اذكر نص قانون شارل
نتشرف بكم زوارنا الكرام عبر منصه موقع المراد الشهير والذي يوفر لزواره الكرام حلول نماذج وأسالة المناهج التعليمية في كافة الوطن العربي والذي يكون حل السؤال
ويكون الجواب هو:
ينص قانون شارل على ان حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة
- نص قانون شارل ديغول
- نص قانون شارل مالك
- نص قانون شارل جبور
- نص قانون شارل مارتل
- إدراج شركة ZTT الصينية ضمن جداول الضمان التعاقدية بشركة نقل الكهرباء - جريدة باور نيوز الاخبارية
نص قانون شارل ديغول
[٨]
قانون هنري للغوّاصين
يستخدم قانون هنري في التقليل من مخاطر انخفاض الضغط أثناء الغوص، وذلك من خلال تحديد كميّة الأكسجين المذاب والنيتروجين في دم الغوّاصين. [٢]
ما العوامل المؤثرة في ثابت قانون هنري؟
تتأثّر قيمة ثابت قانون هنري بعدد من العوامل، والتي يمكنك التعرف عليها من خلال النقاط التالية: [٧]
درجة الحرارة. الضغط الواقع على المحلول. طبيعة الغاز المذاب أو نوعه. طبيعة المذيب أو نوعه. الخلاصة
يستخدم قانون هنري لحساب كمية الغاز المذاب في السائل، أو الضغط الذي يشكله الغاز على سطح السائل، ويعتمد القانون على وجود ثابت يسمى ثابت هنري (K)، وهو ثابت تختلف قيمته حسب نوع الغاز المذاب، وتوجد عدة تطبيقات مهمة للقانون مثل المشروبات لغازية والغوص وغيرها، ويتأثر القانون بعوامل مثل الحرارة والضغط وطبيعة الغاز وطبيعة السائل. المراجع [+] ↑ "Henry's law", Britannica, 20/7/1998, Retrieved 12/6/2021. Edited. ^ أ ب ت Todd Helmenstine (27/2/2020), "Henry's Law Example Problem", ThoughtCo, Retrieved 12/6/2021. نص قانون شارل مارتل. Edited. ↑ "What is Henry's law constant",, Retrieved 12/6/2021. Edited. ↑ "William Henry", Encyclopedia, Retrieved 12/6/2021.
نص قانون شارل مالك
0341 ضغط جويّ. [٦] المعطيات: P= 1 atm ، C=23. 5 ml/L
المطلوب: إيجاد قيمة K لغاز النيون. الحلّ: قبل تطبيق قانون هنري يجب تحويل تركيز المحلول من ميليلتر/لتر إلى مول/لتر، وذلك بقسمة قيمة تركيز المحلول على الحجم الموليّ القياسيّ
23. 5(مل/لتر)/ 22. 414 مل/مول = 1. 05 مول/ ميللتر، ثم عليك قسمة الناتج على 1000 لتحويلها إلى لتر ليصبح الناتج يساوي 0. 00105 مول/لتر
الآن نستطيع تطبيق قانون هنري P=KC ، 1atm=K×0. 00105mol/L
بقسمة الطرفين على 0. 00105 فإنّ K تساوي 952. 4 atm/(مول/لتر)
إذا كانت قيمة ثابت هنري لغاز ثاني أكسيد الكربون تعادل (3)^10×1. 6 (مول/لتر)/ضغط جويّ، عند أي ضغط جزئيّ يكون للغاز قابلية ذوبان (في الماء) تصل إلى (5-)^10×2 مول/لتر؟ [٧] المعطيات: (3)^10×K=1. 6 ، و (5-)^10×C=2
المطلوب: إيجاد قيمة P
الحلّ: نطبّق قانون هنري بوضع المعطيات فيه كما يلي:
((5-)^10×2)×((3)^10×P=KC ، P=(1. 6
وبذلك فإنّ P = 0. درس: قانون شارل | نجوى. 032 atm
احسب قابليّة ذوبان الأكسجين عند درجة حرارة 293 كلفن عندما يكون الضغط الجزئيّ يعادل 1 بار، علمًا بأنّ ثابت هنري للأكسجين الذائب في الماء هوَ 34840 بار/(مول/لتر). [٧] المعطيات: P= 1 bar ، K=34840 bar/(mol/L)
المطلوب: إيجاد قيمة C
الحلّ: نطبّق قانون هنري بتعويض المعطيات كما يلي:
P=KC، 1= 34840 × C
وبالتالي فإنّ قيمة C تساوي بعد القسمة (5-)^10×2.
