كما قد قام العالم بويل بوضع هذا القانون عام١٦٦٢م ، ويعتبر أحد أهم وأشهر قوانين الغازات. كذلك نجد إن من الممكن التعبير عن قانون بويل بالصيغة الرياضية، والتي تعبر عنه وهي p1v1=p2v2. حيث إن p تعبر عن الضغط، أما v فإنه يعبر عن حجم الغاز. ويعتبر قانون بويل من أكثر قوانين الغازات استخداماً. قانون شارل
يعد قانون شارل أيضاً من أهم قوانين الغازات، والتي يعتمد عليها علماء الفيزياء. كما ينص قانون شارل على إن حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت، تتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة. وقد وضع العالم شارل هذا القانون في عام ١٧٨٧م، كما إن هذا القانون له صيغة رياضية خاصة به تعبر عنه. والتي تكون كالآتي V1\T1=V2\T2، حيث إن V ترمز إلى حجم الغاز. أما T فإنها ترمز إلى درجة الحرارة. اوسع بحث عن قوانين الغازات. قانون غاي لوساك
يعد هذا القانون أيضاً من أهم قوانين الغازات، والذي ينص على إنه في حالة وضع كمية معينة من الغاز في وعاء مغلق ذا حجم ثابت. فإن الضغط في هذه الحالة يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة، ويعد قانون غاي لوساك أيضاً من أهم قوانين الغازات. والذي يتم التعبير عنه بصيغة رياضية خاصة به، وهي P1\T1=P2\T2. حيث إن p ترمز إلى ضغط الغاز أما T، فإنها ترمز إلى درجة الحرارة.
- موضوع عن قوانين الغازات - مقال
- اوسع بحث عن قوانين الغازات
- معلومات عن انفلونزا الطيور المهاجرة
موضوع عن قوانين الغازات - مقال
V2 هي حجم الغاز عند ضغط الغاز الثاني P2. قانون غاي-لوساك عند رفع درجة حرارة الغاز، عند حجمٍ ثابت، فإنّ ضغطه يزداد، وعند خفض درجة الحرارة مع ثبات الحجم أيضاً يقل ضغط الغاز، إذاً فالعلاقة طرديّة بين درجة حرارة الغاز وضغطه، ،وينص غاي لوساك على "إذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طردياً مع درجة الحرارة". والذي معادلته: (P1\T1= P2\T1) حيث P1 هي ضغط الغاز عند درجة الحرارة الأولى. P2 هي ضغط الغاز عند درجة الحرارة الثانية. قانون الغاز المجمع يمكن جمع القانونين الثلاثة السابقة بعلاقةٍ واحدة، فيما يسمى القانون المجمع للغاز: (V1×P1\T1= V2×P2\T2) قانون الغاز المثالي (PV=n×R×T) حيث: P: الضغط، بوحدة ضغط جوي. V: حجم الغاز، بوحدة لتر. موضوع عن قوانين الغازات - مقال. n: عدد المولات في الغاز. R: ثابت الغاز العام، وهو: 0. 0821 لتر×ضغط جوي / مول×كلفن). T: درجة حرارة الغاز بالكلفن. قانون أفوكادرو "تحتوي أحجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عددٍ متساوٍ من الجزيئات"، والذي معادلته: (V =k) حيث V هي حجم الغاز. n: عدد مولات الغاز. k: ثابت الغاز. تستخدم هذه القوانين في علم الديناميكا الحراريّة؛ لإيجاد الحسابات للعديد من التطبيقات في حياتنا اليوميّة.
اوسع بحث عن قوانين الغازات
n: عدد المولات الموجودة في كمية محددة من الغاز. قانون أفوجادرو
يوضح قانون أفوجادرو أن عند ثبات الضغط والحرارة فإن الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات. معادلة قانون أفوجادرو: (K=V/N)
N: كمية الغاز. K: ثابت الغاز. V: حجم الغاز.
