في الحقيقة أن الاتزان الكيميائي هو مصطلح يعبر عن حالة الاتزان، وذلك بالتفاعلات الكيميائية، وذلك بالتحديد في حالة تساوي نسب التركيز بين المواد المتفاعلات والمواد التي تنتج عن التفاعل. ما هو الاتزان الكيميائي
إن الاتزان الكيميائي هو مصطلح يقم بالتعبير عن حالة الاتزان بالتفاعلات الكيميائية. خصوصاً بحالة تساوي معدل التركيز بين المواد المتفاعلات والمواد التي تنتج عن التفاعل. كذلك أنه بصورة أكثر دقة، تفاعل الاتزان الكيميائي يكون الحالة التي تقم بالتعبير عن عدم حدوث تغيرات بالتفاعلات الكيميائية عقب فترة زمنية قليلة من بدأها. كما أنه ينتج عن تساو سرعة التفاعل باتجاهيها، المباشر والمعاكس لها بغير انعدامها. كذلك أنه يقم بالتعبير عن الحالة التي يكون فيها المتفاعلات والنواتج كلها بها تركيز ثابت. بالإضافة إلى أن الاتزان الكيميائي يكون من بين عناصر الكيمياء الذي يقوم بتحقيق قوانين حفظ الطاقة والكتلة. بجانب أنه شرط أساسي من شروط تحقق التوازن الترمودينامكي. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
إن الاتزان الكيميائي يتأثر بالكثير من العوامل، والتي من بينها كل ما يلي:
نسبة تركيز المواد المتفاعلة، إذ أن زيادة تركيز مادة محددة بالتفاعل الكيميائي، يقوم مرتبط ارتباط عكسي بنقصان تركيز عنصر آخر بالتفاعل.
العوامل الموثره في الاتزان الكيميايي هي
[2]
انواع الاتزان الكيميائي
يتطلب فهم وتفسير العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي تحديد أنواع هذا الاتزان، وهي من وجهة نظر كيميائية تنقسم إلى ما يأتي: [3]
الاتزان الساكن "Static Equilibrium": وهي حالة تكون فيها المتفاعلات والنواتج ثابتة ولا تتغير. الاتزان الدينامكي "Dynamic Equilibrium": وهو تفاعل مستقر عينيًا، وبتراكيز ثابتة، لكن المتفاعلات والنواتج في تبادل مستمر. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
يبلغ التفاعل الكيميائي حالة الاتزان الكيميائي بعد مرور مدة زمنية معينة، وهو حالة معقدة كونها تتأثر بعدة عوامل مختلفة، تتمثل في ما يأتي:
نسبة الضغط
يؤثر الضغط في حالة الاتزان الذاتي، إذا ما كان التفاعل يتضمن الحالة الغازية، وذلك حسب قانون الغاز المثالي:(PV=n×R×T) حيث إن P، هو الضغط، بوحدة ضغط جوي، وV هو حجم الغاز، بوحدة لتر، بينما يمثل n عدد المولات في الغاز، وR، هو ثابت الغاز العام، وهو: 0. 0821 لتر×ضغط جوي / مول×كلفن، وأخيرًا T، هي درجة حرارة الغاز بوحدة الكلفن. [4]
تركيز المواد الكيميائية
من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي تركيز المتفاعلات، وحتى النواتج، وهو ما يؤدي إلى اختلال التوازن الكيميائي، وذلك وفقًا لمبدأ العالم الفرنسي هنري لوشاتلييه، والذي ينص على أن أي تغير في أحد العوامل المؤثرة في التوازن ينزاح بحيث يبطل فعل ذلك التغير.
من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
0 تصويتات
5 مشاهدات
سُئل
منذ 2 أيام
في تصنيف التعليم السعودي الترم الثاني
بواسطة
rw
( 384ألف نقاط)
من العوامل المؤثرة في الاتزان
من العوامل المؤثرة في الاتزان بيت العلم
من العوامل المؤثرة في الاتزان افضل اجابة
من العوامل المؤثرة في الاتزان ساعدني
من العوامل المؤثرة في الاتزان اسالنا
من العوامل المؤثرة في الاتزان مكتبة الحلول
إذا أعجبك المحتوى قم بمشاركته على صفحتك الشخصية ليستفيد غيرك
إرسل لنا أسئلتك على
التيليجرام
1 إجابة واحدة
تم الرد عليه
أفضل إجابة
من العوامل المؤثرة في الاتزان ؟
الإجابة هي: الضغط والمواد المحفزة ودرجة الحرارة و إضافة غاز خامل و تركيز المواد المتفاعلة والناتجة.
