يعتبر ماسك العسل والشوفان والزبادي من الماسكات المغذية للبشرة، كما أنها سهلة التحضير! تعرف على طريقة تحضير هذا الماسك وفوائده للبشرة. يساعد ماسك العسل والشوفان والزبادي في تعزيز صحة البشرة وجمال مظهرها، كما أنه يعمل على التقليل من ظهور التجاعيد وعلامات التقدم بالعمر. طريقة تحضير ماسك العسل والشوفان والزبادي
لتحضير هذا الماسك أنت بحاجة إلى المكونات التالية:
ملعقة كبيرة من الشوفان المطحون. ملعقة كبيرة من الزبادي. قطرات قليلة من العسل. الخطوات:
قومي باتباع هذه الخطوات لتحضير الماسك:
قومي بمزج الزبادي مع الشوفان جيدًا. ماسك الشوفان والعسل - موضوع. سخني ملعقة باستخدام الماء الساخن ثم أضيفي بضع قطرات من العسل عليها لتسخينه بشكل طبيعي. قومي بإضافة العسل إلى المزيج الأول. ضعي المزيج على وجهك لمدة 10-15 دقيقة تقريبًا ثم اشطفيه بالماء الدافئ. لا تنسي استخدام المرطب الخاص بك بعد ذلك. ملاحظة: من المهم أن يتم تجربة هذا الماسك على بقعة صغيرة من اليد قبل وضعه على الوجه والانتظار لبعض الوقت من أجل التأكد من عدم وجود رد فعل تحسسي تجاه أي من المواد الموجودة فيه. فوائد ماسك العسل والشوفان والزبادي
تنبع فوائد هذا الماسك من تلك المرتبطة بكل مكون على حدى، وهي كالتالي:
فوائد الشوفان للوجه
يمتاز الشوفان بفوائده العديدة للبشرة، وأهمها:
يحافظ على ترطيب البشرة من خلال تكوين طبقة تساعد على احتفاظ الماء في الجلد.
ماسك الشوفان لتجديد الخلايا و تنظيف المسام ومعالجة حب الشباب
اعتمدي على مطحون الشوفان الخام الخالي من النكهات المتنوعة بمقدار ملعقتين كبيرتين عند تحضير الماسك. نظفي بشرتك جيدا من آثار الأتربة والمكياج قبل تطبيق ماسك العسل والشوفان للقضاء على إسمرار البشرة في الصيف. إلتزمي بتطبيق ماسك العسل والشوفان فقط من دون أي إضافات أخرى سوى استخدام الماء المفلتر لتحضير عجين متجانس من الماسك. وزعي ماسك العسل والشوفان على بشرتك ورقبك لمدة 10 دقائق فقط وليس غير ذلك، للقضاء على إسمرار البشرة في الصيف من دون أضرار لاحقة. ماسك الشوفان لتجديد الخلايا و تنظيف المسام ومعالجة حب الشباب. طبقي ماسك العسل والشوفان قبل الخلود للنوم بصفة مستمرة، وامتنعي عن تطبيقه قبل الخروج من المنزل. مرري مكعبات الثلج بعد استخدام ماسك العسل والشوفان، مع مراعاة ترطيب البشرة يوميا بالكريم المناسب أو زيت جوز الهند للحصول على أفضل النتائج. كرري استخدام ماسك العسل والشوفان للقضاء على إسمرار البشرة في الصيف 3 مرات في الأسبوع، أما في حالة ظهور أي آثار جانبية أو احمرار البشرة، فيجب أن تتوقفي على الفور من استخدامه، وضرورة استشارة الخبراء المختصين لاختيار ماسكات طبيعية أخرى للقضاء على إسمرار البشرة في الصيف من دون أضرار لاحقة.
