تحت الضغط الجوي العادي ، لا يحتوي ثاني أكسيد الكربون على مرحلة سائلة. عندما تنخفض درجة الحرارة إلى أقل من -78. 5 درجة مئوية أو -109. 3 درجة فهرنهايت ، يتحول الغاز مباشرة إلى مادة صلبة من خلال الترسيب. في الاتجاه الآخر ، لا تذوب المادة الصلبة ، والمعروفة أيضًا بالثلج الجاف ، في سائل ولكنها تتسرب مباشرة إلى غاز. ثاني أكسيد الكربون السائل موجود فقط في ضغوط أعلى من الضغط الجوي العادي بخمس مرات. التحويل بين الغاز والسائل ، لذلك ، يعتمد كليا على الضغط. بالنسبة لهذا الحساب ، قم بالتحويل بين الغاز في جو واحد من الضغط حول نقطة تجمد الماء ، والسائل في درجة حرارة الغرفة و 56 جوًا من الضغط. تحديد كتلة غاز CO2. في جو واحد و 0 درجة مئوية ، تبلغ كثافة غاز ثاني أكسيد الكربون 1. 977 جرام لكل لتر. اضرب الحجم ، بالتر ، بمقدار 1. 977 لتحصل على عدد غرامات ثاني أكسيد الكربون. كمثال ، خذ بعين الاعتبار 1000 لتر من غاز ثاني أكسيد الكربون. من سائل الى غاز ثاني الكربون. في ظل هذه الظروف ، سيكون لها كتلة 1977 غرام ، أو 1. 977 كجم. اقسم الكتلة على كثافة ثاني أكسيد الكربون السائل. CO2 السائل في درجة حرارة الغرفة و 56 الأجواء هو 0. 770 غرام لكل ملليلتر.
من سائل الى غاز يهز إحدى ضواحي
هذا وندرج في الجدول 29 معطيات حول ذوبانية بعض الغازات في مذيبات مختلفة. تستخدم القوانين المعبرة عن ذوبانية الغازات في السوائل أثناء دراسة مختلف عمليات امتصاص الغازات من قبل السوائل ، واستخلاص الأجزاء المركبة للخليط الغازاي بواسطة ماص (absorbent) سائل ، وفي دراسة العمليات العكسية أي انطلاق الغازات المذابة. تدل المواضيع التي تمت دراستها في هذا الباب على تنوع وتعقد المشاكل التي نتعرض لها عند دراسة المحاليل. وحتى وقت قريب كانت تدرس على الأغلب المحاليل المائية (محاليل الألكتروليتات واللا الكتروليتات) والجمل المؤلفة من سوائل تشكل بلورات ذات شبكة بلورية جزيئية. أما الآن ، وبالنظر إلى ضوررة حل عدد من المشاكل الصناعية ، فقد اتسعت الأبحاث المتعلقة بدراسة الجمل المؤلفة من الأملاح أو الفلزات المصهورة. كما تجري أبحاث على مجموعة خاصة من محاليل المواد العضوية البوليمرية في المذيبات العادية. تغير حالة المادة من السائل إلى الغاز يسمى - مجلة أوراق. ويمكن الآن بفضل استخدام طرق جديدة في البحث التجريبي توضيح البناء الداخلي لمحاليل مختلفة واكتشاف طبيعة التأثير المتبادل بين الجسيمات في المحاليل. يمكن أثناء الدراسة النظرية الحصول على علاقات ثرموديناميكية تقريبية (نظرية هيلدبراند في المحاليل المنتظمة) وذلك بالاستعانة بفرضيات مبسطة حول البناء الداخلي.
مثال على محلول سائل من نوع سائل ،غاز
من هو العالم يوليوس لوثر ماير – المحيط المحيط » شخصيات » من هو العالم يوليوس لوثر ماير بواسطة: Mahmoud Hatab من هو العالم يوليوس لوثر ماير الذي ظهر صباح اليوم في مُحرك البحث العالمي جوجل، حيث إحتفى به جوجل وقام بوضع صورته إلى جانب مُربع البحث وهي الطريقة التي ينتهجها جوجل في تكريم عدد من الشخصيات التاريخية، وقد سبق لجوجل أن قام بتكريم عدد من الشخصيات العربية في ذكرى وفاتها، ومع ظهور صورة يوليوس لوثر ماير جاء السعي لمعرفة أهم المحطات والسيرة الذاتية الخاصة بالعالم يوليوس لوثر ماير الذي إحتفى به جوجل اليوم وأعاد إسمه للأذهان. من هو يوليوس لوثر ماير ويكيبيديا العالم الألماني يوليوس لوثر ماير من مواليد العام 1830م وتوفي في العام 1895م عالم كيمياء بارِع قدم الكثير من المعلومات العلمية والإكتشافات في علم الكيمياء، كان أبرزها إيجاد علاقة ما بين الأوزان الذرية وخواص العناصِر، وكان سبباً لإكتشاف الحدول الدوري للعناصر لمن جاء بعده من علماء كيمياء، يوليوس لوثر ماير من مواليد مدينة توبنغن الألمانية في العام 1830م ولم تتوقف إكتشافاته عند هذا الحد بل أنه أوجد علاقة ما بين الكتل الذرية وخواص العناصر وقام بترتيب العناصر الكيميائية تصاعدياً وفق الكتل الذرية لها.
