ماذا يحدث إذا كنت مدخنًا مصابًا بالربو؟
عندما يستنشق الشخص دخان التبغ، تستقر المواد المهيجة في البطانة الرطبة للممرات الهوائية ويمكن أن تؤدي إلى نوبات الربو. في كثير من الأحيان، تكون رئتا الأشخاص الذين يدخنون مصابين بالربو في حالة دائمة من ضعف السيطرة على الربو. غالبًا ما يعاني هؤلاء الأشخاص من أعراض ربو مستمرة. يتسبب دخان التبغ أيضًا في إتلاف النتوءات الصغيرة التي تشبه الشعر في الشعب الهوائية والتي تسمى "الأهداب". عادة، تزيل الأهداب الغبار والمخاط من الممرات الهوائية. يتسبب دخان السجائر في إتلاف الأهداب وبالتالي فهي غير قادرة على العمل. يتسبب دخان السجائر أيضًا في إفراز الرئتين للمخاط أكثر من المعتاد. نتيجة لذلك، عندما لا تعمل الأهداب، يتراكم المخاط والمواد المهيجة الأخرى في الشعب الهوائية. يحتوي دخان التبغ أيضًا على العديد من المواد المسببة للسرطان ("المواد المسرطنة" مثل القطران). تترسب هذه المواد في الرئتين ويمكن أن تسبب أمراض الرئة مثل سرطان الرئة وانتفاخ الرئة. ما هي آثار الربو من التدخين السلبي؟
الدخان غير المباشر هو مزيج من دخان سيجارة مشتعلة ودخان زفير من مدخن. مقال عن التدخين باللغه الانجليزيه. قد يكون استنشاق دخان غير مباشر (يسمى أيضًا الدخان السلبي أو دخان التبغ البيئي) الناتج عن تدخين شخص آخر أكثر ضررًا من تدخين نفسك.
مقال عن التدخين باللغه الانجليزيه
المراجع
وزارة الصحة السعودية: التدخين
التدخين قاتل الملايين، صفحة 8-9، 12-13
شرطة الشارقة: مضار التدخين، صفحة 3-10
التأثيرات الصحية للتدخين: أ. م. د. عباس حسين مغير الربيعي، صفحة 4-12
الهوامش
↑ سورة البقرة، آية 195
مقالات متعلقة
ظواهر اجتماعية
2648 عدد مرات القراءة
مقال عن التدخين مقدمة وعرض وخاتمه
آخر تحديث: مارس 12, 2022
بحث عن التدخين مع المقدمة والخاتمه
يعتبر التدخين من أكثر الظواهر التي لابد من التصدي لها، فالتدخين يمثل خطورة كبيرة ليس على الشخص الذي يدخن فقط بل على المجتمع بالكامل. لذلك دعونا من خلال موقع أن نتعرف على بحث عن التدخين مع المقدمة والخاتمة بالتفصيل، حيث يمكننا من خلال المقال التعرف على العديد من المعلومات التي توضح خطورة التدخين. عناصر بحث عن التدخين
الأسباب التي تدفع الشخص إلى التدخين. أضرار التدخين على المجتمع. أضرار التدخين على الصحة. أنواع التدخين. طريقة الإقلاع عن التدخين. تعريف التدخين - موضوع. مقدمة بحث عن التدخين مع المقدمة والخاتمة
أصبح التدخين من العادات السيئة التي يتبعها عدد كبير من الأشخاص، حيث أن هناك عدد كبير من الشباب والفتيات يقومون باتباع ممارسة هذه العادة طوال الوقت فالأمر أصبح غير مقتصر على الرجال، لذلك نقوم بتوضيح الأسباب التي تجعل الشخص يلجأ إلى التدخين، أيضًا نوضح الأضرار التي تقع على الشخص المدخن والمجتمع. شاهد أيضًا: بحث عن أضرار التدخين بالتفصيل
الأسباب التي تدفع الشخص إلى التدخين
يعد التدخين من العادات السيئة التي يمارسها الشخص في مختلف مراحل حياته، لذلك نوضح من خلال النقاط التالية الأسباب التي تجعل الشخص يلجأ إلى التدخين ألا وهي:
يلجأ الشاب في مرحلة المراهقة إلى التدخين نتيجة الشعور بأنه قد أصبح شخص كبير ويمكنه أن يفعل ما يقوم به الكبار في السن.