ماسك الشوفان والعسل - موضوع
2- خلطة الشوفان، العسل ونشا الذرة للتخلّص من الشوائب
تحتاجين الى:
ملعقتين كبيرتين من دقيق الشوفان
ملعقة كبيرة من نشا الذرة
ملعقة كبيرة ونصف من الزبادي
ملعقة كبيرة من العسل الطبيعي
ملعقة كبيرة من عصير الليمون الطازج
اخلطي المكوّنات في طبق باستعمال مِلعقة صغيرة، وضعيها في الثلاجة لمدة لا تتجاوز 15 دقيقة. اغسلي وجهك بالماء الفاتر والصابون قبل تطبيق الماسك للتخلّص من الأوساخ، ثم جفّفيه بمنشفة ناعمة. وزّعي الخليط على الوجه والرقبة مع الابتعاد عن منطقة العينين مع تدليكه بحَركات دائرية. اتركي الماسك على وجهك لمدّة 15 إلى 20 دقيقة حتى يجف. اغسلي القناع بالماء البارد فقط، وجفّفي وجهك جيداً. مرّري قطعة من القطن المبلّلة بالقليل من ماء الورد على وجهك ورقبتك، واتركيها قليلاً قبل أن تغسليه بالماء وتضعي الكريم المرطّب. 3- ماسك الشوفان، العسل وعصير الليمون للتخلص من حبّ الشباب
ملعقتين كبيرتين من العسل
1/2 ملعقة كبيرة من عصير الليمون
إمزجي الشوفان والعسل، ثم أضيفي عصير الليمون؛ لتكوين مزيج متجانس. ضعي المزيج على الوجه بلطف بحركات دائرية. إتركي المزيج على الوجه حتى يجف. اغسلي البشرة بالماء الدافئ، وكرّري هذه الخلطة مرة أو مرتين أسبوعياً، للحصول على أفضل النتائج.
الشوفان لتنعيم البشرة: اهرسي موزة كاملة وأضيفي إليها ملعقتين كبيرتين من الشوفان وملعقة صغيرة من الحليب، ورشة من جوزة الطيب و ملعقة من الدقيق الأبيض. أخلطي المكونات جيداً إلى أن تتكون لديك عجينة متماسكة ولزجة. بعدها ضعي العجينة على وجهك وأتركيها مدّة 10دقائق. الشوفان لتبييض البشرة: أخلطي مقدار ملعقة من اللبن وأخرى من الشوفان، وأضيفي إليهم القليل من ماء الورد وعصير الليمون ورشة من الخميرة. ضعي الخليط على وجهك لمدة 10 دقائق. الشوفان لتقشير البشرة: اخلطي ملعقة كبيرة من دقيق الشوفان مع الماء الدافئ، من ثم ضعيه على وجهك واتركيه لمدّة 10 دقائق. من ثمّ قومي بتدليك بشرتك في حركات دائرية، وغغسلي بعدها بالماء الدافئ. تعرفي أيضاً إلى خلطات زيت الكتان لعناية بالبشرة وصفة الشوفان والخيار: ثلاث ملاعق من الشوفان المطحون. +ملعقتان من العسل. + بيضتان. +بعض شرائح الخيار الطازجة. اخلطي العسل والبيض والشوفان المطحون في وعاء نظيف جيدا جدا ثم أضيفي لهم الخيار واضربي الخليط في الخلاط الكهربائي لتحصلي على مزيج متجانس القوام, افردي الماسك على بشرتك واذا كان سائل فيمكنك اضافة المزيد من الشوفان المطحون حتى تتمكني من فرد الماسك على بشرتك بالتساوي ثم اتركي الماسك لمدة 30 دقيقة ثم اغسلي بشرتك بالماء الفاتر وضعي كريم الترطيب.
بشكل عام ، تكافؤ عنصر إما يساوي عدد النقاط في رمز لويس المقابل أو 8 ناقص عدد النقاط (أو إلكترونات التكافؤ). إقرأ ايضا: الفرق بين الذرة والجزيء فيما يلي رموز لويس للليثيوم (1 إلكترون) والأكسجين (6 إلكترونات) والنيون (8 إلكترونات): نظرية كوسيل للرابطة الكيميائية تفصل الغازات النبيلة عن الهالوجينات عالية السالبة الكهربية والفلزات القلوية شديدة الحساسية للكهرباء. يمكن أن تشكل الهالوجينات أيونات سالبة الشحنة عن طريق اكتساب إلكترون. في حين أن الفلزات القلوية يمكن أن تشكل أيونات موجبة الشحنة عن طريق فقدان الإلكترون. هذه الأيونات سالبة الشحنة والأيونات موجبة الشحنة لها تكوين غاز نبيل يتكون من 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. الباحثون السوريون - ما بين الرابطة المشتركة والهيدروجينية. التكوين الإلكتروني العام للغازات النبيلة (باستثناء الهيليوم) معطى بواسطة ns 2 np 6. على عكس الشحنات التي تجذب بعضها البعض ، فإن هذه الجسيمات على عكس المشحونة تتماسك معًا بقوة قوية من الجاذبية الكهروستاتيكية الموجودة بينها. على سبيل المثال ، MgCl2 وأيون المغنيسيوم وأيونات الكلور متماسكة معًا بقوة الجذب الكهروستاتيكي. يُعرف هذا النوع من الترابط الكيميائي الموجود بين جسيمين مشحونين على عكس الجسيمات المشحونة باسم الرابطة الكهربية التساهمية.
