التقويم التربوي من ناحية تربوية يمكن القول أن المعلم الجيد لا يُطلق الأحكام المطلقة على الطلبة، ولكنه يقوّم تحصيلهم الدراسيّ، حيث يعتبر ذلك التحصيل الدراسي -لكل طالب على حدة- كتغذية راجعة تمكنه من تحسين العملية التعليمية، وبالتالي تحسين نتائجها، حيث إنّ تقويم الخطأ ليس كمثل الحكم عليه. مفهوما التقويم التربوي وهناك مفهومان للتقويم التربوي أولهما يعتمد على الطرق التقليديّة أو الطرق الشائعة للتقويم (وهي الطرق القديمة)، والآخر يعتمد على المنهج التربويّ الحديث للتقويم، وهما كما يأتي: التقويم التقليدي: وهو تقويم يقيس التحصيل الدراسي للطالب من خلال قياس مهارات ومفاهيم بسيطة لديه، وهو تقويم يكون الطالب فيه هو محور التقويم ولكنه لا يشارك في تقويم نفسه بنفسه، حيث يكون على شكل اختبار أو امتحان ورقي مكتوب يتم إعطاؤه لولي أمر الطالب. التقويم الواقعي: وهو تقويم يقيس شخصيّة الطالب بشتى جوانبها، حيث يجمع البيانات المختلفة عن الطالب، وذلك باستخدام استراتيجيّات وأدوات تقويم متعددة دون الاكتفاء بالامتحان المكتوب حتى ينمي المهارات الحياتية الحقيقية للطالب، وينمي المهارات العقلية العُليا لديه حيث يشارك الطالب بتقويم نفسه.
كتب اتجاهات معاصرة في التقويم التربوي - مكتبة نور
هذا المُنتج قد لا يكون متوفراً الآن.
وهو تقويم يركز على العملية التعليمية نفسها بقدر ما يركز على نتائجها، في حين أن التقويم التقليديّ يركز على النتائج فقط. أساليب التقويم التربوي وتختلف الأساليب باختلاف وقت القيام بالتقويم، وتشمل الأساليب المختلفة للتقويم التربوي: التقويم القبلي: وهو عبارة عن عمليّة تقويم تحدث قبل البدء بتنفيذ عملية التدريس، وتهدف هذه العملية إلى كشف وقياس مهارات الطلبة ومعارفهم وذلك قبل كل وحدة من البرنامج الدراسي، وبالتالي يساعد هذا النوع من التقويم على قياس تأثير البرنامج الدراسي خطوة بخطوة أو وحدة بوحدة. التقويم التكويني: ويُعتبر التقويم التكويني عملية تقويم تقوم على منهج منظّم، وهو يحدث خلال عملية التعليم وأثناءها، وهو يهدُف إلى تزويد المعلم والطالب بتغذية راجعة، وهو يساعد على تحسين عملية التعليم والتعلم في أثناء حدوثها. تحميل كتاب المعاصر في التحصيلي. التقويم الختامي: وهو يحدث في نهاية الموقف أو العملية التعليمية، ويمكن فيه إعطاء قيمة رقمية أو لفظية أو غيرها تبيّن مقدار إنجاز الطالب وتحصيله العلمي. وتجدر الإشارة إلى أنّ المعلم الجيد يستخدم الأسلوب التقويميّ المناسب في المكان المناسب، كما يمكنه استخدام أسلوبين أو الثلاثة مجتمعة، حيث يعتمد اختيار الأسلوب المناسب على نوع المعلومات المُراد قياس تحصيلها وكما يعتمد على كميّة المعلومات، وعلى الغرض أو الهدف المُراد تحقيقه، فقد يكون الغرض منه هو تعديل الخطط والبرامج الدراسية أو قد يكون لأغراض تصنيف الطلبة أو غيرها من الأغراض.
