مقارنة بين الفخار والخزف
يختلط هذا الأمر على الكثير من الأشخاص الخزف هو يسمى أيضاً باسم الصين، والذي يختلف بشكل كبير عن الخزف لأن الفخار يتم صناعته من الطين الممزوج بالحبوب الخشنة، حيث يحرق الفخار في درجة حرارة أقل من الدرجة الحرارة التي يحتاج إليها الخزف. على الرغم من وجه التشابه الكبير بينهما بالفعل حيث يعتبر الفخار نوع من أنواع الخزف، لذلك سوف يتم إجراء مقارنة بين الخزف والفخار حتى يمكن معرفة الفرق بينهما بشكل أوضح بكثير. الشفافية: الفخار يبدو في شكل معتم دون أن يتخلله أي ضوء بينما الخزف أو البورسلين يتسم بان له العديد من الدرجات المتفاوتة التي تصل إلى حد الشفافية حيث يمكن أن يخرج منه الضوء. الفرق بين الخزف والفخار | المعلومة. التكلفة: صناعة الفخار أقل في التكلفة من صناعة الخزف وذلك لأن حرق الفخار عند درجة الحرار المنخفضة لا يصدر عنها الكثافة بالمقارنة بالكثافة الصادرة عند حرق الخزف، لذلك فإن الفخار يعتبر أضعف من الخزف. المكونات: الطين الأبيض الناعم يعتبر هو الذي يكون الخزف وهي عبارة عن حبيبات تسمى باسم "الكاولين" حيث يتم إضافة إليه بعض المواد الأخرى على سبيل المثال (رماد العظام الناعم، الفلسبار)، يلاحظ عندما يتم الإمساك بقطعة مصنوعة من الخزف فسوف يخترقها الضوء بشكل كبير، يستخلص من هذا الأمر أن الخزف هو الأقوى من الفخار.
الفرق بين الخزف والفخار | المعلومة
[3]
المراجع
^ أ ب لعرج سفيان، فخار حفرية أغادير ، صفحة 22،25-36. بتصرّف. ↑ د. عبدالله الحداد، فن تشكيل الخزف (الطبعة الأولى)، صفحة 11. بتصرّف. ^ أ ب خالد الصفتى، هوايات و مواهب ، صفحة 25،26. بتصرّف. –>–>
# #الخزف, #بين, #ما, #والفخار, الفرق
# ثقافة
وهناك أنواع كثيرة من الخزف والفخار، ويتميز كل منها بخواص معينة تم اكتسابها عن طريق المواد التي استخدمت في تصنيعه. ويمكننا أن نلخص الفروقات بين الخزف والفخار بالنقاط التالي: الفخار يصنع من طينة طبيعية، غير مركبة أو مضاف إليها مواد أخرى، وقد يصنع من طينة مركبة، ومضاف إليها مواد أخرى؛ لإكسابه خواص جديدة. أما الخزف فطينته دائماً مركبة، حيث يضاف إليها العديد من المواد الأخرى، مثل: المادة الزجاجية، وهذه المادة هي العلامة الفارقة الأساسية بين الخزف والفخار. الفخار أقل صلابة من الخزف. ما الفرق بين الخزف والفخار. بعض أنواع الفخار تكون مسامية، وتسمح بنفاذية الماء من خلالها، أما الخزف فإنه دائماً غير مسامي. يمتاز الخزف باللمعان. وبعض أنواعه تصدر رنيناً عند النقر عليها، ومنها: الخزف الصيني. الفخار يحرق مرة واحدة في عملية تصنيعه، أما الخزف فيحرق مرتين؛ بسبب إضافة المادة الزجاجية له. الفخار أقدم من الخزف بكثير، فقد استخدمه الإنسان منذ قديم الزمان.
