hs) و moscovio (Mc) و Oganesón (Og) و rutherfordium (Rf). خصائص اللافلزات
اللافلزات بشكل عام هشة أو هشة. تتميز اللافلزات بوجودها تباينت المظاهر بين الغازية والسائلة والصلبة. على سبيل المثال: غازي مثل الهيليوم (He) ، ناعم مثل الكبريت (S) وصلب مثل الماس (C). بعض الخصائص الفيزيائية لللافلزات هي كما يلي:
فهي ليست أكالة. هم موصلات سيئة للكهرباء والحرارة. فهي هشة ، هشة ، ناعمة أو صلبة.
أي الخصائص التالية تتصف بها اللافلزات الصلبة – سكوب الاخباري
العناصر التي لها كهرسلبية قليلة ( مثل الكربون والكبريت) ، تحتوي في الغالب على خصائص غير معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللافلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية ( مثل الأكسجين والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل لتشكيل مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. بينما تتميز الغازات النبيلة بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى. التمييز بين المجموعتين ليس مطلقا. حيث تحدث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. على الرغم من أن عدد العناصر اللافلزية تزيد بخمس مرات عن العناصر اللافلزية، إلا أن اثنين من اللا فلزات - الهيدروجين والهيليوم - يشكلان أكثر من 99 بالمائة من الكون المرئي. [2] ويشكل الأكسجين الآخر اللافلزي ما يقرب من نصف قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي. [3] تتكون الكائنات الحية بشكل شبه كامل من اللافلزات: الهيدروجين و الأكسجين و الكربون و النيتروجين. [4] تشكل اللافلزات مركبات أكثر بكثير من المعادن. [5]
التعريف [ عدل]
لا يوجد تعريف دقيق لللافلزات. بشكل عام ، يمكن اعتبار أي عنصر يفتقر إلى الخصائص المعدنية على أنه لا فلز.
أي من الخصائص التالية لللافلزات الصلبة يمتلكها؟ سنقوم بالرد عليك في هذا المقال. العنصر غير المعدني أو غير المعدني هو عنصر كيميائي له خصائص فيزيائية محددة ، وله نقطة غليان عالية ، ونقطة انصهار ، وكثافة عالية. عندما تتفاعل اللافلزات مع عناصر كيميائية أخرى ، فإنها تكتسب الإلكترونات أو تشترك فيها. أي من الخصائص التالية تمتلكها اللافلزات الصلبة؟ الجواب: "هش". كتعريف عام ، المعدن هو أي عنصر ليس له خصائص معدنية. اللافلزات هشة ، بينما المعادن لامعة ولها ليونة وليونة. يقسم العلماء اللافلزات إلى فئتين رئيسيتين من حيث ميلهم إلى تكوين مركبات كيميائية. المجموعة الأولى تسمى اللافلزات التفاعلية ، وتختلف عناصرها في الخصائص. بعضها لديه كهرسلبية منخفضة ، مثل الكبريت والكربون ، وله خصائص غير معدنية ضعيفة نسبيًا ، ويميل إلى تصنيع ما يسمى بالمركبات التساهمية مع معادن مختلفة. أما بالنسبة للعناصر غير المعدنية ذات الفعالية الكهربية الأعلى ، مثل الأكسجين والفلور ، فهي تتمتع بخصائص غير معدنية أقوى وتميل إلى تخليق ما يسمى بالمركبات الأيونية ذات التفاعلات المختلفة. المجموعة الثانية تسمى الغازات النبيلة ، وأشهر ما يميزها عدم نشاطها بسبب اتحادها مع عناصر أخرى وتشكيل مركبات مختلفة.
الكلور هو العنصر الأنشط كيميائيًا من بين الهالوجينات جميعها، يليه البروم ثم اليود. تتشكل المواد الصلبة الأيونية عندما تتفاعل اللافلزات ذات القدرة الكهربائية العالية مع الفلزات االقلوية والقلوية الترابية أي عناصر المجموعة الأولى والثانية من الجدول الدوري. اللافلزات غير لامعة وليس لها بريق معدني ولا تعكس الضوء. [١]
درجة انصهار اللافلزات عمومًا أقل من درجة انصهار الفلزات، ولكنها متغيرة بدرجة كبيرة وفقًا لكل عنصر؛ وكذلك بالنسبة لدرجة الغليان. [١]
المراجع [+] ^ أ ب ت "7. 6: Metals, Nonmetals, and Metalloids",, Retrieved 5-1-2019. Edited. ↑ "Nonmetal",, Retrieved 5-1-2020. Edited. ↑ "Chemical Properties of Metals and Nonmetals",, Retrieved 5-1-2019. Edited.