كما أن الروابط التساهمية لا يمكن أن تتواجد في المركبات المعدنية بسبب طريقة تشكل هذه الروابط. *
الروابط الكيميائية الأيونية تنشأ هذه الروابط عندما تكون قوى الجذب الكهربائية المشتركة بين أيونين من شحنتين مختلفتين، وتتسم هذه الروابط الكيميائية الأيونية بالبساطة بحيث يدخل فيها ذرة واحدة فقط من المادة، ويتميز هذا النوع من الروابط بعدم إشباع المدار الأخير مما يسمح لعددٍ متغيرٍ من الأيونات بالاقتراب من أيون أو مجموعة أيونات تخالفها بالشحنة. أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek. الرابطة الهيدروجينية تنتج طبيعة وخصائص هذه الرابطة عن قدرة ذرة الهيدروجين H على صنع رابطة جديدة ناتجة عن خصائص قوى الكهرباء الساكنة، فعلى سبيل المثال سحب الإلكترون في جزيء من فلوريد الهيدروجين منحازة بشكلٍ كبيرٍ نحو الفلور مما يجعل الفضاء حول ذرة هذا المكون مشبعةً بحقلٍ كهربائيٍّ سالب الشحنة، بينما حول ذرة الهيدروجين المحرومة من إلكترونها الوحيد تكون الأمور بالعكس تمامًا فحقل الإلكترون حولها ضعيفٌ جدًا، ونتيجةً لهذا تكون الشحنة فيها موجبةً مما يسبب تجاذب الشحنتين الموجبة والسالبة وتشكل رابطة هيدروجينية. الرابطة المعدنية
الرابطة المعدنية هي الرابطة التي تجمع الذرات فيما بينها داخل المعادن، والفارق بينها وبين الروابط السابقة هي أن الإلكترون فيها لا يتشارك بين ذرتين فقط بل يطوف بحريةٍ خلال نسيجٍ من نوى المعدن، مما يعطي للمعدن العديد من الخصائص المميزة مثل نقل الحرارة والكهرباء، درجة انصهار عالية وقدرة كبيرة على التحمل.
- أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
- الروابط الكيميائية - chemistryforarabs
- أنواع الروابط الكيميائية - سطور
- ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع
- ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
- وما تلك بيمينك يا موسى
أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
الروابط الكيميائية التساهمية
طُرحت فكرة الروابط التساهميّة لأول مرة من قبل الكيميائي الأمريكي لويس في عام 1916م، وقام بطرح فكرة أنّ الروابط الكيميائيّة التساهميّة تنشأ من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين، وتتكون الرابطة نتيجة قوى الجذب الكهروستاتيكي من النواه لنفس الإلكترونات، وتتشكل هذه الروابط عندما تكون الطاقة الإجماليّة للذرات أقل من طاقة الذرات المنفصلة، وهناك نوعيّن من الروابط الكيميائيّة التساهميّة وهما: [٦]
الروابط التساهميّة غير القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات المتماثلة وتكون موحدة كهربائيًّا كما هو موضح في جزيء الهيدروجين. الروابط التساهميّة القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات مختلفة الشحنات؛ بمعنى إحدى الذرات مشحونة بشحنة موجبة والذرة الأخرى مشحونة شحنة سالبة، وكما هو موضح في جزيء الماء. الروابط الكيميائية الهيدروجينية
تُعدُّ الروابط الكيميائيّة الهيدروجينيّة أضعف من الروابط الأيونيّة والتساهميّة، وتنشأ هذه الرابطة عندما تكون قدرة ذرة الهيدروجين على تكوين رابطة هيدروجينيّة ناتجة عن قوة الجذب الكهربائي، بحيث ترتبط ذرة الهيدروجين مع ذرة أخرى لديها قابليّة عالية للارتباط فإنَّ ذرة الهيدروجين يُصبح عليها شحنة موجبة، والذرة الأخرى تُصبح شُحنتها سالبة، مما يؤدي إلى تكوين الرابطة الهيدروجينيّة، وتوجد روابط الهيدروجين بين الذرات من الجزيء نفسه أو في جزيئات مختلفة.
الروابط الكيميائية - Chemistryforarabs
2. الطاقة الحركية
تنتج الطاقة الحركية والوضعية للذرات من حركة الإلكترونات. عندما تكون الإلكترونات متحمسة فإنها تتحرك إلى مدار طاقة أعلى بعيدًا عن الذرة. كلما كان المدار بعيدًا عن النواة ، زادت الطاقة الكامنة للإلكترون عند مستوى الطاقة هذا. عندما يعود الإلكترون إلى حالة طاقة منخفضة ، فإنه يطلق الطاقة الكامنة في شكل طاقة حركية. 3. الكيمياء النووية
تختص الكيمياء النووية بخصائص النوى الذرية والتغيرات التي تطرأ عليها ، على عكس الكيمياء التقليدية ، والتي تتضمن الخصائص والتغييرات المتعلقة بالبنية الإلكترونية للذرات والجزيئات. تتعامل الكيمياء النووية مع دراسة الجوانب الكيميائية التالية:
خصائص عناصر نهاية النظام الدوري (التي من الضروري الكشف عن الإشعاع النووي) الظواهر العيانية التي تنطوي على العمليات النووية. تطبيق تقنيات التحليل القائمة على الظواهر النووية في دراسة المشكلات العلمية في مختلف المجالات العلمية أو التقنية. ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع. اقرأ ايضا: استخدامات الطاقة النووية
أمثلة على الطاقة الكيميائية
فيما يلي بعض الأمثلة على الطاقة الكيميائية:
الطاقة النووية. في تفاعلات الانشطار أو الاندماج النووي ، يتم إنشاء تعديلات كيميائية في الذرات التي تسمح بالحصول على الطاقة في شكل حرارة.
أنواع الروابط الكيميائية - سطور
تسمى الذرة التي تقدم زوجا من الالكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذره المستقبلة والتي تقدم مداراً فارغاً. وتنشأ هذه الرابطه بين الذرات لتكوين جزيئات أو بين ذرة في جزئ وأيون أو ذرة في جزئ وذره في جزئ آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم. لرابطة الفلزية هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذة الاكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل. عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فانها لا تكتسب التركيب الاكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة. قوة الرابطة تتأثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي: كثافة الشحنة تساوي شحنة الايون/حجم الايون، حيث أن شحنة الايون هي الشحنة التي يكتسبها الفلز بعد ان يخسر كل الالكترونات الموجده في المدار الاخير. (+1،+2،+3) حجم الايون: يتناسب حجم الايون تناسب طردي مع عدد المدارات. كلما كانت كثافة الشحنة على الايون أعلى كلما زادت قوة الرابط الفلزي ونتيجة لذلك درجة الانصهار تكون أعلى.
ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع
تدعى قوى التجاذب هذه باالرابطة الايونية. ( مثال): NaF فلوريد الصوديوم
حيثُ تفقد ذرة الصوديوم الكترون التكافؤ الوحيد لديها لتعطيه لذرة الفلور التي تمتلك مدار فارغ لتقبل الالكترون. ملاحظة: الرابطة الايونية لها طابع تساهمي
لكن كُلما كان الاختلاف بالقدرة على جذب الالكترونات أكبر كُلما ظهرت شخصية الرابطة الايونية بتفاعل أكثر. 2- الرابطة التساهمية:
تحدث الرابطة التساهمية غالباً بين الذرات التي لها كهرسلبية عالية ومتماثلة
فاالذرتين المتنافستين على إكتساب الالكترونات غالباً لهما نفس القدرة على جذب الالكترونات. حيثُ تقوم الذرات بمساهمة بزوج أو أكثر من الالكترونات بطريقة التي تجعل مدارها الالكتروني ممتلئ
وينتج عن ذلك قوى تجاذب بين الذرات تعمل على تماسك الجزيء الناتج. تنشأ الرابطة التساهمية بين اللافلزات ( غير معدنية) عن طريق مساهمة كل ذرة بعدد متساوي من الالكترونات
الذي يكمل المدار الأخير لها وذلك من أجل الحصول على الثبات والاستقرار. ( مثال): O2 - Cl2 - H2 ------الخ
هنا تظهر الرابطة التساهمية بشكل فعلي وعادل بين الذرات
حيثُ تكون الذرات المشتركة مشتركة بشكل فعلي بين الذرات دون أن تنحاز نحو أي من الذرتين
لأن لكلتا الذرتين نفس القدرة الكهربائية على جذب الالكترونات.
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
ميّز عن ربيطة. صورة لرابط كيميائي. الروابط أو الأواصر الكيميائية في الكيمياء ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. [1] [2] [3] وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزيئي بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة القوة الكهرومغناطيسية حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في مستويات للطاقة. أنواع الروابط الكيميائية [ عدل]
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها «متمركز» على ذرة/ذرات معينة، أو «غير متمركزة» بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
آخر تحديث نوفمبر 22, 2021
هي الطاقة المخزنة في الروابط الكيميائية بين الذرات داخل الجزيئات. تتشكل الطاقة عندما يحدث تفاعل كيميائي ، فيمكن أن تزداد الطاقة الكيميائية داخل الجزيء أو يمكن إطلاق تلك الطاقة في محيطها كشكل آخر من أشكال الطاقة (مثل الحرارة أو الضوء). وفي هذا المقال سنتحدث عن أنواع الطاقة الكيميائية و بعض التفاعلات الكيميائية
أنواع الطاقة التي تتكون منها الطاقة الكيميائية
تُعزى الطاقة الكيميائية ، في جزء كبير منها ، إلى:
تفاعلات الكهرباء ويطلق عليها الطاقة الكامنة الطاقة الحركية من الإلكترونات التي تتحرك حولها. الطاقة النووية في المعنى من الطاقة التي تحدث في اتحاد جسيمات تحت ذرية ( البروتونات و النيوترونات) من نواة الذرة. 1. الطاقة الكيميائية الكامنة
الطاقة الكيميائية الكامنة هي شكل من أشكال الطاقة الكامنة المتعلقة بالترتيب الهيكلي للذرات أو الجزيئات. يمكن أن يكون هذا الترتيب نتيجة الروابط الكيميائية بين الجزيئات. تعتمد الطاقة الكيميائية الكامنة على الوضع المتبادل للجسيمات التي تتكون منها المادة. ترتبط قوة الروابط الكيميائية بالمسافة بين العناصر الكيميائية. أقوى الروابط هي تلك التي تحتوي على أقرب العناصر الكيميائية.
﴿ تفسير القرطبي ﴾
قوله: وما تلك بيمينك يا موسى قال هي عصاي أتوكأ عليها وأهش بها على غنمي ولي فيها مآرب أخرىقوله تعالى: وما تلك بيمينك قيل: كان هذا الخطاب من الله تعالى لموسى وحيا ؛ لأنه قال: فاستمع لما يوحى ولا بد للنبي في نفسه من معجزة يعلم بها صحة نبوة نفسه ، فأراه في العصا وفي نفسه ما أراه لذلك. ويجوز أن يكون ما أراه في الشجرة آية كافية له في نفسه ، ثم تكون اليد والعصا زيادة توكيد ، وبرهانا يلقى به قومه. اعراب وما تلك بيمينك يا موسى. واختلف في ما في قوله وما تلك فقال الزجاج والفراء: هي اسم ناقص وصلت ب ( يمينك) أي ما التي بيمينك ؟ وقال أيضا: تلك بمعنى هذه ؛ ولو قال: ما ذلك لجاز ؛ أي ما ذلك الشيء: ومقصود السؤال تقرير الأمر حتى يقول موسى: هي عصاي ؛ ليثبت الحجة عليه بعد ما اعترف ، وإلا فقد علم الله ما هي في الأزل. وقال ابن الجوهري وفي بعض الآثار أن الله تعالى عتب على موسى إضافة العصا إلى نفسه في ذلك الموطن ، فقيل له: ألقها لترى منها العجب فتعلم أنه لا ملك عليها ولا تنضاف إليك. وقرأ ابن أبي إسحاق ( عصي) على لغة هذيل ؛ ومثله ( يا بشرى) و ( محيي) وقد تقدم. وقرأ الحسن ( عصاي) بكسر الياء لالتقاء الساكنين. ومثل هذا قراءة حمزة ( وما أنتم بمصرخي).
وما تلك بيمينك يا موسى
كلَّمَ اللهُ تعالى سيدَنا موسى عليه السلام في الوادي المقدس طوى تكليماً فصَّلت لنا نبأه آياتٌ قرآنيةٌ عديدة. ومن بين ما دار بين اللهِ تعالى وسيدِنا موسى من كلامٍ ما جاءتنا بنبئه سورةُ طه (وَمَا تِلْكَ بِيَمِينِكَ يَا مُوسَى. قَالَ هِيَ عَصَايَ أَتَوَكَّأُ عَلَيْهَا وَأَهُشُّ بِهَا عَلَى غَنَمِي وَلِيَ فِيهَا مَآرِبُ أُخْرَى) (17- 18 طه). فسيدُنا موسى ما كان له أن يعلمَ إلا ما كان قد تأتَّى له أن يُحيطَ بعلمِهِ من مفرداتٍ ذاتِ صلة بما قُدِّرَ له أن يكونَ واقعَه. ولذلك جاءت إجابتُه عليه السلام مُفصِّلةً لهذا الذي كان يظنُّ أنَّها حقيقةُ عصاهُ. وما تلك بيمينك يا موسى. فأنى لسيدِنا موسى أن يعلمَ أنَّ "عصاهُ" هي ما كان يظنُّ طالما أذِنَ اللهُ لها بأن تكونَ كذلك؟! فعصا سيدِنا موسى هي عصاه ما شاءَ لها اللهُ أن تكون كذلك، وهي غيرُ ذلك إن شاءَ لها اللهُ أن تكون ذلك! وهذا هو عينُ ما تجلى لناظرَيه عليه السلام، وذلك كما بوسعِنا أن نتبيَّنه بتدبُّرنا الآيات الكريمة (قَالَ أَلْقِهَا يَا مُوسَى. فَأَلْقَاهَا فَإِذَا هِيَ حَيَّةٌ تَسْعَى. قَالَ خُذْهَا وَلَا تَخَفْ سَنُعِيدُهَا سِيرَتَهَا الْأُولَى) (19- 21 طه). وهكذا فلقد أدركَ سيدُنا موسى حقيقةً من حقائقِ هذا الوجود تبيَّنت له جليةً واضحةً بهذا التحوُّل اللحَظي الآني الفوري لعصاه إلى أفعى تسعى.
[١٩]
معجزة الطمس: طمس الله -تعالى- على أموال بني إسرائيل من الدراهم والدنانير بأن تنمحي آثارها فتحولت أموالهم وأرزاقهم إلى حجارة [٢١]. [٢٢]
ويجدر بالذكر اختلاف العلماء في تفسير تحديد الله -تعالى- معجزات سيدنا موسى -عليه السلام- بالتسع في قوله -تعالى-: (وَلَقَد آتَينا موسى تِسعَ آياتٍ بَيِّناتٍ) ، [٢٣] مع أنها أكثر من ذلك، وذهبوا إلى أنَّ تخصيص عدداً معيناً بالذكر لا يقدح في ثبوت الزائد عليه، فقد ذكر الله -تعالى- ستة عشر معجزة لسيدنا موسى -عليه السلام- في القرآن الكريم، وقد اتفق المفسرون على سبع من هذه المعجزات التسعة المقصودة في الآية الكريمة وهي: العصا واليد والطوفان والجراد والقمل والضفادع والدم.