ذات صلة المركبات الأيونية صيغ المركبات الأيونية
خصائص المركبات الأيونية
تحتوي المركبات الأيونية على روابط أيونية، وتتشكل الرابطة الأيونية عند وجود فرق في الجاذبية الكهربائية بين ذرات الرابطة، فالعلاقة طردية ما بين الفرق وقوة الجذب الحاصلة بين الأيونات الموجبة والسالبة في الذرات، وتتمتع المركبات الأيونية بعدة خصائص، وهي: [١]
تتشكل المركبات الأيونية عند ترابط الذرات معًا بواسطة الروابط الأيونية. تعد الرابطة الأيونية من أقوى أنواع الروابط الكيميائية. تحتوي الرابطة على ذرتين، واحدة منها ذات شحنة موجبة جزئية، والثانية ذات شحنة سالبة جزئية؛ وهذا يجعل الرابطة قطبية، وبالتالي تكون المركبات قطبية، حيث تتميز بأنها تذوب في الماء؛ مما يجعل المركبات الأيونية شوارد (ذرات مشحونة) جيدة. تتمتع المركبات الأيونية بدرجة انصهار وغليان مرتفعة، ومحتوى مرتفع من الاندماج والتبخر. الشّكل البلوريّ
تُشكّل المركّبات الأيونيّة البلّورات؛ حيث تتكوّن البلّورة من عدّة أيونات سالبة وموجبة الشحنة، متناوبة ومرتبطة ببعضها بعضًا على شكل مصفوفة، وذلك على عكس العديد من المركّبات التي تُشكّل الجزيئات. مقارنة بين خواص المركبات الايونية والتساهمية - إسألنا. [٢]
درجات غليان وانصهار مرتفعة
تمتلك المركّبات الأيونيّة درجات غليان، وانصهار مرتفعة؛ نتيجةً لقوّة الرابطة الأيونيّة، والتي تحتاج مقدار كبير من الطّاقة لكسرها.
خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة
الليثيوم والأكسجين "Li2O": حيث أن هذا المركب يحتوي على ذرتين من الليثيوم وذرة من الأكسجين ويقوم الليثيوم بفقدان إلكترونين حيث تقوم كل ذرة بفقدان إلكترون، بينما تقوم ذرة الأكسجين باكتساب الالكترونين وبالتالي تصبح شحنة الليثيوم موجبة وشحنة الأكسجين سالبة مما أدى إلى تجاذب بينهما وتكوين الرابطة الأيونية. الاسترانشيوم والفلور "SrF2": في هذا المركب يفقد الاسترانشيوم اثنين من الإلكترونات وتكتسب كل ذرة من ذرتي الفلور إلكترون منهم مما يؤدي إلى تكون رابطة أيونية بينهما. الألومنيوم والكبريت "Al2S3: حيث أن الألومنيوم يفقد ستة الكترونات حيث تقوم كل ذرة بفقدان ثلاثة الكترونات، وتكتسب ذرات الكبريت هذه الإلكترونات الستة حيث تكتسب كل ذرة زوج من الإلكترونات مما يؤدي إلى تكون رابطة أيونية بينهما. شاهد أيضًا: كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي
خصائص المركبات الأيونية
تتميز المركبات الأيونية في علم الكيمياء أنها تمتلك مجموعة من الخصائص المميزة لها ومن أهم هذه الخصائص ما يلي: [1]
تمتلك المركبات الأيونية درجة انصهار مرتفعة أو غليان مرتفعة. تتميز محاليل المركبات الأيونية بأنها جيدة التوصيل للكهرباء. خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة. تتميز المركبات الأيونية بأن لها شكل هيكل منتظم بلوري الشكل.
مقارنة بين خواص المركبات الايونية والتساهمية - إسألنا
ومع ذلك ، بخلاف تقارب المذيب المذاب ، هناك ثابت في كلتا الحالتين: الجزيئات التساهمية لا تكسر (مع استثناءات معينة) روابطها أو تتفكك ذراتها. الأملاح ، على سبيل المثال ، تدمر هويتها الكيميائية عندما تذوب ، وتحل أيوناتها بشكل منفصل. التوصيل كونها محايدة ، فهي لا توفر وسيطًا مناسبًا لهجرة الإلكترونات ، وبالتالي فهي موصلة ضعيفة للكهرباء. ومع ذلك ، فإن بعض المركبات التساهمية ، مثل هاليدات الهيدروجين (HF ، HCl ، HBr ، HI) تفصل روابطها لتكوين أيونات (H +: F – ، Cl – ، ر – …) وتتحول إلى أحماض (هيدرايدات). هم أيضا موصلات رديئة للحرارة. وذلك لأن قوىها بين الجزيئات واهتزازات روابطها تمتص بعضًا من الحرارة المزودة قبل زيادة جزيئاتها في الطاقة. بلورات يمكن ترتيب المركبات التساهمية ، ما دامت قواها بين الجزيئات ، بطريقة تُنشئ نمطًا هيكليًا ؛ وبالتالي ، بلورة تساهمية ، بدون شحنات أيونية. وبالتالي ، فبدلاً من شبكة الأيونات ، لديك شبكة من الجزيئات أو الذرات مرتبطة تساهميًا. من أمثلة هذه البلورات: السكريات بشكل عام ، اليود ، الحمض النووي ، أكاسيد السيليكا ، الماس ، حمض الساليسيليك ، من بين أمور أخرى. خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. باستثناء الماس ، فإن هذه البلورات التساهمية لها نقاط انصهار أقل بكثير من تلك الموجودة في البلورات الأيونية ؛ أي الأملاح غير العضوية والعضوية.
خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE التعلم ، ص 251-258. كيمياء LibreTexts. الروابط الأيونية والتساهمية. مأخوذة من: الكيمياء 301. (2014). الرابطة الأيونية. مأخوذة من: Helmenstine ، آن ماري ، دكتوراه (16 أغسطس 2017. أمثلة على السندات والمركبات الأيونية. ) مأخوذة من: TutorVista. (2018). مأخوذة من: كريس ب. شالر ، دكتوراه IM7. ما هي الروابط الأيونية والتي هي التساهمية? مأخوذة من:
عنصر بروميد البوتاسيوم: يعتبر بروميد البوتاسيوم من أهم العناصر التي تنتج عن المركبات الأيونية والتي تنتج هذا العنصر الكيميائي الهام الذي يمكن استخدامه في العديد من المجالات الصناعية وغيرها مثل استخدامه في صناعة صفائح التصوير الفوتوغرافي والورق، وكذلك استخدامه في مجال الطب البيطري حيث يستخدم في علاج بعض الحيوانات التي تصاب بنوبات الصرع. أكسيد المغنسيوم: يعتبر من العناصر الكيميائية الهامة التي تنتج من خلال تفاعل معدن المغنسيوم مع الأكسجين، وبالتالي ينتج أكسيد المغنسيوم الذي له استخدامات عدة في مجال الصناعات المختلفة، ومن أهم الصناعات التي تستفيد من هذا العنصر الكيميائي الفولاذ والسبائك والإسمنت وصناعة الألياف الزجاجية بالإضافة إلى إمكانية استخدامه طبياً في صناعة بعض المكمّلات الغذائية. قواعد هامة لكتابة صيغة المركبات الأيونية بشكل صحيح عند كتابة المعادلات الكيميائية لابد من إتباع بعض القواعد الهامة التي تساعد على كتابة المركبات الأيونية بشكل صحيح، وذلك عبر الخطوات التالية: حدد رمز أيون الفلز واللافلز والشحنات الايونية التابعة لهما. موازنة الشحنات الكلية للفلز واللافلز بحيث يكون المجموع صفر.
Post: #1
Title: لأجـل من يسـرق الرجـل وينهــب ؟.. / مصعب المشـرّف
Author: مصعب المشـرّف
Date: 10-14-2013, 03:39 PM لأجل من يسرق الـــرجل ؟ مصعب المشرّف: • ينبغي الإشارة أن المقصود بالمرأة في هذا المقال إنما تلك التي توسوس في صدر زوجها بالباطل ؛ وتدفعه لظلم الناس وسرقة المال العام أو الحصول عليه بشتى الوسائل لتلبية رغباتها ولهفتها للرفاهية. ومدى مسئوليتها التضامنية عن سرقات زوجها أمام الله عز وجل. • قال الفرزدق: ليس الشفيع الذي يأتيك مؤتزراً مثل الشفيع الذي يأتيك عريانا. • العلاقة بين الزوج والزوجة تكاد تكون هي العلاقة الإنسانية الوحيدة "الواقعية" في كافة جوانبها وبكل ما تعنيه هذه الكلمة من معنى. • سرقة المال العام أعظم من الذنب والخطيئة والكبيرة. • سرقة المال العام إعتداء على الحقوق. والحقوق لاتغتفر إلا بردها في الدنيا بقيمتها الدفترية أو السوقية (أيهما أعلى).... ويتم ردها إلى مصدرها ، وإصلاح أثرها الإقتصادي السالب. والمثول أمام القضاء طواعية. • تغليف مضمون السرقة بمصطلحات غير مباشرة ، تظل كتغليف الخمر بأنها مشروبات روحية والزنا بأنه بهجة. القلب المرهف. والربا بأنه أرباح. • البعض يستهين بفكرة ولوج نار جهنم.
القلب المرهف
وحيث هناك مؤاخذات على هؤلاء الأئمة بأنهم يتحاشون الحديث المباشر عن مثل هذه الأمور المتعلقة بسرقات المال العام ، وأكل الربا ، وغسل الأموال خوفاً من أن يضرب السوط رأس المسئولين فيبطشون بهم أو يغضبون منهم.. وذلك على إدراك منهم أن الكبار وحدهم هم الذين يمتلكون النفوذ والجرأة والمقدرة ، والفرصة السانحة لمد اليد وسرقة المال العام.
وربما كره كثير منهم صيام رمضان، حتى إن بعض السفهاء من الشعراء كان يسبه، وكان للرشيد ابن سفيه فقال مرة شعرًا:
دعاني شهر الصوم لا كان من شهر
ولا صمت شهرًا بعده آخر الدهر
فلو كان يعديني الأنام بقدرة
على الشهر لاستعديت جهدي على الشهر
فأخذه داء الصرع؛ فكان يصرع في كل يوم مرات متعددة، ومات قبل أن يدركه رمضان آخر. وهؤلاء السفهاء يستثقلون رمضان لاستثقالهم العبادات فيه؛ فكثير منهم لا يصلون إلا في رمضان، ولا يجتنب كبائر الذنوب إلا فيه، فيشق على نفسه مفارقتها لمألوفها؛ فهو يعد الأيام والليالي ليعود إلى المعصية، ومنهم لا يقوى على الصبر عن المعاصي فهو يواقعها في رمضان أ. هـ [2]. [1] أخرجه أحمد (2/340)، والترمذي برقم (1990)، والبخاري في الأدب المفرد (رقم 265)، عن أبي هريرة رضي الله عنه. وصححه الألباني في الأدب المفرد برقم (265). [2] انظر: لطائف المعارف لابن رجب الحنبلي (1/197).