مراسلة دعم جوجل يوتيوب عبر الدردشة المباشرة من أجل حل مشكلة تعليق الحساب في جوجل ادسنس
بما أن جوجل ادسنس شريك يوتيوب و حسابات ادسنس مرتبطة بقنوات اليوتيوب فإن دعم اليوتيوب يمكن أن يتصل بشكل مباشر مع دعم ادسنس ، في هذه الحالة بامكاننا الاتصال بدعم اليوتيوب أو دعم جوجل يوتيوب وإخبارهم عن المشكلة ، و بدورهم يقومون برفع هذه المشكلة إلى الفريق المختص في جوجل ادسنس. رابط الدردشة المباشرة مع دعم جوجل يوتيوب من هذا الرابط
حتى نتمكن من مراسلة دعم شركاء اليوتيوب يجب توفر هذه الشروط:
أن يتم مراسله الدعم من خلال إيميل الفتاة
أن تكون الفتاة مرتبطة مع حساب ادسنس الذي يحتوي على المشكلة
لمزيد من التفاصيل شاهد الفيديو الموضح التالي:
من الأفضل قبل مراسلة الدعم عمل فيديو قصير يوضح المشكلة ، يمكنكم استخدام مسجل الشاشة Du recorder أو اي تطبيق آخر بالنسبة لهواتف الأندرويد ، وبعده تصوير الفيديو يتم رفعه إلى حسابنا في جوجل درايف ، ثم تفعيل رابط المشاركة في هذا الفيديو ، ونسخ رابط الفيديو وتقديمه لدعم جوجل يوتيوب أثناء المحادثة حتى يتم فهم المشكلة بشكل أفضل. بعد ذلك يقوم دعم جوجل يوتيوب برفع المشكلة للقسم المختص بدعم جوجل ادسنس وبدورهم يقومون بتولي الامر ، بعد ذلك يتم حل المشكلة في وقت قصير بإذن الله ، بعد ذلك يصل إيميل يخبرنا بأنه تم حل المشكلة و تم فك تعليق حساب الدفعات في جوجل ادسنس ،
ثثم ندخل حساب جوجل ادسنس الخاص بنا وندخل إلى صفحة المشاكل المتعلقة بالحساب ، فنجد أن عبارة: يتعذر عليك تلقي العوائد في الوقت الحالي لان حساب الدفعات التابع لك معلق قد زالت ، بعد ذلك يمكننا الدخول إلى خيار إدارة الإعدادات ، ويمكننا تعديل المعلومات الشخصية ، وأيضا يمكننا الدخول إلى صفحة إضافة طريقة دفع ونظيف طريقة دفع بدون أي مشاكل.
تفعيل حسابك في جوجل كروم
الملف التعريفي للباحث العلمي من قوقل (Google Scholar): هو ملف إلكتروني مجاني يجمع الابحاث والاستشهادات والمعلومات الشخصية للباحثين على مستوى العالم ويجعلها متاحة للآخرين. هذا الملف التعريفي هو طريقة مناسبة لعرض الإنجازات البحثية للأفراد وإظهار التميز البحثي للجامعة، كما يتيح هذا الملف إمكانية التواصل والارتباط مع الباحثين محلياً ودولياً في نفس المجال البحثي الخاص بالمنسوبين. ويعتبر هذا الملف التعريفي مؤشراً مساعداً للجامعة في الارتقاء بالتصنيف العالمي للجامعة في مجال الأبحاث. هذه هي الخطوات لبدء ملف تعريف: الخطوة 1 سوف تحتاج إلى حساب Google. إذا كان لديك حساب Google بالفعل ، فانتقل إلى الخطوة 3. لفتح حساب ، انتقل إلى انشئ حسابك في جوجل. الخطوة 2 اتبع التعليمات واختر اسم المستخدم وكلمة المرور. ستحتاج إلى هاتف للتحقق من حسابك الجديد. يمكنك استخدام عنوان بريد إلكتروني موجود كاسم مستخدم. إنشاء حساب في جوجل سكولر. وإلا فسيكون اسم المستخدم الخاص بك حساب gmail. الخطوة 3 انتقل إلى اقتباسات الباحث العلمي من Google الخطوة 4 انقر فوق تسجيل الدخول في الزاوية اليمنى العليا. ثم قم بتسجيل الدخول باستخدام اسم المستخدم وكلمة المرور لحساب Google الخاص بك.