[toc]
يعتبر علم الديناميك الحراري الذي يدرس الإنثالبية فيما يدرس، فرعًا من فروع الفيزياء ويتخصص بمناقشة العلاقة بين الحرارة من جهةٍ ومختلف أشكال الطاقة من جهةٍ ثانيةٍ. على وجه الخصوص، يصف كيف يتم تحويل الطاقة الحرارية من وإلى أشكال الطاقة الأخرى وكيف تؤثر على المادة، ويتم التعبير عن أساسيات هذا العلم من خلال أربعة قوانين رئيسية. ينص القانون الأول في علم الديناميك الحراري على أن الحرارة هي شكلٌ من أشكال الطاقة، وبالتالي فإن العمليات الديناميكية الحرارية تخضع لمبدأ حفظ الطاقة؛ أي أنه لا يمكن الحصول على الطاقة الحرارية من العدم بل يمكن نقلها من مكانٍ إلى آخر أو تحويلها لشكلٍ مختلفٍ من الطاقة. *
ما هي الإنثالبية الإنثالبية ورمزها H في علم الديناميك الحراري، تعني مقدار الطاقة الحرارية الناتجة في نظامٍ كيميائيٍّ أو فيزيائيٍّ، كما يمكن تعريفها بأنها مقياسٌ لكامل الطاقة في نظامٍ ما وطريقةٌ لتسهيل فهم وشرح كيفية انتقال الطاقة بين النظم المختلفة. ويعتبر قياس الإنتالببي الكاملة لنظامٍ ما صعبًا، لذلك يُعتمد على التغير في الانثالبية عند قياس الطاقة في تفاعلٍ كيميائيٍّ، كما يقتصر استخدام الإنثالبية على قياس كمية الحرارة باعتبار أغلب التفاعلات الكيميائية تجري في ظروف ضغطٍ ثابتةٍ وتعتمد قيمتها على نتائج التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة.
التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية يسمى - حقول المعرفة
ومثال على ذلك حرارة التعديل الناتجة عن تفاعل أسيد النيتريك مع هيدروكسيد الصوديوم في المعادلة:
HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH = -13. 69 kcal
حرارة الإحلال
يحدث التغير في الانثالبية هنا عندما نقوم بحل جزيء من المادة في كميةٍ محددةٍ من محلولٍ في درجة حرارة محددة. ومثال على ذلك إحلال كبريتات المغنيسيوم في الماء من خلال المعادلة: *
MgSO4(s) + H2O(l) → MgSO4(aq) ΔH = -20. 28 kcal
يفتقر محتوى إلى الاستشهاد بمصادر. فضلاً، ساهم في تطوير هذه المقالة من خلال إضافة مصادر موثوقة. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها و إزالتها. ( يناير 2022)
معادلة فانت هوف في الديناميكا الحرارية الكيميائية تربط التغير في درجة الحرارة ( T) بالتغيير في ثابت الاتزان ( k) معطية التغير في المحتوى الحراري القياسي ( ΔH) للنظام. اشتق المعادلة للمرة الأولى العالم ياكوبس فانت هوف. يمكن كتابتة بالصيغة التالية أيضا
إذا افترضنا ان التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يعتبر كثابت مع درجة الحرارة فان التكامل المحدود للمعادلة التفاضلية في المعادلة
ا 1 و T 2 يعطى بالمعادلة التالية
في هذه المعادلة (K( 1 هو ثابت الاتزان في درجة الحرارة المطلقة T 1 و K 2 هو ثابت التوازن في درجة الحرارة المطلقة T2. وΔH هو التغير في المحتوى الحراري القياسي و R هو ثابت الغاز. وحيث
و
ويترتب على هذا
ولذلك، نضع اللوغاريتم الطبيعي لثابت توازن مقابل درجة الحرارة يعطي خط مستقيم. والميل للخط يساوي سالب التغير في المحتوى الحراري-ΔH القياسي مقسوماً على ثابت الغاز ، -ΔH /R والتقاطع مساو للتغيير في الانتروبي القياسي مقسوماً على ثابت الغاز، ΔS /R.