رمضان هو شهر البهجة والفرحة فى كل زمن، ولكل زمن جماله ورونقه، وعاداته وتقاليده، إلا أن مائدة شهر رمضان تجمع حولها الأحباب والأصدقاء والأقارب، دون النظر إلى اختلاف الديانة أو الجنس لأن شهر رمضان هو شهر الكرم والمحبة لم يفرق بين أحد. ويقام خلاله أجواء احتفالات خاصة، وخاصة فى زمن الفن الجميل، حيث كان يستعد فنانو زمن الفن الجميل للشهر بانتهاء الأعمال الفنية والدرامية حتى يتمكنوا من الابتعاد عن أماكن التصوير. ضبط 2.75 طن «مقطعات لحوم» بدون بيانات خلال حملات تموينية - بوابة الأهرام. وكان لنجوم الزمن الجميل أسرار مع الشهر الكريم، «أخبار الناس» تكشف اليوم عادات نجوم الفن فى شهر رمضان، وكان من بين هؤلاء النجوم الفنان فريد الأطرش الذى كان يحرص على إقامة مائدة إفطار لعدد كبير من الفنانين فى منزله وكان يرافقه دائما الفنان فريد شوقى، هند رستم. مديحة يسرى، ليلى فوزى، كمال الشناوى، هدى سلطان، محمود ذو الفقار، محمد فوزى وغيرهم، وفى إحدى الصور تظهر لقطة طريفة للفنان فريد الأطرش وفريد شوقى وهما يحاولان إطعام الفنانة ليلى الجزائرية بينما ينشغل الفنان عبدالسلام النابلسى بوضع الطعام فى طبقه. أما الفنان أنور وجدى فيتحول فى شهر رمضان إلى واعظ ينصح زملاءه بالصيام وكان من أهم عاداته فى رمضان أنه يقيم فى بيته أجمل السهرات التى يدعو فيها أصدقاءه، بينما يتحول منزل الفنان حسين صدقى إلى ساحة صوفية يرتل فيها القرآن والأناشيد والابتهالات الدينية.
ضبط 2.75 طن «مقطعات لحوم» بدون بيانات خلال حملات تموينية - بوابة الأهرام
ومن أجمل مظاهر الوحدة الوطنية هى عزومة الفنان جورج سيدهم للفنانين فى إحدى أيام الشهر الكريم ويظهر فى الصورة الفنانة نيللى والفنان صلاح نصر وصلاح ذو الفقار وغيرهم. كما كانت الفنانة ماجدة تجمع العاملين بمنزلها حول مائدة واحدة فى رمضان وتقدم لهم الطعام بنفسها وتأكل معهم على نفس الطاولة، أما موسيقار الأجيال محمد عبدالوهاب فكان ضيفاً طوال الشهر على مسجد «سيد الشعرانى» حيث كان يؤذن من فوق مئذنته ليدعو الناس إلى الصلاة. وكانت الفنانة الراحلة تحية كاريوكا، هى أول فنانة تقيم مائدة رحمن فى رمضان، وحرصت على إقامتها حتى وفاتها، كما اهتمت الفنانة ثريا حلمى بشراء ياميش رمضان من محل البقالة وكانت من أهم الأشياء التى قامت بشرائها هى الجوز. حكم الصلاة بدون اقامة. كذلك هو حال الفنان محمود المليجى حيث كان يذهب بنفسه لشراء مستلزمات الشهر الكريم من خلال محل البقالة وخاصة ملفوف قمر الدين والذى كان يحبه عصيرا، تلك هى حكايات نجوم الزمن الجميل فى شهر رمضان المبارك. أما الفنانة زيزى البدراوي احتفلت بالفانوس وسط مجموعة من الأطفال الصغار الذي يحمل كلا منهما فانوسه. اقرأ أيضاً | تريند زمان.. امرأة وراء اعتزال يوسف فخر الدين!
