رابط منصة تدريب الدوادمي للعام 1443 من أهم المنصات العالمية التي تبحث من خلالها على تقديم عدد كبير من الخدمات الخاصة بالتعليم والتدريب في الهيئة التعليمية داخل المملكة العربية السعودية، وهي خدمة يتم توفيره مؤخرا للالتحاق بعض البرامج التدريبية الحصول ايضا على المشاركات التطبيقية الحديثة من خلال بعض المنصات الالكترونية التابعة للمملكة العربية السعودية، والتي تهدف إلى الكفاءة الوظائف التعليمية والاستغلال لجميع الجنسيات المختلفة.
رابط منصة التدريب الدوادمي الشهادات و التسجيل 2022 - خَزنة
توفر منصة الدوادمي التابعة لوزارة التعليم بالمملكة العربية السعودية، العديد من البرامج التعليمية، التي يمكن للموظفين والعاملين بالإدارة وكذلك المشرفين بالمدارس الاستفادة منها، وتقوم المنصة بشكل مستمر، بتجديد الدورات المقدمة وفقًا لما يحتاجه سوق العمل، ويمكن للراغبين الدخول على المنصة والإطلاع على كافة التفاصيل المتعلقة بالدورات المقدمة، كذلك مواعيد بداية ونهاية الدورات المقدمة وتفاصيل المدرب والفترة التدريبية، وتقدم المنصة مختلف الدورات التدريبية على رأسها الآتي:
برنامج ممارس القيادة
مشروع التطوير المهني لمعلمي الدراسات الإسلامية والصفوف الأولية. دورة أساسيات برنامج الإكسل. دورة فن التعامل مع المراهقين. دورة استراتيجيات تدريس الفهم القرائي للمرحلة الابتدائية للمختصين. دورة تطوير مهارات تصحيح التلاوة. دورة التدخل المبكر. دورة خصائص النمو للمرحلة الثانوية. دورة التطوير المهني لمعلمي ومعلمات الدراسات الإسلامية (المرحلة الابتدائية)
دورة في رحاب جائزة الشيخ حمدان بن راشد آل مكتوم للأداء التعليمي المتميز. كيفية إنشاء حساب على منصة الدوادمي
يمكن للعاملين بالوظائف التعليمية المختلفة، إنشاء حساب على منصة تدريب الدوادمي والاستفادة من الخدمات والبرامج التدريبية المقدمة من قبل المنصة، من خلال اتباع الخطوات التالية:
قم بالدخول على رابط منصة تدريب الدوادمي
قم بالنقر على إنشاء حساب جديد
قم بإدخال البيانات التالية: "الاسم ورقم الهوية وكلمة المرور وتأكيدها".
رابط تسجيل دخول منصة التدريب الدوادمي | إدارة التعليم بمحافظة الدوادمي 1443
يهتم كثيرٌ من العاملين في قطاع التعليم بالمملكة العربية السعودية، بمعرفة خطوات التسجيل في منصة تدريب الدوادمي dwadmi، للاستفادة من الخدمات الإلكترونية التي تقدمها، وعلى رأسها البرامج التدريبية، إذ تعد واحدة من أهم المنصات المهنية الإلكترونية التابعة لوزارة التعليم، والتي تهدف إلى رفع كفاءة المشتغلين في الوظائف التعليمية من الرجال والنساء، ما يضمن استمرار تطوير العملية التعليمية في المملكة، وفق رؤية "2030" في القطاع التعليمي. ويستفيد المسجلون في المنصة بحضور دورات تدريبية ترفع من مهنيتهم وأسلوبهم التربوي والتعليمي، وفي الوقت نفسه تيسير لهه التعرف إلى التفاصيل المتعلقة بالبرنامج التدريبي وتاريخ بدايته ونهايته، والمدة المقررة للتدريب، والمركز الذي يحضرون فيها، وكيفية الانتظام فيه، سواء حضوريا أو عن بعد، وكذلك معرفة الفئة المستهدفة، واسم المدرب، وغيرها من التفاصيل. التسجيل في منصة تدريب الدوادمي
ومن الممكن التسجيل في منصة تدريب الدوادمي بعد إنشاء حساب جديد فيها، وذلك بالدخول إلى موقع المنصة على شبكة الإنترنت، واتباع عدد من الخطوات الآتية:
الدخول إلى منصة التدريب dwadmi عبر شبكة الإنترنت. ننقر بعد ذلك على "إنشاء حساب جديد".