تفعيل حسابك في جوجل السحابية إلى المملكة
وبالطبع يمكنك التأكد من ذلك من خلال الدخول إلي إعدادات حسابك علي هذا الموقع ومن ثم التوجه إلي إعدادت تسجيل الدخول أو إعدادات الحماية. ثم البحث عن ميزة التحقق بخطوتين أو Two Step Verification. فور التأكد من دعم الموقع لهذه الميزة يمكنك البدء في تحميل و تثبيت برنامج مصادقة جوجل. وذلك من خلال متجر التطبيقات الخاص بنظام تشغيل هاتفك حيث أن تطبيق Google Authenticator متوفر في متجر جوجل بلاي الخاص بنظام الأندرويد، ومتوفر أيضًا في متجر آبل لنظام iOS. بعد الانتهاء من تثبيت برنامج مصادقة جوجل علي هاتفك. قم بالتوجه إلي حسابك ومن ثم الذهاب إلي إعداد ميزة التحقق بخطوتين. وهنا يجب الانتباه أن الخطوات قد تختلف بعض الشيء اعتمادًا علي الموقع الذي تستخدمه. وفي هذه المقالة نستخدم حساب جوجل (Google Account) كتجربة و مراجعة للتطبيق. توجه إلي إعدادات حساب جوجل الخاص بك والذي تريد اضافته إلي تطبيق المصادقة الثنائية من جوجل. ومن ثم التوجه إلي تبويب الأمان ثم خيارات تسجيل الدخول إلي Google. ستجد ميزة التحقق بخطوتين ضمن خيارات تسجيل الدخول إلي حساب في جوجل. تفعيل حسابك في جوجل كروم. وهنا قم بالضغط عليها واتباع الخطوات القادمة وذلك لتفعيل هذه الميزة.
تفعيل حسابك في جوجل درايف
ستظهر لك بعض المعلومات عن هذه الخدمة والتي توضح لك كيفية عملها، بعد الاطلاع وقراءة هذه المعلومات قم بالضغط علي البدء. سيتم توجيهك إلي صفحة تسجيل الدخول للتأكد من هويتك وأنك المالك الفعلي لهذا الحساب. قم بكتابة بيانات حسابك والشروع في تسجيل الدخول واكمال خطوات تفعيل تطبيق مصادقة جوجل. نافذة جديدة تظهر لك توضح جميع الأجهزة التي يعمل عليها حساب جوجل في الوقت الحالي. وهنا خطوة تأمينية لحسابك حيث عند مراجعتك لهذه الأجهزة، إذا وجدت جهاز لا تمتلكه فيجب عليك علي الفور أن تقوم بتغيير كلمة المرور الحالية لأن حسابك قد يكون مخترقًا. ولكن إذا كانت الأجهزة ملكك بالفعل فيمكنك الضغط علي المتابعة. سيطلب منك كتابة رقم هاتفي لاضافته إلي حسابك كخطوة أساسية لتفعيل ميزة التحقق بخطوتين. ولكن في حالة إذا كنت لا ترغب في اضافة رقمك الهاتفي فيمكنك الضغط علي (استخدام خيار احتياطي اخر). حيث يظهر لك 10 أكواد احتياطية تقوم بالاحتفاظ بها في مكان آمن. قم بتحديد الخيار المناسب لك والمتابعة في إتمام تفعيل التحقق بخطوتين. تفعيل حسابك في جوجل درايف. في حالة عدم تمكنك من تسجيل الدخول عن طريق رموز برنامج مصادقة جوجل Google Authenticator. فيمكنك طلب كود التحقق في رسالة علي هاتفك الذي أضفته في هذه الخطوة.
أصبح حساب جوجل مهمًا جدًا لنا في حياتنا اليومية. عند إنشاء حساب في جوجل ، يمكنك الوصول إلى Gmail لإرسال رسائل البريد الإلكتروني وتلقيها ، YouTube لمشاهدة مقاطع الفيديو Drive ل تخزين الملفات عبر الإنترنت لأي شيء تقريبًا إلخ. وهذا يجعل حساب جوجل مهمًا بالنسبة إلينا بكثير ولذلك اصبحح تفعيل التحقق بخطوتين جوجل امر هام جدا. لقد اصبح أمان بياناتنا على الإنترنت في حالة سيئه جدا هذه الأيام مع كثرة سرقات كلمات المرور للحسابات كل يوم. وتفشى النصب والاحتيال علي الإنترنت إلى جانب القرصنة والاختراق. حماية الحساب باستخدام التحقّق بخطوتين – تفعيل المصادقة الثنائية جوجل جوجل هي واحدة من أهم الشركات على الإنترنت وكل شخص يستخدم خدماتها بطريقة أو بأخرى. فـ Google يمكنه الوصول إلى بياناتنا على الهاتف ، مثل موقعنا ورسائل البريد الإلكتروني والصور والفيديو. ومن ثم فمن المهم إلى حد ما الحفاظ على أمان حساباتنا في Google. 581 مليار جنيه حصيلة شهادة 18% ببنكي الأهلي ومصر في 31 يومًا | مصراوى. ومن إحدى الأدوات التي تعمل علي حماية المستخدمين هي هي المصادقة الثنائية 2FA. تضيف المصادقة الثنائية طبقة إضافية من الأمان إلى حسابك. إلى جانب عملية تسجيل الدخول المعتاده. حماية حسابك في جوجل باستخدام التحقّق بخطوتين (المصادقة الثنائية) فى هذه التدوينه سنذكر لك الخطوات المتعلقة بكيفية تأمين حسابك في جوجل بتفعيل التحقق بخطوتين جوجل او المصادقه الثنائيه في حالة أي محاولة تسجيل دخول غير مصرح بها.
ونرجو من كل من يتمم هذه الإرشادات ان يبلغنا بنتيجة تجربته فى تعليقات الموضوع … شكرا لكم وبالتوفيق دائما
admin
195 posts
0 comments
قد يهمك: بحث عن قوى التجاذب و الفيزياء النووية
الرابطة التساهمية المتعددة
نجد أن الرابطة التساهمية المتعددة تكتسب الذرات في العديد من الجزيئات الالكترونية للغاز النبيل، وهذا يحدث عند اشتراك أكثر من زوج من الإلكترونات والاتحاد مع ذرة أخرى أو أكثر من ذرة:
حدوث المشاركة بين أكثر من زوج من الإلكترونات أمر ينتج عنه الروابط التساهمية المتعددة. ونجد أن الروابط التساهمية الثنائية والثلاثية أفضل الامثلة على هذا. تعريف الرابطة الأيونية - سطور. أما عن عدد إلكترونات التكافؤ التي تكون ذرة العنصر في حاجة إليها للوصول لحالة الثمانية فإنه مساوي لعدد الروابط التساهمية التي من الممكن أن تتكون. خصائص الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية التناسقية
يطلق عليها الرابط التناسقية أو الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية:
نجد أن الرابطة التساهمية التناسقية هي الرابطة التي تتكون من اتحاد أو تساهم ذرة مع أخرى، حيث يتحد زوج من الإلكترونات التي لا تشترك بالروابط. أما الذرة التي تقدم زوجا من الإلكترونات يطلق عليها أسم الذرة المانحة. لكن الذرة الأخرى يطلق عليها الذرة المستقبلة، وهي تلك الذرة التي تعمل على تقديم مدارًا فارغًا. الرابطة التساهمية التناسقية تنشأ بين الذرات حتى يحدث تكوين الجزيئات.