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي بوربوينت
ومن العوامل التي تؤثر في الاتزان هو تركيز المواد المتفاعلة والناتجة وحسب مبدأ لو شاتيلير ، أن التغيير بتركيز مادة ما بالتفاعل الكيميائي ، سيقوم ذلك بتغيير مجرى التفاعل نحو اتجاه تحقيق التوازن بالتفاعل ، فلو تم زيادة تركيز المواد المتفاعلة هذا سيدفع التفاعل نحو اتجاه المواد الناتجة ، وهذا يعمل على زيادة تركيز المواد الناتجة ، بينما انخفاض تركيز المواد المتفاعلة سيجعل التفاعل يتجه نحو المتفاعلات لكي يزيد تركيزها ، و كل من الضغط والمواد المحفزة ودرجة الحرارة و إضافة غاز خامل يؤثروا على عملية الاتزان الكيميائي. السؤال التعليمي المطروح من العوامل المؤثرة في الاتزان ؟ الإجابة هي: الضغط والمواد المحفزة ودرجة الحرارة و إضافة غاز خامل و تركيز المواد المتفاعلة والناتجة. اقرأ المزيد مقدمة عن التعليم وبالحديث عن التعليم ، التربية على بناء الفرد ومحو الأمية في المجتمع. إنه المحرك الرئيسي في تطور الحضارات ومحور قياس تطور المجتمعات ونموها. يتم تقييم هذه المجتمعات وفقًا لنسبة المتعلمين فيها. التعليم هو عملية تسهيل التعلم ، أي اكتساب المعرفة والمهارات والمبادئ والمعتقدات والعادات ، ومن بين وسائل التعليم رواية القصص والمناقشة والتدريس والتدريب والبحث العلمي الموجه.
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي Pdf
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي هي أهم الشروط التي يجب مراعاتها أثناء التفاعل الكيميائي، وهي تؤثر أيضًا في صياغة وشكل المعادلة الكيميائية، من المتفاعلات والوسيط، وصولًا إلى النواتج، وبالتالي فإن هذه العوامل تجمع بين العديد من المفاهيم الأساسية والجوهرية في عالم الكيمياء ، والفيزياء وحتى الرياضيات. التفاعل الكيميائي
قبل تحديد العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي من الضروري تعريف التفاعل الكيميائي، وهو عبارة عن عملية بين متفاعلات تتضمن تفكيك روابط كيميائية، وتركيب روابط جديدة، مما يؤدي إلى ظهور مواد جديدة مختلفة تسمى النواتج، وهي تتميز بخصائص كيميائية وفيزيائية معينة، وتعرف الكائنات الحية تفاعلات كيميائية أساسية نذكر منها على سبيل المثال التنفس، والتخمر، والأيض، والبناء الضوئي ، وعمليات الأكسدة، والاحتراق. [1]
تعريف الاتزان الكيميائي
يتضمن البحث عن العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي تعريف هذا الاتزان، والذي يسمى باللغة الإنجليزية "CHEMICAL EQUILIBRIUM"، وهو عبارة عن حالة ديناميكية يصبح فيها التفاعل مستقرًا، حيث يثبت تركيز المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة بعد مرور مدة زمنية معينة، كما أن الاتزان الكيميائي يتمثل في تساوي معدل التفاعل بين الاتجاهين الأمامي والعكسي.
