يضغط الطبيب بلطفٍ على البطن لمعرفة ما إذا كان الضغط يُسبِّبُ أيَّ ألم. يستعمل الأطباء جهاز التصوير بتخطيط الصدى الدوبلري المحمول، حيث يُوضَع على بطن المرأة لفحص ضربات القلب عند الجنين. يُجرى اختبار الحمل باستخدام عينة من البول بشكلٍ دائمٍ تقريبًا. إذا كان اختبار الحمل إيجابيًا، فإنَّه يُجرى تصويرٌ بتخطيط الصدى للحوض للتأكد من أنَّ الحمل يتوضَّع في الرحم بشكلٍ طبيعي ― بدلًا من مكان آخر (حمل خارج الرحم أو منتبذ). شد في منطقة الرحم بعد الرقية. ولإجراء هذا الاختبار، يُوضَع جهاز التصوير بتخطيط الصدى المحمول على البطن أو في داخل المهبل أو في كِلا الموضعين. إذا اشتبه الأطباء في حدوث حملٍ خارج الرحم، فإنَّ الاختبار يتضمن أيضًا اختبارًا للدَّم لقياس هرمون تنتجه المشيمة مبكرًا خلال فترة الحمل (مُوَجِّهَةُ الغُدَدِ التَّنَاسُلِيَّةِ المَشيمائِيَّةُ البَشَرِيَّة). وإذا كانت الأعراض (مثل الانخفاض الشديد في ضغط الدَّم أو تسرع ضربات القلب) تُشير إلى حدوث تمزُّق في الحمل خارج الرحم ، فإنَّ اختباراتٍ دمويَّة تُجرى لتحديد ما إذا كان دم المرأة يمكن أن يتجلَّط بشكلٍ طبيعي. وتُجرى اختباراتٌ أخرى بحسب الاضطرابات المُشتبه بها. التصوير بتخطيط الصدى الدوبلري، الذي يُظهِر اتجاه وسرعة جريان الدَّم، ويساعد الأطباء على تحديد المبيض الملتوي، والذي يمكنه أن يقطع إمدادات الدَّم إلى المبيض.
- شد في منطقة الرحمن
- قانون جاي لوساك موضوع
- جاي لوساك قانون
- شرح قانون جاي لوساك
- قانون جاي لوساك للغازات
شد في منطقة الرحمن
عند النساء الحوامل اللواتي يُعانين من آلام الحوض، تكون الأَعرَاض التالية مدعاةً للقلق: الإغماء أو الشعور بخفَّة في الرأس أو تسرع ضربات القلب- الأَعرَاض التي تشير إلى وجود انخفاضٍ شديدٍ في ضغط الدَّم الحمَّى و القشعريرة، لا سيَّما إذا كانت مصحوبة بمُفرَزات مهبليَّة تحتوي على القيح ألم شديد يتفاقم مع الحركة يجب على النساء اللواتي تظهر لديهن علامات تحذيرية أن يراجعنَ الطبيب مباشرةً. وينبغي على النساء اللواتي لا تظهر لديهن علامات تحذيرية أن يحاولن مراجعة الطبيب خلال يوم أو نحوه إذا كنَّ يشعرنَ بألمٍ أو بحرقةٍ أثناء التبوُّل أو كان الألم مؤثِّرًا في أدائهنَّ لأنشطتهنَّ اليوميَّة. ويجب على النساء اللواتي يكون انزعاجهنَّ محدودًا وخفيفًا دون ظهور أيَّة أعراض أخرى أن يتَّصلنَ بالطبيب. تعرفي على أسباب الشد العضلي بمنطقة الرحم - السياسي. حيث يمكن للطبيب مساعدتهنَّ على تحديد مدى الحاجة لمراجعته وما إذا كان الأمر مستعجلاً أو يحتمل الانتظار.
