هاي كورة – علق الكاميروني لياندر تاوامبا لاعب نادي التعاون، على التعادل أمام سباهان أصفهان الإيراني بهدف لمثله ، في المباراة التي أقيمت على ملعب مدينة الملك عبدالله ببريدة ضمن الجولة الرابعة لدوري أبطال آسيا. وقال تاوامبا في تصريحاته عقب المباراة:"الشيء المهم أننا خلقنا الكثير من الفرص". تابع:'لكن من الصعب اللعب أمام حكم غير منصف ".
تاوامبا لاعب التعاون للصف الثالث
رفض محمد الصيعري لاعب فريق الفيصلي الأول لكرة القدم، خسارة فريقه أمام التعاون مضيفه، بعدما سجل هدف التعادل 2-2 في الوقت القاتل، خلال المباراة التي جمعت الفريقين، الخميس، على ملعب مدينة الملك عبدالله الرياضية في بريدة، ضمن مباريات الجولة الـ24 من دوري كأس محمد بن سلمان للمحترفين. وسجل ثنائية التعاون الكاميروني ليندر تاوامبا (ركلة جزاء 11)، والدقيقة 72، بينما أحرز هدفي الفيصلي الرأس أخضري جوليو تافاريس عند الدقيقة 57، والصيعري عند الدقيقة (90+9). تاوامبا لاعب التعاون الدولي في البحث. النتيجة رفعت رصيد التعاون إلى 25 نقطة في المركز الحادي عشر، مسجلاً التعادل الرابع توالياً، بينما قفز الفيصلي إلى الرصيد النقطي ذاته 25، وتراجع إلى المركز الثالث عشر متأخرًا بفارق الاهداف. وبدأت الإثارة في المباراة مبكراً عندما احتسب النيوزيليندي ماثيو كونجرحكم المباراة ركلة جزاء لصالح التعاون سددها الكاميروني ليندر تاوامبا بنجاح، معلناً تقدم فريقه بهدف عند الدقيقة 11، وبعد الهدف انتظمت ألعاب الفيصلي وهددوا مرمى البرازيلي أنجوس حارس التعاون، لكن دون جدوى. وعادت السيطرة مجددًا لأصحاب الأرض على مجريات المباراة، ولاحت لهم أكثر من فرصة لمضاعفة النتيجة لكن النتيجة استمرت حتى نهاية الشوط الأول بتقدمهم بهدف دون مقابل للضيوف.
أكد ليندر تاوامبا، لاعب الفريق الأول لكرة القدم بنادي التعاون، أن فريقه حقق فوزًا غاليًا على حساب الأهلي، بنتيجة 3-0، اليوم السبت، في الجولة الحادية عشر من بطولة الدوري السعودي للمحترفين «دوري كأس الأمير محمد بن سلمان» موسم 2020-2021. تاوامبا يحقق رقما مميزا مع التعاون السعودي - موقع كورة أون. وقال تاوامبا في تصريحات تلفزيونية لقناة «السعودية الرياضية»: «حققنا فوزًا غاليًا على حساب فريق قوي». وأضاف: «هذه المباراة اختلفت تمامًا عن المباراة السابقة للعين، الذي سجل هدفًا مبكرًا وأغلق المساحات». وتابع: «نحب اللعب أمام الفرق الكبيرة من أجل استغلال المساحات، واتفقت مع المدرب على أن ألعب خلف المهاجم وكنت موفق في صناعة هدف وتسجيل الآخر». ورفع التعاون رصيده إلى 17 نقطة احتل بهم المركز السادس متفوقًا بفارق الأهداف على الاتفاق والفتح، بينما تجمد رصيد الأهلي عند 22 نقطة وظل في المركز الثاني خلف الهلال متصدر الترتيب برصيد 24 نقطة.
فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه
0, 5 N.
عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من
3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية). لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. القانون الثاني للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى. "
القانون الثاني للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم
أى أن: ( ( η α r
فكلما زادت قيمة ( r) فسوف تزداد قيمة ( η) و عندما تؤول ( r) إلى مالا نهاية فسوف تقترب
قيمة ( η) من الوحدة أى أن:
عندما r = ∞ فإن 1= η
القانون الثانى للديناميكا الحرارية
(كل عملية تلقائية لابد أن تكون مصحوبة بزيادة
في الإنتروبى)
القانون الثالث للديناميكا الحرارية
" تعتبر الإنتروبى
صفر لمعظم البلورات عند درجة الصفر المطلق ". دالة الشغل(( A و دالة الطاقة الحرة( G)
دالة الشغل( A)
دالة الطاقة الحرة(( G
A = E - TS
Δ A =Δ E - TΔS
Δ A = - wmax
G = H - TS
Δ G =Δ H - TΔS
Δ G = ΔA + P ΔV
Δ G = - wmax + P ΔV
Δ G = - net work
مثال:
ما هي قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية(∆ Go) عند درجة حرارة 298 oK للاتزان
التالي:
2 XY ═══
X2 + Y2 Kc = 5. 2x103
علما بأن: R = 8. 314 J. mol-1
الحل:
Δ G = – RT lnKc = - 8. 314 x 298 x 5. 2x1103 =
-21199. 13J/mol. ΔG
= - 21. 2 KJ/mol. العلاقة بين (التغير فى الضغط و درجة الحرارة) مع
التغير فى الطاقة الحرة
dG = VdP – SdT
dP = 0
dG = - SdT
( dG/dT)P = - S
dG = VdP
( dG/dP)T = V
بوضع( V=RT/P) ثم التكامل
Δ G = RT ln(P2/P1)
ب-
و حيث أن V α 1/P
Δ G = RT ln(V1/V2)
احسب ∆ S
و ∆ G و ∆ A و ∆ H و ∆ E و q و w عندما يتمدد 1 مول من غاز مثالي
أيزوثيرماليا و عكسيا عند درجة حرارة 27 oC من 1 لتر إلى 10 لتر ضد ضغط يقل
تدريجيا.
شغل. رياضة. قلت الدهون المخزنة في جسمه أي قلت طاقته الداخلية كمية الطعام التي يأكلها الإنسان يجب أن تتناسب مع ما يبذله من شغل حتى لا يخزن الفائض منها على شكل دهون في الجسم إذا لنلخص إشارات الرموز في القانون ثم نجمعها: 1- يكون الشغل ( شغ): موجبا إذا بذل النظام شغلا ( تمدد الغاز) سالبا إذا بُذل شغلا على النظام ( انكمش الغاز) 2- تكون كمية الحرارة ( كح): موجبة إذا اكتسب النظام حرارة. سالبة إذا فقد النظام حرارة. 3- تكون ∆ طد: موجبة إذا ازدادت الطاقة الداخلية للنظام سالبة إذا نقصت الطاقة الداخلية للنظام مما سبق تطلب المعلمة استنتاج وتلخيص النتائج التي حصلنا عليها وتسجل هذه النتائج في جدول للرجوع إليه عند حل المسائل: عند تطبيق القانون الأول للديناميكا ينبغي ملاحظة الإشارات المذكورة بالجدول السابق: وكذلك ينبغي ملاحظة الآتي: 1- تزويد النظام بالحرارة يؤدي إلى زيادة طاقته الداخلية. 2- قيام النظام بشغل يؤدي إلى تناقص طاقته الداخلية. 3- تعامل الحرارة في الديناميكا الحرارية كأنها شغل فهي طاقة يمكن أن تنتقل عبر الحدود الفاصلة بين النظام والوسط المحيط. 4- تختلف الحرارة عن الشغل من حيث أن انتقالها مرهون بوجود فرق في درجة الحرارة بين النظام والوسط المحيط به وأن تلامسهما شرط أخر لانتقال الحارة بالتوصيل.