الباحثون السوريون - ما بين الرابطة المشتركة والهيدروجينية
تأثير الرابطة الهيدروجينية على درجة الغليان
إذا أخذنا في الاعتبار مركبات الهيدروجين للمجموعة الرابعة من العناصر فقد اتضح أن نقاط الغليان تزداد مع زيادة الحجم الجزيئي. هذه المركبات غير قطبية لذا فإن التغيير في نقاط الغليان يتوافق مع الروتين المتوقع للمركبات بواسطة قوى لندن بين الجزيئات. في المركبات المهدرجة لعناصر المجموعات الخامسة والسادسة والسابعة تكون نقطة الغليان للعضو الأول من كل مجموعة أعلى بشكل غير طبيعي من المركبات الأخرى في تلك المجموعة. يؤدي وجود روابط الهيدروجين في المركبات و و إلى انفصال الجزيئات عن السائل الصلب وبالتالي تكون نقطة الغليان أعلى. في تكوين الماء نظرًا لزيادة عدد الروابط الهيدروجينية عن تكون نقطة الغليان أعلى. تأثير الرابطة الهيدروجينية على درجة الانصهار
يمكن رؤية نفس التأثير الذي تحدثه هذه الرابطة على نقطة الغليان بالمثل عند نقطة الانصهار. في الواقع يؤدي وجود قوة جاذبية أقوى من قوة الجاذبية ثنائية القطب إلى أن تكون نقطة انصهار هذه المركبات أعلى من المركبات الأخرى. الرابطة الهيدروجينية بلغة بسيطة - موقع كرسي للتعليم. تأثير الرابطة الهيدروجينية على اللزوجة
تعتبر المركبات التي تشكل روابط هيدروجينية أكثر لزوجة من المركبات الأخرى.
فريدة الشوباشي: تجريح إبراهيم عيسي لجمال عبد الناصر لا يعجبني.. ولا أتفق مع أفكار أحمد كريمة
الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen bonding)
الرابطة الهيدروجينية هي نوع ضعيف من القوة التي تسبب الجاذبية ثنائية القطب. تتشكل هذه الرابطة عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة لها قدرة كهرسلبية (electronegativity) عالية وفي نفس الوقت تكون بجوار ذرة كهربية أخرى بها زوج إلكترون غير مرتبط. هذه الأنواع من الروابط أقوى من القوى العادية ثنائية القطب وقوى التشتت ولكنها أضعف من الروابط التساهمية والأيونية. طريقة تشكيل الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen bonding)
بشكل عام تحدث الرابطة الهيدروجينية بسبب قوى الجاذبية بين الشحنات الكهربائية الصغيرة المعاكسة. في الرابطة X-H تجذب ذرة X الكهربية الإلكترونات المرتبطة بعيدًا عن ذرة الهيدروجين. لذلك فإنه يخلق شحنة موجبة كبيرة على ذرة الهيدروجين. تمتص ذرة الهيدروجين لهذا الجزيء وزوج الإلكترون غير المرتبط للجزيء الآخر بعضهما البعض وتتشكل رابطة هيدروجينية. فريدة الشوباشي: تجريح إبراهيم عيسي لجمال عبد الناصر لا يعجبني.. ولا أتفق مع أفكار أحمد كريمة. إذا لم يكن فرق الكهربية بين الذرتين كبيرًا فلن يتم تكوين أي رابطة. على سبيل المثال نظرًا لاختلاف الكهربية المنخفض بين ذرات الفوسفور والهيدروجين فإن جزيء على عكس جزيء غير قادر على تكوين رابطة هيدروجينية. لاحظ أنه نظرًا لصغر حجم ذرة الهيدروجين يمكنها فقط تكوين رابطة هيدروجينية.
