ظماي انت..
ومن يعشق ظماه غيري
جروحي انت..
ومن يكره دواه غيري
اسقني لو ما ارتويت
داوني لو ما شكيت
ماهقيت اني اعطش
في حياتي لغيرك انت
مادريت ان مابه أغلى منك.. الا انت
يا ظماي انت
ما تصور ان عيني مره تغفى وما اشوفك
ما تصور لو يطول الصمت ما اسمع حروفك
تدري احساسي بخوفي هو أماني
لما تسأل عني ليله عن مكاني
ما تصور كيف تحرقني الثواني
شمعه في ليل انتظارك
ياللي يسبقني زماني
من عطش ليلي ونهاري
عطني موعد وانسى موعد
بس لا تهجر وتبعد
يا ظما قلبي لقلبي
وغربة اعيوني عن عيوني
وينك انت
ياترى الليله في صدري
لا..
في جفني
في الشعور اللي خطفني
آه … لو تدري بشوقي
آه … يا ظما الدنيا بعروقي
ظماي انت كلمات بحرف
ظماي انت..
ومن يعشق ظماه غيري
جروحي انت..
ومن يكره دواه غيري
اسقني لو ما ارتويت
داوني لو ما شكيت
ماهقيت اني اعطش
في حياتي لغيرك انت
مادريت ان مابه أغلى منك.. الا انت
يا ظماي انت
ما تصور ان عيني مره تغفى وما اشوفك
ما تصور لو يطول الصمت ما اسمع حروفك
تدري احساسي بخوفي هو أماني
لما تسأل عني ليله عن مكاني
ما تصور كيف تحرقني الثواني
شمعه في ليل انتظارك
ياللي يسبقني زماني
من عطش ليلي ونهاري
عطني موعد وانسى موعد
بس لا تهجر وتبعد
يا ظما قلبي لقلبي
وغربة اعيوني عن عيوني
وينك انت
ياترى الليله في صدري
لا..
في جفني
في الشعور اللي خطفني
آه … لو تدري بشوقي
آه …يا ظما الدنيا بعروقي
14-06-01
# 2 وشلون ما أغليه
عاشق مشارك بيانات اضافيه [
+] رقم العضوية: 3982 تاريخ التسجيل: Dec 2012 أخر زيارة: 20-07-25 (01:14 AM) المشاركات: 178 [
+] التقييم: 106 * اسقني لو مارتويت.. ظماي انت – Kalemat. داوني لو ما شكيت
ماهقيت إني اعطش.. في حياتي لغيرك أنت
مادريت أن مابه أغلى منك.. الا أنت
ماتصور ان عيني مره تغفى وما أشوفك
ماتصور لو يطول الصمت ماسمع حروفك تدري احساسي بخوفي هو أماني
لما تسأل عني ليله عن مكاني
ماتصور كيف تحرقني الثواني
شمعه في ليل انتظارك..!
عندما ضغط مرتفع، والجزيئات والحجم الذي تشغله الفجوة بين جزيئات مماثلة؛ الوقت نفسه، أقصر مسافة بين جزيئات مثل أن الزيادات القوة بين الجزيئات، لذلك سوف يتغير الضغط الجزئي من كل مكون. لم هاتين النقطتين في القانون ودالتون لا يعكس. الشخصيات التاريخية ولدت دالتون عام 1766 في إنجلترا، شمال النسر المزرعة. وقال انه كان فقط 11 عاما قبل التعليم النظامي، هو تماما تقريبا من العصاميين المعرفة العلمية الرئيسية. موهبته المبكر، البالغ من العمر 12 سنة أصبح مدرسا. انتقلت 15 عاما إلى قلعة كندال، 26 عاما، وانتقل إلى مانشستر، حيث عاش حتى 1844، توفي. لم يتزوج أبدا. دالتون في عام 1787 في سن ال 26 أصبحت مهتمة بشأن الأرصاد الجوية، التي نشرت بعد ست سنوات كتابا عن الأرصاد الجوية. أصبح الهواء والغلاف الجوي الدراسات وأعطاه الخصائص العامة للغاز مهتمة. من خلال سلسلة من التجارب، اكتشف اثنين من الخصائص المهمة للقوانين الغازات. قانون دالتون هو أول واحد في عام 1801 وضعت إلى الأمام، والقانون أن حجم تحتلها الغاز يتناسب مع درجة حرارته (والمعروفة عموما باسم قانون شارل، يستند إلى العالم الفرنسي تشارلز اسمه من بعده من دويل منذ دايتون السنوات القليلة اكتشف القوانين، ولكن ليس قادرا على نشر نتائج الخروج).
قانون دالتون للضغوط الجزئية Dalton’s Law Of Partial Pressures | تعرف على علم الكيمياء
قانون دالتون للضغوط الجزئية
ما هو قانون دالتون للضغوط الجزئية؟ ينص قانون دالتون على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة لهذا المزيج، ويعني الضغط الجزئي هنا الضغط الذي يسببه أي غاز عند وضعه لوحده في نفس وحدة الحجم، التي يوجد فيها المزيج وعند نفس درجة الحرارة، ويعود الفضل في التوصل إلى هذه النظرية إلى العالِم الإنجليزي جون دالتون الذي توصل إلى العلاقة التجريبية بين الغاز من جهة والحجم من جهة أخرى في عام 1801م. [١]
اشتقاق قانون دالتون للضغوط الجزئية
قد اشتق قانون دالتون من النظرية الحركية للغازات بعد افتراض أن هنالك غازًا مثاليًا بالفعل وافتراض أن التفاعلات الكيميائية بين الغازات المكونة للخليط لم تحدث، لكن القانون مطبق بفاعلية وصالح للغازات الحقيقية عند الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة المرتفعة، ومن الضروري معرفة أن جهود دالتون كانت خلاصة لمجهود عدد من العلماء مثل روبرت بويل الذي درس العلاقة بين الغاز والحجم بثبات الحرارة أيضًا. [١] تمكن جون دالتون من التوصل إلى قانونه بعد مجموعة من الاشتقاقات، وفيما يلي تفصيلها وشرح كل منها، يجب العلم أولا بأن الرمز (P) يدل على الضغط (pressure)، وأن الرمز (V) يدل على الحجم (Volume)، أما الرمز (T) فيعني درجة الحرارة (Temperature)، بينما يدل الرمز (R) على ثابت الغازات العام، أما الرمز (n) فيعني عدد الذرات للغاز، والاشتقاقات كالآتي: [٢]
البدء بمعرفة القانون العام لدالتون وهو يمثل مجموع الضغوط للغاز كما يلي: ( P total = P a + P b +.... P).
قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو - موقع المرجع
الكيمياء - قانون دالتون للضغوط الجزيئية - YouTube
ما هو تعريف قانون دالتون للضغوط الجزيئية - موقع خطواتي
[2]. مسائل على قانون دالتون
المسألة الأولى
السؤال: مثلاً يوجد خليطًا من الغازات مكون من الأتي غاز الهيدروجين (H2) ومقداره 6. 7 مول ، وغاز الأكسجين (O2) يمقدار 3. 3 مول ، وكانوا جميعاً في وعاء يبلغ حجمه بمقدار 300 لتر ، وعند الوصول لحرارة 273 كلفن ، والتعرض لضغط كلي للغاز بمقدار 0. 75 ضغط جوي ، فضغط غاز الهيدروجين يساوي كم بمفرده مع العلم أن قيمة الثابت العام للغازات تقدر بـR= 0. 08206 بوحدة ضغط جوي×لتر على مول×كلفن. الحل: سيصبح الضغط الجزئي للهيدروجين هو نفس الضغط وأن وجو غازات أخرى في الوعاء وهذا لأن جزيئات الغاز في الشكل المثالي للغاز وتنشط باستقلالية عن الغازات الأخرى داخل الخليط ، وبناء عليه يسمح بالتعامل مع الهيدروجين فقط وعدم الأكتراث للأوكسجين ، ووفقاً لتطبيق قانون دالتون للغازات يعتبر (PH2V = nH2RT)، ومن ثم بإعادة الترتيب للمعادلة لتكون ( PH2 = nH2RT /V)، ومع التطبيق: ضغط الغاز هو (PH2 = 6. 7× 0. 08206 ×273 /300) = (0. 5) ضغط جوي. المسألة الثانية
السؤال: مثلاً هناك أناءً بسعة 24 لتر ويشتمل على غاز النيتروجين (N2) في ضغط يقدر بـ2 ضغط جوي ، وأنه يوجد أناء آخر بسعة 12 لتر يشتمل على غاز الأكسجين (O2) عند ضغط بـ 2 ضغط جوي ، مع الوضع في الأعتبار أن درجة الحرارة لكلا الغازين تعادل 273 كلفن ، كيف يحسب المقدار الضغط الكلي للغازين داخل أناء بسعة 10 لتر ، مع العلم بأن قيمة الثابت العام للغازات تقدر بـ R= 0.
[1]
صيغة قانون دالتون
فيما يشتمل الخليط على n هو العدد من الغازات ، يصبح الضغط الشامل ptotal = ∑ni = 1pi ، أو يمكن تبسيطه بالنحو الأتية: المجموع = p1 + p2 + p3 + p4 + p5…. + pn ، في خلال المعادلة أو الصيغة ، p1 + p2 + p3 + p4 + p5…. + pn ويحدد الضغط الجزئي لكل غاز داخل الخليط ، بالإضافة إلى ذلك ، يمكن وصل قانون دالتون مع قانون الغاز المثالي عن طريق المعادلات الأتية:
R = nRTV → ntotalRTv = n1RTv + n2RTv + n3RTv + n4RTv + n5RTv + ⋅⋅⋅⋅⋅ + nnRTv
n = n1 + n2 + n3 + n4 + n5 +…. + nn
بهذه المعادلة ، فإن رقم المولات في خليط الغازات متساوي مع مجموع مولات كل غاز.