يتساءل البعض عن سبب الشعور بمرارة في الفم، مما يترك طعم ورائحة غير مستحبة في الفم. قد ينتج مرارة الفم بسبب العديد من الأسباب أو العوامل المرضية. تعرف معنا على اسباب مرارة الفم وعلاجه ونصائح للوقاية منه. اسباب مرارة الفم
قد تنتج مرارة الفم بسبب العديد من الأسباب والعوامل المختلفة، وتشمل الآتي:
جفاف الفم
جفاف الفم من اسباب مرارة الفم الشائعة، يحدث جفاف الفم عندما لا ينتج الفم ما يكفي من اللعاب، حيث يساعد اللعاب على تقليل البكتيريا في الفم. ولذلك إنتاج كمية قليلة من اللعاب يعني وجود المزيد من البكتيريا الموجودة في الفم. ينتج جفاف الفم بسبب:
بعض الأدوية. بعض الأمراض الفموية. التدخين. التنفس من خلال الفم. صحة الأسنان
عدم نظافة الأسنان باستمرار وأيضًا تسوس الأسنان والتهابات وأمراض اللثة قد تؤدي إلى مرارة الفم. ويمكنك تجنب العديد من مشاكل وتسوس الأسنان عن طريق تنظيف الأسنان بالفرشاة وخيط الأسنان باستمرار ويمكنك استخدام مكشطة اللسان يساعد أيضًا على نظافة الفم والأسنان. هل مرارة الفم دليل على الإصابة بفيروس كورونا؟ :: الأنباط. ينصح أيضًا الأطباء باستخدام غسول الفم المضاد للبكتيريا لتقليل البكتيريا في الفم والحفاظ على نظافة الفم. الحمل قد يؤدي إلى مرارة الفم
تعاني العديد من النساء في الأشهر الثلاثة الأولى من الحمل من الشعور بالطعم المر في الفم، بسبب تغيير الهرمونات أثناء الحمل.
هل مرارة الفم دليل على الإصابة بفيروس كورونا؟ :: الأنباط
كما أن العوامل البيئية المحيطة بالمريض لها دور أيضاً, أما بالنسبة للنساء في فترة الحمل قد يشعرن بتغير طعم الفم وقد يصاحب ذلك الشعور بالغثيان وجفاف الفم. سبب مرارة الفم
يوجد العديد من الأسباب التي ينتج عنها الإحساس بتغير طعم الفم ومرارته ومن أهم هذه الأسباب ما يلي:
في حالة الإصابة بالإمساك عند الأطفال والكبار وهي قلة حركة الأمعاء حيث لا تزيد عن 3 حركات في الأسبوع وهذا الإمساك يكون مصحوبًا بألم في البطن. عندما تتفاعل الأدوية مع بعضها البعض فإنها تؤدي إلى الإحساس بطعم مر بالإضافة إلى الأعراض الجانبية لبعض الأدوية والتي تسبب طعما ً مُرًا في الفم. جفاف الفم. الإصابة بالارتجاع المريئي حيث أن الحامض الموجود في المعدة يرتفع إلى المريء وينتج عنه الشعور بطعم مر أو بطعم الحامض نفسه. العلاج الكيميائي أو الإشعاعي لمرض السرطان قد ينتج عنه الشعور بطعم مر أو معدني أو مالح في فم المريض. أسباب الشعور بطعم معدني في الفم
الشعور بطعم معدني في الفم يكون نتيجة لعدة أسباب نذكر منها التالي:
بعض أنواع الأدوية تسبب طعما معدنيا في الفم ومنها أدوية ضغط الدم مثل: الكابتوبريل والأدوية المعالجة للمياه الزرقاء في العين.