رابط منصة تدريب الدوادمي للعام 1443 - ثقفني
الضغط على خانة إنشاء حساب. إدخال الاسم، ورقم الهوية، وكلمة المرور. قم باختيار العمل ثم حدد نوع الجنس. اختر المرحلة التعليمية وأكتب العنوان، ومقر العمل، ورقم الجوال. كتابة البريد الإلكتروني ولابد أن يكوم مُفعل. اختر نوع الحساب الذي ترغب بإنشائه. بعد ذلك قم باختيار الإدارة التعليمية ثم أضغط على إنشاء حساب. منصة تدريب الدوادمي تسجيل دخول
يُمكنك الدخول إلى المنصة ولكن بعد إنشاء حساب خاص بك، حيث يُمكنك الدخول من معرفة جميع البرامج المتوفرة للتدريب عبر المنصة من أجل المشاركة في أي برنامج على حسب المُتاح والتخصص سواء كان موظف إداري أو معلم، ولكي تتمكن من تسجيل الدخول اتبع ما يلي:
التوجه مباشرة إلى صفحة تسجيل الدخول. قم بإدخال اسم المستخدم أو رقم الهوية. الضغط على خانة تسجيل الدخول.
البرامج التدريبية التي تقدمها منصة التدريب يوجد بعض البرامج التدريبية التي تم تقديمها من خلال التعليم الدوداني من خلال بعض المناسبات الخاصة به وهو بعض البرامج التعليمية، والبرامج الهاتف كما نجد أن تقدم جميع الخصائص التالية:- برنامج ممارس القيادة لوكلاء وقادة المدارس. برنامج استراتيجيات تدريس الفهم القرائي للمرحلة الابتدائية للمعلمين والمشرفين التربويين. البرنامج التدريبي الأساسي لبرنامج Excel للمشرفين. برنامج مشروع التطوير المهني لمعلمي الدراسات الإسلامية. برنامج لتنمية مهارات التلاوة الصحيحة للمعلمين. برنامج التدخل المبكر للمعلمين ومشرفي التدريب. فن التفاعل مع المراهقين للمعلمين. برنامج خصائص النمو للمرحلة الثانوية للمشرفين التربويين والمعلمين. برنامج التطوير المهني لمعلمي الدراسات الإسلامية بالمرحلة الابتدائية. برنامج ضمن جائزة الشيخ حمدان بن راشد آل مكتوم للأداء الأكاديمي المتميز لقيادات المدارس. الدورات التدريبية لعام1443 يوجد عدد من الأمور المتميزة جدا التدريبية التي يتم تقديمها خلال نص الدوداني والدورات التدريبية لهذا العام فتكون كالتالي:- قد تم دورة تدريبية لمشروع التطوير المهني للدراسات الإسلامية والصفوف الأولى.
وكذلك حساب كوكيل مدرسة. أيضاً حساب للمشرف والمشرفة. ومن ثم حسابات المعلم أو المعلمة. فضلاً عن حساب كموظف إداري أو موظفة إدارية.
الفلزات
القلوية الترابية alkaline earth metals: الفلزات القلوية الترابية، هي سلسلة
من ستّة عناصر كيميائية في المجموعة الثانية من الجدول الدوري. هي عوامل مختزلة
قوية بحيث تعطي إلكترونات بسهولة. هي أقل نشاطا من الفلزات القلوية، لكنها نشطة
بما فيه الكفاية بحيث لا توجد حرة في الطبيعة. بالرغم من أنها هشّه ، ألا أن
الفلزات القلوية الترابية قابلة للسحب و الطرق. هي جيدة التوصيل للتيار الكهربائي،
وعندما تسخن، تحترق بسهولة في الهواء. الفلزات القلوية الترابية ترتب في المجموعة
حسب الزيادة في العدد الذري كما يلي: البيريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم،
السترونشيوم ، الباريوم، و الراديوم. أكسيدها تعرف بالقلويات الترابية. و
يمكن تلخيص أهم خصائص هذه المجموعة كما يلي: 1 – مدارها الأخير يحتوي على
إلكترونين. الخواص للفلزّات القلوية الأرضية -. 2 – حجومها الذرية صغيرة و لكنها
أكبر من تلك للفلزات القلوية. 3 – طاقات تأينها الأولى صغيرة و
لكنها أكبر من تلك لعناصر الفلزات القلوية. 4 – كثافاتها قليلة مقارنة مع باقي
العناصر ما عدا عناصر مجموعة الفلزات القلوية. 5 – تكون أكاسيد قاعدية. 6 – كربوناتها لا تذوب في الماء ، و
لكن عند تسخين كربوناتها تتفكك إلى أكاسيد و ثاني أكسيد الكربون.
