رغم كل ماقامت به فوز العتيبي إلا أنها تتمتع باسلوب متواضع ورائع جعل الكثير من الناس يحبها، وترد على متابعينها بذوق ولطف، وتتصف فوز بقوة الشخصية والأناقة والجمال و الرمنسية ومن محبي السلام والانفتاح.
- سناب فوز العتيبي الرسمي - طموحاتي
- أنواع الرابطة التساهمية - Quiz
- أنواع الروابط الكيميائية - سطور
- أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
سناب فوز العتيبي الرسمي - طموحاتي
من هي فوز العتيبي السيرة الذاتية حيث وضعت فوز العتيبي عدد من معلوماتها التي تتعلق بسيرتها على المنصات الخاصة بها عبر حسابات التواصل الاجتماعي، ويمكن لكافة الراغبين التعرف على السيرة الذاتية لها من خلال النقاط التالية: الاسم: فوز العتيبي. اسم الأب: صنهات بن صويلح آل الحزيمي العتيبي. محل الولادة: العاصمة الرياض – المملكة العربية السعودية. تاريخ الولادة: 27 من شهر تشرين الأول / أكتوبر عام 1992 ميلادي. العمر: 30 عام. محل الإقامة: الولايات المتحدة الأمريكية. المواطنة: سعودية. سناب فوز العتيبي الرسمي - طموحاتي. الاعتقاد الديني: الإسلام. الوضع الاجتماعي: متأهلة. اسم الزوج: أحمد الموسى. اللغة الأم: اللغة العربية – لهجة سعودية. اللغات الثانوية: اللغة الإنجليزية. العمل: ناشطة اجتماعية. سبب طلاق فوز العتيبي حيث لن يتم الكشف عن سبب لطلاق فوز العتيبي فقد ظهرت نافية الأخبار التي انتشرت عن خبر انفصالها، وقد قامت فوز العتيبي بمشاركة حالة الغضب الشديد مع الجمهور المتابع على موقع سناب شات تحديدا بعد نقل أخبار عن انفصالها، وسرعان ما انتشر ذلك الخبر برفع الترند، يجدر الإشارة الى أن حياة العتيبي تسير بشكلٍ طبيعي حيث تشارك صورها وإعلاناتها مع المشاهدين، ولا تظهر عليها علامات التأثر عن طلاقها أو انفصالها، ذلك ما يؤكد أن كل ما يتم تداوله عن طلاقها مجرد شائعات لا أساس لها من الصحة.
حقيقة طلاق فوز العتيبي ظهرت الفاشنستا فوز العتيبي لتعبر عن صمتها عن طريق منصتها الخاصة عبر سناب شات لتؤكد للجمهور المتابع أن خبر انفصالها غير صحيح، وأنها سوف تبين الى المشاهدين على أي تفاصيل إن كانت قد انفصلت بشكل حقيقي عن زوجها، يجدر الإشارة الى أن عدد من الحسابات والمواقع الخاصة برواد التواصل نشرت خبر طلاق فوز العتيبي، ووجهت صوت عتابها وغضبها الى تلك المواقع بتحري المصداقية والاستفسار منها قبل تداول أي خبرٍ عن الموضوع، وحيث اتهمها بعض متابعيها بالتستر على خبر انفصالها خوفاً من الفضيحة. شاهد أيضا: حقيقة انفصال حسام جنيد عن امارات رزق من هو زوج فوز العتيبي إن فوز العتيبي متزوجة في الوقت الحالي لاعب كرة القدم المعتزل أحمد الموسى قبل قرابة ثلاث سنوات، وحيث أبرمت عقد القرآن بعد أن شاركت مع متابعيها شروط زواجها من الأخير، واتهمها المتابعين بفرض السيطرة الكاملة على زوجها ولكنها أثبتت أن ذلك من باب حبّه لها، ولكي تتأكد من حبه، يجدر أنه قد سافر بصحبة زوجته السنة الماضية للولايات المتحدة الأمريكية وقد شكك المتابعين في تلك الرحلة الطويلة، مبررين أن الموسى وزوجته قد هربوا من المملكة العربية السعودية خوفاً من الحكم القضائي، وخرجت فوز بعدها في صورٍ مخلةٍ بالآداب على حد قول المتابعين.
