لمزيد من المعلومات حول الجدول الدوري ، أنظر الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
- الجدول الدوري عربي
- الجدول الدوري بل عربي
- الجدول الدوري عربية ١٩٦٦
- الجدول الدوري للعناصر عربي
الجدول الدوري عربي
الكيمياء العربي | الجدول الدوري الإصدار 1. 0 يعرض لك هذا التطبيق الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بشكل بسيط وسهل الاستخدام، بالإضافة إلى معلومات أساسية لكل عنصر. تمت برمجة التطبيق وجمع معلوماته من قبل متطوعي الكيمياء العربي، حيث نقدم لكم الميزات التالية ضمن التطبيق: 1. تصنيف لعناصر الجدول الدوري. 2. رمز واسم العنصر. 3. مكان تواجد العنصر في الجدول الدوري من خلال تقديم رقم المجموعة والدور. 4. تاريخ اكتشاف العنصر وكهرسلبيته وحالته القياسية. 5. معلومات أساسية لكل عنصر كالعدد الذري، والوزن الذري، واللون، والكثافة.
الجدول الدوري بل عربي
يختلف الجدول الدوري الحديث عن جدول
مندلييف من عدة
نواح، أهمها ازدياد عرض الجدول الحديث، كما أن عدد الصفوف الأدوار أصبح أقل. يضم الجدول الحديث (و يدعى الجدول الطويل)
ثمانية عشر عموداً، تدعى بالفصائل أو بالمجموعات، تحتوي كل منها عناصر متماثلة
متجانسة في خواصها العامة (انظر الجدول الدوري). كما يضم الجدول سبعة أدوار: ثلاثة
منها قصار وأربعة طوال. وتضم الأدوار الطويلة العناصر الانتقالية. ويشار إلى
العمود إما بعدده من 1 إلى 18 بدءاً من اليسار إلى اليمين، وإما برمزه اللاتيني IA و IIA و IIIA … إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الرئيسة وهي ثمانية وتتضمن مجموعتي
العناصر S
و P أو IB و IIB و IIIB إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الثانوية وهي تتضمن العناصر d في الأعمدة من 3 إلى
12 (أو من IIIB إلى VIIIB ويليها IB و IIB). يضاف إلى ما سبق سلسلتان من العناصر تُضاف إلى
الجدول الدوري الأساسي تدعى بالسلاسل: السلسلة الأولى، وأعدادها الذرية من 58 إلى
71، تدعى بعناصر اللانثانيدات إذ أنها تلي عنصر اللانثانيوم، وتدعى أحياناً أخرى
بالأتربة النادرة[ر]. أما السلسلة الثانية، بأعدادها الذرية من 90
إلى 103، فتدعى بالأكتينيدات نسبة إلى الأكتينيوم الذي تليه.
الجدول الدوري عربية ١٩٦٦
الجدول الدوري
جدول دوري
Periodic table - Tableau de périodique
الجدول
الدوري
يلخص الجدول الدوري the
periodic table محاولات عدة
لتصنيف العناصر[ر] من وجهة نظر كيمياوية، بدأت منذ مطلع عام 1800 وكان ممن ترك
بصماته في هذا المضمار دوبراينر Dö bereiner الذي قام بتصنيف
العناصر إلى مجموعات تتألف كل منها من ثلاثة عناصر متشابهة فيما بينها بخواصها
الكيماوية على الرغم من تباين كتلها الذرية. ثم قام نيولاندز Neuolands عام 1866 بتصنيف
العناصر ضمن ثمانيات، سميت بثمانيات نيولاندز حيث تم ربط الخواص الكيمياوية مع
الكتل الذرية. ولم تلق نظرية نيولاندز آنذاك النجاح الذي حالف نظيره الروسي ديمتري
مندلييف
(1834-1907) Dimitri Mendlèeff الذي
قام عام 1869 بنشر جدوله الذي أصبح الأساس للجدول الدوري الحالي، وكان يحتوي حين
ذاك ستة وستين عنصراً معروفاً، بيَّن فيه العلاقة التي تجمع بين الخواص الكيماوية
للعناصر وكتلها الذرية، وادعى حينها أن هذه الخواص تتبع الكتل الذرية للعناصر،
وعرف ذلك باسم القانون الدوري. كان
مندلييف يدرك
تماماً أن هناك شذوذاً واحداً عن القانون، على الأقل، في جدوله إذ سجل الكتلة
الذرية للأرغون 38 علماً بأن التجربة أشارت إلى القيمة الحقيقية 39.
الجدول الدوري للعناصر عربي
سيينتانو | 21 | (14 دي جي) 2. سبورت هوانكايو | 21 | (9 دي جي) 3. البلدية | 20 | (2 DG) 4. ثنائية القومية | 19 | (7 دي جي) 5. تحالف رياضي | 19 | (3 دي جي) 6. الجامعة | 16 | (5 دغ) 7. ميلجار | 16 | (0 دغ) 8. سبورتينغ كريستال | 15 | (4 دي جي) 9. أتلتيكو جراو | 14 | (3 دي جي) 10. سيزار فاليخو | 14 | (1 DG) 11. ADT | 13 | (0 دغ) 12. تحالف ليما | 11 | (2 DG) 13. أياكوتشو | 10 | (0 دغ) 14. UTC | 8 | (-2 دغ) 15. رياضة الأولاد | 8 | (-10 DG) 16. كارلوس مانوتشي | 7 | (-5 دي جي) 17. سانت مارتن | 6 | (-13 DG) 18. كارلوس شتاين | 5 | (-7 DG) 19.
وقد اتخذ بعض الفصائل أسماء شائعة مثل المعادن
القلوية (العمود 1 أو الفصيلة
I وذراتها ذات مدار تكافؤ S فيه إلكترون واحد)، والمعادن القلوية الترابية (العمود 2 أو
الفصيلة II
ذراتها ذات المدار S فيه إلكترونان) والهالوجينات (العمود 17 أو الفصيلة VII المدارات
ذراتها ذات سبعة إلكترونات تكافؤ S 2 P 5) وهذه العناصر جميعها تقع في الفصائل الرئيسية A IA) و IIA تدعى العناصر S وباقي العناصر الرئيسية الستة تدعى العناصر P). يُظهر هذا التصنيف الدوري الحديث للعناصر الفروق
الجوهرية بين المعادن واللامعادن، حيث تقع العناصر المعدنية على يسار الجدول
الدوري، وتتصف بكونها أجساماً صلبة عند درجة الحرارة العادية، باستثناء الزئبق
الذي يكون سائلاً (وكذلك يتصف كل من الغاليوم والسيزيوم عند درجات منخفضة قريبة من
درجة الحرارة العادية، هي على التوالي 29 و28 ْس). هذا وتتميز بعض
العناصر بدرجات انصهار مرتفعة جداً، أعلاها ارتفاعاً درجة انصهار عنصر التنغستين[ر]. تتميز
العناصر المعدنية ببريق معدني وهي قابلة للطرق والسحب، ناقلة جيدة للكهرباء
وللحرارة، وتشكل شوارد موجبة الشحنة تسهم بتشكيل مركبات من طبيعة إيونية (شاردية)
مع شوارد اللامعادن، وتُعد عناصر مرجعة قوية.