قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية؟ حل سؤال من مادة الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الدراسي الثاني ف2 المادة
إجابة السؤال هي كالتالي
القوى بين الجزيئية: هي قوى بيئية تربط بين جسيمات المادة ومن أنواعها: قوى التشتت، والثنائية القطبية، والروابط الهيدروجينية. القوى الجزيئية: هي قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط ايونية او تساهمية أو فلزية.
قارن بين القوى بين الجزيئات ثم صف القوى الجزيئية - موقع المختصر
كما هو متوقع تزداد قوة الرابطة بزيادة الكهربية للمجموعة التي ترتبط بالهيدروجين ، لذلك تميل الجزيئات المحتوية على المجموعات الوظيفية (HO, NH) إلى العثور على نقاط غليان أعلى من المتوقع اعتماداً على وزنها الجزيئي. فان دير فالس التفاعلات ثنائية القطب
يمكن أن تساهم وبقوة مجموعات أخرى إلى جانب الهيدروجين في الرابطة التساهمية القطبية مع الذرات الكهربية ،
مثال ، يحو كل من هذه الجزيئات ثنائي القطب:
من الممكن تفاعل ثنائيات الأقطاب مع بعضها البعض بشكل جذاب ، مما يزيد من نقطة الغليان ، وبالرغم من ذلك نظرا لأن فارق الكهربية بين الكربون (كهربيته = 2. 5). والذرة الكهربية مثل (الأكسجين، أو النيتروجين) لا يعد فارقا كبيرا كما في الهيدروجين (كهربيته = 2. أنواع القوى الجزيئية بالأمثلة - المنهج. 2) ، فإن التفاعل القطبي لا يعد قويا ، وبالتالي في المتوسط ، تميل هذه القوى إلى أن تصبح أضعف من الروابط الهيدروجينية. قوات تشتت فان دير فال "قوات لندن
تعد هذه القوة أضعف القوى الجزئية على الإطلاق ويطلق عليها (قوى التشتت، أو قوى لندن) ، تمثل هذه القوة التجاذب بين ثنائيات الأقطاب اللحظية في الجزيء علي سبيل المثال:-
( الأرجون)، يعد غاز خامل ، ولكن إذا تم تبريده لدرجة ( -186) درجة مئوية ، فإنه بإمكانك تكثيفه إلى أرجون سائل، وتعد قوى التشتت هو المسؤلة عن كونه سائلا.
قوى ترابط بين أيون – وجزيء غير قطبي (ion - induced dipole) [ عدل]
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين) مع جزيئات الأكسجين في الدم. [1]
قوى ترابط بين جزيء قطبي - وجزيء غير قطبي (Dipole-induced dipole) [ عدل]
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء. الترابط الهيدروجيني ( Hydrogen bonding) [ عدل]
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر. قارن بين القوى بين الجزيئات ثم صف القوى الجزيئية - موقع المختصر. ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء. وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ. وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces). [2]
قوى فان دير فالس [ عدل]
قوى لندن للتشتت جزيء غير قطبي - جزيء غير قطبي ( London Dispersion Forces) [ عدل]
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات) مع بعضها البعض.
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية - مسلك الحلول
( الإلكترونات التواجدة في غلاف التكافؤ) عادة ما تشتت بالتساوي ،ولكن في أي لحظة وقد يوجد عدم تطابق بين عدد الإلكترونات المتواجدة على جانب واحد وعدد الإلكترونات المتواجدة على الجانب الآخر ، مما ينتج عنه فرق فوري في الشحنة. والاستقطاب هو مصطلح يستخدم لوصف كيفية قدرة الذرات علي تشكيل ثنائيات اقطاب لحظية ، يزيد الاستقطاب بزيادة الحجم الذري. قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية - مسلك الحلول. ويعد هذا سبباً في أن درجة غليان الأرجون "-186 درجة مئوية" أعلى كثيراً من درجة غليان الهيليوم "-272 درجة مئوية" ، وبالنسبة للهيدروكربونات والجزيئات الغير قطبية الأخرى التي تفتقر إلى ثنائيات أقطاب قوية. فإن قوى التشتت تعد القوى الجاذبة الوحيدة بين جزيئاتها نظرً لأن ثنائيات الأقطاب تعد ضعيفة وعابرة ، فإنها تعتمد على (التلامس بين الجزيئات) وهذا يدل علي أن القوى تزداد بزيادة مساحة السطح.