الفلزات القلوية. الفلزات الانتقالية. الأكتينيدات. الأنثينيدات. وتضط أيضا عناصر وحيدة، مثل: الألمنيوم والغاليوم. بينما تقع اللافلزات على الجانب الأيمن للجدول الدوري، وهي تمثل المجموعات الأخيرة، تضم اللافلزات مجموعة الغازات النبيلة، تتمثل أهمها في العناصر الوحيدة مثل: الهيدروجين، والكربون، والأكسجين، كما انها تضم مجموعة الهالوجينات. الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الخصائص
تختلف الفلزات عن اللافلزات ليست فقط في التعريفات، بل في الخصائص ايضا، نوضح اختلاف الخصائص بينهما فيما يلي:
الاختلاف من حيث اللمعان:
ان أكثر ما يميز الفلزات وللافلزات الصلبة هو المظهر الخارجي،
حيث تتميز الفلزات بشدة لامعانها؛ نظرا لقدرتها الشديدة على عكس الأضواء الساقطة عليها، مثل الذهب والنحاس. الفرق بين الرابطة الفلزية والأيونية - موضوع. اما اللافلزات تتميز بمظهرها الباهت؛ نظرا لقدرتها على امتصاص الضوء الساقط عليها، وذلم مثل الكربون. الاختلاف من حيث قوة توصيل الكهرباء
تتميز الفلزات بقدرتها على توصيل الكهرباء بشكل جيد؛ نظرا لوجود الالكترونات حرة الحركة في المدار الذري الأخير لها، ومن أمثلة الفلزات: النحاس، فهو موصل جيد في الكهرباء. اما اللافلزات فهي غير قادرة على توصيل الكهرباء بشكل طبيعي؛ الالكترونيات في مدارها الأخير مقيدة الحركة.
الفرق بين الرابطة الفلزية والأيونية - موضوع
تشكل الفلزات بأشكال مختلفة عن طريق القوة الميكانيكية مثل الطرق والسحب. الفلزات لها بريق معدني أو نوع من أنواع عكس الاضاءة بسبب سطحها الأملس علي عكس اللافلزات. تعد أغلب الفلزات غير مستقرة كيميائياً, حيث تتفاعل مع الاكسجين وتأكسد( أو تصدأ)ببطئ مع مرور الوقت وقد لايحدث مع اللافلزات. تعتبر اللافلزات عالية السالبة اللكهربية فهى تكسب الكترونات حتي تصل الى الثبات. الفرق بين الفلزات واللافلزات واشباه الفلزات. نستعرض في هذا الموضوع كل ما يخصص الفلزات واللافلزات من تعريف العناصر الفلزية واللافلزية وايضا خصائص العناصر الفلزية واللافلزية كما وضحنا الفرق بين تلك العناصر بشكل مبسط.. خواص الفلزات واللافلزات
الفلزات لها استعمالات وتطبيقات عديدة في الحياه العملية, الفلزات هي عبارة عن عناصر كيميائية تفقد الٍالكترونات أثناء التفاعل لتكون أيونات موجبة, وتتواجد في الجدول الدوري في المجموعات الثلاثية الأولي ومن خواصها:. غالباً ما تكون لامعه (لها بريق). تكون قابله للسحب و الطرق.. درجة انصهارها عالية وذات كثافة عالىة. جيدة التوصيل للكهرباء وذلك بسبب عدم اتصال الاٍلكترونات في الغلاف بالنواة بشكل جيد فتتكون غيمة من اٍلكترونات التكافؤ حول
لأنوية, وهي تقوم بتوصيل التيار الكهربائي.
تختلف اللافلزات عن الفلزات في - مجرة
ونظرا لأن هذا يحدث في الفلزات فإن أشباه الفلزات يجب أن
يكوت لها كثافة حمل قليلة.
تختلف اللافلزات عن الفلزات في - موقع المرجع
اما اللافلزات فتتميز بأنها ذات كثافة خفيفة؛ نظرا لأحتوائها على بعض المجموعات الغازية. الأختلاف من حيث القوة:
تتميز الفلزات بالراوبط القوية والصلبة بين ذراتها، يستثنى منها الصوديوم والبوتاسيوم،حيث يمكن تقطيعهما بسهولة وذلك على عكس باقي الفلزات التي تتميز بالصلابة العالية. اما اللافلزات فهي سهلة الكسر، وتتميز بالقوام الضعيف. الاختلاف من حيث درجة الأنصهار:
الانصهار يعني " درجة الحرارة التي تتحول فيها المادة من حالتها الصلبة الي حالتها السائلة"، ونظرا لتميز الفلزات بالصلابة العالية فأنها تحتاج الي درجات عالية من الحرارة حتى تتحول من الحالة الصلبة الي الحالة السائلة، ويعد التنغستون من أكثر الفلزات صلابة حيث يحتاج الي 2000 درجة حرارة عالية؛ ولذلك يتم استخدامه في بناء الصواريخ. ما الفرق بين الفلزات واللافلزات. اما عن اللافلزات؛ فنظرا لضعف الراوبط بين ذراتها فأنها تحتاج الي درجات حرارة قليلة مقارنة بالفلزات، ولكن تختلف درجات الحرارة فيها تبعا لكل لافلز. الأختلاف من حيث الكاتيونات:
يعني بالكاتيونات "الأيونات الموجبة" بحيث يصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات في الذرة. تميل الفلزات الي فقد الالكترونات وتشكيل كاتيونات، ويتحقق ذلك بشكل كبير في عناصر المجموعة الأولى والثانية بالجدول الدوري.