العناصر القلوية الأرضية (عناصر المجموعة 2) - الجدول الدوري
نقاط الانصهار (mp) ونقاط الغليان (bp) للمجموعة أعلى من تلك الخاصة بالمعادن القلوية المقابلة حيث أنّها تختلف بطريقة غير منتظمة، يحتوي المغنيسيوم على أدنى درجة درجة انصهار 650 درجة مئوية و1, 090 درجة مئوية والبريليوم أعلى درجة مئوية 1, 287 درجة مئوية وتتبلور العناصر في واحد أو أكثر من الأشكال البلورية المعدنية الثلاثة المنتظمة. كيميائياً هم جميعاً عوامل اختزال قوية، المعادن الحرة قابلة للذوبان في الأمونيا السائلة وتثير المحاليل الزرقاء الداكنة من الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم اهتمامًا كبيرًا لأنّه يُعتقد أنّها تحتوي على أيونات المعادن والأنواع الأكثر غرابة والإلكترونات الناتجة عن تفاعل المعدن مع المذيب. المحاليل عالية التركيز لهذه العناصر لها مظهر معدني يشبه النحاس ويؤدي التبخر الإضافي إلى مخلفات تحتوي على الأمونيا مع مرور الوقت إلى تحلل الأمونيا لتشكيل الأميدات. العناصر القلوية الأرضية (عناصر المجموعة 2) - الجدول الدوري. أقرأ التالي منذ يومين طرق الكشف عن نقطة التكافؤ في تفاعلات الترسيب منذ يومين تقدير وزن الحديد على هيئة أكسيد الحديديك منذ 3 أيام معايرة محلول نترات الفضة في طريقة مور وفاجان منذ 3 أيام معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك باستخدام كربونات الصوديوم منذ 3 أيام كلورات الفضة AgClO3 منذ 4 أيام أزيد الفضة AgN3 منذ 4 أيام حمض السيليسيك [SiOx(OH)4-2x]n منذ 5 أيام ثنائي أكسيد السيليكون SiO2 منذ 6 أيام هلام السيليكا SiO2·nH2O منذ أسبوع واحد مركب سيلان الكيميائي SiH4
الخواص للفلزّات القلوية الأرضية -
كما يمكن أن تقوم اللافلزات بالاتحاد معًا لتكوين رابطة تساهمية، مثل تفاعلها مع الأكسجين. وأيضا تنتج مركبات أكاسيد حمضية مثل أكسيد الكربون. كما يمكن أن تتحد مع الفلزات لتكوين رابطة أيونية، حيث إنها تقوم بجذب الالكترونات التي تخسرها الفلزات. ومن أبرز الأمثلة على اللافلزات الأكسجين، الكبريت، اليود، الفوسفور، الكلور، الكربون، وغيرها. اللافلزات لا توصل الكهرباء والحرارة. كذلك اللافلزات لينة وهشة لا يمكن تعريضها إلى الطرق حتى لا تتفتت. وأيضا اللافلزات كثافتها منخفضة. بالإضافة إلى إن اللافلزات لا يمكن أن تتعرض إلى عملية انصهار، إلا بعد دمجها مع عناصر أخرى. اللافلزات غير قابلة للتفاعلات الكيميائية ولا تصدأ. كذلك اللافلزات تقوم بجذب الإلكترون الذي تفقده الفلزات. يوجد حوالي 12 نوع اللافلزات على سطح الأرض ووجودها في الطبيعة أكثر انتشارًا بالنسبة للفلزات. اللافلزات تكَون جزيء مزدوج، مثل الأكسجين O2، الفلور F2، الكلور Cl2، اليود I2، النيتروجين N2، والبروم Br2. لذلك نجدها في شكل ثابت وحالة مستقرة، على الفلزات تمامًا. أهم استخدامات الفلزات القلوية الأرضية وخصائصها وأنواعها - الروا. اللافلزات توجد في أجسام الكائنات الحية. اللافلزات غير لامعة وغير ملساء. توجد اللافلزات في ثلاث حالات، منها الصلبة مثل الكبريت والكربون والفوسفور، والحالة السائلة مثل عنصر البروم.
