ألم عند التبول: حيث تشعر السيدة بألم عند القيام بعملية التبول عقب الولادة والذي قد يستمر لعدة أيام ثم يزول بعد ذلك. شاهد أيضًا: كم تستغرق العملية القيصرية
مضاعفات العملية القيصرية
يمكن أن تسبب العملية القيصرية مجموعة من المضاعفات للأم والتي تؤدي إلى العديد من الأضرار المختلفة وتتمثل أهم مضاعفات هذه العملية فيما يلي: [1]
التعرض لخطر الإصابة بالعدوى بعد العملية مثل التهاب بطانة الرحم. الإصابة بعدوى في منطقة الجرح لذلك لابد من الحفاظ على نظافة الجرح والابتعاد عن العوامل التي قد تسبب العدوى. الإصابة بنزيف لفترة معينة بعد عملية الولادة القيصرية. التعرض لإصابات خلال القيام بالعملية نفسها مثل الإصابة بمشاكل في الأمعاء أو المثانة البولية. أضرار كثرة الجلوس بعد العملية القيصرية - موقع محتويات. إمكانية حدوث جلطات دموية في مناطق معينة من الجسم مثل منطقة الحوض أو منطقة الساقين. إمكانية الإصابة بمشاكل في الحمل القادم أو عمليات الولادة القادمة حيث يزداد هذا الاحتمال في حالة الولادة القيصرية أكثر من الولادة الطبيعية. التعرض لخطر الإصابة بمشاكل مع المخدر المستخدم في عملية الولادة. مضاعفات العملية القيصرية للجنين
في بعض الأحيان قد يتعرض الجنين لمخاطر ومضاعفات متعددة عند الولادة القيصرية مقارنةً بالولادة الطبيعية وتشمل هذه المخاطر الإصابات الجراحية التي قد تحدث للطفل نتيجة خروجه من بطن الأم بواسطة الولادة القيصرية وكذلك يمكن أن يتعرض للجنين لمشاكل في التنفس وهي مشكلة شائعة في الأجنة الذين يولدون بالعملية القيصرية أكثر من الولادة الطبيعية.
- الحمل بعد العملية القيصرية على حالات الحمل
- تحلل صيغة بيكربونات الصوديوم
- برمنغنات الصوديوم (NaMnO4) الصيغة ، والخصائص ، والمخاطر / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
- البحث عن أفضل شركات تصنيع صيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه وصيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه لأسواق متحدثي arabic في alibaba.com
- بيكربونات الصوديوم 99٪ موردون | كربونات الصوديوم الهيدروجينية
الحمل بعد العملية القيصرية على حالات الحمل
ابتداءً من
ابدأ الان
أطباء متميزون لهذا اليوم
ما هي مخاطر الولادة القيصريّة المُتكرّرة؟
تزيد الولادات القيصريّة المُتكرّرة من خطر حدوث بعض المضاعفات أثناء الولادة، منها ما يأتي [٤] [٣]:
المشيمة الملتصقة: تحدث هذه الحالة عندما ترتبط المشيمة في مكان قريب من ندبة جرح العملية القيصريّة السابقة، وفي حال عدم اكتشاف هذا الأمر قبل الولادة، قد يتسبّب الأمر بالنزيف الشديد الخطير. النزيف الشديد: ممّا قد يضطرّ إلى اللجوء إلى نقل الدم. انفراق العضلة المستقيمة: والذي يحدث عندما تنفصل عضلات المعدة عن بعضها، ويبرز البطن للخارج. الالتصاقات: التي تتكوّن مع زيادة كثافة الجلد في كلّ مرّة تخضع لها المرأة للعمليّة القيصريّة. مخاطر أخرى: منها ما يأتي:
الشعور بالألم والخدَر في مكان العمليّة. متى يكون الحمل بعد العملية القيصرية. بطانة الرحم المهاجرة في مكان العمليّة. الفتق. تمزّق الرحم. العدوى. تعرّض المثانة للإصابة خلال العمليّة. هل يمكن أن ألد طبيعيًّا بعد الولادة القيصريّة؟
كانت الآراء الطبيّة سابقًا تُشير إلى أنّ الولادة القيصريّة هي طريقة الولادة الأكثر أمانًا للنساء اللواتي خضعن لولادة قيصريّة سابقة، لكنّ هذا الأمر قد تغيّر في أيّامنا الحاليّة، إذ تنصّ الكلية الأمريكية لأطباء الأمراض النسائية والتوليد على إمكانيّة اعتبار الولادة الطبيعيّة خيارًا آمنًا ومناسبًا للعديد من النساء اللواتي خضعن للولادة القيصريّة السابقة لحدّ مرّتيْن تقريبًا، إذ وُجد أنّ الولادة الطبيعيّة ستساعد على الشفاء في وقت أسرع، وستُقلّل من الخطر في الأحمال اللاحقة، وهذا القرار الذي سيأخذه الطبيب حسب حالة المرأة الحامل، وجنينها [٥].