الرابطة الهيدروجينية بلغة بسيطة - موقع كرسي للتعليم
على سبيل المثال - الرابطة الهيدروجينية في الماء والكحول والأمونيا وما إلى ذلك. 1. الروابط داخل الجزيئات عندما يحدث الترابط الهيدروجيني بين جزيئات مختلفة من نفس المركبات أو مركبات مختلفة ، فإنه يسمى الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات. 2. الروابط بين الجزيئات تسمى الرابطة الهيدروجينية التي تحدث داخل الجزيء نفسه الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية. يحدث في مركبات تحتوي على مجموعتين مثل أن المجموعة الأولى تحتوي على ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة كهرسلبية والمجموعة الأخرى تحتوي على ذرة كهرسلبية للغاية مرتبطة بذرة كهربية أقل من المجموعة الأخرى. تتكون الرابطة بين ذرات الهيدروجين لمجموعة واحدة مع ذرة كهربية أكثر من المجموعة الأخرى. رابطة الهيدروجين المتماثلة هذا نوع خاص من الروابط الهيدروجينية حيث يوضع البروتون عادة في المنتصف بين ذرتين متطابقتين. قوة الرابطة بين كل ذرة متساوية. الرابطة الهيدروجينية المتماثلة هي نوع من الرابطة ثلاثية الإلكترونات المكونة من أربعة مراكز. هذه الرابطة هي أيضًا أقوى بكثير مقارنة بالرابطة الهيدروجينية "العادية" وقوتها تشبه تقريبًا الرابطة التساهمية. خصائص الروابط الهيدروجينية الذوبان: الكحولات السفلية قابلة للذوبان في الماء بسبب الرابطة الهيدروجينية التي يمكن أن تحدث بين الماء وجزيء الكحول.
الرابطة الهيدروجينية | مصادر الكيمياء
وإن الرقم الهيدروجيني...
1106 مشاهدة
بعد قراءتي وتعمُّقي في البحث عن إجابة لهذا السؤال، فالإجابة هي نعم....
4 مشاهدة
الروابط الهيدروجينية (Hydrogen Bonds)، هي إحدى أنواع الروابط الكيميائية الضعيفة نسبيًّا، أضعف من الروابط التساهمية والأيونية، ولكن تميل إلى أن تكون أقوى من قوى فاندرفالس، وتشكل نوعًا خاصًا من تجاذب القوى ثنائية القطب، وذلك عندما توجد ذرة هيدروجين مرتبطةً بذرةٍ ذات كهرسلبيةٍ قوية، بالقرب من ذرةٍ كهرسلبية أخرى مع زوجٍ واحدٍ من الإلكترونات. كيفية تشكّل الروابط الهيدروجينية
حتى تتشكل الرابطة الهيدروجينية، يجب أن يكون لدينا عنصر مانح و عنصر مستقبل. العنصر المانح في هذه الرابطة هو الذرة التي ترتبط بها ذرة الهيدروجين (والتي هي العنصر المستقبل)، والمشاركة فيها تساهميًا، وغالبًا ما تكون ذرة ذات كهرسلبيةٍ قويةٍ مثل الأوكسجين (O) أو النيتروجين (N) أو الفلور (F)، ويجب أن تمتلك زوجًا وحيدًا من الإلكترونات. بما أن المانح للهيدروجين هو ذرةٌ ذات كهرسلبيةٍ قوية، فإنها تسحب زوج الإلكترون المرتبط تساهميًا بحيث يصبح أقرب إلى نواتها، وبعيدًا عن ذرة الهيدروجين. ثم تُترك ذرة الهيدروجين بشحنةٍ موجبةٍ جزئية δ+، مما يخلق تجاذب ثنائي القطب بين ذرة الهيدروجين المرتبطة بالعنصر المانح، وزوج الإلكترون الوحيد للهيدروجين.