المواقيت المكانيّة: هي الأماكن التي يجب على الحاج ألا يتجاوزها دون إحرامٍ وهو في طريقه إلى مكّة كلٌّ حسب المكان القادم منه ومن على طريقهم وهي:
ذو الحليفة: لأهل المدينة. 40 مليون مراهق قيد التدخين - جريدة الوطن السعودية. 5- الاستطاعة: الحج لمن أستطاع إليه سبيلا. 6- الحرية: فلا حج للمملوك. فضل المطويات في الحج: نشر المطويات عن الحج وفضلة لهو أمر جيد بين الناس حتى نحث بها القادرين على الحج من تأديته، فلابد على المسلم الحق القادر أن يكمل أركان الإسلام بالحج، لذا فإن للمطويات الكثير من الفضل في تذكرة وتنبيه الناس فضل الحج وضرورة زيارة بيت الله وأداء كل من مناسك الحج والعمرة، والحديث عن فضل الحج في حياة الإنسان المسلم. السنن النبوية في عيد الأضحى المبارك (PDF)
أحمد عليوي العيساوي
14-11-2016
1626
فضائل أيام العشر من ذي الحجة (PDF)
13-11-2016
18937
الاستفادة من دروس الحج لمصالح الدنيا والآخرة (تصميم)
الشيخ عبدالله بن محمد بن سعد آل خنين
23-09-2015
2701
الأمر بالمعروف والنهي عن المنكر في الحج (تصميم)
20-09-2015
1921
إيصاء الحاج بما له وما عليه من الحقوق (تصميم)
17-09-2015
1533
الإعلام بمكانة البلد الحرام (مطوية)
الشيخ عبدالرحمن بن عبدالعزيز الدهامي
16-09-2015
4083
مصاحبة الحاج الرفقة الطيبة الصالحة (تصميم)
05-09-2015
2179
حجة النبي كما رواها جابر بن عبدالله ( مطوية)
أ.
يوضح الرسم أعلاه كيف يرتبط الهيدروجين والكلور معاً ليكونا جزيئاً قطبياً ، وضح لماذا تكون الرابطة بينهما قطبية ؟ لأن الكلور يجذب إلكترونات الرابطة بشكل أكبر من الهيدروجين. ما اسم المجموعة 17 من الجدول الدوري ؟ الهالوجينات. اذكر اختلافين بين الإلكترونات التي تدور حول النواة والكواكب التي تدور حول الشمس. الكواكب ليس لها شحنات أما النواة والإلكترونات فلها شحنات الكواكب تدور في مدارات يمكن التنبؤ بها بينما من المستحيل تحديد موقع الإلكترونات ما عائلة العناصر التي كانت معروفة باسم الغازات الخاملة ؟ ولم تم تغيير هذا الاسم ؟ هي مجموعة الغازات النبيلة وتغير الاسم عندما اكتشف العلماء أن بعض هذه العناصر يمكن أن تتفاعل. إذا تغير حجم المادة ولم تتغير أي خاصية أخرى لها ، فهل يعد هذا تغيراً فيزيائياً أم تغيراً كيميائياً ؟ وضح إجابتك. مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو | مصادر الكيمياء. هذا تغير فيزيائي لأنه لم يغير من خواص المادة والمواد المتفاعلة هي نفسها النواتج. عند مزج محلولين من كلوريد الكالسيوم CaCl2 ونترات الفضة AgNO3 معاً ، تنتج نترات الكالسيوم Ca(NO3)2 وراسب أبيض. حدد الصيغة الكيميائية لهذا الراسب. الراسب هو كلوريد الفضة AgCl.