تحدد العيارية في تفاعلات الترسيب عدد الأيونات التي ستترسب. تشير في تفاعلات الأكسدة إلى عدد الإلكترونات التي تمنحها او تستقبلها المادة المؤكسدة أو المادة المرجعة. فمن أسباب عدم استخدامها مع جميع المحاليل عامل التكافؤ المحدد مسبقًا، وتغير قيمتها تبعًا للتفاعل الكيميائي. أمثلة عن العيارية: إيجاد العيارية لـ 0. 321g من كربونات الصوديوم في 250ml من المحلول. ولحل هذه المسألة يجب معرفة صيغة كربونات الصوديوم، وهنا لدينا أيوني صوديوم مقابل أيون كربونات وبالتالي يصبح لدينا: N = 0. 321 g Na2CO3 x (1 mol/105. 99 g) x (2 eq/1 mol) N = 0. البحث عن أفضل شركات تصنيع صيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه وصيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه لأسواق متحدثي arabic في alibaba.com. 1886 eq/0. 2500 L N = 0. 0755 N عيارية 36. 5 غرام من حمض HCL هي 1N لمحلول الحمض. العلاقة بين العيارية والمولارية: إن كلًا من العيارية والمولارية معايير مهمة في التفاعلات الكيميائية، وعلى اعتبار أن العيارية واحدة قياس تركيز، والمولارية معرفة على أنها عدد المولات في ليتر واحد من المحلول أو ما يعرف بـ (التركيز المولي) والمستخدمة في حساب الـph للمحلول، فيوجد علاقة بينهما كما يلي: تتضمن العيارية المولارية، بينما تعد المولارية الخطوة الأولى في حساب الحجم أو التركيز الكلي في المحلول.
تحلل صيغة بيكربونات الصوديوم
تطبيقات كربونات الصوديوم تؤدي وظائف عديدة في الناس والمنازل والصناعة ، من بين هذه الوظائف ما يلي: - يستخدم كربونات الصوديوم في العديد من منتجات التنظيف. ويرجع ذلك إلى قدرتها على التطهير ، وقدرتها على إذابة الدهون وخصائصها في الماء المنعم. إنها جزء من المنظفات المستخدمة في المغاسل وغسالات الصحون الأوتوماتيكية ، منظفات الزجاج ، مزيلات البقع ، المبيضات ، إلخ.. - يمكن استخدام مطهر الكربونات على الأسطح الصلبة غير الخشنة ، مثل الأرضيات والجدران والخزف وأحواض الاستحمام ، باستثناء الألياف الزجاجية والألومنيوم ، والتي يمكن خدش بها. - يستخدم في بعض الأطعمة لمنع التكتل الذي قد يحدث في هذه الأطعمة. - وهو موجود في العديد من منتجات العناية الشخصية ، مثل حمامات الفقاعات ومعاجين الأسنان والصابون. - يتم استخدامه في صناعة الزجاج بسبب قدرته على تحلل السيليكات. تحلل صيغة بيكربونات الصوديوم. - يتم استخدامه في صيانة حمامات السباحة ، حيث يفي بوظيفة التطهير ودرجة الحموضة. - في البشر يتم استخدامه علاجيا في علاج الحموضة والتهاب الجلد. - في الطب البيطري يتم استخدامه في علاج السعفة وتطهير الجلد. كيف يتم ذلك؟? يمكن تصنيع كربونات الصوديوم باستخدام محلول ملحي من البحار والحجر الجيري (CaCO) 3) في عملية سولفاي.