نص قانون شارل جبور
4 ضغط جوي في عمليّة التعبئة وفي درجة حرارة تبلغ 25 درجة مئويّة، علماً بأنّ ثابت هنري لمحلول الماء مع ثاني أكسيد الكربون عندَ درجة حرارة 25 درجة مئويّة هوَ 29 ضغط جوي/(مول/لتر). [٥] المعطيات: P= 2. 4 atm ، K=29 atm/(mol/L)
المطلوب: إيجاد وزن غاز ثاني أكسيد الكربون. الحلّ: نطبق قانون هنري P=KC ونعوض القيم المعلومة في المعادلة كما يلي:
2. 4atm = 29 atm/ C (mol/L)
وبعد الضرب التبادلي والقسمة فإن القانون سوف يعطي قيمة C = 0. 08 mol/L
وحيث أنّ لدينا لتر واحد من الماء فإنّ وزن الغاز المذاب هو 0. 08 mol لكل لتر. وللتحويل من مول إلى غرام فعليك ان تعلم بأن كل 1 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون يساوي 44 غرام. وبالتالي فإنّ وزن الغاز بالغرام= 0. 08*44= 3. 52 غرام
أي أنّ 3. أذكر نص قانون شارل ؟ مادة الكيمياء 4 مقررات لعام 1443هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة. 52 غرام من غاز ثاني أكسيد الكربون ذائب في 1 لتر من الماء. ما هو ثابت هنري للنيون المذاب في الماء، عند العلم بأنّ تركيز المحلول هو 23. 5 ميليلتر/لتر، والضغط على سطح المحلول يعادل 1 ضغط جويّ؟ ثمّ احسب الذوبان المولي في الماء المشبع بغاز النيون، علماً بأنّ الحجم الموليّ القياسيّ هوَ 22. 414 ميليلتر/ مول، وفي حال كان ضغط غاز النيون يعادل 0.
نص قانون شارل مارتل
الحل:
V 1 / T 1 = V 2 / T 2
60 / 300 = V 2 / 320
V 2 = 64 mL
مثال ( 2):
كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L ، بدرجة 27 0 C ، احسب الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط. T 2 =?? V 1 = 5 L
V 2 = 10 L
5 / 300 = 10 / T 2
T 2 = 600 K
ولتحويل درجة الحرارة من مطلق إلى سيليسيوس:
درجة الحرارة = 600 - 273 = 327 0 C
أتحقق صفحة ( 61):
عينة من غاز النيتروجين حجمها 430 mL عند 24 0 C ، عند أي درجة حرارة يصبح حجمها 0. نص قانون شارل ديغول. 75 L بفرض ثبات الضغط؟
T 1 = 24 + 273 = 297 K
V 1 = 430 mL = 0. 43 L
V 2 = 0. 75 L
0. 43 / 297 = 0. 75 / T 2
T 2 = 518 K
T 2 = 518 – 273 = 245 0 C
[٢]
مثال حسابي على قانون شارل
أسطوانة يوجد فيها 0. 3 لتر من غاز النيتروجين، تم تسخينها على درجة حرارة 315 كلفن، احسب درجة الحرارة النهائية للغاز عندما يكون حجمه 0. 6 لتر بثبوت الضغط. الحل:
باستخدام القانون: ( الحجم 1 / درجة الحراة 1) = ( الحجم 2 / درجة الحرارة 2)
0. 3 لتر / 315 كلفن = 0. 6 لتر / درجة الحرارة 2