حل اختبار الوحدة الثالثة الروابط والتفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط - حلول
ثانيا: مبدأ باولي للاستبعاد ينص هذا المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة! حل اختبار الوحدة الثالثة الروابط والتفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط - حلول. وفقا لهذا المبدأ فأن أقصى عدد من الإلكترونات ممكن أن توجد في المدار الواحد هو إثنان وهذين الإلكترونين يغزلان باتجاهين مختلفين. قاعدة هوند تميل الإلكترونات أن تكون منفردة في المدار الذري مالم يكن عددها أكبر من عدد المدارات. مثال: مدار P يحوي 3 مدارات متساوية في الطاقة هيPx, Py, Pz كل منهم يستوعب إلكترونين، فإذا كانت عدد الإلكترونات 3 أو أقل فأنه يتم توزيعها فرادى على المدارات الثلاث وإذا زاد عن الثلاثة فيتم البدء في دمج الإكترونات مهند المارون عدد المساهمات: 3 نقاط: 7107 السٌّمعَة: 0 تاريخ التسجيل: 11/08/2012 صلاحيات هذا المنتدى: لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
يوضح الرسم اعلاه التوزيع الالكتروني للبوتاسيوم فكيف يصل الى حالة الاستقرار - موقع الذكي
ملف
تاريخ الملف
استخدام الملف
الملف الأصلي (ملف SVG، أبعاده 800 × 860 بكسل، حجم الملف: 5 كيلوبايت)
اضغط على زمن/تاريخ لرؤية الملف كما بدا في هذا الزمن. زمن/تاريخ صورة مصغرة الأبعاد مستخدم تعليق
حالي 20:42، 13 فبراير 2011 800 × 860 (5 كيلوبايت) Cyanos {{Information |Description=توزيع إلكتروني لعنصر البوتاسيوم |Source= |Date=13. الترتيب الإلكتروني للعناصر. 02. 2011 |Author= Pumbaa (original work by [[User:GregRobso
الصفحتان التاليتان تستخدمان هذا الملف:
ملف:توزيع إلكتروني 019 بوتاسيوم.Svg - ويكيبيديا
بسم الله الرحمن الرحيم الحمد لله رب العالمين والصلاة والسلام على أشرف الأنبياء والمرسلين.. أما بعد حاول الإنسان عبر العصور أن يبحث في طبيعة العالم الذي حوله، وذلك بدافع غريزة حب المعرفة،ومن خلال ذلك تم الكثير من الاكتشافات المهمة التي ساعدت على تطوير العلوم والتكنولوجيا ومن ضمنها علم الكيمياء وهو علم يعنى بطبيعة المادة ومكوناتها وكذلك بكيفية تفاعل المواد المختلفة مع بعضها بعضاً، وعلى هذا تكون وظيفة العالم الكيميائي الأساسية هي معرفة أكبر قدر ممكن من المعلومات عن طبيعة المادة التي أوجدها الله في هذا الكون. وأنا فخور بأنني معلم للكيمياء أحمل رسالة علمية سامية ، آمل أن ينفعني الله بها وأن يوفقني في تعليم طلابي الأعزاء. ومن هذا المنطلق قمت بتوجيه مدونتي المتواضعة إلى طلاب الكيمياء وكل محب للعلوم علها تساهم ولو بشكل يسير في إثراء معلوماتهم في هذا المجال... فأهلاً بكم جميعاً في مدونتي المتواضعة وآمل أن يحوز ما أقدمه على رضاكم واستحسانكم أخوكم / أحمد الزهراني
الترتيب الإلكتروني للعناصر
