قصة مقتل النبي يحي عليه السلام ، كيف قطع رأسه و من أمر بذلك - YouTube
قصة النبي يحيى عليه السلام الى امه
وأغرته إغراء شديدا فأمر في حينه بإحضار رأس يحيى له. فذهب الجنود ودخلوا على يحيى وهو يصلي في المحراب. وقتلوه، وقدموا رأسه على صحن للملك، فقدّم الصحن إلى هذه البغيّ وتزوجها بالحرام. التنقل بين المواضيع
قال يحيي: استغفر لي يا عيسى. أنت خير مني. قال عيسى: بل أنت خير مني.. سلمت على نفسي وسلم الله عليك. تشير القصة إلى فضل يحيي حين سلم الله عليه يوم ولد ويوم يموت ويوم يبعث حيا. ويقال إن رسول الله صلى الله عليه وسلم خرج على أصحابه يوما فوجدهم يتذاكرون فضل الأنبياء. قال قائل: موسى كليم الله. وقال قائل: عيسى روح الله وكلمته. وقال قائل: إبراهيم خليل الله. قصة النبي يحيى عليه السلام الى امه. ومضى الصحابة يتحدثون عن الأنبياء، فتدخل الرسول عليه الصلاة والسلام حين رآهم لا يذكرون يحيي. أين الشهيد ابن الشهيد؟ يلبس الوبر ويأكل الشجر مخافة الذنب. أين يحيي بن زكريا؟
نشأته:
ولد يحيي عليه السلام.. كان ميلاده معجزة.. فقد جاء لأبيه زكريا بعد عمر طال حتى يئس الشيخ من الذرية.. وجاء بعد دعوة نقية تحرك بها قلب النبي زكريا. ولد يحيي عليه السلام فجاءت طفولته غريبة عن دنيا الأطفال.. كان معظم الأطفال يمارسون اللهو، أما هو فكان جادا طوال الوقت.. كان بعض الأطفال يتسلى بتعذيب الحيوانات، وكان يحيي يطعم الحيوانات والطيور من طعامه رحمة بها، وحنانا عليها، ويبقى هو بغير طعام.. أو يأكل من أوراق الشجر أو ثمارها. وكلما كبر يحيي في السن زاد النور في وجهه وامتلأ قلبه بالحكمة وحب الله والمعرفة والسلام.
[1]
مكونات الذرة
يوجد في وسط الذرة النواة، وتتكون النواة من البروتونات والنيوترونات، وتدور الإلكترونات في مدارات حول النواة، وفي ما يأتي توضيح لهذه المكونات: [1]
البروتون: هو جسيم موجب الشحنة يقع في مركز الذرة في النواة، وتعتبر ذرة الهيدروجين فريدة من نوعها من حيث أنها تحتوي على بروتون واحد فقط ولا يوجد لها نيوترون في نواتها. الإلكترون: هو جسيم سالب الشحنة يدور حول النواة من الخارج، وتدور الإلكترونات بسرعة كبيرة حول النواة، فإذا كان هناك نفس عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة، يُقال إن الذرة بها شحنة متعادلة، وتنجذب الإلكترونات إلى النواة بواسطة الشحنة الموجبة للبروتونات، والإلكترونات أصغر بكثير من النيوترونات والبروتونات حوالي 1800 مرة أصغر. النيوترون: ليس للنيوترون أي شحنة، ويؤثر عدد النيوترونات على الكتلة والنشاط الإشعاعي للذرة. كيف تختلف الذرات
تختلف الذرات عن بعضها البعض من حيث عددها الذري والعدد الكتلي وعدد النيوترونات والنظائر والكتلة الذرية، وفي ما ياتي بيان لمعادلة كل اختلاف: [2]
العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. شرح درس كيف تختلف الذرات ؟ - موقع واجباتي. العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيوترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات.
شرح درس كيف تختلف الذرات ؟ - موقع واجباتي
[٢] تعرف الذرة بأنها أصغر وحدة بنائيّة للعنصر الكيميائيّ تحمل الخصائص المميزّة له، وهي أصغر جزء يمكن أن تنقسم إليه المادة دون أن يتم تحرير جسيمات مشحونة كهربائياََ، وتتكون الذرة من مجموعة من الأجزاء وهي؛ النواة التي تضم كل من البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات متعادلة الشحنة، ويحيط بالنواة مدارات تحوي الإلكترونات سالبة الشحنة، وتتميز الذرة بالعديد من الخصائص، وقد سعى العلماء لدراستها واكتشاف مكوناتها عبر التاريخ، ومنهم؛ الفيلسوف ديموقريطوس، والعالم طومسون، والعالم رذرفورد، وغيرهم العديد. المراجع
↑ "atom",, Retrieved 26-9-2017. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر ز Tim Sharp (8-8-2017), "What is an Atom" ، /, Retrieved 26-9-2017. كيف تختلف الذرات بحث. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ "Atom",, Retrieved 26-9-2017. Edited. ^ أ ب ت ث ج " ChemistryInorganic ChemistryStructure of an Atom Top Structure of an Atom ",, Retrieved 26-9-2017. Edited.
[٣]
الذَّرّة المتعادلة هي الذَّرّة التي يكون فيها عدد البروتونات مساوياً لعدد الإلكترونات. [٣]
الكتلة الذَّرِّيَّة للعنصر هي مجموع عدد البروتونات والنّيوترونات في النّواة، وتقاس بوحدة (كتلة ذرية)، وتساوي وحدة الكتلة الذَّرِّيَّة 1/2 كتلة ذرة الكربون. [٣]
الكتلة الذَّرِّيَّة أقل من كتلة الذَّرّة؛ لأنّ كتلة الذَّرّة مكونة من كتلة النّواة بالإضافة إلى كتلة الإلكترونات، والتي تكون ذات كتلة قليلة مقارنة بكتلة بالبروتونات والنّيوترونات. [٣]
لكل عنصر كيميائي العديد من النظائر (بالإنجليزيّة: Isotopes)، وهي أشكال من العنصر الكيميائيّ لذرتها نفس العدد الذّريّ (عدد البروتونات)، ولكنها تختلف في الكتلة الذَّرِّيَّة بسبب اختلاف عدد النّيوترونات، ولا تختلف الخصائص الكيميائيّة للعنصر ونظيره. [٣]
تحافظ الإلكترونات على مسارها في مدارات حول النّواة بفضل قوى التّجاذب التي تنشأ بين البروتونات موجبة الشّحنة، والإلكترونات سالبة الشّحنة. بحث عن كيف تختلف الذرات. [٣]
يدور الإلكترون حول النّواة، وفي الوقت نفسه يدور حول نفسه، وتُسمّى هذه الظاهرة ظاهرة اللّف المغزليّ أو التّدويم (بالإنجليزيّة: Spin)، وهذا يولد عزماً مغناطيسياً مقداره 9. 28x10 -24 −.