الاثنين، 6 نوفمبر 2017
خصائص نمو المرحلة الثانوية والمتوسطة
عرض بوربوينت عن خصائص النمو للمرحلة م وث
مرسلة بواسطة
مدونة حصة التميمي
في
9:55 م
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق
رسالة أحدث
رسالة أقدم
الصفحة الرئيسية
الاشتراك في:
تعليقات الرسالة (Atom)
- مدونة حصة التميمي : خصائص نمو المرحلة الثانوية والمتوسطة
- خصائص النمو الاجتماعي عند طالبات المرحلة الثانوية
- قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
- بحث عن قوى التجاذب | المرسال
- الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - YouTube
- قوى التجاذب
مدونة حصة التميمي : خصائص نمو المرحلة الثانوية والمتوسطة
وتميل المراهقة إلى التمرد والاستقلالية ، وتغضب كثيرا ، وتنتابها حالات من الاكتئاب ، وتكون لديها ثنائية في
المشاعر نحو نفس الشخص ، كما أنها تشعر كثيرا بالخجل والانطواء ، وفي هذه الحالة يجب
منحها الثقة بالنفس من خلال تعزيز المواقف الإيجابية ، والأخذ برأيها إن كان صائبا
، وإشراكها في المناقشة وحل المشكلة المطروحة ، وتشجيعها ومشاركتها في البرامج
الإذاعية والثقافية. ومن خصائص هذا الجانب أيضا:
الشعور بالتفرد ،
وفي هذه
الحالة يجب مراعاة التالي:
ـ تكليف من يتصف بهذه الخاصية بالعمل في إطار الجماعة. ـ توضيح أهمية العمل الجماعي ومردوده الإيجابي على مجموع الأقران. ـ أن تنبه الطالبة بما للعمل الفردي من مآخذ في كثير من الأحيان. خصائص النمو للمرحلة الثانوية وورد. ومن مظاهر النمو الانفعالي أيضا:
ظهور الخيال الخصب ، وأحلام اليقظة ، واتصاف الحياة الانفعالية
بعدم الثبات الانفعالي
والتناقض الوجداني،
ولشعور بالقلق والاستعداد لإثبات
الذات والاستقلالية ،
النظر إلى
السلطة في كل
صورها بعين الاعتبار. ما يجب على المربين مراعاته:
1 ـ
المبادرة بحل أي مشكلة انفعالية وقت حدوثها. 2 ـ العمل
على التخلص من التناقض الانفعالي ،والاستغراق الزائد في أحلام اليقطة.
خصائص النمو الاجتماعي عند طالبات المرحلة الثانوية
مما ينبغي التذكير به لكي يكون المعلم مرشدا ومعلما قي آن واحد يجب عليه أن يكون ملما إلى حد ما بخصائص المراهقة وأسس الإرشاد النفسي للمراهقين ، لا سيما في مرحلتي التعليم المتوسط والثانوي حتى يكون قادرا على التعامل الصحيح مع هاتين المرحلتين العمريتين للطلاب. ومما لا شك فيه فإننا نحتاج الى المعلم المرشد وليس المعلم المتخصص فى مادته الدراسية فقط ، فنحن كمعلمين للمرحلتين المتوسطة والثانوية تواجهنا مشكلات كثيرة ترجع الىطبيعة فترة المراهقة. فإذا عرفنا طبيعة وخصائص ومتطلبات هاتين المرحلتين وأسس الإرشاد النفسي للمراهقين بالتأكيد سيساعدنا ذلك على حل العديد من المشكلات التي تواجهنا مع الطلاب ، ومشكلات الطلاب الخاصة التي قد يستشيرونا فيها. ويعد النمو من الموضوعات ذات الأهمية في حياة الإنسان بعامة وفي حياة المراهقين والشاب بوجه خاص ، لما له من أثر واضح في نضج الإنسان وتطور مداركه وتحديد سلوكياته. خصائص النمو للمرحلة الثانوية بوربوينت. وتعد مرحلة المراهقة من المراحل الدقيقة في حياة الإنسان حيث يتأثر النمو في هذه المرحلة بعوامل كثيرة تستلزم إحاطتها بوسائل الوقاية والعناية والتوجيه والإرشاد. كما أن مظاهر النمو في جوانبه المتعددة في هذه المرحلة هي الأخرى بحاجة إلى دراسة وملاحظة وضبط وتوجيه ـ حتى يسير النمو في الطريق الصحيح ـ بالشكل الذي ينعكس إيجاباً على سلوكيات الناشئة وتوافقهم الاجتماعي.
