الكثير من الاستفسارات والأسئلة من قبل الطلاب حول هذا الموضوع، حيث يريدون مع الفتاه ماذا يؤثر الانخفاض في الضغط البخاري للمذيب عند اذابه ماده صلبه، حيث يؤثر ذلك على. غليان المحلول.
- قانون راؤول | الضغط البخاري للسوائل
- حساب ضغط البخار - wikiHow
- منهاجي - إجابات أسئلة مراجعة الدرس
- علل / عند إذابة مادة صلبة في سائل فإن الضغط البخاري للسائل يقل - المساعد الثقافي
- متى يبان الحمل بالتحليل المنزلي بعد الابرة التفجيرية ؟ - مدونة يوسبيتال
قانون راؤول | الضغط البخاري للسوائل
الانخفاض في الضغط البخاري
Vapor Pressure Lowering
الضغط البخاري للسائل: الضغط الناتج من جزيئات بخار السائل في وعاء مغلق عندما يكون في حالة اتزان مع جزيئات السائل عند درجة حرارة وضغط ثابتين. الضغط البخاري للسائل ثابت عند درجة حرارية معينة، ولكن عند إذابة مادة غير متطايرة للسائل يقل الضغط البخاري؛ ويعود ذلك لسببين:
تحتل دقائق المذاب جزءاً من سطح الماء (المذيب)، فيقل عدد جزيئات الماء عند السطح ويقل تبخرها. نشوء تجاذب بين بعض جسيمات المذيب وجسيمات المذاب، وهذا يقلل عدد جسيمات المذيب التي يمكن أن تفلت من السطح لتتحول إلى الحالة الغازية، فيقل الضغط البخاري. يعتمد الضغط البخاري على تركيز المحلول أو عدد جسيمات المذاب؛ فبزيادة تركيز المحلول يقل الضغط البخاري. وعليه يكون ترتيب الضغط البخاري على النحو الآتي:
مذيب نقي < محلول مركز < محلول مخفف
المنحنى الآتي يمثل قيم الضغط البخاري للمذيب النقي والضغط البخاري للمحلول عند درجة حرارة معينة:
نستنتج من المنحنى ما يلي:
يزداد الضغط البخاري لكلٍّ من المذيب والمحلول بزيادة درجة الحرارة. الضغط البخاري للمحلول أقل من الضغط البخاري للمذيب النقي.
حساب ضغط البخار - Wikihow
علماً أنّ ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول ( 5. 12 0 Ckg/mol). كتلة المادة المذابة = 34 g
كتلة الماء النقي (المذيب) = 250 g = 0. 25 kg
ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول = 5. 12 o
الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol
n = m M r = 34 g 46 g / m o l = 0. 7 mol
m = n s o l u t e n s o l v e n t = 0. 7 m o l 0. 25 k g = 2. 8 molal
نحسب الانخفاض في درجة التجمد:
ΔT f = K f x m = 5. 12 x 2. 8 = 14. 3 0 C
السؤال الخامس:
أميز بين ثابت الارتفاع في درجة الغليان وثابت الانخفاض في درجة التجمد. ثابت الارتفاع في درجة الغليان: مقدار الارتفاع في درجة غليان المذيب عند إذابة 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب النقي، وتعتمد قيمته على طبيعة المذيب. ثابت الانخفاض في درجة التجمد: مقدار الانخفاض في درجة تجمد المذيب عند إذابة 1 mol من المذاب في 1 kg من المذيب النقي، وتعتمد قيمته على طبيعة المذيب. السؤال السادس:
أستنتج من الشكل الآتي المنحنى الذي يمثل كلاً من:
الماء النقي، محلول مادة غير متأينة وغير متطايرة، محلول مادة متأينة وغير متطايرة. المنحنى (أ): الماء النقي. المنحنى (ب): محلول مادة غير متأينة وغير متطايرة.
منهاجي - إجابات أسئلة مراجعة الدرس
03 mol / 0. 6 Kg = 0. 05 molal
ومن معادلة تفكك الملح في الماء نلاحظ أن عدد مولات الأيونات الناتجة = 3
وعليه فإن التركيز المولالي = 0. 05 x 3 = 0. 15 molal
نحسب الارتفاع في درجة الغليان:
ΔT b = K b x m = 0. 52 x 0. 15 = 0. 078
درجة غليان المحلول 100 + 0. 078 = 100. 078 o C
السؤال الثالث:
أفسّر:
أ- الضغط البخاري للمحلول أقل منه للمذيب النقي. ويعود ذلك لسببين:
تحتل دقائق المذاب جزءاً من سطح الماء (المذيب)، فيقل عدد جزيئات الماء عند السطح ويقل تبخرها. نشوء تجاذب بين بعض جسيمات المذيب وجسيمات المذاب، وهذا يقلل عدد جسيمات المذيب التي يمكن أن تفلت من السطح لتتحول إلى الحالة الغازية، فيقل الضغط البخاري. ب- درجة غليان المحلول أعلى منها للمذيب النقي. يعود ذلك لسببين:
تحتل دقائق المذاب جزءاً من سطح الماء (المذيب)، فيقل عدد جزيئات الماء عند السطح ويقل تبخرها، ويقل الضغط البخاري. نشوء تجاذب بين بعض جسيمات المذيب وجسيمات المذاب، وهذا يقلل عدد جسيمات المذيب التي يمكن أن تفلت من السطح لتتحول إلى الحالة الغازية، فيقل الضغط البخاري، مما يتطلب زيادة درجة الحرارة للتغلب على قوى التجاذب. السؤال الرابع:
أحسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول حضر بإذابة 34 g من مادة لاكهرلية في 250 g من الإيثانول.