( 0. 6 لتر × 315 كلفن) / 0. اذكر نص قانون شارل - موقع المراد. 3 لتر = درجة الحرارة 2
630 كلفن = درجة الحرارة 2
قانون بويل
أجرى العالم بويل مجموعة من التجارب التي دوَّن نتائجها في جدول يدرس العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه بثبوت درجة حرارته، وتوصل بعد جهد إلى أنّ التناسب عكسيٌّ بين الضغط والحجم؛ أي أنّ ضغط الغاز يقل عندما يزداد حجمه عند نفس درجة الحرارة. [٣]
الصيغة الرياضية لقانون بويل
يمكننا التعبير عن قانون بويل رياضياً كما يأتي: [٤]
الضغط ∝ (1 / الحجم)
نستبدل علامة التناسب بقيمة الثابت فتصبح المعادلة كما يأتي: [٤]
الضغط = ثابت × (1 / الحجم)
أي أنَّ؛ الضغط×الحجم= ثابت
عند تحول الغاز من حالة إلى أخرى يصبح القانون كالآتي: [٤] الضغط 1 × الحجم 1 = الضغط 2 × الحجم 2
مثال حسابي على قانون بويل
منطاد حجم الغاز فيه 30 لتراً عند ضغط 103باسكال، ما قيمة ضغط الغاز فيه عندما يكون حجم الغاز فيه 20 لتراً بثبوت درجة الحرارة.
87 مول/لتر، ولا حاجة للتحويل هنا من بار إلى ضغط جوي لأن القسمة ألغت وحدة الضغط الجوي من الأساس. تطبيقات على قانون هنري
يلاحظ استخدام قانون هنري في التطبيقات الحياتيّة التالية:
قانون هنري في المشروبات الغازيّة
وضعت الشركات المصنّعة للمشروبات الغازيّة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل علب المشروبات بصورته الذائبة، ويكون ضغط الغاز داخل العلبة أعلى قليلاً من الضغط الجويّ، لذلك عندما تفتح العلبة يخرج بعض من الغاز المضغوط فيصدر صفير من العلبة، ويستمرّ خروج الغاز من العلبة على شكل فقاعات غازيّة في المشروب لأنّ ضغط الغاز فوقَه أصبحَ أقلّ وينتهي الأمر بحالة التعادل بين الغاز في المشروب وفي الهواء الخارجي. [٨]
قانون هنري في التنفس
يطبّق قانون هنري على فسيولوجيا الجهاز التنفسيّ في الإنسان، فهوَ يوضّح كيفيّة إذابة الغازات أثناء تبادلها في الحويصلات الهوائيّة ومجرى الدم، فمن المعروف أنّ الضغط الجزئيّ للأكسجين في الحويصلات يكون أعلى منه في الدم منزوع الأوكسجين، وبالتالي فإنّ الأكسجين يميل للذوبان في الدم غير المؤكسد، وبحسب قانون هنري تتناسب كميّة الأكسجين التي تذوب في مجرى الدم طرديًا مع الضغط الجزئيّ للأكسجين في هواء الحويصلات، وفي المقابل يكون ضغط غاز ثاني أكسيد الكربون أكبر في الدم منزوع الأوكسجين، فينتقل من مجرى الدم إلى الحويصلات ليتحوّل مرّة أخرى لشكله الغازيّ حتى تتخلص الرئة منه.