قد يعاني الأشخاص المصابون بخلل الذوق من طعم ثابت غالبًا ما يصفونه بأنه واحد مما يلي: مرّ، معدني، مالح. من أساب الطعم المرّ في الفم:
-جفاف الفم، ويحدث عندما لا ينتج الفم ما يكفي من اللّعاب الذي يساعد في تقليل البكتيريا في الفم ، فإن وجود كميّة أقل من اللّعاب يعني أن المزيد من البكتيريا يمكنها البقاء على قيد الحياة. -الأسنان، ويمكن أن تسبّب نظافة الأسنان المُفرطة طعمًا مرًا في الفم. -الحمل، إذ يُعتبر الطعم المرّ أو المعدني في الفم حالة شائعة خلال الأشهر الثلاثة الأولى من الحمل. -الأمراض على اختلاف أنواعها، بما في ذلك إلتهابات الجيوب الأنفيّة أو نزلات البرد، يصاحبها طعم مرّ في الفم. العلاجات المنزليّة التي قد تساعد في تقليل الطعم المرّ في الفم:
- العناية المنتظمة بالأسنان، مثل التنظيف بالفرشاة والخيط واستخدام غسول الفم المضاد للبكتيريا. - مضغ العلكة الخالية من السّكر للحفاظ على حركة اللّعاب في الفم. - شرب الكثير من السوائل طوال اليوم وخاصة المياه. - تقليل أو التخلّص نهائيّاً من منتجات التبغ والكحول
- مراجعة الطبيب عند الضرورة
تابعو الأنباط على
الملاحظة
نموذج راذرفورد: تم تطوير نموذج راذرفورد بناءً على ملاحظات تجربة رقائق الذهب. نموذج بوهر: تم تطوير نموذج بوهر بناءً على ملاحظات أطياف خط ذرة الهيدروجين. مستويات الطاقة
نموذج رذرفورد: نموذج رذرفورد لا يصف وجود مستويات الطاقة المنفصلة. نموذج بوهر: نموذج بوهر يصف وجود مستويات الطاقة المنفصلة. حجم المدارات
نموذج راذرفورد: نموذج راذرفورد لا يفسر العلاقة بين الحجم المداري والطاقة المدارية. نموذج بوهر: يوضح نموذج بوهر العلاقة بين الحجم المداري والطاقة المدارية ؛ أصغر المداري لديه أدنى طاقة. استنتاج
يشرح كل من نموذج رذرفورد ونموذج بور نفس مفهوم التركيب الذري مع اختلافات طفيفة. الفرق الرئيسي بين نموذج رذرفورد ونموذج بوهر هو أن نموذج رذرفورد لا يشرح مستويات الطاقة في الذرة بينما يوضح نموذج بوهر مستويات الطاقة في الذرة. المراجع:
1. "نموذج رذرفورد الذري". Encyclopædia Britannica، Encyclopædia Britannica، inc. ، 10 أغسطس 2017 ، متوفر هنا. 2. Helmenstine ، آن ماري. "ما هو نموذج بوهر للذرة؟" ThoughtCo ، متاح هنا. 3. "نموذج بور" ، جامعة روتشستر. متاح هنا. الصورة مجاملة:
1. "Rutherford atom" حسب العمل الخاص (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.
نموذج بور الذري العلم نور
وفي 29 فبراير 1936 ، نشرت مجلة نيتشر نموذج "وعاء الكريات" لنيلز بور لشرح تأثير قصف الجسيمات على نواة (Vol. 137, p. 344). فقد علـَّق على مقالة في ساينس (20 أغسطس 1937، p. 161) شارحاً أنه "لفهم السمات النمطية للتحورات النووية التي يبدأها ارتطام جسيمات المادة... فالنموذج الميكانيكي البسيط الذي يمثل تلك السمات للتصادمات النووية هو... وعاء بسيط ضحل بعدد من كرات البلياردو فيه. إذا كان الوعاء خالياً، فإن الكرة المرسلة فيه ستغوص فيه حتى القاع وستعبر إلى الطرف المقابل بطاقتها الأصلية. إلا أنه حين يكون هناك كرات أخرى في الوعاء، ففي ذلك الوقت فإن الكرة الآتية أخيراً لن تتمكن من المرور بحـُرية بل ستـُقـَسـِّم طاقتها، أولاً مع أحد الكرات الأخرى، ثم ستتقاسم تلكما الكرتين طاقتيهما... مقسمة بين كل الكرات. إستنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجين [ تحرير | عدل المصدر]
نموذج بور دقيق فقط لنظام يحتوى على إلكترون واحد فقط مثل ذرة الهيدروجين أو الأيون الأحادى للهيليوم. وسيتم إستخدام نموذج بور لإستنتاج مستويات الطاقة للهيدروجين. وسنقوم بالبدء بالثلاث فروض السهلة:
1- كل الجسيمات لها طبيعة موجية ، والطول الموجي للإلكترون ، يتناسب مع سرعته v كالتالي:
حيث ، h هى ثابت بلانك ، هى كتلة الإلكترون.