علل / عند إذابة مادة صلبة في سائل فإن الضغط البخاري للسائل يقل - المساعد الثقافي
ذات صلة الضغط البخاري للسائل تعريف الضغط الإسموزي
تعريف الضغط البخاري
يُمكن تعريف الضغط البخاري على أنّه الضغط الذي يتكون من بخار السائل على سطح السائل، ويتكون هذا الضغط في حالة التوازن الدينامي الحراري في وعاء مغلق عند درجة حرارة معينة، ومن الجدير بالذكر أنّ ارتفاع درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة ضغط البخار، وأنّ الغليان يحدث عندما يتساوى الضغط الخارجي مع الضغط البخاري للسائل، أمّا بالنسبة للضغط البخاري للمحلول فهو مقدار الضغط الذي تؤثر فيه الأبخرة على المذيب السائل عند الاتزان وعند درجة حرارة معينة، وتجدر الإشارة إلى الأمور الآتية: [١]
يكون الضغط البخاري للسائل أكبر من الضغط البخاري للمحلول. يتناسب الضغط البخاري تناسباً عكسياً مع قوى التجاذب الموجودة بين جزيئات السائل. يزداد الضغط البخاري بزيادة درجة الحرارة؛ لأن الجزيئات تكتسب طاقة حركية، وبالتالي تتبخر بسرعة. الضغط البخاري للمحاليل غير المتطايرة
يتناسب الضغط البخاري للمحلول الذي يحتوي على مذاب غير متطاير تناسباً طردياً مع الأجزاء المولية (Mole Fraction) للمذيب في المحلول، وتُعرف هذه القاعدة بقانون راؤول (Raoult's Law)، ويُمكن التعبير عنها بالصيغة الآتية: [٢]
P solvent = X solvent ×Pْ solvent ، حيث إنّ:
P solvent: هو الضغط البخاري للمذيب في المحلول.
كتلة لتر من الماء تساوي 1000 جم. كتلة لتر من السكر تساوي 1056. 7 جم تقريبًا. [٧]
عدد مولات الماء: 1000 جم × 1 مول / 18. 05 جم = 55. 51 مول. عدد مولات السكروز: 1056. 7 جم × 1 مول / 342. 2965 جم = 3. 08 مول (لاحظ أنه يمكنك إيجاد الكتلة المولية للسكروزمن صيغته الكيميائية C 12 H 22 O 11). العدد الكلي للمولات: 55. 51 + 3. 08 = 58. 59 مول. الجزء المولي للماء: 55. 51/58. 59 = "0. 947"
6
حل. وجدنا الآن كل ما نحتاج لحل معادلة قانون رولت، وهذا الجزء سهل جدًا: أدخل فقط قيم المتغيرات في معادلة قانون رولت المبسطة المذكورة في بداية هذ الجزء( P محلول = P مذيب X مذيب). سنحصل بإدخال قيمنا على:
P محلول = (23. 8 ملم زئبق)(0. 947)
P محلول = 22. 54 ملم زئبق، وهذا منطقي حيث أنه يوجد فقط قليل من السكر ذائب في كثير من الماء (برغم أن المكونين في الحقيقة لهما نفس الحجم)، وبالتالي سيقل ضغط البخار بقدر قليل. انتبه لحالات الضغط والحرارة القياسية. يستخدم العلماء عددًا من قيم الحرارة والضغط كقيم افتراضية، وتسمى هذه القيم بدرجة الحرارة والضغط القياسيين. تشير مسائل ضغط البخار غالبًا لهذه القيم القياسية، لذلك سيكون من المفيد حفظها.