أهم استخدامات الفلزات القلوية الأرضية وخصائصها وأنواعها - الروا
لكن سرعان ما يتحول لون العناصر الأكثر تفاعلاً في المجموعة إلى الرمادي الباهت، مثل السترونتيوم والباريوم. وسبب ذلك أن الفلزّات تتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء وتصبح مغطاة بطبقة من الأكسيد المعدني. المصادر الكالسيوم والماغنسيوم من أكثر الفلزّات القلوية الأرضية شيوعاً، إذ يشكل الكالسيوم نحو ثلاثة بالمئة من صخور الأرض. من أمثلة الفلزات القلوية الارضية هو. كما أنه ثالث أكثر العناصر وفرة على الأرض. ويشكل الماغنسيوم اثنان بالمئة تقريباً من صخور الأرض، ويُعدّ ثامن أكثر العناصر وفرة على كوكبنا الأرضي، أما الفلزّات القلوية الأرضية الأخرى فهي نادرة، ولا توجد كعناصر نقية في الطبيعة بسبب تفاعلها الشديد. يتوافر الكالسيوم عموماً في التربة على شكل كربونات الكالسيوم، وهي من مكونات حجر الكلس. كما يُعدّ المغنسيت، أو كربونات الماغنسيوم (MgCO3)، أحد أكثر مركّبات الماغنسيوم الطبيعية شيوعاً. تنقى الفلزّات القلوية الأرضية بواسطة عملية التحليل الكهربائي، التي تستخدم تياراً كهربائياً شديداً لفصل المركّب إلى عناصره الأصلية (انظر الصفحة 18). ويستخدم في هذه العملية أيضاً كلوريد الكالسيوم (CaCl2) وكلوريد الماغنسيوم (MgCl2)، وبالإضافة إلى الفلزّ النقي، تنتج عملية التفاعل أيضاً غاز الكلور (Cl2): [KSAGRelatedArticles]
[ASPDRelatedArticles]
وقبل أن تصبح دراسة المواد الكيميائية دراسة علمية في القرن السابع عشر، اعتقد الناس أن الأتربة المختلفة عناصر بحد ذاتها. فقد لاحظوا أن بعض الأتربة كانت مشابهة لمواد قلوية مثل «القِلي» (هيدروكسيد الصوديوم، NaOH)؛ لذلك أُطلقت عليها تسمية «القلويات الأرضية». ولكن حين تم الاكتشاف بأن هذه المواد هي في الحقيقة مركّبات تحتوي على فلزّات، أصبحت الفلزّات تعرف باسم «الفلزّات القلوية الأرضية». يعود اكتشاف الكالسيوم والماغنسيوم، وهما من أكثر الفلزّات القلوية الأرضية شيوعاً، إلى جهود الكيميائي الإنجليزي (همفري ديفي) (1778 – 1829)، الذي حقق هذا الاكتشاف في عام (1807) بعد سنة كاملة قام خلالها بعزل بعض الفلزّات القلوية الأولى. وآخر عنصر في هذه المجموعة تم اكتشافه كان «الراديوم»، الذي نجح الزوجان (ماري) (1867 – 1934) و(بيير كوري) (1859 – 1906) في عزله في عام (1898). إن الراديوم عنصر مشعّ، لذلك تنفصل الجسيمات عن نواة ذرّاته، وبالتالي يتغير عدد الجسيمات في الذرّة وتصبح ذرّة عنصر آخر، ويُطلق على الجسيمات الصادرة عن العناصر المشعة اسم الإشعاع. [KSAGRelatedArticles]
[ASPDRelatedArticles]