للمزيد من حول إمارة دبي يمكنك زيارة صفحتنا عالانستقرام
أضف تعليقك
أقرأ التالي
منذ يومين
مطاعم فيتناميز فوديز تفتتح فرعها الخامس في دبي هيلز مول
منذ أسبوع واحد
أفضل 5 موائد الإفطار والسحور في حي دبي للتصميم
مطعم سومو سوشي وبنتو يوفر إفطار ياباني لذيذ لرمضان المبارك 2022
- تجربة مطعم أوبريشن فلافل - دبي | فلافل محشية و شاورما !! | Operation Falafel -Dubai - YouTube
- مطعم “أوبريشن: فلافل” يطلق مبادرات لدعم مجتمع دبي وأبطال المدينة – International Media Review
- علم الكيمياء : الروابط التساهمية
- الروابط التساهمية | الكيمياء
تجربة مطعم أوبريشن فلافل - دبي | فلافل محشية و شاورما !! | Operation Falafel -Dubai - Youtube
أطلق مطعم "أوبريشن: فلافل" ثلاث مبادرات جديدة، خُصصت لدعم العاملين في مجال الرعاية الصحية والموظفين الحكوميين وفرق العمل على الخطوط الأمامية، وذلك تعبيرًا عن الامتنان والعرفان لهؤلاء الأشخاص الذين يبذلون قصارى جهدهم ويعملون بجد خلال فترة تفشي فيروس كورونا المستجد كوفيد-19. وتشمل المبادرات تقديم وجبات بأسعار مخفضة، والتبرع بـ 1000 وجبة للأبطال في المدينة، حيث يؤكد مطعم "أوبريشن: فلافل" على ضرورة رد الجميل ودعم الجهود المتواصلة التي يقدمها هؤلاء الأشخاص الذين يقومون بحماية دبي خلال هذه الظروف الراهنة. تجربة مطعم أوبريشن فلافل - دبي | فلافل محشية و شاورما !! | Operation Falafel -Dubai - YouTube. ولأن مطعم "أوبريشن: فلافل" يقدر تفاني العاملين في المجال الصحي في جميع أرجاء دبي، فإنه يقدم مبادرة عرفان بسيطة يحصل من خلالها العاملون في المجال الصحي على خصم قدره 50 ٪ على كل طلب يتم تقديمه باستخدام تطبيق "أوبريشن: فلافل" حتى 30 أبريل 2020، إضافة إلى خصم قدره 20 ٪ ابتداءً من 1 مايو. ويمكن للعاملين في مجال الرعاية الصحية الآن الاستفادة من الأسعار المخفضة خلال ساعات عملهم الطويلة، أو عند طلب الوجبات لعائلاتهم. ودعمًا لجهود المجتمع والحكومة في مكافحة أزمة فيروس كورونا المستجد كوفيد-19، يقدم مطعم "أوبريشن: فلافل 100 وجبة في اليوم ولمدة 10 أيام من الأحد 13 أبريل إلى الأربعاء 22 أبريل 2020.
مطعم “أوبريشن: فلافل” يطلق مبادرات لدعم مجتمع دبي وأبطال المدينة – International Media Review
جميع الحلويات اللذيذة متوفرة حالياً في برطمانات أنيقة وذلك بالإضافة إلى برطمان الشوكولاتة، وهو يشبه حلوى السوفليه اللذيذة خال من الطحين وممزوج مع القهوة العربية والنوتيلا. يقول منهل نصر، الرئيس التنفيذي لمطعم أوبريشن فلافل: "نحن سعداء بتوسيع خيارات الطعام لزبائننا في دولة الإمارات العربية المتحدة وإدخال نكهات أصيلة مع الحفاظ على الجودة والمذاق الذي يحبونه". يتواجد مطعم أوبريشن فلافل في سبعة مواقع: في مول ذا بيتش، كايت بيتش، بوكس بارك، لاست ايكزيت، بوليفارد محمد بن راشد في داون تاون، ذا فليدج مول، وموتور سيتي.
يرجى اتباع الخطوات البسيطة التالية للحصول على الخصم:
تحميل تطبيق "أوبريشن: فلافل" من متجر جوجل بلاي (اندوريد)، وأبل ستور (آي أو إس) القيام بالتسجيل بإدخال البيانات المطلوبة وصورة البطاقة الطبية الخاصة بك ستتلقى رسالة تأكيد عبر البريد الالكتروني لإعلامك بأن التسجيل قد تم بنجاح بمجرد التحقق من الحساب، سيظهر رمز التخفيض بشكل آلي عند الدفع
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية
تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. بحث عن الروابط التساهمية pdf. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية
هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
الروابط التساهمية
-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم
الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. الروابط التساهمية | الكيمياء. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)
-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:-
الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية
-طاقة تفكك الروابط:-
الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol
- الروابط التساهمية الأحادية:
(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
الروابط التساهمية | الكيمياء
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...