تعريف الرابطة الأيونية - سطور
(3)
٣. الروابط التساهمية القطبية
قد يحدث العديد من عوامل الجذب المختلفة للإلكترونات في الرابطة التساهمية لذرتان متحدتان؛ مما ينتج شحنة غير متساوية التوزيع؛ هذه النتيجة تُعرف باسم الرابطة القطبية. إنها حالة وسيطة بين الترابط الأيوني والتساهمي؛ حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا قليلاً والطرف الآخر مشحون بشحنة إيجابية قليلاً. يشار إلى هذه الاختلالات الطفيفة في توزيع الشحنة في الشكل برموز دلتا الصغيرة مع شحنة مرتفعة (+ أو -). بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية – مجلة الامه العربيه. من الأمثلة المشهورة للروابط القطبية (polar) هي الماء H2O ، حيث يرتبط جزيء الماء بداخله بروابط تساهمية قطبية. الروابط الكيميائية التساهمية القطبية
٤. الروابط الهيدروجينية
الترابط الهيدروجيني هو تفاعل يتضمن ذرة هيدروجين تقع بين زوج من الذرات الأخرى التي لها انجذاب كبير للإلكترونات. إن هذه الرابطة الهيدروجينية أضعف من الرابطة الأيونية أو الرابطة التساهمية؛ ولكنها أقوى من قوى فانديرفال vanderval. يمكن أن توجد روابط هيدروجينية بين الذرات في جزيئات مختلفة أو في أجزاء من نفس الجزيء. مثال على ذلك، ترتبط ذرة فلور أو نيتروجين أو أكسجين ارتباطًا تساهميًا بذرة هيدروجين (―FH ، ―NH ، أو ―OH).
بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية – مجلة الامه العربيه
كما انه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمي رابطة تساهمية تناسقية. صلابة الرابطة
بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن, في الربطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين المدارات باي, وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين
يمكن لبعض انواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O 3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين. وبدلا من وجود رابطة ثنائية, وأخرى أحادية, فإنه في الواقع يكون 1. 5 رابطة تقريبا 3 إلكترونات في كل منهما في كل الأوقات. وتوجد حالة خاصة من الرنين تحدث في الحلقات الأروماتية للذرات (مثلا البنزين). وتتكون الحلقات الأروماتية من ذرات مرتبة في شكل دائري (متماسك عن طريق الرابطة التساهمية) تتبادل الرابطة الأحادية والثنائية فيما بينها طبقا للشكل النقطي.
وعلى العكس، فإن الذرات التي تفقد الإلكترونات وبالتالي لها شحنة موجبة صافية تسمى الكاتيونات، حيث أنّ الكاتيونات تميل إلى أن تكون معادن، في حين تميل الأنيونات إلى أن تكون غير معدنية. [٢]
علاقة الروابط الأيونية بالموصلية الكهربائية
تتشكل الرابطة الأيونية عندما يكون هناك تفاعلان إلكتروستاتي قوي بينهما، هذا يعني أن الرابطة الأيونية أو المركبات الأيونية تؤدي إلى نقاط انصهار أعلى بكثير، وكذلك لديها الموصلية الكهربائية أعلى بكثير عند مقارنتها بالروابط التساهمية، ولتكوين أيون، يفقد المعدن الإلكترونات ويكسب غير المعدن الإلكترونات لتكوين شبكات كبيرة جدًا أو بنية كبيرة من الذرات تتحد معًا في تكوين ثلاثي الأبعاد، وقامت المشابك بشحن أيونات معاكسة تنجذب إلى بعضها البعض، مثل المغناطيس ذو القوى المعاكسة، مما يجعلها رابطة أيونية قوية للغاية.