صحيفة المواطن الإلكترونية
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
البحث العلمي, تعلم
يوليوس لوثر ماير هو عالم ألماني شهير عرف عنه مساهمته الواضحة في تطوير الجدول الدوري للعناصر الكيميائية والذي طوره في العام 1862م، حيث قام بترتيب العناصر في الجدول حسب أوزانها الذرية وخواصها. (تابع عدد من مقالات البحث العلمي على موقع مقال). سيرة حياة يوليوس لوثر ماير بسيطة جدا، وهو رغم علمه الواسع، لكنه شارك كطبيب يرعى الجرحى في مستشفى ميداني عندما إحتاج مجتمعه منه هذا الدور الهام. يوليوس لوثر ماير - مطور الجدول الدوري للعناصر الكيميائية Julius Lothar Meyer. وحياته هي مثال على إمكانية تحقيق التفوق والنجاح لكل فرد في مجتمعاتنا، وهو ما يجعل الإطلاع عليها مفيد جدا، ويبعث على التفاؤل لتحقيق الإنجاز. هو ابن الطبيب فريدريش أوجست ماير، ولد يوليوس لوثر ماير في العام 1830م في مدينة توبنغن في ألمانيا وتعلم بها
درس الطب البشري جامعة زيورخ ومارس مهنته كطبيب
ثم كتب أطروحات وأبحاث طبية مرتبطة بالكيمياء
من أطروحاته وأبحاثه عن تأثيرات أول أكسيد الكربون على الدم
تخصص في الكيمياء ودرس الدكتوراه في تخصص الكيمياء في جامعة بريسلاو
أصبح بروفيسور في الكيمياء ومدرسا لها لطلبة المرحلة الجامعية
توصل إلى أن الأكسجين يتحد مع الهيموجلوبين في الدم
عمل كطبيب ميداني لمعالجة المصابين نتيجة الحروب ضمن الحملة الفرنسية الألمانية عام 1876
أصبح ماير أستاذًا للكيمياء في جامعة توبنغن ، حيث خدم حتى وفاته بعمر ٦٥ سنة.
يوليوس لوثر ماير - مطور الجدول الدوري للعناصر الكيميائية Julius Lothar Meyer
يحتفل، اليوم، مؤشر البحث العالمى "جوجل" بميلاد الكيميائى الألمانى يوليوس لوثر ماير، الذى ولد فى 19 أغسطس من عام 1830، وحقق إنجازات كبرى فى علم الكيمياء، مما يدفعنا للحديث عن الكيميائيين العرب والذين يأتى على رأسهم "جابر بن حيان". يعد جابر بن حيان (721 – 813) ميلادية وهو أول من جعل الكيمياء علما فى العالم العربي ووضعها موضع الاختبار، وأزاح عنها ستار السرية والكهانة وفض من حولها ظروف الاحتكار والتحايل، فى الوقت الذى كانت فى عصره وقبل عصره موضوعا للشعوذة والدجل لا للبحث العلمي.
من هو يوليوس لوثر ماير Julius Lothar Meyer الذي احتفل به Google | وكالة ستيب الإخبارية
أثناء إقامته في بريسلاو ، ظهرت الطبعة الأولى من كتابه Die modernen Theorien der Chemie umi ihre Bedeutung für die chemische Statik (1864). صدرت في خمس طبعات وترجمت إلى الإنجليزية والفرنسية والروسية. حضر ماير مؤتمر كارلسروه عام 1860 ، حيث استمع إلى كانيزارو وقرأ ورقته البحثية عن استخدام فرضية أفوجادرو وقانون دولونج وبيتيت في إنشاء الأوزان والصيغ الذرية. قام ماير بتحرير ورقة كانيزارو لـ Oslwald's Klassiker der Exacten Wissenschaften ووصف في هذا العمل كيف "سقطت المقاييس من عيني واختفت شكوكي واستبدلت بشعور من اليقين الهادئ". كانت Moderne Theorien لماير نتيجة مباشرة لتلك التجربة. في نعي قصير في عام 1895 ، وُصف الكتاب بأنه "لم يلقَ قبولًا جيدًا في البداية ، ولكن بمرور السنين كان له تأثير أقوى وأكثر قوة على أفكار الكيميائيين. من كتيب رديء نما إلى حجم ثابت ، وتم الاعتراف به عمومًا على أنه أفضل عرض للمبادئ الأساسية للكيمياء حتى بدأت الحركة الفيزيائية والكيميائية ، "1
من هو يوليوس ماير
الكيميائي الألماني المعروف بمنافسته ديمتري مندليف لوضع الجدول الدوري الأول للعناصر الكيميائية. قبل الشهرة درس الطب في جامعة زيورخ عام 1851 وذهب للدراسة في جامعة فورتسبورغ.
قدم في ذلك العام وصف عملية الأكسدة والتي تستخدم لإنتاج الطاقة في كل الكائنات الحية خلال عام 1848 توقع بأنه في فقدان مصدر الحرارة في الشمس فإنها ستبرد خلال 5000 الآف سنة وتوقع بأن تأثير النيازك سيحافظ على حرارتها وبحكم عدم الاهتمام بابحاثه فإن انجازته نسبته للعالم جايمس جول وكاد أن ينتحر بعد اكتشافه ذلك بعد ذلك امضى بعض الوقت في مصحة عقلية للعلاج من آثار ما تعرض له وكذلك لخسارته لبعض ابنائه. تم نشر اوراقه البحثية لاحقا مع تقدم علوم الفيزياء والكيمياء. وتحصل على الدكتوراة الفخرية عام 1859 من جامعة توبيجن. وفي عام 1862 نسبت اكتشافاته المسلوبة له مجددا من قبل الفيزيائي جون تيندال خلال محاضرة بكلية لندن الملكية في عام 1867 نشر ورقة بحثية وصفت الديناميكة الحرارية وتنقلها. وفي عام 1867 كرم بضمه لطبقة النبلاء بألمانيا وفاته توفي مايلر بمرض السل بتاريخ 25 مارس 1878 في ألمانيا المصدر: