حتى تتجنّبي تعجّن هذا النوع من الأرز، أضيفي كوب ونصف من الماء لكلّ كوب من الأرز. نصائح لنجاح الأرز في قدر الضغط احترمي مقدار الماء مقابل الأرز. إغسلي الأرز جيداً قبل الطبخ حتى تتخلّصي من أكبر كمية ممكنة من النشويات. عندما تضيفين الماء، أتركي المزيج على النار حتى الغليان ثمّ ضعي الغطاء واضغطي القدر بحسب الأوقات أعلاه.
مدة طبخ الرز المصري محمد
الارز المفلفل المصري الارز المفلفل المصري من الأطباق الرئيسية على المائدة العربية،ويعتبرقاسماً مشتركاً بين كلِ المطابخ العربية ،ويمكن تقديمه ،مع اللحوم ،و الدجاج ،والشوربه،والخضار. وتتعدد طرق تحضيره،وتختلف من بلدٍ إلى آخر ،اخترنا لكِ منها اليوم طريقة الارز بالشعرية التى يشتهر بها المطبخ المصرى. مدة التحضير: 5 دقائق مدة الطبخ: 20 دقائق الوقت الاجمالي: 25 دقائق المقادير 1 كوب أرز مصرى نصف كوب شعرية كوب ونصف ماء مكعب مرقة 1 ملعقة كبيرة زبدة ملح "حسب الرغبة" طريقة التحضير في مقلاةٍ على النار ضعي ملعقة الزبدة حتى تذوب. الارز المفلفل المصري. أضيفي الشعرية ،وحركيها على النار حتى تحمر أضيفي الأرز الى الشعرية مع التقليب أضيفي الماء ،ومكعب المرقة ،والملح وقلبي المكونات جيداً. اتركي الأرز لمدة 20 دقيقة على نار هادئة حتى ينضج وقدميه ساخناً.
تُضاف إليه ثلاثة أكواب من الماء المغلي وثلاث ملاعق صغيرة من الملح، وعندما يغلي الخليط مرّة ثانية يقلب الأرز في القدر، ثمّ يغطّى ويترك فوق نار خفيفة جدّاً لمدّة ربع ساعة. كوب الرز كم يحتاج ماء لكل أنواع الأرز – ويكي فايف. يًرفع القدر عن النار ويُترك جانباً لربع ساعة حتّى يرتاح الأرز، ثمّ يُحرّك بعدها الأرز بخفّة بالشوكة، ثمّ يغطّى ويترك لربع ساعة أخرى، ثمّ يقدّم. سلق الأرز الأبيض متوسّط الحبّة
تُحضر كميّة من الأرز حسب عدد أفراد العائلة، فعلى سبيل المثال عند طبخ كوبين من الأرز الأبيض ينقع بدايةً في الماء الفاتر لمدّة خمس عشرة دقيقة حتى يتحوّل لونه إلى الأبيض. يُغسل الأرز عدّة مرات حتى يتمّ التّخلص من النشا والحصول على طعم مميّز للأرز. عند سلق الأرز توضع ثلاث ملاعق من السّمنة أو الزّيت في وعاء الطبخّ، ويُضاف الأرز ويقلّب لمدّة دقيقة واحدة، وبعد ذلك تُضاف ثلاثة أكواب من الماء الفاتر ثمّ الملح، ويوضع غطاء الوعاء عليه حتّى ينضج الأرز على البخار، حيث تكون مدّة سلق الأرز على نارٍ متوسّطة عشر دقائق، وبعد ملاحظة أنّ مستوى الماء قد انخفض يتمّ الطّبخ على نارٍ هادئة، ويترك الأرز ينضج لمدّة عشرين دقيقة دون إضافة أيّ نوع من البهارات أو الكركم نهائياً.
تعريف الكتلة المولية
بكل المواد الفيزيائية أو الكيميائية تتكون علميا بالذرات و منها المركب و منها العنصر الواحد، كما أن هناك أيضاً مركبات من أكثر من عنصر معاً و لذلك يتم تصنيفم أو الرمز لهم ببعض الحروف على حسب التكوين العنصر للجزيئات و المركبات، و تختلف كل ذرة عن سابقتها سواء بدرجة تفاعلها أو بدرجة محتواها، و تواجدها بالجدول الخاص بالعناصر و تركيباتها، و من هنا نجد أن كل مركب أو عنصر له مساحة و له كتلة أيضاً، و من هنا جاء تعبير الكتلة المولية حتى يتم قياس العنصر بكافة جزيئاته و خواصه في آن واحد. و شاهد أيضاً اهداف تدريس الرياضيات للمرحلة الابتدائية والثانوية. كيفية حساب الكتلة المولية 1
تعرفنا معاً على ما يسمى بالكتلة المولية و فيما يلي سنتعرف معاً أيضاً على طرق حساب الكتلة المولية مع بعض الأمثلة كي تبسط لنا كيفية حساب الكتلة المولية كما هو آت:
مثال: ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم:
هو عبارة عن مركب من عنصرين و هما: الكلور و الصوديوم نستخر مما يسمى بالجدول الدوري للعناصر و نجد كتلة الكلور المولية فيه تعادل 35. 453 جرام مول و الجرام هو بديل كلمة كتلة أو إختصار لها كما ذكرنا بالسابق، و مع قياس الكلور في كتلة علينا معرفة الصوديوم كم هي نسبته، و هي: 98.
