ذات صلة طريقة مقلوبة الباذنجان بالدجاج طريقة عمل المقلوبة بالباذنجان واللحم
مقلوبة الباذنجان بالدجاج
مدّة التحضير
عشر دقائق
مدَّة الطهي
ثلاثون دقيقة
تكفي لـ
أربعة أشخاص
المكوِّنات
كوبان ونصف من الأرز قصير الحبة. كيلو غرام من الدجاج المسلوق. ثلاثة أكواب ونصف من مرق الدجاج. حبة كبيرة من الباذنجان. ملعقتان صغيرتان من الملح. ملعقتان كبيرتان من زيت الذرة. ملعقة صغيرة من البهارات المشكلة. نصف ملعقة صغيرة من الكركم، والقرفة. مقلوبة دجاج منال العالم الباذنجان بالدجاج طريقة عمل المقلوبة الأصلية. ربع ملعقة صغيرة من الهيل الناعم، والفلفل الأسود. زيت ذرة للقلي. صنوبر مقلي للتزيين. طريقة التحضير
غسل الأرز ونقعه بماء دافئ لمدّة خمس عشرة دقيقة. تقطيع الباذنجان إلى شرائح، ورش القليل من الملح عليه، وتركه لبضع دقائق، ثمَّ إزالة الملح عنه دون غسله. قلي الباذنجان في زيت ساخنٍ، ليصبح ذهبي اللون. تقطيع الدجاج إلى قطعٍ صغيرة، أو حسب الرغبة. وضع كمية قليلة من الأرز في قدرٍ ذي حجمٍ متوسط، ثمَّ شرائح الباذنجان المقلية مسبقاً، وقطع الدجاج، ثمَّ باقي كميَّة الأرز. وضع مرق الدجاج في وعاء، وإضافة المنكهات التالية إليه: الملح، الكركم، الفلفل، البهارات، القرفة، الهيل. صبَّ المرق على الأرز، ثمَّ إضافة الزيت.
مقلوبة دجاج منال العالم الباذنجان بالدجاج طريقة عمل المقلوبة الأصلية
^ Behnke, Alison (01 يناير 2005)، Cooking the Middle Eastern Way (باللغة الإنجليزية)، Lerner Publications، ISBN 9780822532880 ، مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2020. ^ Countries and Territories of the World (باللغة الإنجليزية)، PediaPress، مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2020. ^ "المقلوبة.. أكلة سمّاها صلاح الدين احتفالا بتحرير القدس" ، Alrai ، 03 يونيو 2019، مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 09 فبراير 2021. ^ بن الكاتب البغدادي, محمد بن الحسن بن محمد (1964)، البارودي, فخري (المحرر)، كتاب الطبيخ ، دمشق: دار الكتاب الجديد، مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2020. ^ (أبو محمد المظفر بن نصر بن سيّار الورّاق), Ibn Sayyār al-Warrāq, al-Muẓaffar ibn Naṣr, active 10th (2010)، Annals of the Caliphs' kitchens: Ibn Sayyār al-Warrāq's tenth-century Baghdadi cookbook ، Leiden: Brill، ISBN 9789004188112 ، OCLC 645678684 ، مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019. ^ جعفر، حنان (2017)، تاريخ المطبخ المصري ، حروف منثورة للنشر الإلكتروني، ص. 202-203، مؤرشف من الأصل في 10 يناير 2021. ^ "طريقة عمل المقلوبة بالدجاج سهله|موقع طبخة" ، ، مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019 ، اطلع عليه بتاريخ 10 يونيو 2018.
قم بنقع الأرز البسمتي في ماء دافئ لمدة 30 دقيقة. أحضر قدر آخر كبير، وضع فيه طبقة من اللحم المفروم، ثم ضع طبقة من الباذنجان، ثم طبقة أخرى من اللحم، ثم طبقة من الأرز البسمتي. أضف مرق اللحم على المزيج السابق، ثم قم بتهدئة النار وغطي القدر حتى تنضج المقلوبة. أحضر صينية كبيرة للتقديم واقلب المقلوبة بها، ثم زينها بالصنوبر والمكسرات. نصائح لعمل مقلوبة باذنجان صحية
يمكنك أن تجعل المقلوبة صحية من خلال اتباع بعض النصائح، وهي:
قم بتصفية الخضروات من الزيت جيدًا بعد القلي: حيث أن القلي يتسبب في احتوائها على نسبة كبيرة من الدهون، ويمكن استخدام جهاز القلي الذي يحتاج إلى قليل من الزيت. استخدم أرز بسمتي: يتم تصنيع الأرز الأبيض من الدقيق الأبيض الضار، والأفضل هو استخدام الأرز البسمتي. استخدم لحم خالي من الدهون: يفضل اختيار لحم خالي من الدهون للحصول على فوائد البروتينات وعدم التضرر من الدهون. من قبل
ياسمين ياسين
-
الثلاثاء 31 آذار 2020
بحث عن الرابطة الايونية هو تقرير علمي يتضمن العديد من المعلومات الخاصة بالكيمياء والفيزياء، ويتطلب الرجوع إلى المفاهيم الأساسية كتعريف الذرة ومبادىء توزيع الإلكترونات، وهو بالتالي موضوع يهم كل طلاب التعليم الإعدادي والثانوي، وطلاب الجامعة في مختلف اختصاصات الكيمياء ، ويتضمن هذا المقال بحثًا شاملًا عن الروابط الأيونية. مقدمة بحث عن الرابطة الايونية
تعد الذرة الوحدة الأساسية لتكون المادة على اختلاف حالاتها، حيث تتكون كل السوائل والغازات والمواد الصلبة من مجموعة ذرات مرتبطة مشكلةً ما يسمى في علم الكيمياء بالعناصر الكيميائية، والتي تشكل بدورها المركبات، ومن الجدير بالذكر أن هذه الذرات تتماسك داخل الجزيئات من خلال روابط مختلفة، حيث تنشأ هذه الأخيرة بين إلكترونات الذرتين، والتي تشكل ما يسمى بالمدار الجزيئي، ولعّل من أشهر هذه الروابط الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية. بحث عن الرابطة الايونية
من أكثر التطبيقات والأعمال المنزلية التي يطلبها أساتذة الكيمياء من الطلاب في ختام درس الروابط الكيميائية هو كتابة بحث عن الرابطة الايونية والذي تتطلب صياغته اتباع الخطوات الموحدة والمعتمدة في كتابة البحوث، وذلك من خلال البدء بمقدمة تمهيدية، مرورًا بفقرات مفصلة عن الموضوع الرئيس، وصولًا إلى الخاتمة التلخيصية، مع التأكيد على استخدام المراجع والمصادر الموثوقة.
بحث عن الرابطة التساهمية واهم انواعها – المنصة
البحث عن الروابط التساهمية حيث يوجد العديد من العناصر والمركبات المختلفة في الكيمياء من أنواع مختلفة حيث يوجد عدد كبير من العناصر بالإضافة إلى عدد لا حصر له من المركبات وغالبًا ما ترتبط هذه العناصر ببعضها البعض بواسطة روابط مختلفة. الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي. مفهوم الروابط الكيميائية. تُعرَّف الروابط الكيميائية في الكيمياء بأنها الطريقة التي تتحد بها الذرات أو الجزيئات المختلفة معًا بطريقة معينة لتكوين مركبات كيميائية ، حيث يوجد عدد لا حصر له من المركبات الكيميائية حولنا ، وتتشكل هذه المركبات نتيجة ارتباط مجموعة من العناصر مع بعضها البعض. يتكون بعضها من روابط مختلفة ، وتتشكل جزيئات مختلفة من الروابط التي تتشكل بين الذرات المختلفة ، ويتم إنتاج هذه الروابط بشكل أساسي بسبب قوى الجذب التي تحدث بين الإلكترونات السالبة والبروتونات الموجبة ، وبعضها روابط أخرى يمكن أن تتشكل نتيجة لمساهمة الإلكترونات من ذرة. هناك العديد من أنواع الروابط المختلفة في الكيمياء ، مثل الروابط الأيونية والروابط التساهمية ، وهناك العديد من الخصائص المختلفة التي تميز رابطة عن أخرى مثل طول ال الرابطة وقوتها والقوة اللازمة للتغلب عليها والعديد من الخصائص الأخرى.
كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
خطوط ثلاثية: (≡): وتمثل رابطة ثلاثية مثل أول أكسيد الكربون الذي يعبر عنه بالرمز C≡O
أنواع الرابطة التساهمية
يوجد نوعان من الروابط التساهمية، الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية الغير قطبية. الرابطة التساهمية القطبية
وفيه يتم الترابط بين ذرتين بزوج من الإلكترونات ولكن أحدى الذرات يكون لها من قوى الجذب اكثر من الثانية وبذلك تحمل الذرة الأقوى شحنة موجبة جزئية والذرة الأضعف تحمل شحنة سالبة جزئية والمثال على ذلك ما يحدث في جزئ الماء حيث تحمل ذرة الأكسحين إلكترونات اكثر من الهيدروجين. الرابطة التساهمية الغير قطبية
وتحدث هذه الرابطة عند تشارك ذرتين كل منها بزوج من الإلكترونات وبشكل متساو وتعتبر هذه الرابطة من أقوى الروابط ويحتاج كسرها لقدر هائل من الطاقة مثل الرابطة في ذرة الهيدروجين وتعد هذه الرابطة من اهم الروابط حيث يتشكل من خلالها الأكسحين الذي يعتبر السبب الرئيسي لتنفس الكائنات الحية، كما أن رابطة ( الببتيد) التي يتكون من خلالها الأحماض الأمينية فيتحد الكربون والأكسحين والنيتروجين والهيدروجين وهذه الرابطة بينهم تعد من أنواع الروابط التساهمية الغير قطبية. بحث عن الرابطة التساهمية واهم انواعها – المنصة. الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية
الرابطة التساهمية: هي عبارة عن تساهم بين الذرات أي تشارك فلا تفقد ولا تكتسب مثل جزئ ثاني اكسيد الكربون CO2
الروابط الأيونية: فتنشأ من اتحاد أيون موجب مع أيون سالب، فهي تنشأ بين فلز ولا فلز وهي عبارة عن ذرتين احدهما تفقد إلكترونات وهي الموجب و و أخرى تكتسب وهي السالبة فذرة الصوديوم تفقد إلكترون فتصبح أيون الصوديوم الموجب وذرة الكلور تكتسب فتصبح أيون الكلور السالب NaCl.
الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي
وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N و O), ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C و H). الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدةباي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي. الروابط الرباعية, رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات انتقالية-فلزات انتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الانتقالية في المركبات العضوية الفلزية. الروابط السداسية تم ملاحظتها أيضا في الفلزات الانتقالية في الحالة الغازية ولكنها نادرة أكثر من الرباعية. كما أنه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمى رابطة تساهمية تناسقية. صلابة الرابطة بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا.
كيفية تكون الرابطة التساهمية التناسقية - اركان العلم
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنشأ عن مشاركة الالكترونات ، والجزيئ هو أصغر وحدة في المركب ، ويتكون الجزيئ عندما ترتبط ذرتان أو أكثر بروابط تساهمية ، وتعد الالكترونات المشتركة جزءا من الكترونات مجال الطاقة الخارجي ، لكلتا الذرتين المشتركتين. الرابطة التساهمية وأنواعها
وتحدث الرابطة التساهمية بين ذرات اللافلزات في الغالب كما يمكن معرفة المركبات التساهمية من خلال النظر لمكونات الجزيئ ، فالجزيئ الذي يدخل في تركيبه كربون أو هيدروجين أو يكون الجزيئ ثنائي الذرة متشابه فسيكون الجزيئ تساهميا. متى تتكون الرابطة التساهمية ؟
تتكون الروابط التساهمية عندما تكون محصلة قوى التجاذب أعلى ما يمكن ، ولفهم ذلك سنستعرض القوى المؤثرة على الذرات المتقاربة لتكوين الروابط التساهمية:
قوى التجاذب بين الأنوية والسحب الألكترونية. قوى التنافر بين الأنوية. قوى التنافر بين السحب الألكترونية. فعندما تقترب الذرتان من بعضهما البعض نتيجة التجاذب بين الأنوية والسحب الإلكترونية توولد قوتا تنافر تؤثران ايضا في الذرات أحداهما قوة التنافر بين النواتين (بروتونات الذرتين) والأخرى قوة التنافر بين السحب الاكترونية (الكترونات الذرتين) ، وكلما اقتربت الذرتين من بعضهما البعض زادت قوة التجاذب بين بروتونات احداهما مع الكترونات الاخرى ، لتصل الى نقطة تكون عندها محصلة قوى التجاذب أكبر من من محصلة قوى التنافر ، وعندئذ ترتبط الذرتان برابطة تساهمية ويتكون الجزيئ...
ولكن لو اقتربت الذرتان احداهما من الأخرى أكثر من ذلك فسوف تتغلب قوى التنافر على قوى التجاذب ولن يحصل ارتباط تساهمي.
كانت تسمى هذه الرابطة رابطة تساهمية منسقة أو رابطة متداخلة وترمز إلى O → H−، ومع ذلك فإن الصعوبات التي تمت مواجهتها في محاولة تتبع أصل الإلكترونات الرابطة والاقتراح بأن الرابطة التساهمية المنسقة تختلف بطريقة ما عن الرابطة التساهمية وأدت إلى وقوع هذا الاستخدام في حالة من الاستياء. تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان غير معدنيتين في زوج من الإلكترونات، الإلكترونات المعنية موجودة في الأغلفة الخارجية للذرات، والذرة التي تشترك في واحد أو أكثر من إلكتروناتها ستكمل غلافها الخارجي، والروابط التساهمية قوية أي أنه هناك حاجة إلى الكثير من الطاقة لكسرها. غالبًا ما تشكل المواد ذات الروابط التساهمية جزيئات ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة مثل الهيدروجين والماء، وتحتوي هذه المواد على روابط تساهمية قوية داخل الجزيئات (بين الذرات) ولكن قوى بين الجزيئات ضعيفة بين الجزيئات، هذا يعني أنه لا يلزم سوى كمية صغيرة من الطاقة الحرارية لفصل الجزيئات عن بعضها البعض. المصدر 'Basic Inorganic Chemistry' 'Inorganic Chemistry', by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. 'Inorganic Chemistry' by Catherine.