[٢]
عوامل تغير درجة التجمد
يعتمد تغيّر درجة تجمّد الماء على عوامل فيزيائية وكيميائية، ومن هذه العوامل ما يأتي:
القوى بين الجزيئات
يؤثّر تركيب المادة على نقطة تجمّدها، إذ كلّما زادت القوى بين الجزيئات أصبحت نقطة التجمّد مرتفعةً نسبيّاً وكلّما قلت القوى انخفضت نقطة التجمّد نسبيّاً، فعلى سبيل المثال، تُعد القوى بين جزيئات الماء ضعيفةً لذا يتجمّد الماء عند درجة حرارة 0° مئوية. [٣] [٤]
إضافة مواد أخرى
تُغيّر إضافة المواد لأيّ مذيب من درجة تجمّده، ويختلف مقدار تأثُّر درجة التجمد باختلاف تركيز المواد المُضافة، وعند إضافة مواد للمذيب تكون نقطة تجمّد المحلول الناتج هي أقل من نقطة تجمّد المذيب النقي، وتجدر الإشارة إلى ضرورة إضافة مواد يُمكنها أن تذوب في المُذيب؛ لأنّ إضافة مواد لا تذوب مثل الزيت إلى الماء سيؤدّي إلى انفصال المذيب والمذاب عن بعضهما البعض وبالتالي لا تنخفض درجة التجمّد. [٥] [٤]
يُمكن معرفة الانخفاض في درجة التجمد بواسطة معادلة تربط بين ثابت الانخفاض المولي في درجة تجمّد المذيب والتركيز المولي للمذاب في المحلول، ومن الأمثلة على انخفاض نقطة التجمّد إضافة الملح للماء، حيث يُخفّض الملح درجة تجمّد الماء، ولذلك فوائد عملية عدّة أهمّها؛ منع حدوث الانجماد على الطرقات في بعض الدول الباردة برشّ الملح على الطرقات، وتدخل هذه العملية أيضاً في صناعة المُثلجات.
- مملكة الكيمياء: الانخفاض في درجة التجمد”
- الحسابات الكيميائية
- ملخص احياء 1 مقررات كامل - ملتقى التعليم بالمملكة
مملكة الكيمياء: الانخفاض في درجة التجمد”
فسر: درجة غليان المذيب النقي أقل
من درجة غليان المحلول 1-
الضغط
البخاري الناتج يكون أقل من الضغط الجوي. 2-
يجب
تسخين المحلول إلى درجة حرارة أعلى لتزويد المحلول بالطاقة الحركية الإضافية
اللازمة لرفع الضغط البخاري بما يعادل الضغط الجوي. فسر: تستعمل المولالية للدلالة على
التركيز. الإجابة: لأن المولية مرتبطة مع
الكسر المولي الذي يتضمن عدد جسيمات المذاب. فسر: لا تتأثر المولالية بدرجة
الحرارة. الحسابات الكيميائية. الإجابة: لآنه يعبر عن المذيب في
المولالية بالكتلة بدلاً من الحجم. 3 - الإنخفاض في درجة التجمد: التعريف:
الفرق بين درجة تجمد المذيب المحلول ودرجة تجمد المذيب النقي. العلاقة الرياضية:
ملحوظة: تتناسب قيمة الإنخفاض في درجة تجمد المحلول تناسبًا
طرديًا مع مولالية المحلول. فسر: درجة
تجمد المحلول دائمًا أقل من درجة تجمد المذيب النقي. الإجابة:
لتصادم جسيمات المذاب مع قوى التجاذب بين جسيمات المذيب مما يمنع المذيب من الوصول
إلى الحالة الصلبة ( التجمد) عند درجة
التجمد. فسر: إضافة
الماء إلى الجليد عند صنع الآيس كريم. الإجابة:
لان الملح يعمل على تقليل درجة التجمد مما يسمح للماء الناتج بتجميد الايس كريم. فسر: إضافة
الماء إلى الجليد على الطرق في فصل الشتاء.
الحسابات الكيميائية
السبب في ضَعف شريحة البطاطس هو أن بعض الماء ترك الخلايا
وانتقل إلى المحلول الأكثر ملحية. ويُعبِّر عن حركة المذيب في الأزموسية التي تبدو سهلة مصطلحُ «التعلم بواسطة
الأزموسية». وينطوي التعلمُ بواسطة الأزموسية على أنه يُمكن التشبُّع بالمعرفة عن طريق
مجرد الجوار، أي الوجود الزمني أو المكاني معها، ولا يتطلب الأمر جهودًا من قبل
المتعلم، لكن هذا غير صحيح، فما كان التعليم بلا عناء أبدًا، وسواءٌ في التعليم أو في
الكيمياء، فثمَّة قُوًى تدفع الأزموسية، كما هو الحال مع سائر الخصائص الترابطية
الأخرى، كما سنكتشف في الصفحة التالية.
نفطة تجمد الماء المالح
انخفاض نقطة التجمد [1] هي ظاهرة في الكيمياء الفيزيائية تتمثل بانخفاض نقطة تجمد مذيب نتيجة لإذابة مادة منحلة إليه؛ أي بشكل آخر فإن نقطة تجمد المحلول الناتج هي أقل من نقطة تجمد المذيب النقي. يعود سبب ذلك لأن الجهد الكيميائي (الكمون الكيميائي) للمذيب في المزيج أقل منه في حالته النقية. من الأمثلة على ذلك، هو أن الماء المالح لا يتجمد عند 0°س ولكن أقل من ذلك، ويعتمد مقدار الانزياح عن درجة التجمد على كمية (تركيز) المادة المذابة. يطبق هذا المبدأ على سبيل المثال في مبدأ مانع التجمد المضاف للسيارات المكون من الماء والإيثيلين غليكول بالتالي لا يتجمد الماء وفق تلك الظروف. من الأمثلة الأخرى نثر الملح على الطرقات لمنع تجمد الطرقات حفاظاً على السلامة المرورية من حوادث السير. التفسير [ عدل]
إن نقطة التجمد هي درجة الحرارة التي يكون عندها المذيب في حالة توازن بين الطور الصلب والطور السائل، بالتالي يكون ضغط البخار حينها متساوياً بين الطورين. عند إضافة مادة منحلة غير متطايرة إلى المذيب السائل المتطاير يصبح ضغط البخار للمحلول الناتج أقل من ضغط البخار للمذيب النقي. نتيجة لذلك فإن الطور الصلب سيصل إلى مرحلة التوازن مع المحلول الجديد عند درجة حرارة أقل من التي سيحتاج إليها المذيب النقي.
ملخص احياء 1 مقررات كامل للتحميل المباشر المجاني لكل من يرغب في الحصول عليها بسهولة ويسر لكل من يعمل في مجال التعليم. يمكنك الحصول علي أعلي ربح من الكاش باك الخاص بك أنت وأصدقائك عبر التسجيل في الرابط التالي
ملخص احياء 1 مقررات كامل - ملتقى التعليم بالمملكة
بسم الله الرحمن الرحيم, طلاب الصف الأول الثانوى العام أهلا بكم, نقدم لكم تلخيص قوانين ومعدلات الفيزياء أولى ثانوى ترم أول فى ورقة واحدة فقط ملخص لكل قوانين و نظريات ومعدلات الفيزياء للصف الأول الثانوى موضوعات ذات صلة بالصف الأول الثانوى ترم أول للإطلاع على امتحان الفيزياء 2019 نظام جديد أضغط هنا لتحميل كتيب صيانة التابلت وحل ايه اعطال أضغط هنا للإطلاع على امتحان الأحياء 2019 نظام جديد أضغط هنا لتحميل ملزمة تلخيص الوحدة الأولى كيمياء أضغط هنا تلخيص الفيزياء اولى ث تلخيص قوانين الفيزياء ترم أول
أخر تحديث أكتوبر 16, 2021
ملزمة احياء للصف الاول الثانوي
موعدكم اليوم متابعين موقع ملزمتي الكرام مع ملزمة شرح منهج الاحياء بالكامل للعام الدراسي الجديد للصف الأول الثانوي من الجدير بالذكر أننا سنعرض لكم ملزمتين للاحياء ملزمة احياء للصف الاول الثانوي الترم الاول وملزمة أحياء للصف الاول الثانوي الترم الثاني، الملزمتين منسقتين بشكل جيد وجاهزتان للتحميل والطباعة.