في بعض الجزيئات ، يمكن أن يكون هناك فصل في الشحنات بسبب اختلافات الكهربية. لذلك ، هذه الجزيئات لها ثنائي القطب. عندما يكون أيون قريبًا ، بين الأيون والنهاية المشحونة عكسيا للجزيء ستشكل تفاعلات كهروستاتيكية ، والتي تُعرف باسم قوى ثنائي القطب الأيوني. في بعض الأحيان ، عندما تكون النهاية الإيجابية لجزيء واحد والنهاية السالبة لجزيء آخر قريبة ، سيتشكل تفاعل إلكتروستاتيكي بين الجزيئين. يُعرف هذا بالتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب. هناك بعض الجزيئات المتماثلة مثل H 2 ، Cl 2 حيث لا يوجد فصل للرسوم. ومع ذلك ، تتحرك الإلكترونات باستمرار في هذه الجزيئات. لذلك يمكن أن يكون هناك فصل فوري للشحنة داخل الجزيء إذا تحرك الإلكترون باتجاه أحد طرفي الجزيء. سيكون لنهاية الإلكترون شحنة سالبة مؤقتًا ، بينما سيكون للطرف الآخر شحنة موجبة. يمكن أن تحفز هذه ثنائيات الأقطاب المؤقتة ثنائي القطب في الجزيء المجاور وبعد ذلك ، يمكن أن يحدث تفاعل بين القطبين المتعارضين. يُعرف هذا النوع من التفاعل بالتفاعل الفوري ثنائي القطب الناجم عن ثنائي القطب. وهذا نوع من قوات فان دير فال ، والمعروف بشكل منفصل باسم قوى تشتت لندن. القوى الجزيئية هذه هي القوى بين ذرات الجزيء أو المركب.
أنواع القوى الجزيئية بالأمثلة - المنهج
هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات. القوى الجذابة:- توصف الأيونات المشحونة بطريقة معاكسة في قانون كولوم ، حيث تزداد القوة بزيادة الشحنة وتقل القوة بزيادة المسافة بين الأيونات وهذه هي قوى التجاذب بين الجزيئات. وتظهر الطبيعة شديدة الاستقطاب "المشحونة" الخاصة بالجزيئات الأيونية في نقاط انصهارها المرتفعة (حيث تصل درجة انصهار كلوريد الصوديوم إلى "801" درجة مئوية) وأيضا في قابليتها العالية للذوبان في الماء. الرابطة الهيدروجينية
يتم الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات التي تحوي عناصر كهربية عالية مثل ( F، أو O ،أو N) والتي ترتبط مباشرة بالهيدروجين. نظرا لأن الهيدروجين يتميز بكهرسلبية( 2. 2) مقارنة بـ (0. 9 لـ Na)، و(0. 8 لـ K) ، فإن تلك الروابط لا تعد مستقطبة مثل الروابط الأيونية البحتة ولديها بعض الصفات التساهمية ، وبالرغم من ذلك فإن الرابطة الهيدروجينية ستبقي مستقطبة ولديها ثنائي القطب.
مفهوم القوى الجزئية
في الغالب تختصر القوى بين الجزيئات إلى( IMF) ، وتعتبر قوي جذابة ومنفرة تنشأ بين جزيئات المادة ، تتوسط القوى الجزئية التفاعلات بين الجزيئات الفردية للمادة [1]. والقوى الجزئية مسؤولة عن أغلب الخواص الفيزيائية والكيميائية للمادة ، وهناك قوي بين الجزيئات نفسها يطلق عليها مجتمعة (القوى بين الجزيئات ويوجد مقارنة بين انواع القوى البين جزيئية للتعرف عليها
وهذه القوى مسؤولة بشكل أساسي عن الخصائص الفيزيائية للمادة ، بالإضافة إلى أنها مسؤولة عن حالات المادة المكثفة. تجمع الجسيمات التي تتكون منها المواد الصلبة والسوائل معا عن طريق قوى بين الجزيئات ، وبالتالي تؤثر القوى بين الجزيئات على عدد من الخصائص الفيزيائية للمادة في الحالتين. أمثلة على تفاعل الجزيئات
تعتمد القوى بين الجزيئات على التفاعلات الآتية:
تفاعلات ثنائي القطب
مثال: تتم تفاعلات ثنائي القطب في جزيئات حمض الهيدروكلوريك ،يعد الكلور أكثر كهربية نسبيا من الهيدروجين وبالتالي يكتسب الكلور شحنة سالبة جزئية (وفي نفس الوقت يكتسب الهيدروجين شحنة موجبة جزئية. ومن ثم يتم تفاعل ثنائي القطب بين جزيئات حمض الهيدروكلوريك. تفاعلات أيون ثنائي القطب
مثال: عند خلط كلوريد الصوديوم بالماء في إناء ، تنجذب جزيئات (H 2 O) القطبية إلى أيونات الصوديوم والكلوريد في الإناء ، وتعتمد قوة هذه التفاعلات على:
مقدار العزم ثنائي القطب.
بعد ان التقت عينيه بعيني، لمع بريقها، فنطقت وقالت سامحيني انا اليوم اودع العزوبية ولكنك ستبقين ملاكي الحارس فابتسمت. اليوم أودع العزوبية وأبدأ مرحلة جديدة في الحياة، أسأل الله أن يبارك لنا وعلينا ويجمع بيننا بخير، إلى كل من يقرأ لا تحرمني من دعاءك. توديع العزوبية لصديقتي قَمَر طَلٌّ عَلَيْنَا لَيُخْبِرُنَا بِأَنَّك تَنْطَلِق لِلْعَالِم الْجَدِيد لتودع حَيَاة الْعُزُوبِيَّة الطائشة وتبدأ حَيَاة أَحْلَى رَبَّنَا يُوَفِّقَك. ازْدَادَت مسؤولياتك يَا صَدِيقِي فَأَنْت مُقْبِلٌ عَلَى أَيَّامِ جَدِيدَة كُنّ عَلَى قَدْرِ الْمَسْؤُولِيَّة لتعش سعيداً. يَا طُيُور الْوُدّ زوريه وبفرحتي لَه خَبَرِيَّةٌ وقوليله مَبْرُوك عَلَى عروسته وَعَلَيْه. أنتِ أَجْمَل عَرُوسَه اللَّيْلَة مَبْرُوك زواجك اللَّهُمّ يسعدك مَعَ هَذَا الشَّابُّ. عبارات توديع عزوبيه مكتوبة جميلة 2022 – الملف. ألف مبارك يا أعز الناس آخر ليلة قبل العزوبية أتمنى لك حياة سعيدة. أعظم الأيام اليوم لنودع فيها صديقاً ساعدنا بامتلاك الحياة. عبارات توديع عزوبيه مضحكه "حبيبتي "اسم العروسة" يا احلا عروسه الله معك يا قلبي ربي اجعل هذا الصباح خيرا لكل قلب اودع امانيه عندك وينتظر الفرح والفرج منك وحدك ربي استودعتك قطعه من قلبي فوفقها وسدد خطاها. "
عبارات توديع عزوبيه مكتوبة جميلة 2022 – الملف
أَلْف مَبْرُوك تُحَلِّقُ فَوْقَ هامات الزَّوْجَيْن، وَالْعِبَارَات تنمّق بِعُقُود مِنْ وُرُودِ، مِنْ كُلِّ قلبٍ صَار يَخْفِق بدعاءٍ فِي السُّجُودِ، رَبّ بَارَك وَوَفَّق وَاجْعَل الْآتِي سَعَادَةً لَا تفارقهم. آيَات التَّهَانِي والتبريكات نبارك للعريس "الاسم" بِمُناسَبَة زَوَاجُه مُتَمَنَّيَا لَهُمْ حَيَاةٌ سَعِيدَة وَنَقُولُ لَهُ بَارَكَ اللَّهُ لَكُمْ و بَارَك عَلَيْكُم وَجَمَع بَيْنَكُمْ فِي خَيْرٍ. عبارات توديع العزوبية لاختي منذ الطفولة وحتى الان تغلف قلبي بجمال رفقتها أختي سنزف أجمل عروس يارب سعادة تلازم خطاها يارب أني استودعتك قلبها. تلك الاميره ستزف غدا وقبل زفافها سنزف لها اصدق الدعوات اسعدك الله دنيا واخره. سترتدي اختي فستانها الأبيض وستزف أجمل عروس، ستزف جميلتي وتضيء الدنيا بنورها ف يارب وفق اختي وأتمم عليها فرحتها. أختي الغالية سنزف إليكم التهاني وننشر الأفراح طربا للدنيا وستعلو الأصوات بالتكبير والبشرى. فرحتي هذه الليلة لا يسعني وصفها سنزف أختي "الاسم" كل التوفيق والسعادة أتمناها لك.
شاهد ايضاً: عبارات تهنئه للعريس من اخته مجموعة كلمات تهنئة من أخت العريس كلمات توديع العروس لتويتر طيور الفرح قد تغنت وباسم ( اسم العروس) علت أغانيهم لتهنيهم وتوعدهم. أتوسل إليك يا الله أن تحفظ لي صديقة عمري وتسعد قلبها بجانب شريك عمرها. بارك الله لهما وبارك عليهما وجمع بينهما في خير.. آمين. اللهم أكتب على قلبك وقلب شريك عمرك السعادة طيلة حياتكم معا، ويرزقكم بالذرية الصالحة ويسعدكم سعادة الدارين. اللهم يسر دربك وخطاكي ويكمل فرحتك على خير ويجعلك مرتاحة البال طيلة عمرك.. أتمنى أن يضحك الحظ باستمرار لكي وينصفك دائما. تتراقص الكلمات التي أكتبها لعروس الليلة في توديعها على نبضات القلب الذي لم يتوقف عن الدق بشدة تعبيرا عن فرحته بعروستي الجميلة وصديقة العمر. اللهم ارزق صديقتي وزوجها عمر مديد مليء بالدفء والحب والأبناء. انتما الإثنين أحلى ثنائي رأته عيني، واليوم قد أكملتهم نصف دينكم. عروستنا قد زانها الرحمن بالأخلاق الحسنة والجمال، يحرسك الله بعينه التي لا تنام وييسر أمور حياتك القادمة امين. جعل الله الفرح فالك دائما، عساه مبارك الزواج. عبارات توديع العروس لاهلها عروس الليلة ملكة يقبل الورد والياسمين يديها، التي ستزف اليوم بالفستان الأبيض الاستثنائي شديد الأناقة، قلبي هذا تمتلكين قطعة منه سوف تذهب معك عندما تودعينني إلى حياتك الجديدة بجانب شريك عمرك، أسعدكما الله معا وجعل حياتكم مباركة وجميلة.