اعمار امة محمد صلى الله عليه وسلم المتطلع لاعمار الامم السابقة والامة المحمدية لرأيت ان هناك فارق فى الاعمار. من حيث طول اعمار الامم السابقة مقارنة مع امة الحبيب المصطفى صلى الله عليه وسلم. حيث نجد ان اعمار الامم السابقة من حيث الطول فى عدد السنوات اطول من امة محمد قد تصل الى اكثر من الف سنة حيث نرى نوح عليه الصلاة والسلام مكث فى قومة يدعوهم 950 عام تسعة مائه وخمسون عام. ومع هذا نرى الذين آمنوا به لا يزيد عددهم عن ثمانية اشخاص ( وما آمن معه الا قليل) فترة طويلة للدعوة. فكم عمر نوح – الله اعلم – واذا نظرنا لفترة الدعوة للحبيب المصطفى صلى الله عليه وسلم فهى (23سنة) ثم الامم التالية لنوح ايضا طوال الاعمار. حتى يحكى ان رجل مر على امراة تبكى فسالها ما يبكيك ؟ قالت:-ان ابنى مات. فسالها كم عمره عندما مات ؟ قالت:- ثلاثة مائة سنة. > الكعبة المشرفة، النسبة الذهبية، وعمر البشرية: هل من علاقة؟ » مدونة المرصد. فقال لها ان اقوام سوف ياتون لا يزيد عمر احدهم على الستين. فردت عليه اذا كان هذا هو العمر فلن اشيد منزلا. وانما سوف استظل بظل شجرة. كناية عن سخطها لهذه الفترة الزمنية للعمر. وفي ليلة المعراج نظر الرسول صلى الله عليه وسلم الى اعمار امة مقارنة باعمار الامم الاخرى. فقال له جبيريل:- اعمار امتك قصيرة ولكن آيدو من الله باعمال تفوق اعمال اعمار الامم السابقة.
> الكعبة المشرفة، النسبة الذهبية، وعمر البشرية: هل من علاقة؟ &Raquo; مدونة المرصد
سادساً: مما يطيل الأعمار ويزيد بسبها أجر المؤمن: أن يحتسب الأجر والثواب في كل قول وعمل يقوم به ولو كان ذلك من العادات مثل نومه وأكله وشربه وعمله ونفقته على أهله، يقول صلى الله عليه وسلم لسعد بن أبي وقاص: " إنك لَنْ تُنْفِقَ نَفَقَةً تَبْتَغِي بِهَا وَجْهَ اللَّهِ إِلا أُجِرْتَ عَلَيْهَا، حَتَّى اللُّقْمَةَ تَجْعَلُهَا فِي فِي امْرَأَتِكَ ". أسْأَلُ اللهَ -عَزَّ وَجَلَّ- أَنْ يَبارك في أعمالنا وأعمارنا، وأن يطيل في أعمارنا على أعمال صالحة يرضى الله بها عنا. وَأَسْتَغْفِرُ اللهَ الْعَظِيمَ لِي وَلَكُمْ فَاسْتِغْفِرُوهُ، إِنَّهُ هُوَ الْغَفُورُ الرَّحِيمُ. الخطبة الثانية:
الحمد لله ذي الفضل المبين، وأشهد أن لا إله وَحْدَهُ لا شَريكَ لَهُ وأشهد أن محمدًا عبده ورسوله سيد المرسلين، صَلَّى الله عَلَيْهِ وعَلَى آلِهِ وصَحْبِهِ وسَلَّمَ تَسْليمًا كَثيرًا إلَى يَومِ الدِّينِ. أمَّا بَعْد: فاتقوا الله -تعالى- حق تقاته وتزودوا فإن خير الزاد التقوى، وعظموا الله في السر والعلن وراقبوه سبحانه في أعماركم وأعمالكم: ( وَاتَّقُوا يَوْمًا تُرْجَعُونَ فِيهِ إِلَى اللَّهِ ثُمَّ تُوَفَّى كُلُّ نَفْسٍ مَا كَسَبَتْ وَهُمْ لَا يُظْلَمُونَ)[البقرة: 281].
وعن جُوَيرِيَةَ -رَضِيَ اللهُ عَنهَا- أَنَّ النَّبيَّ -صلى الله عليه وسلم- خَرَجَ مِن عِندِهَا ثم رَجَعَ بَعدَ أَن أَضحَى وَهِيَ جَالِسَةٌ، فَقَالَ: " مَا زِلتِ عَلَى الحَالِ الَّتي فَارَقتُكِ عَلَيهَا؟ " قَالَت: نَعَمْ، قَالَ النَّبيُّ -صلى الله عليه وسلم-: " لَقد قُلتُ بَعدَكِ أَربَعَ كَلِمَاتٍ ثَلاثَ مَرَّاتٍ، لَو وُزِنَت بما قُلتِ مُنذُ اليَومِ لَوَزَنَتهُنَّ: سُبحَانَ اللهِ وَبِحَمدِهِ، عَدَدَ خَلقِهِ وَرِضَاءَ نَفسِهِ وَزِنَةَ عَرشِهِ وَمِدَادَ كَلِمَاتِهِ " أي أنها لو قالت هذه الكلمات ثلاث مرات لكان ثوابها أكثر من ثواب ما أجهدت نفسها بالساعات الطوال في ذكر الله -تعالى-. ومن أنواع الذكر: الاستغفار للمؤمنين والمؤمنات؛ فعن عبادة بن الصامت -رضي الله عنه- قال: سمعت رسول الله -صلى الله عليه وسلم- يقول: " مَنِ اسْتَغْفَرَ لِلمُؤْمِنِينَ وَالْمُؤْمِنَاتِ كَتَبَ اللهُ لَهُ بِكُلِّ مُؤْمِنٍ وَمُؤْمِنَةٍ حَسَنَةً ". وكذلك من أنواع الذكر الجالبة لمزيد من الأجر: التهليل، وهو قول: لا إله إلا الله؛ لقوله عَلَيهِ الصَّلاةُ وَالسَّلامُ: " مَن قَالَ: لا إِلَهَ إِلاَّ اللهُ وَحدَهُ لا شَرِيكَ لَهُ، لَهُ المُلكُ وَلَهُ الحَمدُ وَهُوَ عَلَى كُلِّ شَيءٍ قَدِيرٌ في يَومٍ مائَةَ مَرَّةٍ كَانَت لَهُ عَدلَ عَشرِ رِقَابٍ، وَكُتِبَ لَهُ مائَةُ حَسَنَةٍ، وَمُحِيَت عَنهُ مائَةُ سَيِّئَةٍ، وَكَانَت لَهُ حِرزًا مِنَ الشَّيطَانِ يَومَهُ ذَلِكَ حَتى يُمسِيَ، وَلم يَأتِ أَحَدٌ بِأَفضَلَ ممَّا جَاءَ بِهِ إِلاَّ رَجُلٌ عَمِلَ أَكثَرَ مِنهُ ".
وهي نوعًا ما مثل تبسيط الكسور الرياضية. في بعض الأحيان تكون الصيغة الجزيئية والمجملة هي
نفسها ، مثل H 2 O ، بينما تختلف الصيغ في أحيان أخرى. على سبيل المثال ، الصيغة التجريبية
للجلوكوز هي:
CH 2 O
يتم الحصول على ذلك عن طريق قسمة جميع العناصر على
القيمة المشتركة وفي هذا المركب هي (6). الصيغة الهيكلية او البنيوية
على الرغم من أن الصيغة الجزيئية تحتوي عدد ذرات
كل عنصر موجودة في مركب ، إلا أنها لا تشير إلى طريقة ترتيب الذرات أو ربطها ببعضها
البعض. تظهر الصيغة الهيكلية Structural
Formula الروابط الكيميائية. هذه معلومات مهمة لأن جزيئين ربما يكون لديهما نفس
عدد ونوع الذرات ولكنهما غير متشابهان مع بعضهما البعض. على سبيل المثال ، يتشارك الإيثانول
والإيثر ثنائي ميثيل (مركب سام) نفس الصيغ الجزيئية والتجريبية. هناك أنواع مختلفة من الصيغ الهيكلية أيضًا. يشير
البعض إلى البنية ثنائية الأبعاد ، في حين يصف البعض الآخر الترتيب الثلاثي الأبعاد
للذرات. الصيغة المكثفة
أحد الاختلافات المعينة للصيغة التجريبية أو الهيكلية
هي الصيغة المكثفة Condensed Formula. جميع الصيغ الكيميائية للصفة الموروثة. هذا النوع من الصيغة الكيميائية هو نوع من الاختزال. قد تحذف الصيغة
الهيكلية المكثفة رموز الكربون والهيدروجين في الهيكل ، وتشير ببساطة إلى الروابط الكيميائية
وصيغ المجموعات الوظيفية فقط.