نزيف الغرس من الممكن حدوثة فاثناء 6 الى 12 يوم بعد الحمل. 9 التبول المتكرر
السوائل الموجودة بالجسم و الدم المغذى للاجهزة يزدادان بشكل ملحوظ خلال الحمل. هذه السوائل الزائدة يتم التعامل معها من اثناء الكلي و التي بدورها تقوم بملئ المثانة البولية باستمرار. التغيرات نتيجة هرمون الاتش سى جى " موجة الغدد التناسلية المشيمى البشرى " كذلك تسبب التبول المتكرر للحوامل. شد في منطقة الرحمن. سبب احدث للتبول المتكرر خلال الحمل هو زيادة حجم الرحم و نموة و الذي يقوم بالضغط على المثانة البولية. وهذا يؤدى الى ان المثانة تمتلئ بسرعة و التي تجعلك تقومين بالدخول المتكرر الى الحمام. العطش المتكرر من الممكن ان تشعرين فيه نتيجة ذلك العرض. (10الاوجاع و الشد العضلى بالبطن:
الزيادة المفاجئة فمستويات الهرمونات فجسمك من الممكن ان تؤدى الى الشعور بالصداع و الام الظهر اثناء المراحل الاولي من الحمل. الشد العضلى و التشنجات تحدث كذلك نتيجة التغيرات التي تحدث فالرحم. 11)الرغبة الشديدة فالاكل او النفور منه:
غالبية النساء تميل الى نوعيات معينة من الاطعمة =قبل قدوم موعد الدورة الشهرية و ايضا فالمراحل الاخيرة للحمل. علي الرغم من هذا بعض النساء يشعرن بهذا الميل الى اطعمة =معينة فالمراحل المبكرة من الحمل, والتى تفهم خطا على انها من الاعراض السابقة للدورة الشهرية.
تجربة قانون جاي لوساك
تعتبر قوانين الغازات من القوانين المهمة والتي لديها العديد من التجارب والتطبيقات في الحياة اليومية ، ونجد إن تجربة قانون جاي لوساك من التجارب المهمة التي قام بإجرائها العالم جوزيف لويس جاي لوساك على حجم ثابت من الغاز ، وقد لاحظ تأثير التغيير في الضغط على درجة حرارة الغاز. وقد وجد أن الضغط يتناسب بشكل طردي مع درجة حرارة الغاز ، وذلك عند زيادة ضغط حجم ثابت من الغاز نجد أن درجة حرارة الغاز تزداد أيضاً ، حيث عندما قام برسم النتائج التي توصل إليها في شكل رسومي عن طريق الضغط على المحور y ، ودرجة الحرارة على المحور x ، قد وجد خط مستقيم. وعند تكرار التجربة ولكن باستخدام أحجام مختلفة من الغاز ، قد وجد ظهور خطوط مستقيمة مرة أخرى ، ولكنها بأحجام مختلفة ومنحدرات مختلفة ، وتوضح هذه التجربة خصائص الغازات وتتم هذه التجربة في ظل حالة حجم ثابت. [1]
قانون جاي لوساك للغازات
عند إجراء بحث عن قانون جاي لوساك ، والذي يعرف باسم قانون تجميع أحجام الغازات نجد الآتي:
في عام 1808 قام جاي لوساك بإعلان أعظم إنجاز فردي له من ضمن تجاربه الخاصة وتجاربه الأخرى ، حيث استنتج أن الغازات عند درجة حرارة ثابتة ، وضغط ثابت يتحدان بنسب عددية بسيطة حسب الحجم ، كما أن المنتج أو المنتجات التي تنتج تحمل نسب بسيطة ، من حيث الحجم إلى أحجام المواد المتفاعلة ، وقد أصبح ذلك الاستنتاج بعد ذلك معروف باسم قانون جاي لوساك.