1) الرابطة التساهمية تنشأ من عناصر a) لافلزات و فلزات b) لا فلزات و لا فلزات c) فلزات مع فلزات 2) تمثل الصورة a) رابطة تساهمية ثنائية b) رابطة تساهمية أحادية c) رابطة تساهمية ثلاثية 3) تمثل الصورة a) رابطة تساهمية ثنائية b) رابطة تساهمية أحادية c) رابطة تساهمية ثلاثية 4) تمثل الصورة a) راطة تساهمية ثلاثية b) رابطة تساهمية ثنائية c) رابطة تساهمية أحادية
Leaderboard
This leaderboard is currently private. Click Share to make it public. This leaderboard has been disabled by the resource owner. أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek. This leaderboard is disabled as your options are different to the resource owner. Log in required
Options
Switch template
More formats will appear as you play the activity.
أنواع الرابطة التساهمية - Quiz
ويحدث هذا النوع من الروابط عندما تتم مشاركة إلكترونات التكافؤ في ذرات المعدن مع أكثر من ذرةٍ مجاورةٍ، ليصبح المعدن عندها نسيج من الأيونات الموجبة تغطيها سحابة من الإلكترونات التي تبقي الأيونات قريبةً من بعضها مهما تنافرت بسبب الشحنة السالبة لتلك للسحابة. *
أنواع الروابط الكيميائية - سطور
تحدث الروابط التساهمية غير القطبية عندما تتشارك الذرتان عددًا متساوٍ من الإلكترونات، وتقتصر هذه الخاصية فقط على الذرات المتشابهة تمامًا في النبض الكهربي، لكن هذا المصطلح امتد ليشمل تلك الذرات التي قد يصل فارق النبض الكهربي بينها إلى قيمة أقل من (0. 4)، ولعل أبرز الأمثلة على ذلك النوع هو جزيء الهيدروجين (H2)، وجزيء النيتروجين (N2)، وجزيء غاز الميثان (CH4). كلما زاد فارق النبض الكهربي، اتجهت الإلكترونات المتشاركة في الرابطة تجاه نواة إحدى الذرتين أكثر من الأخرى، وإذا كان الفارق ينحصر بين (0. 4 – 1. 7)، فإن الرابطة تصبح قطبيةً، وإن زاد عن (1. 7) تصبح أيونيةً. أمثلة على الرابطة التساهمية. هناك رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين في جزيء الماء (H2O)، كل رابطة منهما تحتوي على إلكترونين، واحد من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. تتشارك هاتان الذرتان الإلكترونين معًا؛ فجزيء الهيدروجين (H2)، يتكون من ذرتي هيدروجين ترتبطان سويًا بواسطة رابطة تساهمية، كل ذرة منهما تحتاج لإلكترونين لتحقيق الاستقرار في الغلاف الخارجي الإلكتروني. أنواع الرابطة التساهمية - Quiz. وينجذب هذان الإلكترونان للشحنة الموجبة لنواتي ذرتي الهيدروجين، ومن ثم ترتبط الذرتان معًا مُكونةً جزيء الهيدروجين.
أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
وتسمى هذه الرابطة أحياناً برابطة التساهمية غير القطبية
( مثال أخر): H2O - HF
هنا تظهر الرابطة التساهمية بشكل غير عادل فمن المفترض أن تقدم كل ذرة الكترون من أجل إكمال مدارها الأخير
لكن الذي يحصل هو إنجذاب الالكترون نحو الذرة الأكثر قدرة كهربائية على جذب الالكترونات
وبتالي سوف تمتلك تلك الذرة شحنة سالبة بينما تمتلك الذرة الاخرى شحنة موجبة وبتالي نحصل على رابطة تساهمية قطبية. في هذا المثال تقوم ذرة الفلور ذات الكهرسلبية العالية جداً بجذب الكترون ذرة الهيدروجين. ( ملاحظة): هناك أنواع من الرابطة التساهمية قد تكون أحادية - ثنائية - ثلاثية
وذلك تبعاً للالكترونات المقدمة من كل ذرة فإذا قدمت كل ذرة الكترون واحد تتشكل بينهما رابطة تساهمية أحادية. مواضيع قد تهمك
3- الرابطة التساندية ( الرابطة التناسقية):
تنشأ الرابطة التساندية بين ذرة تقدم زوج من
الالكترونات الحرة تسمى بذرة المانحة وذرة أخرى تقدم
مداراً فارغاً وتسمى بذرة المستقبلة. أنواع الروابط الكيميائية - سطور. تختلف الرابطة التساندية عن الرابطة التساهمية بمصدر زوج الالكترونات المكون للرابطة. ففي الرابطة التساهمية كلتا الذرتين تقدم الكترون. أما في الرابطة التساندية ذرة واحدة تقدم زوج الكتروني والاخرى المدار الفارغ.
يمكنك الاطلاع أيضًا على: حفّازات كيميائية بكلفة منخفضة تعزز استخلاص الهيدروجين من الماء
٥. الروابط الفلزية أوالمعدنية
الرابطة الفلزية أوالمعدنية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في المادة المعدنية المستخدمة. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات معبأة بشكل وثيق. يتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي -في معظم الحالات- لكل ذرة من الذرات المعدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة؛ نتيجة لذلك، تتحرك إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى ولا ترتبط بأي زوج محدد من الذرات. فإن إلكترونات التكافؤ في المعادن، على عكس تلك الموجودة في المواد المترابطة تساهميًا، غير ساكنة أو ثابتة، ولها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة بأكملها. تصبح الذرات التي تتركها الإلكترونات وراءها أيونات موجبة، ويؤدي التفاعل بين هذه الأيونات وإلكترونات التكافؤ إلى نشوء قوة التماسك أو الارتباط التي تربط البلورة المعدنية معًا. (3)
المراجع
Cengage Learning, Donald R. Askeland, Pradeep P. Fulay, Wendelin J. Wright, "The Science and Engineering of Materials", 6th Version, 2010, Pages 34, 35, 37, 38. John Wiley and the Children, William Callister, Jr., "Materials Science and Construction Presentation, " 7th edition, 2007, pages 24, 25, 26, 27, 28, 29.
( مثال): +NH4 تتشكل الرابطة التساندية بين ذرة في جزيء و أيون. حيثُ تقدم ذرة النتروجين في جزيء NH3 زوج الكتروني حرّ
ويقدم أيون الهيدروجين الموجب +H مداراً فارغاً لإستقبال الزوج الالكتروني
فتتشكل رابطة تساندية تمثل بسهم ---> من الذرة المانحة الى الذرة المستقبلة. 4- الرابطة المعدنية:
على خلاف ذرات العناصر الأخرى لاتميل ذرات المعادن عند إرتباطها مع بعضها البعض الوصول الى بنية الغازات النبيلة
لأنه من السهل أن تفقد ذرات المعادن مثل ( Na- k ---الخ). الكترونات تكافؤها وتصبح أيونات موجبة وذلك لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة جداً. إذاً كيف ترتبط ذرات المعدن بعضها مع بعض ؟؟
تتواجد ذرات المعدن على شكل بلوري صلب,
يحتوي أيونات موجبة الشحنة والكترونات التكافؤ الحرة سالبة الشحنة,
والتي تتحرك بشكل عشوائي ضمن الشبكة البلورية في الفراغات الموجودة ضمن الأيونات موجبة الشحنة,
بحيث تتشكل سحابة الكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الايونات موجبة الشحنة
فتقلل من قوى التنافر الموجودة بين أيونات المعدن الموجبة. تسمى قوى التجاذب الكهربائي بين الأيونات موجبة الشحنة و الألكترونات سالبة الشحنة برابطة الفلزية ( المعدنية).