وكان الصليب المعقوف الذي تبنته الحركة النازية يستند إلى الشبكة 5x5 بشكل مائل. الصليب المعقوف في الهندوسية [ عدل]
يشير الصليب المعقوف إلى شكلين للإله الخالق براهما ، فالصليب المعقوف لليمين يشير إلى تطور الكون والمعقوف لليسار إلى تقهقره. أما الصليب الموجه في الجهات الأربع (شمال وجنوب وشرق وغرب) فيرمز للثبات ويستعمل كشعار للإله سوريا. يعتبر الصليب المعقوف مقدسا ومباركا عند كل الهندوس ويستخدم في التزيين والتصاميم الدينية. ما هو الصليب الأحمر. ويشاهد في كل القارة الهندية في جوانب المعابد والأسفار المقدسة والهدايا ورؤوس الرسائل. يرى غانش عادة وهو جالس في زهرة لوتس على بساط من الصلبان المعقوفة. يوجد الصليب المعقوف في المعابد والرموز والمحاريب والصور والأيقونات الهندوسية حيث يعتبر مقدسا، ويستخدمه الهندوس في الأعراس والحفلات والمناسبات والبيوت والأبواب والمجوهرات والعربات والأطعمة. يمثل الصليب المعقوف أشعة الشمس التي لا يمكن وجود حياة بدونها، وهو من رموز الرب فيشنو المئة وثمانية. انظر أيضًا [ عدل]
صليب السهم
المصادر [ عدل]
السواستيكا؛ الصليب المعقوف - موسوعة المورد، منير البعلبكي، 1991
ما هو الصليب الأحمر
الحمد لله. أولا:
هذه القلادة يحرم لبسها ؛ لأنها على صورة
المفتاح الفرعوني ، ومعلوم أن الفراعنة كانوا كفارا ، ولا يجوز
للمسلم أن يلبس شيئا فيه شعار من شعارات الكفار ، أو شيء مما
يختصون به ، فإذا انضم إلى ذلك أنها على هيئة الصليب الذي يعبده
النصارى ، كان هذا سببا آخر مؤكدا لتحريمها. صليب مسيحي - ويكيبيديا. وورد النهي عن استعمال ما فيه صليب ، فإن النبي
صلى الله عليه وسلم كان ينقض ما فيه الصليب ، فعن عَائِشَةَ
رَضِيَ اللَّهُ عَنْهَا قالت: " إِنَّ النَّبِيَّ صَلَّى
اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ لَمْ يَكُنْ يَتْرُكُ فِي بَيْتِهِ
شَيْئًا فِيهِ تَصَالِيبُ إِلا نَقَضَهُ ". رواه
البخاري (5952)
هذا مع ما في لبس هذه القلادة من تشبه بالكفار ،
وهو منهي عنه بكثير من الأحاديث والآثار نذكر منها فيما يلي
أهمها:
1-قال النبي صلى الله عليه وسلم " من تشبه بقوم
فهو منهم " رواه أبو داود ( 3512) وصححه الألباني. قال شيخ الإسلام ابن تيمية – رحمه الله –:
"وهذا أقل أحواله أن يقتضي تحريم التشبه بهم ' وإن كان ظاهره
يقتضي كفر المتشبه بهم ". اقتضاء الصراط المستقيم 1/237. 2-عن عَبْدَ اللَّهِ بْنَ عَمْرِو بْنِ الْعَاصِ
قَالَ: رَأَى رَسُولُ اللَّهِ صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ
وَسَلَّمَ عَلَيَّ ثَوْبَيْنِ مُعَصْفَرَيْنِ فَقَالَ " إِنَّ
هَذِهِ مِنْ ثِيَابِ الْكُفَّارِ فَلا تَلْبَسْهَا "
رواه مسلم ( 2077)
يقول الشيخ أحمد شاكر في تعليقه على مسند الإمام
أحمد (10/19): " هذا الحديث يدل بالنص الصريح على حرمة التشبه
بالكفار في الملبس ، وفي الحياة والمظهر ، ولم يختلف أهل العلم
منذ الصدر الأول في هذا " اهـ.