برمنغنات الصوديوم (Namno4) الصيغة ، والخصائص ، والمخاطر / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
إذا ملامس الجلد الجلد المركب ، فينبغي شطفه بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة.. في حالة الابتلاع ، يجب عدم إحداث القيء. يجب أن يتم تخفيف ملابس فضفاضة مثل قميص الياقات ، حزام أو ربطة عنق. إذا لم تتنفس الضحية ، يجب إعطاء الإنعاش من الفم إلى الفم. في حالة الاستنشاق ، يجب إزالة الضحية من مكان التعرض ونقلها إلى مكان بارد. إذا لم تتنفس ، يجب إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، يجب إعطاء الأكسجين. في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد برمنجنات الصوديوم أحادي الهيدرات ، 2013). برمنغنات الصوديوم (NaMnO4) الصيغة ، والخصائص ، والمخاطر / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. تطبيقات برمنجنات الصوديوم ، مثل مركب البوتاسيوم ، عبارة عن مطهر ومطهر وجراثيم. وتشمل استخداماته راتنجات التبييض ، والشمع ، والشحوم ، والقش ، والقطن ، والحرير وغيرها من الألياف والجلد المدبوغ. كما أنها تستخدم كمطهر ومزيل العرق والمطهر الكيميائي في التصوير الفوتوغرافي ، وكاشف في الكيمياء العضوية الاصطناعية. وشملت الاستخدامات غير المشروعة إنتاج المخدرات من سوء المعاملة والإجهاض عن طريق التطبيق الموضعي على جدار المهبل. تاريخيا ، تم استخدام محاليل البرمنجنات كريّ مجرى البول وغسل السائل للتسمم.
البحث عن أفضل شركات تصنيع صيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه وصيغه كربونات الصوديوم الهيدروجينيه لأسواق متحدثي Arabic في Alibaba.Com
(لمعلومات أكثر عن كربونات الصوديوم أحادي الماء يرجى الضغط على الرابط الآتي: كربونات الصوديوم المائية
و تتكون كربونات الصوديوم اللامائية ، والمعروفة أيضًا باسم الصودا الكلسية، عن طريق تسخين الهيدرات. و يتشكل أيضًا عند تسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية (المكلس) في الخطوة الأخيرة من عملية سولفاي على سبيل المثال. و يتكون عشاري الماء من المحاليل المائية التي تتبلور في نطاق درجة الحرارة -2. 1 إلى +32. 0 درجة سيليزية، بينما يتكون السباعي الماء في النطاق الضيق من 32. 0 إلى 35. 4 درجة سيليزية وما فوق درجة الحرارة هذه ، تتشكل أحادي الماء. و في الهواء الجاف ، يفقد كربونات الصوديوم عشاري الماء وكربونات الصوديوم سباعي الماء ماءاتها و ينتج عن ذلك أحادي الماء. و هناك أنواع أخرة من الهيدرات و لكنها غير شائعة كثيرا. الوزن الجزيئي لكربونات الصودبوم اللامائية Na 2 CO 3 هو 105. 9888 جرام/مول ، و لكربونات الصوديوم عشارية الماءNa 2 CO 3. 10H 2 O هو 286. 1416 جرام/مول. و كثافة مركبات كربونات الصوديوم كما يلي:
2. 54 g/cm 3 (25 °C, اللامائي)-
2. 25 g/cm 3 (احادي الماء)-
1. 51 g/cm 3 (سباعي الماء)-
1. 46 g/cm 3 (عشاري الماء)-
و لكربونات الصوديوم العديد من التطبيقات و الاستعمالات الهامة فهو يدخل في صناعة الزجاج والورق والحرير الصناعي و الصابون والمنظفات.
بيكربونات الصوديوم 99٪ موردون | كربونات الصوديوم الهيدروجينية
كربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
أسماء أخرى
رماد الصودا صودا الغسيل
المعرفات
رقم CAS
497-19-8
بوب كيم
10340
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
C(=O)([O-])[O-]. [Na+]. [Na+] [1]
المعرف الكيميائي الدولي
InChI=1S/CH2O3. 2Na/c2-1(3)4;;/h(H2, 2, 3, 4);;/q;2*+1/p-2 [1] InChIKey: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L [1] [2]
الخواص
الصيغة الجزيئية
Na 2 CO 3
الكتلة المولية
106. 00 غ/مول
المظهر
بلورات بيضاء
الكثافة
2. 53 غ/سم 3
نقطة الانصهار
851 °س
نقطة الغليان
يتفكك
الذوبانية في الماء
50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (p K a)
10. 33
المخاطر
ترميز المخاطر
Xi
توصيف المخاطر
R36
تحذيرات وقائية
S2 - S22 - S26
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
كربونات الصوديوم ( أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na 2 CO 3 ، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل ، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي. محتويات
1 التحضير
1.
ففي صناعة الزجاج تعمل كربونات الصوديوم كمدفق للسيليكا ، حيث تخفض درجة انصهار الخليط إلى شيء يمكن تحقيقه دون مواد خاصة. هذا "الزجاج الصودا" قابل للذوبان في الماء بشكل معتدل ، لذلك تتم إضافة بعض كربونات الكالسيوم إلى خليط الذوبان لجعل الزجاج غير قابل للذوبان. و يتم صناعة الزجاج و خاصة زجاج النوافذ عن طريق إذابة هذه الخلائط من كربونات الصوديوم و كربونات الكالسيوم ورمل السيليكا (ثاني أكسيد السيليكون (SiO 2)). عندما يتم تسخين هذه المواد ، تطلق الكربونات ثاني أكسيد الكربون. وبهذه الطريقة ، تكون كربونات الصوديوم مصدرًا لأكسيد الصوديوم. يعتبر زجاج الجير الصودا أكثر أشكال الزجاج شيوعًا منذ قرون. كما يستخدم كربونات الصوديوم لإزالة عسرالماء عن طريق إزالة + Mg 2 و + Ca 2. هذه الأيونات تشكل رواسب صلبة غير قابلة للذوبان عند العلاج مع أيونات الكربونات:
Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3
فكربونات الصوديوم هي مصدر رخيص وغير قابل للذوبان في الماء من أيونات الكربونات. كما يستخدم كربونات الصوديوم كمادة مضافة للغذاء (E500) وتستخدم كمنظم للحموضة ، وعامل مضاد للتآكل ، وعامل رفع ، ومثبت. كما يستخدم كربونات الصوديوم كقاعدة قوية نسبيا في مختلف المجالات.
ال برمنجنات الصوديوم هو مركب كيميائي من صيغة NaMnO 4. وهي متوفرة بشكل رئيسي في شكل أحادي. يظهر هيكلها في الشكل 1. هذا الملح استرطابي وله نقطة انصهار منخفضة. لها نفس خصائص برمنجنات البوتاسيوم (KMnO) 4) ، على الرغم من برمنجنات الصوديوم حوالي 15 مرة أكثر للذوبان في الماء. على الرغم من هذا ، يتم استخدام برمنجنات البوتاسيوم بشكل شائع لأن تكاليف الإنتاج أقل. الشكل 1: هيكل برمنجنات الصوديوم. يذوب برمنغنات الصوديوم بسهولة في الماء لإعطاء محاليل أرجوانية عميقة ، والتي يعطي تبخرها بلورات أرجوانية سوداء منشورية من مونوهيدرات NaMnO4 · H2O. ملح البوتاسيوم لا يشكل هيدرات. نظرًا لطبيعته الرطبة ، فإنه أقل فائدة في الكيمياء التحليلية من نظيره في البوتاسيوم. يمكن تحضيره بواسطة تفاعل ثاني أكسيد المنجنيز مع هيبوكلوريت الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم بالطريقة التالية: 2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O 2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2 باستخدام كربونات الصوديوم يكون المحصول أقل ويجب تسخين التفاعل للحصول على المنتج (vapid ، 2016). مؤشر 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية 2 التفاعل والمخاطر 3 الاستخدامات 4 المراجع الخصائص الفيزيائية والكيميائية برمنجنات الصوديوم يشبه برمنجنات البوتاسيوم.