ولهذا السبب ينتهي التوزيع الإلكتروني الكامل للبوتاسيوم بـ 4s1، وهو ما يعني أن إلكترون التكافؤ له موجود في الغلاف الفرعي 4s. والإلكترونات الـ 18 المتبقية هي الإلكترونات الداخلية التي تملأ كل غلاف من الأغلفة الفرعية التي تسبق الغلاف الفرعي 4s، أو تكون طاقتها أقل من الغلاف الفرعي 4s. عندما يتعلق الأمر بكتابة التوزيع الإلكتروني في صورة ترميز مختصر، فإن الرمز الكيميائي للغاز النبيل الذي يتوافق توزيعه الإلكتروني مع الإلكترونات الداخلية الكلية للعنصر المطلوب يكتب بين قوسين. عند تحديد الغازات النبيلة الصحيحة، التي تقع جميعها في المجموعة 18، المسماة p6 في هذا الجدول الدوري، حدد أولًا الرمز الكيميائي للعنصر المطلوب في الجدول الدوري. الغاز النبيل الموجود في الدورة التي تعلو الدورة التي يوجد فيها العنصر هو الغاز الذي يجب وضعه بين القوسين. الغاز النبيل الموجود في الدورة الثالثة؛ أي الدورة التي تعلو دورة البوتاسيوم، هو الأرجون، وهو ما يعني أنه بدلًا من كتابة مواقع الإلكترونات الداخلية التي عددها 18 في البوتاسيوم على صورة 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6، وهو التوزيع الإلكتروني للأرجون، فيمكننا اختصاره إلى الرمز الكيميائي Ar بين قوسين، ويليه 4s1، وهو موقع إلكترون التكافؤ للبوتاسيوم.
مبدأ باولي (مبدأ الاستبعاد) و قاعدة هوند و قاعدة اوفباو | مصادر الكيمياء
سرعة التفاعل. طاقة التنشيط. الإنزيمات. ما الذي يجب موازنته في المعادلة الكيميائية ؟ المركبات. الذرات. الجزيئات. الجزيئات والذرات. استعن بالصورة التالية للإجابة عن السؤالين 12 و 13. توضح الصورة أعلاه عملية التحليل الكهربائي للماء ، حيث يتفكك جزيء الماء إلى هيدروجين وأكسجين. أي المعادلات الآتية يعبر بصورة صحيحة عن هذه العملية ؟ H2 + O2 → طاقة + H2O 2H2 + O2 → طاقة + H2O 2H2 + O2 → طاقة + 2H2O 2H2 + 2O2 → طاقة + 2H2O كم ذرة هيدروجين نتجت بعد حدوث التفاعل ، مقابل كل ذرة هيدروجين وجدت قبل التفاعل ؟ 1. 2. 4. 8. ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي ؟ تقلل من فترة صلاحية الطعام. تزيد من مساحة السطح. تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي. تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. أجب عن الأسئلة الآتية: ما السحابة الإلكترونية ؟ هي الفراغ المحيط بالنواة والتي تتحرك فيه الإلكترونات. بين الخطأ في العبارة الآتية: جميع الروابط التساهمية بين الذرات روابط قطبية ؛ لأن كل عنصر يختلف قليلاً في قدرته على جذب الإلكترونات. أعط مثالاً يدعم إجابتك. الخطأ أن ليست جميع الروابط التساهمية قطبية بل هناك روابط تساهمية غير قطبية بين الذرات المتشابهة لتساوي مقدرة كل من الذرتين على جذب إلكترونات الرابطة بنفس القدرة مثل جزيء النتروجين N2.
4 – مراعاة أكبر عدد من الإلكترونات الذي يستوعبه كل مستوى فرعي حين تعبئته فإذا امتلأ ذلك المستوى ننتقل إلى المستوى الذي يليه. 5 – مراعاة الحالات الخاصة تبعا لقانون ثبات الأفلاك الممتلئة ونصف الممتلئة. و فيما يلي التوزيع الإلكتروني لعدد من العناصر:
11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
14 Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
18 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
36 Kr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
معامل المكافيء (معامل المكافىء) stoichiometric coefficient
ما هو معامل المكافيء ؟ معامل المكافيء يرمز له بالرمز ( V) و هو …