قانون جاي لوساك موضوع
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء. وهكذا........ سأعود إن شاء الله لقانون النسب المتضاعفة. الحمـــــــــــــــــــــد لله رب العالمــــــــــــــــين
#2
رد: قانون جاي لوساك
كان دالتون هو أوّل من لاحظ واكتشف قانون النسب المتضاعفة والّذي ينص على: ( عند اتّحاد عنصرين لتكوين أكثر من مرّكب ، فإنّ النسبة الوزنية لأحد العنصرين والّتي تتحدّ مع وزن ثابت من العنصر الأخر تكون نسبة عددية مكونّة من أعداد صحيحة وبسيطة). هذا القانون يمكن شرحه ببساطة باستخدام جدول بسيط كما هو موضّح في الملف المرفق. من خلال الجدول يتم تحديد اسم المركبين وصيغتهما ووزن العنصر ذو الوزن الثابت في المركبين وكذلك وزن العنصر المختلف في الوزن في المركبين ثم يتم اختصار وزني العنصر المختلف وتحديد النسبة الوزنية. 03-10-2011, 04:21 PM
#3
بعض الأفكار والوسائل الخاصة بقانون جاي لوساك.. لنأخذ مثال على ذلك:-
تفاعل غاز الكلور مع الهيدروجين.
جاي لوساك قانون
محتويات
١ قانون باسكال للضغط
٢ قانون بويل للضغط
٣ قانون تشارلز للضغط
٤ قانون أفوجادرو للضغط
٥ قانون جاي لوساك للضغط
٦ أمثلة متنوعة على قوانين الضغط
٧ المراجع
ذات صلة
قانون باسكال للضغط
قانون الكثافة
');
وضع باسكال قانونًا للضغط سمّي نسبةً له بقانون باسكال، وركّز فيه على ضغط المواد السائلة تحديدًا، ويُعرف بناءً على ذلك بمبدأ انتقال ضغط السوائل أيضًا، و ينص القانون عمومًا على أنّ الضغط الخارجي المطبّق على سائلٍ ما سيتوزّع بصورة متكافئة على جميع أجزائه وبكلّ الاتجّاهات، شرط أن يكون السائل محصورًا ، وبذلك تكون قيمة الضغط عند أي نقطة في السائل متساوية. [١]
يُمكن التعبير عن قانون باسكال بالصيغة الرياضية الآتية: [١]
القوة الخارجية = الضغط المنتقل عبر السائل × مساحة المقطع العرضي
ويُمكن تمثيله بالرموز كالآتي:
ق = ض × م
وبالإنجليزية:
F= PA
حيث أنّ:
(ق) F: القوة الخارجية المطبّقة على السائل مقاسة بوحدة نيوتن. (ض) P: الضغط المنتقل عبر السائل مُقاسًا بوحدة (نيوتن/ م 2) ويُطلق عليها (باسكال). (م) A: مساحة المقطع العرضي للمنطقة المتأثّرة بالقوة مُقاسة بوحدة م 2. يدخل قانون باسكال في العديد من التطبيقات في الحياة العملية، ومن ذلك ما يأتي: [٢]
الرفع الهيدروليكي.
شرح قانون جاي لوساك
03-10-2011, 04:20 PM
#1
عضو ذهبي
قانون جاي لوساك
قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم. حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة:
p/T = constant
أي... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت. ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي. نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً. أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء: O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O 2: حجمين من H 2: حجمين من بخار الماء H 2 O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
قانون جاي لوساك للغازات
أمّا معطيات القانون فكل منها يُقاس بوحدة قياس مختلفة عن الآخر، إذ تقاس درجة الحرارة بوحدة الكلفن ويُقاس حجم الغاز باللّتر أو المتر المكعّب أو الديسيليتر، بينما ضغط الغاز يُقاس بوحدة الباسكال أو ملم زئبقي أو بوحدة البار [٢]. حياة جاي لوساك
جاي لوساك أو جوزيف لوي كي – لوساك، هو عالم فرنسي الجنسيّة، مختص بعلوم الفيزياء والكيمياء، ولد في السّادس من شهر ديسمبر، من 1778 للميلاد، في مدينة سان ليونارده نويلا في إقليم فيين العليا، وانحدر من عائلة ثريّة وقد عاش اثنين وسبعون عامًا حيث وافته المنيّة عام 1850 للميلاد.