"مجموع فتاوى ورسائل ابن عثيمين" (ج 18 / 114 ، 115 ، جواب السؤال رقم 74)
وسئل رحمه الله في "لقاءات الباب المفتوح" (لقاء رقم/199، سؤال رقم/9):
مررت بأحد المباني في إحدى مدننا ، وكان هذا المبنى النوافذ فيه على شكل صلبان - كل النوافذ - وهو مكون من عشرة طوابق ، وهي مشابهة تماما لما يصممه الغربيون في منازلهم؟
فأجاب:
"والله يا أخي! هذه تحتاج إلى مشاهدة العمارة ، وليس كل ما جاء على شكل الصليب يكون صليبا ، وإلا لقلنا: علامة زائد حرام ، وقلنا: الغرب الذي كان الناس يستقون به حروثهم حرام ؛ لأنه معروف ، خشبتان معترضتان ، الصليب له شكل معين ، وله قرائن تدل على أنه صليب ، فيحتاج إلى مشاهدة العمران " انتهى بتصرف يسير. وانظر جواب السؤال رقم: ( 101399)
والله أعلم.
[٤] الحل:
العدد الذري = عدد البروتونات = 11
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
11 +12 = 23. أهمية حساب العدد الذري
تكمن أهمية العدد الذري فيما يلي: [٥]
يُساعد على معرفة هوية عنصر معين من الذرة. يُشكل المعيار المُتبع في ترتيب العناصر في الجدول الدوري، فهي مرتبة حسب تزايد العدد الذري. يساعد على معرفة الخصائص الكيميائية للعنصر، لأنه يدل على عدد إلكترونات التكافؤ التي تحدد سلوك الترابط الكيميائي لأي عنصر. العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرة، لذلك فهو السبب في تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر من خلال تحديده لعدد الإلكترونات في الذرة متعادلة الشحنة كهربائيًا، وهذا الأمر يحدد طبيعة التكوين الإلكتروني للذرة وغلاف التكافؤ، ويُساهم غلاف التكافؤ الذي يحتوي على الإلكترونات في تحديد سلوك العنصر في تكوين الروابط خلال التفاعلات الكيميائية. [٦] يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة لكل عنصر، ويُشار إليه بالرمز (Z)، ويُمثل عدد الإلكترونات للنواة ذات الشحنة الكهربائية المتعادلة، ويُساعد هذا الرقم على تحديد هوية العنصر من الذرة وخصائصه الكيميائية، وترتب عناصر الجدول الدوري حسب الأعداد الذرية المتزايدة للعناصر، ويمكن إيجاده إما من خلال الجدول الدوري، أو من خلال قانون العدد الكتلي، بعد معرفة قيمته وعدد نيوترونات العنصر.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة جزء من العنصر
يمثل العدد الذري العدد …… في نواة الذرة. ستكون مقالة اليوم عن الكيمياء حيث ستتحدث عن مفهوم العدد الذري والعدد الكتلي والكتلة الذرية. أذكر العدد الذري لبعض العناصر وأكمل الجملة يمثل العدد الذري رقماً ……. في النواة الذرية ، ما هي الكلمة التي تجعل هذه العبارة صحيحة؟ الجواب في سطور المقال التالي. يمثل العدد الذري العدد ……. في نواة الذرة ، املأ الفراغات بالكلمة المناسبة الكلمة التي تجعل الجملة صحيحة هي عدد البروتونات ، لذلك تصبح الجملة أن الرقم الذري يمثل عدد البروتونات في نواة الذرة ، ويتم تعريف الرقم الذري على أنه عدد البروتونات في الذرة ، لذلك عندما نتحدث نقول أن العنصر يحتوي على عدد معين من البروتونات ، وهذا يعني أن هذا الرقم هو العدد الذري. بالنسبة للعنصر ، على سبيل المثال ، يحتوي الحديد على 26 بروتونًا في نواته ، مما يعني أن العدد الذري للحديد هو 26 ، والرقم الذري للعنصر يشار إليه كرمز صغير على اليسار. باقي العناصر[1]. يحتوي العدد الذري لعنصر ما على 12 بروتونًا و 12 نيوترونًا. الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي ذكرنا أن المقصود بالعدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في الذرة ، والذرات المحايدة لعنصر ما تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات ، والعدد الذري لجميع العناصر المعروفة مُدرج في الجدول الدوري.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة هي