تجنب المقارنة بين الأفراد ، فالفروق الفردية في معدلات النمو تلعب دورا هاما هنا. الاهتمام بالتربية الصحية والقضاء على الأمية الصحية. ثانيا ـ النمو الانفعالي: يظهر على المراهق في هذه السن انفعالات يلونها الحماس ، وتتطور لديه مشاعر الحب ، ونلاحظ عليه الحساسية الانفعالية ، وهي ردة فعل لا تتناسب مع المثير ( في الفرح أو الحزن) ، وفي هذه الحالة يراعى عدم المغالاة في التأنيب ، ومعالجة المشكلة بأسلوب تربوي. مدونة حصة التميمي : خصائص نمو المرحلة الثانوية والمتوسطة. ويميل المراهق إلى التمرد والاستقلالية ، ويغضب كثيرا ، وتنتابه حالات من الاكتئاب ، وتكون لديه ثنائية في المشاعر نحو نفس الشخص ، كما أنه يشعر كثيرا بالخجل والانطواء ، وفي هذه الحالة يجب منحه الثقة بالنفس من خلال تعزيز المواقف الإيجابية ، والأخذ برأيه إن كان صائبا ، وإشراكه في المناقشة وحل المشكلة المطروحة ، وتشجيعه ومشاركته في البرامج الإذاعية والثقافية. ومن خصائص هذا الجانب أيضا: الشعور بالتفرد ، وفي هذه الحالة يجب مراعاة التالي: ـ تكليف من يتصف بهذه الخاصية بالعمل في إطار الجماعة. ـ توضيح أهمية العمل الجماعي ومردوده الإيجابي على مجموع الأقران. ـ أن ينبه الطالب بما للعمل الفردي من مآخذ في كثير من الأحيان.
من المعروف أن المادة تتألف بأشكال ثلاث ، هي العناصر والمركبات و المخاليط ، والجسيمات وهي الجزيئات والذرات أو الأيونات ، حيث ترتبط الجسيمات بعضها بعض من خلال قوى متفاوتة القوة ، فنجد أن هذه القوة كبيرة في الحالة الصلبة وتكون متوسطة في الحالة السائلة ، وضعيفة في الحالة الغازية ، ويمكن الربط بين هذه القوى التي تربط جسيمات المادة بقوى الترابط بين الجزيئات " Intermolecular Forces " ، ولذلك يمكننا أن نميز بين الروابط الكيميائية Chemical Bonds، والترابط بين الجزيئات. الروابط الكيميائية والترابط بين الجزيئات
فالروابط الكيميائية غالبًا ما تتكون من روابط قوية ، داخل الجزيء ، أما الترابط بين الجزيئات هو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزئ نفسه ، ومن منطلق هذا المفهوم ، يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقة واحدة ، وهي هذه الرابطة التساهمية ، فهي الرابطة التي ليس لها أي وجود مادي ، ويتمثل ذلك في المجالات الجزيئية التي تحتوي على الزوج الالكتروني ، وتتكون جميع الروابط الأخرى من روابط بين الجزيئات. الرابطة الكيميائية
فيوجد ثلاث أنواع من أنواع قوى التجاذب والروابط بين الجزيئات; هم قوى التشتت المعروفة بقوى لندن ، وقوى التجاذب ثنائية القطبية ، وقوى الترابط الهيروجيني.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات
بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
بحث عن قوى التجاذب | المرسال
وفي القوى الأيونية ثنائية القطب، عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر ويصبح عدد البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات، تصبح تلك الذرة أيون موجب، وعندما تكتسب الذرة إلكترون واحد أو أكثر يقل عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات وتصبح أيون بشحنة سالبة. ويمتلك الجزيء ثنائي القطب شحنتين إحداهما موجبة والأخرى سالبة وكلاهما طفيفة، وتقوم القوى الأيونية بالربط ما بين الأيونات فتجذب الأنيونات للجزء الموجب وتجذب الكاتيونات للجزء السالب. أما الرابطة الهيدروجينية فهي تُعد من القوى ثنائية القطب، فالذرات الهيدروجينية تختلف من حيث قدراتها الكهربائية عن باقي الذرات مثل النيتروجين والأكسجين، ونظرًا لصغر ذرات الهيدروجين فيمكن أن تنجذب إلى باقي الذرات التي تكبرها حجمًا، وعند اقتراب تلك الذرات من الإلكترونات المشتركة تصبح موجبة ويصبح الهدروجين موجبًا. وبهذا نكون قد وصلنا إلى ختام مقالنا عن قوى التجاذب والذي شرحنا من خلاله أنواع قوى التجاذب والفرق بينهما. المراجع:
1
الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - Youtube
التجاذب هو التقارب بين الأشياء؛ وتُعرف قوى التجاذب بأنها القوة الناتجة عن حدوث تقارب بين شحنتين؛ ويُقدم لك موقع الموسوعة موضوع بحث عن قوى التجاذب لمساعدتك في التعرف على أنواع قوى التجاذب بنوعيها الأساسيين المتمثلين في قوى الترابط الجزيئية والقوى بين الجزيئية؛ بالإضافة لتوضيح الأنواع الفرعية أيضًا مع توضيح أهم المعلومات عن كل نوع منهم وإليكم المزيد من التفاصيل على موسوعة. أنواع قوى التجاذب
تُصنف قوى التجاذب إلى نمطين أساسين وهما:
قوى الترابط الجزيئية:
أولًا: الروابط الأيونية:
تتكون بين ذرتين مختلفتين في القدرة على اكتساب أو فقد الإلكترونات. تتشكل بين أيون موجب وأيون سالب. تختلف النسبة بين الأيونات المفقودة والمكتسبة. تتكون عادةً بين الفلزات منخفضة طاقة التأين المائلة لفقد الإلكترونات واللافلزات مرتفعة طاقة الألفة (تُشير الألفة إلى كمية الطاقة المنبعثة خلال إضافة إلكترونات إلى ذرة متعادلة لتكوين أيون غازي شحنته تساوي -1) المائلة لاكتساب الإلكترونات. مثال: الارتباط بين أيوني الصوديوم والكلور لتكوين مركب كلوريد الصوديوم؛ فخلال تلك العملية يفقد الصوديوم إلكترون ليتحول إلى أيون موجب أحادي؛ بينما يكتسب الكلور إلكترون واحد ليتحول إلى أيون سالب.
قوى التجاذب
أنواعها:
·
قوى ترابط جزيئية
قوى ترابط بين جزيئية
القوى الجزيئية
الروابط الأيونية:
هي الرابطة التي تنشأ
بين ذرتين تختلفان في
المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات
وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي
بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين
لأيونين من البوتاسيوم
لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين
المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية
المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون
الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة
أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون
موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله
وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6
وعنصر الكلور
يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه
لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
تزداد قوتها بزيادة حجم الجزيئات ولكن مقارنة بأنواع الروابط الأخرى فهي الأضعف على الإطلاق، بجانب كونها مؤقتة وغير دائمة. 2- القوى القطبية وهذا النوع من القوى إما أن يكون ترابط بين أيون وجزيء غير قطبي مثل ترابط أيونات الحديد
مع جزيئات الأكسجين في الدم،
أو أيون وجزيء قطبي مثل أيونات الصوديوم وجزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم،
أو قوى ترابط بين جزيء قطبي وآخر غير قطبي، مثل جزيئات الأكسجين المذاب مع الماء. 3- الروابط الهيدروجينية وهي الروابط التي تنشأ في حالة تواجد ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسالبية عالية؛
بسبب ارتباط إحداهما تساهميًا مع الهيدروجين. الروابط الهيدروجينية أضعف من التساهمية في حين أنها أقوى من القطبية وفاندرفالز. إذا اتخذنا الماء كمثال على الروابط الهيدروجينية سنجد أنها تسبب ارتفاع درجة غليانه، بجانب أنها تحافظ على المسافات بين الجزيئات. تابع أيضًا اسئلة واجوبة هامة عن الكيمياء العضوية pdf
قوة التجاذب الكهربائية
عام 1928 وجد العالم الألماني (Fritz London) أن الغازات الخاملة مثل الهيليوم يمكن تحويلها بسهولة من الحالة الغازية
إلى السائلة بتخفيض درجة الحرارة! فاستدل العالم على وجود قوى تجاذب بين جزئاتها، فأطلق عليها اسم قوى لندن (London Forces) وبعد إجراء المزيد
من الأبحاث اتضح أنها متواجدة في كل المواد.