كيف احسب الكتلة المولية - موضوع
9994 ؛ وللكلور 35453. اضرب الكتلة الذرية النسبية في ثابت الكتلة المولية. يتم تعريفه على أنه 0. 001 كجم لكل مول ، أو 1 جم لكل مول. هذا هو تحويل الوحدات الذرية إلى جرامات لكل مول ، مما يجعل الكتلة المولية للهيدروجين 1. 007 جم / مول ، وكتلة الكربون 12. 0107 جم / مول ، وكتلة الأكسجين 15. 9994 جم / مول والكلور 35. 453 جم / مول. تم العثور على بعض العناصر مع ذرتين فقط أو أكثر في الجزيئات. هذا يعني أنه من أجل إيجاد الكتلة المولية لعناصر مكونة من ذرتين ، مثل الهيدروجين والأكسجين والكلور ، من الضروري إيجاد كتلها الذرية النسبية ، وضربها في ثابت الكتلة المولية ثم ضرب النتيجة لاثنين. له 2: 1. 007 × 2 = 2. 014 جم / مول ؛ ل 2: 15. 9994 × 2 = 31. 9988 جم / مول ؛ و Cl 2: 35. 453 × 2 = 70. 096 جم / مول. طريقة 2 من 2: حساب الكتلة المولية للمركب
حدد الصيغة الكيميائية للمركب. يتكون من عدد الذرات في كل عنصر يتكون من المركب (يمكن الحصول على هذه المعلومات من أي كتاب مرجعي للكيمياء). على سبيل المثال ، صيغة كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) هي HCl وصيغة الجلوكوز هي C 6 ح 12 ال 6. من خلال هذه الصيغة ، من الممكن تحديد عدد ذرات كل عنصر يتكون من المركب.
يمكن العثور على كتلة العنصر عادةً أسفل الرمز الكيميائي، اكتب كتل كل عنصر في المركب. مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين ، 15. 9994 ؛ والوزن الجزيئي للهيدروجين 1. 0079. [8]
مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون ، 12. 0107 ؛ الأكسجين ، 15. 9994 ؛ والهيدروجين ، 1. 0079. 4- اضرب الكتل في النسبة المولية
حدد عدد المولات لكل عنصر في مركباتك الكيميائية، ويتم الحصول على النسبة المولية من خلال الرقم السفلي في المركب، ثم اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في هذه النسبة المولية. مثال 1: يحتوي الهيدروجين على حرفين منخفضين بينما يحتوي الأكسجين على انخفاض 1. لذلك ، اضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 ، 1. 00794 × 2 = 2. 01588 ؛ ونترك الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في واحد). مثال 2: يحتوي الكربون على رمز منخفض 6 ، والهيدروجين ، و 12 ، والأكسجين ، 6. يؤدي ضرب كل عنصر في رمزه السفلي إلى:
الكربون (12. 0107 * 6) = 72. 0642
الهيدروجين (1. 00794 * 12) = 12. 09528
الأكسجين (15. 9994 * 6) = 95. 9964
5- احسب الكتلة الكلية للمركب
اجمع الكتلة الإجمالية لجميع العناصر في مركباتك باستخدام الكتل المحسوبة باستخدام النسبة المولية، يمكنك حساب الكتلة الكلية للمركب، وسيكون هذا الرقم هو المقام في معادلة نسبة الكتلة.
تحميل برنامج حساب الوزن الجزيئي/الكتلة المولية/مجاناً | Mini Industry
عدد افوجادرو: هو عبارة عن عدد ثابت فيزيائي وهو يشير إلى عدد ذرات الكربون في 12 جم منها. الكتلة المولية: هي عبارة عن كتلة مول واحد من جزئيات المادة. الكتلة الذرية: هي عبارة عن وزن ذرة واحدة من المادة، أو هي عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات الموجودة في ذرة العنصر الواحدة. الكتلة الجزيئية: هي عبارة عن مجموع كتل الذرات في الجزي الواحد. طريقة حساب الكتلة المولوية:
اولاً يجب العلم أنه يتم حساب الكتلة المولوية بطريقة غير مباشرة وذلك عن طريق العدد الجزيء، أو عن طريق القيام بتقسيم الكتلة بالجرام الواحد على عدد المولات، ثم يتم بعد ذلك ضرب الناتج في الكتلة الجزيئية. الكتلة المولوية عبارة عن الكتلة على عدد المولات= ثابت افوجادرو × الكتلة الجزيئية
كيف يتم التطبيق العملي على هذا القانون:
مثال لتوضيح طريقة حساب الكتلة المولية:
س: احسب الكتلة المولية في عنصر ثاني أكسيد الكربون وذلك باستخدام الكتلة الذرية؟
ج: يجب أولا ان نكون على علم بتركيب ثاني أكسيد الكربون وهو عبارة عن ذرتين من الاكسجين وذرة واحدة من الكربون. الكتلة الذرية الواحدة من عنصر الاكسجين تساوي 16، أما الكتلة الذرية الواحدة من عنصر الكربون تساوي 12.