الفرق بين الفلزات واللافلزات - تصنيف المجموعات
تمتلك المركبات الفلزية والأيونية حالة فيزيائية واحدة وهي؛ الصلابة عند درجة حرارة الغرفة. تمتلك الرابطة الفلزية موصلية حرارية وكهربائية عالية، وكذلك تمتلك الرابطة الأيونية موصلية حرارية وكهربائية عالية عندما تكون في الحالة السائلة. تتضمن الرابطتان تجاذب كهروستاتيكي (بالإنجليزية: Electrostatic attractions)؛ وهو التجاذب الذي يحدث بين الشحنات المُختلفة. تختلف اللافلزات عن الفلزات في - مجرة. خطوات تكوين الروابط الكيميائية
تتكون الروابط الكيميائية كالآتي:
خطوات تكون الرابطة الأيونية
توضح النقاط الآتية خطوات تكوين المركبات الأيونية، التي تتكون من الفلزات؛ أي مجموعات العناصر الموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، مع اللافلزات الموجودة في الجانب العلوي الأيمن العلوي من الجدول الدوري: [٤]
تتكون هذه الرابطة بين ذرة فلز، التي تفقد إلكترونات التكافؤ؛ وهي الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير، مما يؤدي إلى تكوين أيون من الفلز موجب الشحنة (بالإنجليزية: Cations). يكتسب اللافلز الإلكترونات المفقودة في الخطوة السابقة، وذلك بسبب كهروسلبيته المرتفعة، بالتالي يكون اللافلز أيون سالب الشحنة (بالإنجليزية: Anions). يحدث التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب والذي يعرف بالتجاذب الكهروستاتيكي.
مثل (الذهب،
والفضة، والبلاتين). ثانيا اللافلزات
اللافلزات
مثل الفلزات وأشباه الفلزات إحدى السلاسل الكيميائية، وتتميز بخصائص معينة
من ناحية التأين والترابط. وتنبع هذه الخواص من أن اللافلزات عالية
السالبية الكهربية، أى أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع
من فقدها. اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هي كالتالى: هيدروجين (H) كربون (C) نيتروجين (N) أكسجين (O) فلور (F) فسفور (P) كبريت (S) كلور (Cl) سيلينيوم (Se) بروم (Br) يود (I) أستاتين (At) معظم
اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا
الهيدروجين والذى يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية،
ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان. اللا فلزات عكس الفلزات من
حيث التوصيل الكهربى، فهي إما عازلة أو شبه موصلة. ويمكك أن تقوم اللافلزات
بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات بإكتساب الإلكترونات، أو تكون رابطة
تساهمية مع لا فلزات أخرى. تختلف اللافلزات عن الفلزات في - موقع المرجع. وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية. ورغم أنه
يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات، فإن
اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا، وخاصة الطبقات الخارجية.
[١] [٢] [٣] في العديد من الجداول الدورية، يوجد خط أسود متعرج (كما في الشكل أدناه) على طول الجانب الأيمن من الجدول يفصل الفلزات عن اللافلزات؛ حيث توجد الفلزات (Metals) على يسار الخط (باستثناء الهيدروجين، فهو عنصر افلزي)، وتوجد اللافلزات (Nonmetals) على يمين الخط، والعناصر المجاورة مباشرة للخط هي أشباه الفلزات (M etalloids).