حل درس العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
[٤]
يتناسب مقدار مساحة سطح التلامس في حالة المتفاعلات الصلبة والسائلة بصورةٍ طرديّةٍ مع معدّل سرعة التفاعل الكيميائيّ، فكلّما ازدادت مساحة سطح المواد المتفاعلة كلّما ازداد مقدار التصادم بين جزيئاتها، وبالتالي زيادة الطاقة الناتجة عنها، إذ إنّ الجزيئات المحصورة داخل المادة الصلبة مثلًا لن تستطيع المشاركة في التفاعل. [٢]
العوامل المحفزة
يُقصد بالعوامل المحفزة المواد التي تُضاف إلى وسط التفاعل، والتي تُخفّض طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائيّ وتزيد معدّل التفاعل دونَ أن يتمّ استهلاكها في العمليّة، [٤] أي دون أن يكون لها مشاركة فعليّة في التفاعل، [٣] ويتناسب وجود العوامل المحفزة بصورة طرديّة مع معدّل سرعة التفاعل الكيميائيّ. [٤]
تزيد المواد المحفزة سرعة التفاعل في الاتجاهين الأمامي والعكسي، [٣] إذ يكمن مبدأ عملها ب زيادة مرّات التصادم التي تحدث بين المواد المتفاعلة، وتغيير اتجاه تصادم المواد المتفاعلة بحيث تصبح المزيد من التصادمات فعّالة، كما تعمل على تقليل مقدار الترابط بين جزيئات المواد المتفاعلة، [٤] وتوفير سطح لحدوث التفاعل الكيميائيّ. [١]
حجم جزيئات المواد المتفاعلة
يتناسب مقدار حجم المواد المتفاعلة بصورةٍ عكسيّةٍ مع معدّل سرعة التفاعل الكيميائيّ، لأنّ زيادة الحجم يعني تقليل مقدار سطح التلامس، فإذا انقسمَ جزيء كبير إلى جزيئات أصغر منه فإنّ سطح التفاعل سيكون أكبر، وبالتالي سيكون التفاعل الكيميائيّ أسرع.
[١]
الضغط
تؤدي زيادة مقدار الضغط الواقع على الجزيئات الغازيّة المشاركة في التفاعل إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائيّ، ويفسّر ذلك بأنّ الضغط الذي تتعرّض له الجزيئات سيؤدي إلى تقليل حجمها دون إحداث أي تغيير في عدد الجزيئات، فالعلاقة التي تربط بينَ الضغط وحجم جزيئات مادة غازية هي علاقة عكسيّة، وتقليل الحجم يعني زيادة تركيز الغاز. [٢]
وبالتالي فإنّ مقدار التصادمات التي ستحدث بين جزيئات الغاز ستكون أكبر، ممّا سيزيد من معدّل سرعة التفاعل الكيميائيّ. [٢]
خلط المواد المتفاعلة
يتناسب مقدار خلط المواد المتفاعلة بصورةٍ طرديّة مع معدّل سرعة التفاعل الكيميائيّ، فعندما تخلط المواد المتفاعلة بشكلٍ أكبر ستزاداد قدرتها على التفاعل، [٤] فعلى سبيل المثال، إن تحريك السكر داخل كوب من الماء سيزيد من سرعة ذوبانه. [٥]
الروابط الكيميائية بين المواد المتفاعلة
يتناسب مقدار قوّة الروابط الكيميائيّة بينَ المواد المتفاعلة بصورةٍ عكسيّة مع معدّل سرعة التفاعل، فكسر الروابط الكيميائيّة بين المواد يحتاج لطاقة، وإذا كانت هذه الروابط قويّة فذلك يعني المزيد من الطاقة اللازمة لكسرها، وهذه العمليّة تبطئ من سرعة التفاعل الكيميائيّ.