تصف المولارية العلاقة بين مولات المذاب وحجم المحلول. يمكنك البدء بالمولات والحجم أو الكتلة والحجم أو المولات والملليمترات لحساب المولارية. سيعطيك وضع هذه المتغيرات في المعادلة الأساسية لحساب المولارية الإجابة الصحيحة. 1
اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. تساوي المولارية عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المذيب باللتر. [١]
وبالتالي فهي تكتب كالآتي: المولارية = مولات المذاب/ عدد لترات المحلول. مسألة: ما هي مولارية محلول يحتوي على 0, 75 مول من كلوريد الصوديوم NaCl في 4, 2 لتر؟
2
فحص المسألة. يتطلب إيجاد المولارية أن تعرف عدد المولات وعدد اللترات؛ لست بحاجة لأي عمليات حسابية أولية إذا أتاحت المسألة هذه المعطيات. المسألة:
المولات = 0. 75 مول NaCl
الحجم = 4, 2 لتر
3
اقسم عدد المولات على عدد اللترات. سيعطيك ناتج القسمة عدد المولات لكل لتر من المحلول والذي يعرف بالمولارية. مسألة: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0, 75 مول/ 4, 2 لتر = 0, 17857142
4
اكتب الإجابة. قرب الأرقام الواقعة بعد العلامة العشرية إلى رقمين أو ثلاثة حسبما يفضل معلمك. اختصر المولارية ب"M" عند كتابة الإجابة واذكر الاختصار الكيميائي للمذاب.
المول - عدد أفوجادرو - الكتلة المولية Mole - Molar Mass
الكتلة المولارية ل Na =22, 99 جم
الكتلة المولارية ل Cl = 35, 45 جم
الكتلة المولارية ل NaCl= 22, 99+35, 45 = 58, 44 جم
اضرب كتلة المذاب في معامل تحويل كتلته المولارية. الكتلة للمولارية ل NaCl في هذا المثال تساوي 58, 44 جم لذا فإن معامل التحويل هو 1 مول/ 58, 44 جم. مولات NaCl = 5, 2 جم NaCl * (1 مول/ 58, 44 جم) = 0, 08898 مول = 0. 09 مول
اقسم 800 مل من الماء على 1000. سيكون عليك أن تقسم عدد الملليمترات في هذه المسألة على 1000 لإيجاد عدد اللترات لأن اللتر مكون من 1000 مللي لتر. كما يمكنك ضرب 800 مل في معامل تحويل 1 لتر/ 1000 مل. يمكنك نقل العلامة العشرية ثلاث خانات لليسار بدلًا من الضرب أو القسمة لتسريع العملية. الحجم = 800 مل * (1 لتر/ 1000 مل) = 800 مل/ 1000 مل = 0, 8 لتر
اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. عليك أن تقسم 0, 09 مول وهو عدد مولات NaCl على 0, 8 لتر وهو حجم المحلول باللترات لإيجاد المولارية. المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0, 09 مول/ 0, 8 لتر = 0, 1125 مول/ لتر
رتب إجابتك. قرب إجابتك إلى رقمين أو ثلاث بعد العلامة العشرية واختصر المولارية ب"M". الإجابة: 0. 11 مول كلوريد الصوديوم
المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ٤٥٬٥٦٣ مرة.
1 + 54. 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158. 0 جرام
حول الجرامات إلى مولات. الآن بعد أن عرفت الكتلة المولارية للمذاب عليك ضرب عدد جرامات المذاب بالمحلول في معامل تحويل 1 مول على وزن المذاب (الكتلة المولارية). سيعطيك هذا عدد مولات المذاب لهذه المعادلة. مسألة: جرامات المذاب * (1/ الكتلة المولارية للمذاب) = 3, 4 جم*(1 مول/ 158 جم) = 0, 0215 مول
5
اقسم عدد المولات على عدد اللترات. يمكنك الآن وقد أصبح لديك عدد المولات أن تقسمه على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية. مثال: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0, 0215 مول/ 5, 2 لتر = 0, 004134615
6
اكتب إجابتك. عليك تقريب الأرقام الواقعة بعد العلامة العشرية حسبما يطلب معلمك. وعادة ما تقرب إلى رقمين او ثلاث بعد العلامة العشرية. اختصر المولارية ب"M" عند كتابة الإجابة واذكر المذاب المستخدم. مثال: 0. 004 M KMnO 4
اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. عليك حساب عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول لإيجاد المولارية. لا يمكن استخدام الملليلترات فإن المعادلة العامة المستخدمة للتعبير عن المولارية تكتب كما يلي: المولارية = مولات المذاب/ لترات المذيب مثال: ماهي مولارية محلول يحتوي 1, 2 مول كلوريد الكالسيوم CaCl 2 في 2905 مل؟
افحص المسألة.