تصدر مسلسل "الاختيار3"، تريند جوجل، بعد أحداث الحلقة 19، حيث حملت اسم "أحداث مكتب الإرشاد"، ونستعرض من خلال السطور التالية ملخصًا لأبرز تفاصيل الحلقة والتي بدأت بالاستعداد بمليونية "رد الكرامة"، وذلك بعد تعرض عدد من الشباب والصحفيين للضرب أمام مكتب الإرشاد وتقديمهم بلاغات بما حدث، فيما يجتمع قيادات الإخوان المرشد محمد بديع وخيرت الشاطر ومحمود عزت ومحمد البلتاجى وآخرون لبحث كيفية مواجهة الاستعداد للتظاهرات ضدهم. وأكد محمد بديع خلال الاجتماع أن من يخطط لمليونية رد الكرامة هم جبهة الإنقاذ والمعارضة وبلطجية مبارك مجرد كلام، بينما يحذر خيرت الشاطر للدعوة للتظاهر فى المقطم ضد الإخوان ويهدد بالجهاد ضد المظاهرات، فى حين يكشف البلتاجى عن رصد تحركات أفراد الجماعة لمواجهة هذه التظاهرات، أما محمود عزت فيقترح حشد أعوانهم في الشوارع لمنع التظاهرات بالعنف. لينتقل المشهد أمام مكتب الإرشاد ووجود أنصار جماعة الإخوان ينتظرون المتظاهرين، ويخرج الإخوانى صفوت حجازى لهم ويأمرهم أن من يقترب من المقر يواجهونه بالضرب الشديد حتى يتم تكسير قدمه، مع عرض مشاهد حقيقية من المظاهرات التي تمت أمام مكتب الإرشاد، ويظهر فى المكان ضابط الأمن الوطنى زكريا يونس لمتابعة تطور الأحداث.
إدراج شركة Ztt الصينية ضمن جداول الضمان التعاقدية بشركة نقل الكهرباء - جريدة باور نيوز الاخبارية
أكدت الشرطة البريطانية أنها اعتقلت مشتبها فيه بعد تنفيذ سلسلة اعتداءات على مواطنين صباح اليوم السبت في بلدة بيدوورث وسط إنجلترا، ما أسفر عن إصابة 11 شخصا تعرض أحدهم لعملية طعن، بحسب "روسيا اليوم". وأكدت شرطة مقاطعة وركشير في بيان لها أنها تلقت في الساعة الثامنة تقريبا من صباح اليوم بلاغات عن تعرض عدد من المواطنين لاعتداءات على يد رجل وسط بيدوورث. ولفتت الشرطة إلى أن شابا يبلغ من العمر نحو 20 عاما تعرض لعملية طعن ونقل إلى المستشفى ولا يزال في حالة مستقرة، بينما تعرض عشرة أشخاص آخرين لجروح خفيفة ويساعدون ضباط الشرطة في التحقيق. وكشفت الشرطة أن المشتبه فيه الذي أوقف على خلفية الحادث هو رجل من السكان المحليين يبلغ من العمر 33 عاما، مؤكدة أنه لا يزال قيد الحبس وأنها لا تبحث عن أي مشتبه فيهم آخرين.
كما نص مشروع القانون على أنه "في حالة العود تكون العقوبة الحبس مدة لا تقل عن سنة وبغرامة لا تقل عن عشرين ألف جنيه ولا تزيد على مائتي ألف جنيه أو بإحدى هاتين العقوبتين". وبحسب مشروع القانون: "تقضي المحكمة بإلزام المحكوم عليه برد مثلي قيمة استهلاك التيار الكهربائي المستولى عليه في الحالة المشار إليها بالبند (1) من الفقرة الأولى، كما تنقضي الدعوى الجنائية بشأن هذه الحالة إذا تم التصالح وفقًا لنص المادة (18 مكررًا ب) من قانون الإجراءات الجنائية". ونص مشروع القانون على أنه "مع عدم الإخلال بأي عقوبة أشد، يعاقب بالحبس مدة لا تقل عن ستة أشهر وبغرامة لا تقل عن عشرة آلاف جنيه ولا تزيد على مائة ألف جنيه أو بإحدى هاتين العقوبتين، كل من استولى بغير حق على التيار الكهربائي، وفي حالة العود تكون العقوبة الحبس مدة لا تقل عن سنة وبغرامة لا تقل عن عشرين ألف جنيه ولا تزيد على مائتي ألف جنيه أو بإحدى هاتين العقوبتين". كما نص مشروع القانون على أنه "في جميع الأحوال تقضي المحكمة بإلزام المحكوم عليه برد مثلي قيمة استهلاك التيار الكهربائي المستولى عليه، كما تنقضي الدعوى الجنائية إذا تم التصالح.