X 1
حيث n 1 عدد مولات المحل
و n 2 عدد مولات المنحل
و X 1 الكسر المولي للمحل. أمثلة على قانون راؤول:
عند حل 102غ من سكر (C 12 H 22 O 11) في 375غ من الماء. فإذا كان الضغط البخاري للماء النقي (23. 76ملم زئبقي) فأحسب:
1-الكسر المولي للمنحل والمحل. 2- الأنخفاض في الضغط البخاري للمحلول. الحل:
1- نحسب الكتلة المولية للسكر M
M= (12×12) +(22×1)+(11×16) = 342g/mol
نحسب عدد مولات السكر n 2
n 2 = m/M
n2 = 102 / 342 = 0. 298 mol
عدد مولات الماء n 1
n 1 = m/M
n1 = 375 / 18 = 20. 833 mol
الكسر المولي للسكر X 2
X 2 = n 2 / n 2 +n 1 = 0. 298 /20. 833+0. 298
X 2 = 0. 014
الكسر المولي للماء X 1
X 1 = 1 - X 2 = 1 - 0. 014 = 0. 986
2- مقدار الأنخفاض بالضغط البخاري للمحلول:
Δ P= X 2. P = 0. 014 × 23. 76 = 0. 33 ملمترزئبقي
اقرأ أيضًا في أخبار السعودية:
أعراض ارتفاع الضغط الخفيف والمفاجئ || أسبابه وطرق علاجه
متى يكون نزول الدم مع البراز خطير
علامات الحمل قبل موعد الدورة بـ4 ايام
اعراض الحمل قبل الدورة ب 11 يوم
متى يبان الحمل بالتحليل المنزلي بعد الابرة التفجيرية ؟ - مدونة يوسبيتال
متى يظهر الحمل بعد انفجار الإبرة ودافستون؟
تتساءل الكثير من النساء متى ستأتي الإبرة بعد التفجير وفترة دوفاستون ، لأن أخذ الإبرة ودوفاستون يمكن أن يؤدي إلى الحمل أو القذف عندما لا تكونين حاملاً. إذا لم يحدث الحمل ، سيبدأ الحيض فورًا بعد دوفاستون في وقته الطبيعي ، وإذا كانت دورتك الشهرية غير منتظمة ، فستبدأين في أي وقت من المتوقع أن تبدأ فيه بشكل طبيعي جدًا. متى يبان الحمل بالتحليل المنزلي بعد الابرة التفجيرية ؟ - مدونة يوسبيتال. لكن بشكل عام ، يثبت دوفاستون الحمل إذا تم اكتشافه وتحدث الدورة الشهرية في وقتها الطبيعي ولا يوجد تأخير ، ولكن بإبرة مخففة تتباطأ الدورة الشهرية عن وقتها الطبيعي. قد تحدث الدورة بعد تناول آخر جرعة من الدواء من يومين إلى كل أسبوع لمدة أقصاها حوالي 14 يومًا ، لذلك يوصى بعدم التسرع في إجراء اختبار الحمل حتى تتأخر الدورة من 2 إلى 3 أسابيع. يمكنك أن ترى المقال كم من الوقت ستقضي بعد تفجير الإبرة و Duphaston؟ في أحسن الأحوال متى يظهر الحمل؟
و يمكنك معرفة افضل اختبار حمل في البيت
أعراض الحمل بعد الابرة التفجيرية بثمان ايام
يوجد العديد من الأعراض التي تدل على حدوث حمل بعد حقن الإبرة التفجيرية، ومن بين هذه الأعراض يأتي ما يلي:
تغيرات في الثدي
تعتبر تغيرات في الثدي من أعراض الحمل الأولية، فتلاحظ المرأة بأنّ ثديها تغير حجمه وأصبح متورماً،
وتشعر بثقل فيه، كما أنها تشعر بالألم عند لمسه. الى جانب ذلك، يزداد حجم الحلمة وتصبح داكنة، والهالة المحيطة بها تصبح غامقة. نزيف خفيف
يحدث نزيف خفيف ويشير الى بداية إنغراس البويضة، ويكون النزيف باللون الوردي أو البنّي، ويختلف عن لون دم الدورة الشهرية. الشعور بالصداع
تعاني المرأة الحامل في بداية حملها من صداع حاد يصيبها نتيجة التغيرات الهرمونية التي تحدث في جسمها. الإصابة بالإمساك
في بداية الحمل يزداد مستوى هرمون البروجستيرون في الجسم، فتصبح الأمعاء في حالة إسترخاء مما يؤدي الى إبطاء حركة الطعام، وبالتالي يحدث إمساك. الغثيان
تشعر المرأة بالغثيان في الفترة الأولى من الحمل، وبالرغم من أنها تشعر بالغثيان في أي وقت من اليوم، إلا أنّه يشتد أثناء فترة الصباح. التقلبات المزاجية
إن التغيرات الهرمونية التي تحدث في الجسم ستسبب حدوث تقلبات مزاجية،
مما يجعل الحامل أكثر إنفعالاً وسريعة البكاء.