وطور عمليات صنع حمضي الكبريتيك والأوكزاليك للصناعة، كما اقترح طريقة لتحديد كمية القلويات في البوتاس والصودا، وطور طرقًا لتخمين كمية الكلور في مسحوق التبييض. عزل جي لوساك ولويس جاكوس ثينارد ، كلاً بمفرده، البورون في العام نفسه 1808م، الذي قام فيه السير همفري ديفي في إنجلترا بالعمل نفسه. اكتشف جي لوساك غاز السيانوجين في عام 1815م. ومن أهم أعماله:
ـ في الفيزياء: كانت تجاربه الأولى حول التمدد الحراري للغازات، فأوضح أن جميعها يتمدد بالنسبة نفسها حرارياً، ووضع عام 1802 القانون الخاص بالغازات الكاملة تحت ضغط ثابت، حيث يتناسب الحجم طرداً مع درجة الحرارة المطلقة. وقد وضع القانون بالشكل الآتي: ح = ح0 (1+ يه د) حيث ح ، ح0 حجما الغاز عند الدرجة صفر والدرجة دْ سيلسيوس على التوالي، يه معامل تمدد يساوي 1/273. درس غاي لوساك تكاثف بخار الماء عند درجات حرارة منخفضة لفهم تشكل الغيوم وتحولات الطقس، فصنع موازين حرارة وضغط عالية الدقة قياساً على عصره. ـ في الكيمياء: إذا كان لافوازييه[ر] قد طور القياسات الوزنية في الكيمياء؛ فإن غاي لوساك كان ماهراً في قياس الحجوم، فبدأ بتحليل الهواء، إذ ركب منطاداً (مع بيو Biot) إلى ارتفاع 4000متر في المرة الأولى لدراسة تغيرات المغنطيسية الأرضية على ارتفاعات مختلفة، و7000 متر في المرة الثانية لتحليل الهواء، ووجد أن كليهما لايتغير بين سطح الأرض وهذه الارتفاعات.
جوزيف لوي غي-لوساك Joseph Louis Gay-Lussac Joseph Louis Gay-Lussac ولدَ في 6 ديسمبر 1778 سان-ليونار-ده-نوبلا ، فيين العليا توفي في 9 مايو 1850 (عن عمر 71 عاماً) باريس القومية فرنسي مجال البحث الكيمياء اشتهر بسبب قانون غي-لوساك
جوزيف لوي غي-لوساك Joseph Louis Gay-Lussac (أيضاً جوزيف لوي غي-لوساك ؛ 6 ديسمبر 1778 – 1850م). كيميائي وفيزيائي فرنسي. نشر نتائج تجاربه عن تأثير الحرارة على الغازات في عام 1802م. كانت نتائجه متوافقة مع العمل غير المنشور للكيميائي الفرنسي جاك شارل ، والمعروف بقانون تشارلز. درس كيميائية الغازات في عام 1809م، ولخص أعمال آخرين في قانون الأحجام الموحدة. وينص هذا القانون على أن الغازات تشكِّل مركَّبات بنسب محددة وبسيطة. ويمكن تحديد هذه النسب بمعادلات؛ فمعادلة الماء على سبيل المثال، تبين أنه مركب من جزئين من الهيدروجين وجزء من الأكسجين. وُلِدَ جي لوساك في سان-ليونار-ده-نوبلا في إقليم فيين العليا لعائلة غنية. تلقى علومه في مدينته حتى بلغ العشرين من عمره. تتلمذ في مدرسة البوليتكنيك في باريس بين عامي 1797 و1802 ليصبح مهندساً للطرق والجسور، إلا أن أحد أساتذته وهو الكيميائي برتوليه C. L. Berthollet لاحظ تميُّزه، فاتخذه مساعداً له في أركوي Arcueil (إحدى ضواحي باريس) حيث أسس العالمان برتوليه ولابلاس Laplace تجمُّعاً صغيراً للعلماء.