تاريخ النشر: الأحد 10 جمادى الآخر 1423 هـ - 18-8-2002 م
التقييم:
رقم الفتوى: 21135
132565
0
466
السؤال
هل هو جائز أو مفروض بأن يؤذن الشخص قبل الصلاة بحيث أنه لم يسمع الأذان وهو في بلدة كافرة حيث إن بعض الأشخاص قالوا إن الأذان ليس فرضاً وإنما مستحب ولا يشترط أن يؤذن الشخص قبل الصلاة حتى لو لم يسمع الأذان وهذا في كلا الحالتين إما فردا أو جماعة؟
الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أما بعد: فالراجح من أقوال أهل العلم أن الأذان والإقامة في حق المنفرد مستحبان، لعموم فضل الأذان والإقامة، فإذا صلى بدون أذان أو إقامة فصلاته صحيحة، وراجع الفتوى رقم: 6950. أما الأذان في المسجد للجماعة، فالراجح أنه فرض كفاية إذا فعله البعض سقط عن الآخرين، وإذا تركه الجميع أثموا جميعاً، ولمعرفة حكم ذلك بالتفصيل راجع الفتوى رقم: 6056. وينبغي أن تسعى أنت ومن معك لبناء مسجد قريب من منطقة سكنكم لإقامة شعيرة الأذان وصلاة الجماعة، ففي سنن أبي داود عن أبي الدرداء رضي الله عنه قال: سمعت رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول: "ما من ثلاثة في قرية ولا بدو لا تقام فيهم الصلاة إلا قد استحوذ عليهم الشيطان، فعليك بالجماعة، فإنما يأكل الذئب القاصية" وحسنه الألباني.
ويمكن تلخيص الخصائص المميزة للأحماض فيما يلي:
إن الأحماض لها طعم حامضي مميز. إذا تم تركها لفتره فإنها تسبب التأكل. تؤدى لتغيير لون ورقة تباع الشمس إلي الأحمر. تعتبر الأحماض من المواد الموصلة للكهرباء. إذا وضعت الأحماض مع القلويات فإنها تتفاعل وتنتج ملح وماء. إذا تفاعلت مع المعادن النشطة مثل: الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الأرضية، ومادة الالمونيوم فإنها تقوم بإنتاج غاز الهدروجينH2 وأملاح المعادن. إذا تم تذويبها في الماء فإنها تُطلق أيونات H+
إذا تم استخدام "كاشف الفينولفثالين" مع المادة الحمضية فإنه يصبح عديم اللون تماماً. قيمة درجة الحموضة لديها اقل من السبعة (7)
خصائص القواعد التي اكتشفها الكيميائيين
تم تعريف القواعد بأنها مواد كيميائية تتفاعل مع مادة حامضية وتستقبل منها البروتون، فتؤدي إلى زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في الماء، فيمكن أن ينتج عنها أكثر من زوج من الإلكترونات. إن المواد القاعدية تمتاز عن الحمضية بعدة خصائص هي:
يمتاز مذاقها بالمرارة. ما هي خصائص الأحماض والقواعد في الكيمياء واستخدماتهما؟؟ - مفاهيم. لها ملمس ناعم ولزج يشبه ملمس الصابون. إذا تم وضع ورقة تباع الشمس الكاشفة في الوسط القاعدي فإن لونها يتحول إلي الأزرق. إذا تم استخدام "كاشف الفينولفثالين" في وسط قاعدي فإن لونه يتحول إلي اللون الوردي.
خصائص الأحماض - موضوع
يتراوح الرقم الهيدروجيني ما بين 1. 2 إلى 8. 2، ويعد مركب ثابت الحموضة بدرجة تصل إلى 1. 5. برتقالي الميثيل
يتحول لونه في القواعد إلى الأصفر، أما في الأحماض يتحول لونه إلى اللون الأحمر. يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 3. 2 إلى 4. 4، وهو ثابت الحموضة حيث يبلغ مقداره 3. 7. أزرق البروموثيمول
يتحول لونه في الأحماض إلى اللون الأحمر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق. يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 6. 0 إلى 7. 0، وهو ثابت الحموضة حيث يصل رقمه إلى 7. 9. أحمر الميثيل
يتحول لونه في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق. يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 4. 8 إلى 6. 0، ورقمه الحمضي يصل إلى 5. 1. أخضر البروموكريسول
يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأزرق. يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 3. 8 إلى 5. 4، ورقمه الحامضي: 4. خصائص الأحماض - موضوع. 7. أحمر الفينول
يتحول لون الكاشف في الأحماض إلى اللون الأصفر، وفي القواعد يتحول لونه إلى اللون الأحمر
يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 6. 8 إلى 8. 4، ورقمه الحمضي: 7. 9. يتراوح رقمه الهيدروجيني ما بين 8. 0 إلى 9.
اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد - موقع محتويات
تحتوي الأحماض الضعيفة على روابط تساهمية لذلك هم أحاديون في الطبيعة. من الأمثلة على الأحماض الضعيقة H2S03 ،CH3COOH ،H3PO4 (حمض الكبريت، حمض الخليك من أمثلة على الأحماض العضوية ، حمض الفوسفور). اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد - موقع محتويات. ومن الممكن ملاحظة أهمية الأس الهيدروجيني التي يمكن من خلاله قياس تركيز أيونات الهيدروجين وذلك لتحديد درجة الحموضة علاوة على ذلك تحديد درجة الحموضة والقاعدة. خصائص الأحماض
المذاق
تأتي كلمة "حامض" من الكلمة اللاتينية التي تعني تعكر وتساعد هذه الخاصية المميزة في التعرف على الأحماض من المركبات الأخرى مثل الملح والقواعد كما يمكن أن تكون العديد من الأحماض خطرة إذا تم تناولها لذلك لا ينبغي تذوقها وبعض الأحماض الشائعة الموجودة في محلات البقالة هي عصير الليمون والخل. مقياس درجة الحموضة
من أهم خصائص الأحماض هي مقياس درجة الحموضة أو ما يعرف بالأس الهيدروجي ولعلك لاحظت إنه يشار إليه بالاختصار pH ومن الممكن استخدم ذلك المقياس للتفرقة بين الأحمض والقواعد (هذا المقياس يتراوح بين صفر إلى 14) ولعل أشهر تجربة يمكن استخدامها لقياس درجة الحموضة هي أوراق عباد الشمس فعند وضع أوراق عباد الشمس في محلول مائي إذا تحول لونها إلى الأحمر هذا يشير إلى الأحماض بينما القواعد لا يوجد تغيير في اللون.
ما هي خصائص الأحماض والقواعد في الكيمياء واستخدماتهما؟؟ - مفاهيم
تشترك الأحماض والقواعد في العديد من الأشياء ومنها أنها إذا تفاعلت بعضها مع بعض فإنها تنتج الماء والأملاح. تمتاز محاليل الأحماض والقواعد بأنها قادرة على توصيل التيار الكهربي. إن العديد من الأحماض والقواعد القوية قادرة على فعل حروق شديدة إذا تم ملامستها للجلد. تسبب الأحماض والقواعد القوية تآكل بعض المواد حيث أنها تميل إلى تكوين الصدأ وتآكل المواد. الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
الأحماض القوية:
إن الأحماض القوية هي عبارة عن مركبات كيميائية تتأين بشكل كامل في محاليلها المائية حيث أنها تتفكك إلى أيون الهيدروجين وأيون سالب الشحنة، ولكنها مع الأسف إن الأحماض القوية الشائعة محدودة بشكل كبير. ومن أمثلة الأحماض القوية حمض الهيدروكلوريك (HCl)، وحمض الهيدرويوديك (HI)، وحمض الهيدروبروميك (HBr)، وحمض النيتريك (HNO3)، وحمض الكبريتيك (H2SO4)، وحمض البيركلوريك (HclO4). الأحماض الضعيفة:
إن الأحماض الضعيفة هي التي لا تتأين بشكل كامل في محاليلها، مثل حمض الاستيك حيث أنه لا يتفكك في الماء إلا بنسبة قليلة جدا وتكون هذه النسبة معتمدة على تركيزه في المحلول ويوجد على شكل جزيئات غير منفصلة. ومن أمثلة الأحماض الضعيفة حمض الهيدروسيانيك (HCN)، حمض كبريتيد الهيدروجين (H2S)، حمض الميثانويك (HCOOH)، حمض الهيدروفلوريك (HF).
المنظفات. أهمية القواعد
يتم الاستفادة من القواعد في العديد من الأغراض التالية:
علاج حموضة المعدة، وذلك من خلال هيدروكسيد المغنيسيوم. تدخل في صناعات الأنسجة، وذلك مثل هيدروكسيد الصوديوم. تستخدم في صناعة الأسمنت، وذلك مثل هيدروكسيد الكالسيوم. تستخدم في صناعة الصابون مثل هيدروكسيد الصوديوم. تستخدم في صناعة الأسمدة مثل هيدروكسيد الأمونيوم. تستخدم في إزالة بقع الدهون والزيوت مثل هيدروكسيد الأمونيوم
تستخدم في صناعة الخبز مثل كربونات الصوديوم. تستخدم في صناعة مساحيق الغسيل مثل هيدروكسيد الكالسيوم. تستخدم في صناعة الأقمشة مثل هيدروكسيد الصوديوم. خصائص الأحماض
تشمل خصائص الأحماض التي تميزها عن القواعد ما يلي:
تنتج الأملاح والماء عند التفاعل مع القواعد. تحول كاشف الفينولفثالين إلى عديم اللون في الوسط الحمضي. مذاقها حامضي. جيدة التوصيل للتيار الكهربائي في محاليلها المائية. عند ذوبانها في الماء تطلق الأيونات. تتفاعل مع المعادن النشطة وتطلق غاز الهيدروجين
مركبات سامة وتسبب الحروق (الأحماض الصناعية). تحول لون صبغة عباد الشمس من اللون الأزرق إلى اللون الأحمر. تؤدي إلى التآكل. أمثلة على الأحماض
حمض الهيدروكلوريك.
تحتوي المحاليل الحمضية على درجة حموضة أقل من 7 ، وذلك مع انخفاض قيم الأس الهيدروجيني التي تقابل زيادة الحموضة ، حيث تشمل الأمثلة الشائعة للأحماض حمض الأسيتيك ، والذي يوجد في الخل ، وحمض الكبريتيك الذي يستخدم في بطاريات السيارات ، وأيضًا حمض الطرطريك المستخدم في الخبز. [2]
التعريفات الشائعة للأحماض
يوجد ثلاث تعريفات شائعة للأحماض وهي كالتالي:
حمض أرهينيوس ، وهو يعني المادة التي تعمل على الزيادة من تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول. حمض برونستد لوري ، والذي يعني المادة التي يمكن أن تعمل كمتبرع بالبروتون. حمض لويس ، والذي يعني أنه المادة التي يمكنها أن تقبل زوج من الإلكترونات. [2]
العوامل المؤثرة في قوة الحمض
قد يقوم عاملان أساسيان بالمساهمة في القوة الكلية للحمض ، وهما:
قطبية الجزيء. قوة رابطة HA. نجد أن العاملان هذان مرتبطان بالفعل كلما زاد الجزيء قطبيًا زادت كثافة الإلكترون داخل الجزيء ، وذلك بعيدًا عن البروتون ، وكلما زادت الشحنة الجزئية الموجبة على البروتون ، كلما كانت رابطة HA أضعف ، وكلما زادت سهولة انفصال البروتون في المحلول. هذان العاملان مرتبطان بالفعل ، كلما زاد الجزيء قطبيًا ، زادت كثافة الإلكترون داخل الجزيء بعيدًا عن البروتون ، كلما زادت الشحنة الجزئية الموجبة على البروتون ، كلما كانت رابطة HA أضعف ، وكلما زادت سهولة انفصال البروتون في المحلول.