قانون الغاز المجمع
قد يعتبر قانون الغاز من القوانين التي يكون لها علاقة ببعضها البعض، وقد تسمى بالقانون المجمع للغاز، ويرمز بها P2/t2)× p1/t1= V2× (V1. القانون الخاص بالغاز المثالي
** يرمز له بالرمز (Pv=n×R×T). ** حيث يعني الحرف P، الضغط الذي يقاس بوحدة الضغط الجوي. ** V يعني حجم الغاز الذي يتم قياسه بوحدة اللتر. ** يرمز الحرف N إلى عدد المولات الموجودة في الغاز. ** يرمز الحرف R معدل ثبات الغاز العام، وهو 0. 0821 لتر في الضغط الجوي على مول في كلفن. ** ويرمز للحرف T على أنه درجة حرارة الغاز بالكلفن. قانون أفوكادو
يستخدم هذا القانون لمعرفة الغازات المختلفة، وهذا حيث أن الأحجام المتساوية تحتوي على الغازات المختلفة والمتعددة، والتي تكون في نفس درجة الحرارة والضغط المتعرضين له، وقد تكون معادلتته (V/n=k). – قد يرمز الرمز V على أنه حجم الغاز المضغوط. – يرمز الحرف N على أنه عدد المولات الموجودة في الغاز. – يرمز حرف K على أنه نسبة قبات الغاز. ويتم استخدام هذه القوانين في علم الديناميكا الحرارية، التي تستخدم من أجل إيجاد بعض الحسابات المتعلقة بالعديد من التطبيقات، التي نستخدمها في حياتنا اليومية، والتي تتبع من أجل حل معادلة للتوصل إلى حجم الغاز وضغطه.
انفلونزا الطيور
معلومات عن انفلونزا الطيور المهاجرة
انفلونزا الطيور
مرض معدى [1]
اختصاص طبى
منظمات النفس
من انواع
انفلونزا ، ومرض فيروسى
المظهر السريرى
الاعراض
غممان نفس [2] ، والتهاب رئوى [2] ، وترجيع [2]
تعديل
انفلونزا الطيور ( بالانجليزى Avian influenza outbreaks in the 2000s) هوا وباء [3] [4] انتشر فى جنوب شرق آسيا و مصر سنه 2003–2019. [5]
المحتويات
1 السبب
2 الوفيات
3 شوف كمان
4 لينكات برانيه
5 مصادر
السبب [ تعديل]
انفلونزا الطيور كان سببه النوع الفرعى من فيروس الانفلونزا ا H5N1. الوفيات [ تعديل]
عدد الوفيات اللى سببها انفلونزا الطيور 455 حالة وفاه.
تحدث أنفلونزا الطيور بشكل طبيعي في الشلالات في الحياة البرية ويمكن أن تنتشر بين الدواجن المنزلية مثل الدجاج والديك الرومي والبط والإوز ينتشر عن طريق ملامسة البراز للطيور المصابة أو الإفرازات من الأنف أو الفم أو العينين
ما هو فيروس انفلونزا الطيورH5N1
فيروس انفلونزا الطيور H5N1 هو سلالةٌ فرعيةٌ تابعة للفيروس المسبب للانفلونزا عند الطيور، وهو فيروسٌ مميتٌ لمعظم أنواع الطيور، شديد العدوى والانتقال بينها. أعراض إنفلوانزا الطيور - اكيو. ويعتبر كذلك مميتًا للإنسان والثدييات الأخرى التي قد تصاب بالعدوى. وعلى الرغم من أنّه قد سبب وفاة 60% من البشر المصابين به منذ ظهوره الأول عام 1997 وحتى اليوم، إلّا أنّه لا يعتبر سهل الانتشار بين البشر، فحالات انتقال العدوى بين إنسانٍ وآخر، لم تحدث إلا بين الأشخاص الذين يقومون بمخالطةٍ وتلامسٍ كبيرٍ، كانتقال الفيروس من طفلٍ مصابٍ إلى الأم التي ترعاه. 1
أنواع فيروس الانفلونزا
هناك ثلاثة أنواعٍ من الفيروسات المسببة للانفلونزا عند البشر وهي: A وB وC. حيث ينتمي فيروس انفلونزا الطيور إلى النوع A، وهو النوع الذي يستطيع إحداث العدوى عند الحيوانات المختلفة بالإضافة إلى البشر، ويتسبب هذا النوع في تفشيّ أوبئةٍ كثيرةٍ من الانفلونزا، وغالبًا ما تكون الطيور البرية هي المضيف الأساسي لهذه الفيروسات.