قبل أن نبدأ بشرح قانون حجم المنشور وبعض الأمثلة المشروحة عنه، يجب أن نعرف بعض المعلومات عن المنشور. المنشور جسمٌ فراغيٌّ متعدد الأوجه، جميع أوجهه مسطحة، وله طرفان يعرفان بقاعدتي المنشور. قاعدتا المنشور هما مضلعان من نفس النوع، فإما أن يكونا مثلثين أو مربعين أو مضلعين خماسيين وهكذا، ويسمى المنشور على حسب نوع القاعدة، فمثلًا لو كانت القاعدتان مثلثتين، سمي منشورًا ثلاثيًّا. حجم الشكل المجاور هوشنگ. توجد القاعدتان في مستويين متوازيين، وتقابلان بعضهما. انظر للصورة التالية في الأسفل، تلاحظ أن الطرفين أو القاعدتين شكلان خماسيان ولذلك نسميه منشورًا خماسيًّا، وتلاحظ كذلك وجود عدد من الوجوه الأخرى عددها خمسة، هذه الوجوه جميعها مستطيلات وهي الأوجه الجانبية للمنشور (في حالاتٍ أخرى تكون متوازيات أضلاع)، ويتناسب عددها مع عدد أضلاع قاعدة المنشور، ففي المنشور الثلاثي عدد الأوجه الجانبية ثلاثة، وفي الرباعي أربعة وهكذا. المستقيمات التي تتلاقى عندها الأوجه الجانبية تسمى الأحرف الجانبية للمنشور، مرة أخرى نعود للصورة، حيث تجد وجهين جانبيين، أحدهما له لون أزرق، وللآخر درجة من درجات البني أو شيء كهذا، المهم أن الوجهين يلتقيان معًا عند حرفٍ من حروف المنشور نسميه حرفًا جانبيًّا.
ما حجم المجسم في الشكل المجاور – البسيط
أي الأسطوانتين حجمها أكبر؟ فسر إجابتك. مسائل مهارات التفكير العليا
تحد للأسئلة (27 - 30) صف كيف يتأثر حجم كل مجسم مما يأتي بعد إجراء التغيير المذكور في أبعاده. مضاعفة أحد أبعاد المنشور المستطيلي
مضاعفة بعدين من أبعاد المنشور المستطيلي
مضاعفة جميع أبعاد المنشور المستطيلي
مضاعفة نصف قطر قاعدة الأسطوانة
مسألة مفتوحة: اختر مجسماً أسطوانياً، ثم اوجد حجمه، وتحقق من استعمال وحدات مناسبة، وفسر إجابتك. اكتشف الخطأ: أوجد كل من زيد ولؤي حجم المنشور المجاور، فأيهما توصل للجواب الصحيح؟
اكتب: اكتب صيغتين يمكنك استعمالهما لإيجاد حجم المنشور المستطيلي (متوازي المستطيلات) ، واذكر الصيغة التي تفضلها ، وبين سبب ذلك. تدريب على اختبار
أسطوانة طول قطرها 12 بوصة وارتفاعها 30 بوصة، قدر حجم الاسطوانة بالأقدام المكعبة؟
إجابة قصيرة: صندوق مصنوع من الكرتون أبعاده موضحة على الشكل أدناه. ما حجم المجسم في الشكل المجاور – البسيط. ما حجم الصندوق بالأقدام المكعبة ؟
مراجعة تراكمية
ما عدد احرف الهرم الثماني؟
كرة السلة: يبين الشكل المجاور منطقة مستطيلة الشكل من ملعب كرة سلة تحت المرمى تسمى المنطقة المحرمة، حيث لا يسمح للاعبين البقاء فيها من ملعب الخصم لأكثر من 3 ثوان دون الاستحواذ على الكرة، كذلك يظهر في الشكل نصف دائرة تحوي خط الرمية الحرة وتسمى دائرة الرمية الحرة.
أمثلة على كيفية حساب حجم المنشور
في الشكل التالي منشور ثلاثي ارتفاعه 20 سم، وارتفاع قاعدته 16 سم وقاعدة المثلث المشكل لقاعدة المنشور 12 سم، احسب حجم المنشور. مساحة القاعدة (قاعدة المنشور) = ½ القاعدة (قاعدة الثلث) × الارتفاع = ½ × 12 × 16 = 96 سم 2. حجم المنشور = مساحة القاعدة × الارتفاع = 96 × 20 = 1920 سم 3. حجم الشكل المجاور هو. أوجد حجم منشور ثلاثي مساحة قاعدته 60 سم مربع، وارتفاعه 7 سم. حجم المنشور = مساحة القاعدة × الارتفاع = 60 × 7 = 420 سم 3. منشور قاعدته مستطيل طوله 3 سم وعرضه 4 سم، وارتفاع المنشور 6 سم، احسب حجم المنشور. مساحة القاعدة = الطول × العرض = 3 × 4 = 12 سم 2. حجم المنشور = مساحة القاعدة × الارتفاع = 12 × 6 = 72 سم 3.