بحث نموذج بور الذري
في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مدارات - وذلك مثل النظام الشمسي. ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي ميكانيكا الكم......................................................................................................................................................................... التطور التاريخي [ تحرير | عدل المصدر]
في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التى أجراها إرنست رذرفورد وأخرون أن الذرة تتكون من إلكترونات سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة. وأبسط أواع الذرات هى ذرة الهيدروجين ، والتى تتكون من بروتون وإلكترون مرتبطان معا القوى الكهرستاتيكية. وهذا مخالف لنظام الأرض-الشمس ، والذى يتم الإرتباط فيه عن طريق قوى الجاذبية. في نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أى مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة ( بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة. وقد كان هناك دعم لهذه النظرية بخطوط الطيف ، والتى وضحت أن الإلكترونات التى تدور في مدارات ينبعث منها ضوء في ترددات وطاقات معينة.
نموذج بور الذري فيزياء
في هذا النموذج تنتقل الإلكترونات في مدارات إهليلجيه حول النواة بدلاً من مدارات دائرية. كان نموذج سومرفيلد أفضل في شرح التأثيرات الطيفية الذرية، مثل تأثير ستارك في تقسيم الخط الطيفي. ومع ذلك لم يستطع النموذج استيعاب عدد الكم المغناطيسي. خصائص الإلكترونات في نموذج بور: في عام 1913 اقترح بور أن الإلكترونات يمكن أن يكون لها حركات كلاسيكية معينة فقط. تدور الإلكترونات في الذرات حول النواة. يمكن للإلكترونات فقط أن تدور بثبات دون أن تشع في مدارات معينة (يطلق عليها بور "المدارات الثابتة") عند مجموعة منفصلة معينة من المسافات من النواة. ترتبط هذه المدارات بطاقات محددة وتسمى بمستويات الطاقة. في هذه المدارات لا يؤدي تسارع الإلكترون إلى فقدان الإشعاع والطاقة كما هو مطلوب في النظرية الكهرومغناطيسية الكلاسيكية. يمكن للإلكترونات أن تكتسب أو تفقد الطاقة فقط عن طريق الانتقال من مدار إلى مدار آخر، أو امتصاص أو إصدار إشعاع كهرومغناطيسي بتردد (ν) يحدده اختلاف الطاقة في المستويات وفقًا لعلاقة بلانك. مشاكل في نموذج بور: يوفر نموذج بوهر قيمة غير صحيحة للزخم الزاوي المداري للحالة الأرضية. يقدم تنبؤات سيئة فيما يتعلق بأطياف الذرات الكبيرة.
0) عبر Commons Wikimedia 2. "Bohr atom model English" بواسطة Brighterorange - تم إنشاؤه بواسطة Brighterorange ، استنادًا إلى صورة GFDL / cc: (CC BY-SA 3. 0) عبر العموم ويكيميديا
تعمل الذرة على امتصاص الطاقة، وتعمل أيضاً على إشعاع الطاقة وبعثها، كما تقوم بتفسير خطوط طيف الهيدروجين. يتم اكتساب طاقة الكم عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى أخر، فلا يستقر على مسافة ما بين تلك المستويات، بل يقوم بالقفز بطريقة محددة للأماكن التي يتوفر بها مستويات الطاقة. Post Views:
7