يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها. نصف قطر الذرة:-
هو نصف المسافة بٌين نوى الذرة المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فٌيما بٌنهما. ينقص نصف القطر: عند االنتقال من الٌسار إلى الٌمٌن عبر الدورة. ٌيزداد نصف القطر: كلما اتجهنا إلى اسفل عبر المجموعة. توضيح لنصف قطر ايون كل ذرة وتدرجه في الجدول
الأيون:-
هو ذرة أو مجموعة ذرٌة لها شحنة موجبة أو سالبة. طاقة التأٌين:-
هي الطاقة الالزمة النتزاع إلكترون من ذرة العنصر فً الحالة الغازية
الكهروسالبٌة:-
تعرف على أنها مدى قابلٌة ذرات العنصر على جذب اإللكترونات فً الرابطة الكميائية
معدل الكهروسالبية في الجدول الدوري
القاعدة الثمانٌية:-
تنص على أن الذرة تكتسب اإللكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتستقر. وهذه القاعدة لا تشمل المجموعة األاولى لانها تحتاج إلى الكترونٌين فقط.
شرح تدرج خواص العناصر
Advertisement
Adsense Protector
بحث عن تدرج خواص العناصر
الجدول الدوري
ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة. عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون ©. النيتروجين (N). الأوكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور ℗. الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn). الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga).
كيمياء 2 تدرج خواص العناصر
ا لفكرة الرئيسة:يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات وقابليهما لفقدان إلكترونات أو اكتسابها. الأهداف
تقارن بين أنماط التغير في خواص العناصر حسب موقعها في الدورات والمجموعات. تربط التدرج في أنصاف أقطار الذرات في المجموعات أو الدورات مع التوزيع الالكترونيلها, وطاقة تأينها وسالبيتها الكهربائة
ملخص الدرس:
نصف قطر الذرة
الحجم الذري: مقدار اقتراب ذرة أخرى مجاورة لها. نصف قطر الذرة للفلزات مثل الصوديوم: نصف المسافة بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر. نصف قطر الذرةللعناصر التي توجد على شكل جزيئات مثل الافلزات: نصف المسافة بين الانوية المتطابقة والمتحدة كيميائياً بروابط فيما بينها. تدرج الخواص
تدرج الخواص في الدورات:
يتناقص في الغالب نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها أي بزيادة العدد الذري وذلك لزيادة الشحنة الموجبة مع بقاء مستويات الطاقة الرئيسة في الدورة ثابتاً
توضيح:
عند الإنتقال من عنصر إلى عنصر أخر في الدورة يضاف إلكترون وبروتون, فإ الإلكترون يضاف إلى مستوى الطاقة الرئيسي نفسه وهذه الزيادة لاتؤدي إلى ازدياد حجب إلكترونات التكافؤ عن النواة وبذلك فإن زيادة البروتين تؤدي إلى زيادة شحنة النواة التي تزيد من جذب النواة للإلكترونات فتقترب أكثر من النواة فيقل حجم النواة (نصف القطر)
2.
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
الرئيسية / وسائل إيضاحية / إنفوغراف / تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري
الكيمياء العربي
مجموعة من محبي العلم يبحثون ويترجمون معلومات ومقالات لهدف نشر العلم وإغناء المحتوى العربي. الكيمياء العربي ليست جهد فردي وإنّما عمل جماعي يحتمل الخطأ والصواب ويقبل النقد والتصحيح في أي وقت كان. أهلًا بك في الكيمياء العربي! اشترك في قائمتنا البريدية للحصول على جديد الكيمياء! نعمل على إرسال كل جديد إلى بريدك الإلكتروني:)
مقالات ذات صلة
زر الذهاب إلى الأعلى
4Be' 12Mg ' 20Ca
الحل:في البداية تحدد مواقع الذرات في الجدول الدوري. رقم المجموعة
رقم الدورة
3
1s2′ 2s2 ' 2b6' 3s2
12Mg
4
1s2′ 2s2′ 2b6′ 3s2 ' 3b6' 4s2
20Ca
لاحظ أن العناصر تقع في مجموعة واحدة وكما هو معلوم انه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة فيزداد نصف القطر:. ترتب العناصر تصاعدياُ حسب الزيادة في حجمها: Ca> Mg > Be. نصف قطر الأيون
{1} عندما تفقد الذرة الإلكترونات يتكون ايون موجب اصغر حجما وذلك لسببين:(أولأً)فقد إلكترونات التكافؤ قد يؤدي إلى فقدان مدار خارجي وهذا يسبب نقص نصف القطر (وثانياً)فإن فقد الإلكترونات يؤدي إلى نقص التنافر بين الإلكترونات ويزداد التجاذب بينهما ويقل حجمها
{2}عندما تكتسب الذرة إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها لأن إضافة إلكترونات للمجال الخارجي يولد تنافر بين إلكترونات التكافؤ وبذلك تزداد المسافات بينهما وبذلك يزداد الحجم. مثال: عندما يتحد السيلكون مع الأكسجين ليكون مركباً فإن ذرات السيلكون يقل حجمها لأنها فقد إلكترونات وذرات الأكسجين يزداد حجمها لأنها تكتسب إلكترونات. a. الإيونات الموجبة أصغر حجما من ذراتها المتعادلة b. الأيونات السالبة أكبر حجما من ذراتها المتعادلة
التدرج عبر الدورات:
يتناقص حجم الأيون من اليسار إلى اليمين من المجموعة 1إلى 13 ويتناقص حجم الأيون السالب من المجموعة 15إلى 17
التدرج عبر المجموعات:
يزداد كل من الأيونات السالبة والموجبة بالانتقال من الاعلى للأسفل وذلك لزيادة عدد المستويات الرئيسية.
وصفتي هي خدمة إلكترونية متطورة تهدف إلى. رفع مستوى الخدمات الصحية وضمان توفر الأدوية. عبر ربط المستشفيات ومراكز الرعاية … شاهد المزيد…
بامبي مناديل اطفال للبشرة الحساسة 2+1مجانا 192 قطعة … متجر صيدلية اورانج. المملكة العربية السعودية – الرياض. 920006277 [email protected] 00966508856255. الشروط والأحكام; شاهد المزيد…
تعليق
2021-07-31 06:36:58
مزود المعلومات: ammar nour
صيدلية اورانج الرياضة
شاهد المزيد…
صيدليات اورانج Orange Pharmacy, الرياض. 721 likes · 19 talking about this. مجموعة صيدليات اورانج تلتزم بتقديم خدمات صيدلانية متميزة للمجتمع شاهد المزيد…
22.
عنوان صيدلية آدم 13
الكفاح، الياسمين، الرياض
رقم صيدلية آدم 13
+966 55 000 9464
صيدلية بيورز 7
واحدة من أفضل الصيدليات في حي العقيق والتي يتوافر فيها أكبر قدر من الأدوية والعلاجات الطبية وجميع انواع الألبان وبعض منتجات العناية بالشعر والبشرة، تعامل راقي واسعار تناسب الجميع
عنوان صيدلية بيورز 7
عبدالله بن شهوين،، العقيق،، الرياض
رقم صيدلية بيورز 7
+966 53 258 8482
الموقع الجغرافي علي خريطة جوجل اضغط هنا