ما عدد البروتونات في ذرات الأكسجين-18؟ ما عدد النيوترونات في ذرات الأكسجين-18؟ ما العدد الكتلي للأكسجين-18؟ الحل الجزء 1 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أسفل اليسار إلى العدد الذري. ويمثِّل العدد الذري عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر أو نظيره أو أيونه. وبذلك، فإن جميع ذرات الأكسجين-18 تحتوي على ثمانية بروتونات. الجزء 2 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أعلى اليسار إلى العدد الكتلي. يُشير المصطلح نيوكليونات إلى البروتونات والنيوترونات معًا. = + ا ﻟ ﻌ ﺪ د ا ﻟ ﻜ ﺘ ﻠ ﻲ ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﺒ ﺮ و ﺗ ﻮ ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت وقد توصَّلنا بالفعل إلى أن ذرة الأكسجين-18 تحتوي على ثمانية بروتونات. ويمكننا التعويض بعدد البروتونات والعدد الكتلي في معادلة العدد الكتلي وإيجاد عدد النيوترونات: 1 8 = 8 +. 1 0 = ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت تحتوي جميع ذرات الأكسجين-18 على 10 نيوترونات. الجزء 3 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أعلى اليسار إلى العدد الكتلي. إذن العدد الكتلي للأكسجين-18 هو 18. يمكن أن يُبسَّط ترميز النيوكليد عادةً عن طريق إزالة العدد الذري؛ فهذه القيمة يمكن تحديدها بسهولة باستخدام الجدول الدوري.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة متعادلة كهربائيا عندما
ويُشير العدد الذري أيضًا إلى عدد البروتونات في نوى جميع ذرات العنصر وأيوناته ونظائره. على سبيل المثال، تحتوي جميع ذرات المغنيسيوم على 12 بروتونًا في نُويَّاتها، وجميع أيونات عنصر النحاس تحتوي على 29 بروتونًا في نُويَّاتها، وجميع نظائر عنصر البروم تحتوي على 35 بروتونًا في نُويَّاتها. ويمثِّل 𝐴 في ترميز النيوكليد العدد الكتلي: وهو عدد النيوكليونات الكلي في نواة الذرة أو الأيون أو النظير. معادلة حساب العدد الكتلي للذرة يمكن استخدام الصيغة الآتية لحساب العدد الكتلي للذرة:. ( 𝐴) = + ا ﻟ ﻌ ﺪ د ا ﻟ ﻜ ﺘ ﻠ ﻲ ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﺒ ﺮ و ﺗ ﻮ ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت العدد الكتلي ليس فريدًا للعنصر. هذا يعني أن ذرات عنصر معيَّن ونظائره وأيوناته قد تكون لها أعداد كتلية مختلفة. ومن المهم أيضًا أن نعرف أن الكتلة، كما هو مذكور في الجدول الدوري، هي الكتلة الذرية النسبية. والكتلة الذرية النسبية هي المتوسط المرجح لكتل جميع نظائر العنصر. وعلى الرغم من أن الكتلة الذرية النسبية والعدد الكتلي متقاربان من حيث القيمة، فإنه لا يمكن أن يحل أحدهما محل الآخر. مثال ١: التحويل من العدد الكتلي والعدد الذري إلى عدد النيوترونات العدد الكتلي لذرة الكالسيوم هو 42 والعدد الذري هو 20.
البوتاسيوم ، رقمه الذري هو 19 ، لذا Z = 19: 1s منهم 2s منهم 2P 6 3s منهم 3p 6 4s منهم 3d عشرة 4p a. نشر الإلكترون. يتوافق مع توزيع كل من الإلكترونات في المدارات والمستويات الفرعية للذرة. هنا يتم التحكم في تكوين الإلكترون لهذه العناصر بواسطة مخطط Moeller. من أجل تحديد التوزيع الإلكتروني لكل عنصر ، يجب كتابة الرموز فقط بشكل قطري بدءًا من الأعلى إلى الأسفل ومن اليمين إلى اليسار. تصنيف العناصر حسب تكوين الإلكترون. تصنف جميع العناصر الكيميائية إلى أربع مجموعات وهي:
غازات نبيلة. أكملوا مدارهم الإلكتروني بثمانية إلكترونات ، بدون He ، الذي يحتوي على إلكترونين. عناصر الانتقال. لديهم آخر مداراتهم غير مكتملة. عناصر الانتقال الداخلية. هذه لها مداراتها الثلاثة الأخيرة غير مكتملة. عنصر تمثيلي. هذه لها مدار خارجي غير مكتمل. العمل مع العناصر والمركبات
بفضل التكوين الإلكتروني للعناصر ، من الممكن معرفة عدد الإلكترونات التي تمتلكها الذرات في مداراتها ، والتي تصبح مفيدة جدًا عند بناء الروابط الأيونية والتساهمية ومعرفة إلكترونات التكافؤ ، وهذا الأخير يتوافق مع عدد الإلكترونات أن ذرة عنصر معين موجودة في مدارها أو غلافها الأخير.