جميع الصيغ الكيميائية للصفة الموروثة
يمكن استخدام الكتلة الجزيئية لتحديد المواد ووزن المواد بشكل صحيح لإجراء التجارب وإجراء عدد من العمليات الحسابية المتعلقة بالطاقة المتضمنة في التفاعلات الكيميائية. غالبًا ما يستخدم العلماء الصيغ الكيميائية لتخزين الكثير من هذه المعلومات دون الحاجة إلى شرح الكيمياء الأساسية في كل ورقة. المجموعات الوظيفية (Functional groups)
لتمثيل الجزيئات مع عدة مجموعات وظيفية متطابقة يمكن استخدام الأقواس ووضع المجموعة المكررة بالداخل. على سبيل المثال يتم الإشارة إلى الأيزوبيوتان بواسطة. جميع الصيغ الكيميائية التي تفرزها الغدد. تمثل صيغة التكثيف هذه ذرة كربون مركزية مرتبطة بالهيدروجين مرتبطة بثلاث مجموعات. إذا استخدمنا نفس الصيغة وصنعنا جزيء سلسلة مستقيمة بنفس عدد الذرات أي 4 ذرات كربون و 10 ذرات هيدروجين فسنحصل على جزيء " n-Butane" الذي ستكون صيغته على النحو التالي:
قانون النسب المعينة (Law of Definite Composition)
في مركب كيميائي تكون نسبة العناصر المكونة للمركب هي نفسها دائمًا. يُعرف هذا باسم قانون التكوين المحدد. تنص هذه القاعدة على أن جميع عينات مركب كيميائي معين تتكون جميعها من عناصر بنسب متساوية. على سبيل المثال يتكون كل جزيء ماء دائمًا من ذرة أكسجين واحدة وذرتين من الهيدروجين.
جميع الصيغ الكيميائية الحرارية
11 ـ الفاراداي هو كمية الكهربية التي ترسب الوزن المكافىء الجرامي لأي عنصر عند إمرارها في محلول ملح من أملاحه وتساوي 96500 كولوم وتحوي عدد أفوجادرو من الإلكترونات وهو 6, 023 × 1023إلكترون. 12 ـ يعتمد الحساب الكيميائي في التحليل الكهربي على قانوني فاراداي: القانون الأول: كمية المادة المنفصلة (و) بالتحليل الكهربي تتناسب طردياً مع كمية الكهربية (ك) المارة في المحلول الإلكتروليتي للمادة. القانون الثاني: كمية المواد المنفصلة بالتحليل الكهربي وبكمية كهربية واحدة تتناسب طردياً مع أوزانها المكافئة الجرامية. وتجدر الإشارة هنا إلى وجود مواد تعوق عمل المواد الحافزة إذا وجدت في وسط التفاعل وتعرف هذه المواد بالسموم. الصيغ الكيميائية pdf. فالكبريت مثلاً من شأنه أن يعيق عمل أكاسيد الحديد كمادة حافزة تساعد على زيادة سرعة تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين في صناعة النشادر, كذلك وجود الرصاص في وقود السيارات يعيق عمل المادة الحافزة التي تزود بها بعض السيارات للتحكم بغازات العادم. لذا يجب استخدام الوقود الخالي من الرصاص في السيارات المزودة بهذا النوع من المحفزات المقاومة للتلوث. وتوجد للعامل الحفاز بعض الخواص المشتركة منها: 1 ـ يغير من سرعة التفاعل، ولكنه لا يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل.
ستنتقل الي صفحة الملف على سحابة Google Drive تلقائيا. تصفح الملف أو قم بتحميله من خلال النقر على رمز التحميل اعلى الصفحة. جميع الصيغ الكيميائية الحرارية. عند تنزيل الملف يتم تشغيله من خلال برنامج قارئ بي دي إف. دعمكم لنا من خلال مشاركة رابط المقال ووضع التعليقات التحفيزية يكون دافعا لنشر المزيد من ملفات تعليم الكويت. تابعنا على صفحات التواصل الاجتماعي لموقع مدرستي الكويتية
صفحة مدرستي الكويتية على الفيس بوك ( اضغط هنا)
قناة مدرستي الكويتية على التليجرام ( اضغط هنا)
تحميل تطبيق مدرستي الكويتية على الاندرويد والايفون ( اضغط هنا)
تصفح أيضا: