سوف نعرض اليكم اليوم فهذه المقالة شعر عن الشوق.
شعر عن الشوق قصير بدون دبل
ذات صلة أبيات شعر عن الشوق والحنين شعر شوق ووله
هل تعلم سبب تلك المشاعر الثائرة بداخلك كالبركان الهائج؟ وهل تعلم ما هو الألم الذي تشعر به عندما تكون وحيداً؟ وهل أردكت مرة مقدار الحزن الذي بقلبك؟ إن كل هذا يدل على شيء واحد وهو الشوق، فليس هناك ما يؤلم أكثر من حنينك وإفتقادك وشوقك لتفاصيل كانت تعني لك الحياة.
شعر عن الشوق قصير وسهل
وكم مثلي
كما جاؤوا بلوعَتِهم
كذا انصرَفوا...
ولم يدْروا بخيبتهم،
فلا عرفوا
ولا اعترفوا!!!
شعر عن الشوق قصير بالانجليزي
خذيني ، إذا عدتُ يوماً
وشاحاً لهُدْبِكْ
وغطّي عظامي بعشب
تعمَّد من طهر كعبك
وشُدّي وثاقي..
بخصلة شعر..
بخيطٍ يلوَّح في ذيل ثوبك..
عساني أصيرُ إلهاً
إلهاً أصيرْ. إذا ما لمستُ قرارة قلبك! ضعيني, إذا ما رجعتُ
وقوداً بتنور ناركْ...
وحبل غسيل على سطح دارك
لأني فقدتُ الوقوف
بدون صلاة نهارك
هَرِمْتُ, فردّي نجوم الطفولة
حتى أُشارك
صغار العصافير
درب الرجوع...
لعُشِّ انتظارِك! شعر عن الشوق قصير وسهل. يقول الشاعر نزار قباني في قصيدته خمس رسائل إلى أمي: صباحُ الخيرِ يا حلوة..
صباحُ الخيرِ يا قدّيستي الحلوة
مضى عامانِ يا أمّي
على الولدِ الذي أبحر
برحلتهِ الخرافيّه
وخبّأَ في حقائبهِ
صباحَ بلادهِ الأخضر
وأنجمَها، وأنهُرها، وكلَّ شقيقها الأحمر
وخبّأ في ملابسهِ
طرابيناً منَ النعناعِ والزعتر
وليلكةً دمشقية..
أنا وحدي..
دخانُ سجائري يضجر
ومنّي مقعدي يضجر
وأحزاني عصافيرٌ..
تفتّشُ –بعدُ- عن بيدر
عرفتُ نساءَ أوروبا..
عرفتُ عواطفَ الإسمنتِ والخشبِ
عرفتُ حضارةَ التعبِ. وطفتُ الهندَ، طفتُ السندَ، طفتُ العالمَ الأصفر.
وحنيني يزداد لها…. عشقتها…. وقلبي يتألم برؤية دمعها…. أفهمها…. حين أرى الشوق في عينها…. كم تمنيت ضمها…. كم عشقت الابتسامة من فمها…. والضحكة في نبرات صوتها…. شعر عن الشوق والحب قصير - موقع مُحيط. لا بل الرائحة من عطرها…. للمزيد يمكنك قراءة: شعر شوق وغزل
شعر رومانسي روعة:
يـا ليلُ الصبُّ متى غدُه أقـيامُ الـسَّاعةِ مَـوْعِدُهُ
رقـــدَ الـسُّـمَّارُ iiفـأَرَّقـه أســـفٌ لـلـبـيْنِ iiيــردِّدهُ
فـبـكاهُ الـنجمُ ورقَّ iiلـه مـمّـا يـرعـاه iiويـرْصُدهُ
كـلِفٌ بـغزالٍ ذِي iiهَـيَفٍ خـوفُ الواشين يشرّدهُ
نصَبتْ عينايَ له شرَكاً فـي الـنّومِ فـعزَّ تـصيُّدهُ
وكـفى عجباً أَنِّي iiقنصٌ لـلسِّرب سـبانِي iiأغْـيَدهُ
صـنـمٌ لـلـفتنةٍ iiمـنتصبٌ أهـــــواهُ ولا iiأتــعــبَّـدُهُ
جَميعُ ما قالوهُ عَنّي.. صحيحْ
جَميعُ ما قالوهُ عن سُمْعَتي
في العشقِ و النساءِ.
عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور
العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور
عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي:
اكتشاف عنصر الكلور
تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
العدد الذري للكلور
وننوه إلى أن عدد البروتونات وعدد إلالكترونات يحددان معاً العدد الكتلي للعنصر. أكمل القراءة هل لديك إجابة على "ما هو العدد الذري وما هي دلالاته"؟
العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه - موقع مُحيط
كلور
عنصر كيميائي
الكلور
هو عنصر كيميائي له العدد الذري 17، والرمز Cl. وهو من الهالوجينات ويوجد
في المجموعة 17 في الجدول الدوري للعناصر. ونظرا لأنه جزء من ملح الطعام
ومركبات أخرى، فإنه متوفر طبيعيا، وهام لمعظم أشكال الحياة، بما فيها الجسم
البشري. نقطة الغليان: -٣٤٫٠٤ °C
معرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7782-50-5
العدد الذري: ١٧
التوزيع الإلكتروني: Ne 3s2 3p5
نقطة الانصهار: -١٠١٫٥ °C
الكتلة الذرية: ٣٥٫٤٥٣ ± ٠٫٠٠٢ u
صفات عامة
الاسم كلور
الرقم Cl
الرمز 17
سلسلة كيميائية هالوجينات
المجموعة / الدورة 7 / 3
المستوى الفرعي p-block
اليابانية 7782-50-5
خواص فيزيائية
الحالة غازية
كثافة 3. 2 غ/سم ³
نقطة الانصهار 171. 6 K (-101. 5 °C, -150. 7 °F)
نقطة الغليان 239. 11 K (-34. 04°C, -29. 27°F)
النقطة حرجة 416. 9 K, 7. 991 MPa
الخواص الذرية
كتلة ذرية 35. 453 g/mol
البنية البلورية orthorhombic
كهرسلبية 3. 16
نصف قطر ذري 100 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا) 79 بيكومتر
شكل إلكتروني [ Ne] 3s 2 3p 5
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 7
بروتون 17
النيوترون 18
كاتب الموضوع:
خالد وليد بركة
كلور Cl - الجدول الدوري
أعتمد على العدد الذري لكل عنصر لبيان موقعه داخل الجدول الدوري، حيث لوحظ أنه عند القيام بترتيب العناصر الكيميائية تبعًا للعَدد الكتلي فإن الترتيب يكون خاطئ نظرًا لاختلاف العناصر في الصفات بعضها عن بعض. مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي، لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب. ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة
استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار.
العدد الذري للكلور - موقع مُحيط
مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب، ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة
استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار، والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر.
كم عدد البروتونات الموجودة في الكلور؟ - Quora
إذا قمنا بتوزيع عدد الكلور الذري والذي يكون مساويا لعدد الإلكترونيات التي تدور حول النواة في مدارات خاصة، سنلاحظ أن المستوى الآخر يدور به إلكترون فقط. تواجد إلكترون وحيد في مستوى ذرة الكلور الأخير هو السبب وراء حاجة الكلور إلى تكوين روابط بين ذرات أي عنصر آخر، من أجل إشباع جميع المستويات، ويمكن اعتبار ذلك سبب رئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيمائيا. العدد الكتلي للكلور
يختلف العدد الكلي للعناصر الكيميائية باختلاف النظائر، فالكلور يتواجد له ٩ نظائر مختلفة، وكل نظير من تلك النظائر يتم استخدامه في أغراض معينة، ويجب العلم أن نظائر أي عنصر يكون لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور عبارة عن نظير الكلور ذو العدد الكتلي ٣٥. يوجد كذلك نظير عنصر الكلور ذو العدد الكتلي ٣٦. كما يتواجد نظير لعنصر الكلور بعدد كتلي ٣٧. معلومات عن الكلور
هناك الكثير من المعلومات المرتبطة بعنصر الكلور والتي يجب معرفتها وذكرها عند الحديث عن عدده الذري، وجاءت تلك المعلومات كما يلي. يعتبر هذا العنصر الأكثر توفرا في الطبيعية، ويتواجد في طبيعته على هيئة غاو ثنائي الذرة، ومن الجدير بالذكر أنه يدخل في تركيب ملح الطعام.
كثافة الكلور تكون أغلى من كثافة الهواء الجوي بمقدار مرة ونصف. يمكن استخدام الكلور كمبيض للأقمشة المختلفة، وذلك لأنه يعتبر عامل مؤكسد قوي. يوجد أكثر من مركب للكلور ومن أشهر تلك المركبات حمض الهيدروليك. يتم استخدام الكلور في عملية التعقيم والتطهير وتحديداً تعقيم مصادر المياه الصغيرة، كما أنه يستخدم في القضاء على الميكروبات والجراثيم. مياه البحر الميت بها نسبة كبيرة جدا من أيونات الكلوريد وتكون ذائبة في المياه شديدة الملوحة. يتفاعل عنصر الكلور مع بقية العناصر الأخرى بدرجة شديدة. يمكن الحصول على الكلور عن طريق استخلاصه بمجموعة من عمليات الأكسدة المختلفة، إضافة إلى عملية التحليل الكهربائي لخلية الزئبق أو التحليل الكهربائي الحجابي. يستخدم الكلور في عملية تنقية مياه الشرب إضافة إلى مياه أحواض الاستحمام أو السباحة. يدخل في عدد كبير من الصناعات الكيميائية المختلفة وتتمثل في، المطهرات والمبيدات الحشرية والورق والمنتجات النفطية، والأقمشة وبعض من الصناعات الطبية والصبغات والبروم والكلوروفورم والمطاط الصناعي. قد يتواجد الكلور في الطبيعية على هيئة أيون الكلوريد. الفضل في اكتشاف هذا العنصر الكيميائي يعود إلى كارل شيلي وذلك بعدما اكتشفه ولكن عن طريق الخطأ في عام ١٧٧٤، وتم إطلاق عليه اسم الكلور على يد همفري دايفي.