( ب) أو ( B) ترمز إلى تقدير جيد جداً = من 84 إلى 80 درجة. ( ج+) أو (C+) ترمز إلى تقدير جيد مرتفع = من 79 إلى 75 درجة
( ج) أو ( C) ترمز إلى تقدير جيد = من 74 إلى 70 درجة. ( د+) أو ( D+) ترمز إلى تقدير مقبول مرتفع = من 69 إلى 65 درجة. ( د) أو (D) ترمز إلى تقدير مقبول = من 64 إلى 60 درجة. * تقدير غير مكتمل: تقدير يرصد مؤقتاً لكل مقرر يتعذر على الطالب استكماله أو استكمال متطلباته في الموعد المحدد ، و يرمز له في السجل الأكاديمي بـِ ل أو IC. *تقدير مستمر: تقدير يرصد لكل مقرر تقتضي دراسته أكثر من فصل دراسي لإستكماله ، و يرمز له بـِ م أو IP. (3) المعدل
المعدل الفصلي:
حاصل قسمة مجموع النقاط التي حصل عليها الطالب على مجموع الوحدات المقررة لجميع المقررات التي درسها في أي فصل دراسي، وتحسب النقاط بضرب الوحدة المقررة في وزن التقدير الذي حصل عليه في كل مقرر درسه الطالب. ما هو المعدّل الفصلي ؟
المعدل الفصلي هو معدل يحدد التقدير العام للطالب خلال الفصل الدراسي, ويعتمد الدرجة من 5, حيث أن:)ممتـاز): إذا كان المعدل التراكمي لا يقل عن 4. (الجزء الأول)،كل مايخص دورة40 القادمه إن شاء الله في الكلية الأمنية - الصفحة 351 - حلول البطالة Unemployment Solutions. 50)جيد جدا): إذا كان المعدل التراكمي من 3. 75 إلى أقل من 4. 50)جيــد): إذا كان المعدل التراكمي من 2.
هل مرتبة الشرف مهمة شاقة
75 إلى أقل من 3. 75)مقـبول): إذا كان المعدل التراكمي من 2. 00 إلى أقل من 2. 75
كيف أحسب معدلي الفصلي ؟
1- أضرب عدد ساعات المادة في وزن التقدير " من الجدول أعلاه"
مثال: مادة عدد ساعاتها 3 ساعات, و تقديري فيها ب " جيد جدا ". : 3 × 4 = 12 نقطة. وهكذا لبقية المواد. 2- أجمع النقاط لجميع المواد. مراتب الشرف | عمادة شؤون القبول والتسجيل. 3- نقسم على مجموع عدد الساعات في الجدول
4- الناتج هو ما يسمى بالمعدل الفصلي. المعدل التراكمي:
حاصل قسمة مجموع النقاط التي حصل عليها الطالب في جميع المقررات التي درسها منذ التحاقه بالجامعة على مجموع الوحدات المقررة لتلك المقررات. ما الذي يترتب على انخفاض معدلي التراكمي إلى أقل من 2 ؟
1- تنقطع المكافأة الجامعية عن الطالب. 2- يحصل الطالب على إنذار أكاديمي. * ما هو الإنذار الأكاديمي؟
الإنذار الأكاديمي: الإشعار الذي يوده للطالب بسبب انخفاض معدله التراكمي عن الحد الآدنى و هي 2, 00. * يفصل الطالب إذا حصل على ثلاثة إنذارات متتالية على الأكثر لانخفاض معدله التراكمي عن (2. 0 من 5) ولمجلس الجامعة بناءً على توصية مجلس الكلية إعطاء فرصة رابعة لمن يُمْكنه رفع معدله التراكمي بدراسته للمقررات المتاحة. عندما يتمكن الطالب من رفع معدله, يسقط عنه الإنذار الأكاديمي, وتُعاد إليه المكافأة.
عدم حصول الطّالب في مرحلته الجامعية على أي إنذار أو تنيبه. 2. ألّا يكون الطّالب قد رسب في أيّ من المواد الجامعية. 3. هل تكتب مرتبة الشرف في وثيقة التخرج من الجامعة وإلا كيف أحصل على إثباتها - أجيب. مشاركة الطّالب في الأنشطة اللامنهجية تلعب دورا مهما في حصوله على هذه الشهادة. 4. أن يكون الطّالب قد أكمل 60% من الخطّة الدراسية في تخصصه. ملاحظة مهمة: هناك جامعات لا تعتمد إلا الدرجة الأولى والثانية في مرتبة الشرف، ويوجد جامعات أخرى تقدم للطلبة المتميزين في العمل الطلابي والأنشطة الجامعية شهادات تفوق ثقافي واجتماعي.
ماهو التهجين في الكيمياء
يُعرَّف التهجين بأنه مفهوم خلط مداريين ذريين بنفس مستويات الطاقة لإعطاء نوع جديد من المدارات المتدهورة ، يعتمد هذا الاختلاط على ميكانيكا الكم ، يمكن للمدارات الذرية من نفس مستوى الطاقة أن تشارك فقط في التهجين ويمكن أيضًا أن تشارك كل من المدارات الكاملة المملوءة ونصف المملوءة في هذه العملية ، بشرط أن يكون لها طاقة متساوية. أثناء عملية التهجين ، يتم خلط المدارات الذرية ذات الطاقة المتشابهة معًا مثل خلط اثنين من المدارات "s" أو مداريان "p" أو خلط مدار "s" مع مدار "p" أو "s" مع المدار 'd'. أنواع التهجين مع الأمثلة
بناءً على أنواع المدارات المشاركة في الخلط ، يمكن تصنيف التهجين إلي sp3 ، sp2 ، sp ، sp3d ، sp3d2 ، sp3d3 ، وسوف نناقش الأنواع المختلفة من التهجين ، إلى جانب أمثله فيما يلي:
التهجين sp
يُلاحظ تهجين sp عندما يكون مدار واحد s و p مداري في نفس الغلاف الرئيسي لمزيج ذرة لتشكيل مداريتين مكافئتين جديدتين ، تسمى المدارات الجديدة المتكونة sp المدارات المهجنة ، وتشكل جزيئات خطية بزاوية 180 درجة. تهجين Archives | مصادر الكيمياء. يتضمن هذا النوع من التهجين خلط مدار مداري واحد ومداري 'p' واحد من الطاقة المتساوية لإعطاء مدار هجين جديد يُعرف باسم مدار sp مهجن ، ويُطلق على sp التهجين أيضًا التهجين القطري.
التهجين الكيميائي Sp، Sp2، Sp3 / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
التهجين في علم الكيمياء هو عملية خلط أو إندماج أو اتحاد بين مدارين أو أكثر للإلكترونات في نفس الذرة مختلفين. [1] [2] [3] ويكونان متقاربين في الطاقة لتنتج مدارات مهجنة جديدة متكافئة في الطول والطاقة. ويحدث التهجين في نفس الذرة الواحدة وينتج مدارات متكافئة في الشكل والطول والطاقة. ويجب أن تكون الذرة مثارة. وأن تكون المدارات متقاربة في الطاقة مثل 2S مع 2P أو 4s مع 3d. وتكون عدد المدارات المهجنة مساوية لعدد المدارات النقية الداخلة في التهجين. وتكون المدارات المهجنة أكثر بروزاً إلى الخارج لتكون قدرتها على التداخل أقوى من قدرة المدارات العادية. تهجين من نوع sp 3. الكيمياء العضوية [أنواع التهجين في الكربون ] - YouTube. تهجين من نوع sp 2. التهجين في ذرة الكربون [ عدل]
التهجين في الكيمياء هو عملية الحصول على مجالات ذرية جديدة في ذرة عنصر ما نتيجة دمج مجالات ذرية معينة موجودة في مستوى طاقة معين. ففي ذرة الكربون مثلاً يمكن أن يحدث ثلاثة أنواع من التهجين، يتم في النوع الأول دمج مجال واحد من نوع S مع ثلاث مجالات من نوع P في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ليتكون أربع مجالات مهجنة جديدة من نوع SP 3. وفي النوع الثاني يندمج مجال واحد من نوع S مع مجالين من نوع P ليتكون ثلاث مجالات مهجنة من نوع SP 2.
الكيمياء العضوية [أنواع التهجين في الكربون ] - Youtube
يحتوي كل مدار sp مهجن على عدد متساوٍ من الحرفين s و p ، أي 50٪ s و p.
أمثلة على التهجين sp
جميع المركبات من البريليوم مثل BEF 2 ، بيه 2، BeCl 2. جميع مركبات الرابطة الثلاثية المحتوية على الكربون مثل C2H2. التهجين sp 2
يُلاحظ تهجين sp 2 عندما يكون مداري واحد s واثنان من p من نفس الغلاف لمزيج ذرة لتشكيل 3 مدارات مكافئة ، تسمى المدارات الجديدة المتكونة sp 2 المدارات الهجينة. يسمى الجسر hy 2 أيضًا التهجين الثلاثي الزوايا ، وهو تهجين ينطوي على خلط مداري واحد ومدارين من فئة p من الطاقة المتساوية لإعطاء مدار هجين جديد يُعرف باسم sp 2. خليط من المداري s و p يتكون في تناظر ثلاثي الزوايا ويتم الحفاظ عليه عند 120 0. تظل جميع المدارات الهجينة الثلاثة في مستوى واحد وتصنع زاوية 120 درجة مع بعضها البعض ، كل من المدارات الهجينة المكونة لها 33. التهجين الكيميائي sp، sp2، sp3 / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. 33٪ s حرف و 66. 66٪ حرف "p". و الجزيئات التي ترتبط ذرة المركزية إلى 3 الذرات وهو SP2 تهجين لها أي الثلاثي مستو الشكل. مثال التهجين sp 2
جميع مركبات البورون مثل BF 3 ، BH 3
جميع مركبات الكربون المحتوية على رابطة كربون-كربون مزدوجة ، الإيثيلين (C 2 H 4). التهجين sp 3 d
يتضمن التهجين sp 3 d خلط المدارات 3p والمداري 1d لتشكيل 5 مدارات مهجنة sp3d ذات طاقة متساوية ، لديهم هندسة مثلثية ثنائية الهرم.
التهجين من نوع Sp3 | الكيمياء | الروابط الكيميائية - Youtube
2 – الأفلاك المهجنة من نوع sp2:
إذا اختلط فلك من نوع s من الذرة المركزية مع فلكين من نوع p من الذرة نفسها تتكون ثلاثة أفلاك مهجنة من نوع sp2 بحيث تتجه أفلاك في الفراغ و يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن فتأخذ شكل مثلث مسطح و تكون الزاوية بينهما 120 درجة. 3 – الأفلاك المهجنة من نوع sp3:
إذا اختلط فلك من نوع s من الذرة المركزية مع ثلاثة أفلاك من نوع p من الذرة نفسها تتكون أربعة أفلاك مهجنة من نوعsp3 بحيث تتجه أفلاك في الفراغ و يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن فتأخذ شكل رباعي الأوجه المنتظم و تكون الزاوية بينهما 109. 5 درجة. بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية.
تهجين Archives | مصادر الكيمياء
الكيمياء العامة المبسطة
14, 716 زيارة
التهجين Hybridization
(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
ما هي عملية التهجين Hybridization ؟
التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs وp في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية. لكي نحصل على المدارات المهجنة ينبغي أن نلاحظ عدة نقاط منها:
1- ينشأ عن التهجين تكوُّن جزيئات في وضع طاقي أقل (أكثر استقرارا) ولذا تبتعد الذرات عن بعضها لتقليل التنافر الكهرستاتيكي. 2- عدد المدارات المهجنة الناتجة عن عملية التهجين يساوى عدد المدارات الذرية المشاركة في العملية. 3- تتكافأ المدارات المهجنة في كل شيء عدا التوجيه في الفراغ. 4- يختلف شكل المدار المهجن عن شكل المدار الذري. 5- تنشأ الروابط التساهمية من تداخل مداريين ذريين أو مدار ذرى مع مدار مهجن. 6- تحتاج عملية التهجين لقدر معين من الطاقة والسبب في ذلك أن النظام تستعيد طاقة أكثر عند تكوين الرابطة. الأفلاك المهجنة من نوع sp:
إذا اختلط فلك من نوع s من الذرة المركزية مع فلك من نوع p من الذرة نفسها يتكون فلكين مهجنين من نوع sp بحيث يتجه الفلكين المهجنين بعيدا في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن فتأخذ خطا مستقيما و تكون الزاوية بينهما 180 درجة.
4- تسمى الأفلاك المهجنة بأفلاك (sp 3) لأنها نتجت من تهجين فلك (s) مع ثلاثة أفلاك (p)
5- تتنافر الأفلاك المهجنة فيما بينها حتى تصل زوايا الربط (Bond angle) إلى 109. 5 o
6- يتم التداخل بين الأفلاك المهجنة وفلك (1S) لأربع ذرات هيدروجين فتتكون 4 روابط تساهمية أحادية من النوع سيجما (Sigma bond) وبذلك يتكون جزئ الميثان. 7- عدد الروابط المتكونة في جزي الميثان أربعة روابط كلها من النوع سيجما. 8- من خلال دراسة تهجين جزئ الميثان نستنتج أن الشكل الهندسي له هو هرم رباعي الأوجه tetrahedral
ملاحظات هامة
– الرابطة سيجما: (σ) (Sigma bond) هي رابطة تنشأ من التداخل الأفقي للأفلاك أي تكونت على خط واحد. – ذرات الهيدروجين لا ترتبط مع ذرة الكربون المثارة لأن الأفلاك تكون متعامدة بزوايا 90 o وكذلك وجود نوعين من الأفلاك المختلفة في الشكل والطاقة (s, p). تهجين وبناء جزئ الإيثيلين CH 2 = CH 2 Ethylene
1- يتم تهجين فلك (2s) مع فلكين (2p) في ذرة الكربون المثارة فتنتج 3 أفلاك متماثلة في الشكل والطاقة ويبقى الفلك (p z) في وضعه الأصلي قبل التهجين وتسمى الأفلاك المهجنة sp 2 لأنها تكونت من تهجين فلك s)) وفلكين (p). 2- يحدث تنافر بين الأفلاك المهجنة حتى تصل الزوايا بينها إلى 120 o
3- التداخل في جزئ الإيثلين:
أ – تداخل يؤدي إلى تكوين روابط سيجما (σ):
– تداخل أفلاك (sp 2) من كل ذرة كربون مع أفلاك (1s) من كل ذرة هيدروجين ينتج عنه رابطة C-H
– تداخل بين أفلاك (sp 2) من كل ذرة كربون ينتج عنه رابطة C-C
ب- تداخل يؤدي إلى تكوين روابط باي (π):
– نتيجة تداخل جانبي بين الفلك (p z) من ذرة كربون مع الفلك(p z) من ذرة الكربون الأخرى.