اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة
نتطرق من خلال موسوعة للإجابة عن سؤال اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة والذي يعد احد أسئلة مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي بالفصل الدراسي الثاني، نستعرض المثالين فيما يلي:
الإجابة عن سؤال اذكر مثالين للمركبات التي ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة هي عنصر الماء وعنصر أكسيد الهيدروجين. عنصر الماء
يتكون الماء من عنصري الأكسحين والهيدروجين ويتواجد في الطبيعية بالحالات الثلاثة للمادة وهما الغازية والسائلة والصلبة. يرمز إليه كيميائيًا بالرمز H2o وهو من أكثر المركبات المتوفرة في الطبيعة. من اهم خصائصه انه لا يوجد له طعم أو لون رائحة، في بعض الأحيان يلون باللون الأزرق بسبب عملية امتصاص الضوء الذي يقوم بها مع الأطوال الموجية الحمراء
أكسيد الهيدروجين
هو عبارة عن مركب كيميائي يتكون من الهيدروجين والأكسجين، وهو غير مستقر ولزج ويتواجد بالصورة السائلة. صيغته الكيميائية هي H2O2 ويبلغ وزنه الجزيئي 34. قانون النسب المتضاعفة | الكيمياء. 01 جرام مول وكثافته 1. 463 سنتيمتر مكعب. أما درجة انصهاره فهي -0. 43 درجة سيليزية ودرجة غليانه 152 درجة سيليزية. قد ينفجر السائل النقي من أكسيد الهيدروجين إذا تعرض للتسخين تحت درجة حرارة 100.
- سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابتة و المتضاعفة – الحياة و المادة
- اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة
- قانون النسب المتضاعفة | الكيمياء
- مسائل محلولة على قانون النسب المتضاعفة؟ - اسألني كيمياء
- من ثمرات بر الوالدين في الدنيا
سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابتة و المتضاعفة – الحياة و المادة
006 وحدة كتلة ذرية وهذا لا يعني أن كتلة النيتروجين تساوي 14. 006 غرام. مسائل محلولة على قانون النسب المتضاعفة؟ - اسألني كيمياء. أمثلة على قانون النسب المتضاعفة لو تأملنا الذرات المكونة لجزيء فلوريد الهيدروجين لوجدنا أن هنالك ذرة واحد من الفلور تتحد مع ذرة واحدة من الهيدروجين، بينما تكون نسبة كتلة ذرة الفلور إلى كتلة ذرة الهيدروجين كنسبة 1:19 أي أن كتلة ذرة واحدة من الفلور تعادل كتلة تسع عشرة ذرة من الهيدروجين، وتبقى هذه النسبة ثابتة وصحيحة في جميع التفاعلات الكيميائية التي يدخل الفلور والهيدروجين في تكوينها، ومن الأمثلة الأخرى على قانون النسب المتضاعفة، عند اتذحاد عنصري الكربون، والأكسجين لتكوّن مركّبين كيميائيين، حيث يحتوي الأول على 8. 82 غرام من عنصر الكربون و6. 44 من عنصر الأكسجين بينما كان المركّب الثاني يحتوي على 53. 7 غرام من الأكسجين و20. 13 غرام من الكربون، فإنّ نسبة الأكسجين إلى الكربون في المركّب الأول ( كتلة الأكسجين/ كتلة الكربون) على نسبة الأكسجين إلى الكربون ( كتلة الأكسجين/ كتلة الكربون) في المركّب الثاني تكون نسبة عدديّة صحيحة وثابتة تساوي اثنين.
اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة
قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. [1] [2] [3]
ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة - موسوعة. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. وإذا كان الكبريت يتفاعل مع الأكسجين في ظروف معينة، فإن 32 غراما من الأكسجين مطلوبة أيضا ل 32 غراما من الكبريت، بحيث يتفاعل كلاهما مع بعضها البعض دون وجود فائض متبقي من أحد المتفاعلات. لإنتاج مركب آخر ممكن من الكبريت والأكسجين، هناك حاجة إلى 48 غراما من الأكسجين ل 32 غراما من الكبريت. تتفاعل جماهير الأكسجين، التي تتفاعل في الحالتين مع 32 جرام من الكبريت، كما 32:48 أو تقصير 2: 3.
قانون النسب المتضاعفة | الكيمياء
العلماء فقد اعتبروا كتلة ذرة الكربون عبارة عن كتلة معيارية لباقي العناصر الاخرى ، لذلك فان العلماء اصبحوا يقوموا بقياس كتل باقي العناصر الموجودة في الجدول الدوري نسبة لكتلة عنصر الكربون فعلى سبيل المثال فان الكتلة النسبية لذرة النيتروجين بالنسبة للكربون تساوي 14. 006 وحدة كتلة ذرية. حساب نسب بعض العناصر في المركبات الكيميائية
انه عند ما نقوم بتحليل ثلاث عينات من أي مركب كيميائي فسوف تكون نسبة العناصر في هذا المركب تكون ثابتة وذلك مهما كانت الكتلة ثابته في هذه العينة، على سبيل المثال عندما نقوم بتحليل ثلاث عينات من مركب أكسيد النحاسي الثاني فإننا نجد أن كتلة العينة الأولى هي 5. 26 غراما، وان كتلة العينة الثانية هي 7. 90 غراما، وتبلغ كتلة الثالثة هي 6. 32 غراما، فانه وجد أن هذه العينات تتضمن على 4. 20 غرام و6. 30 غراما و 5. 04 غرام من النحاس وذلك في العينات الثلاثة. فعن طريق طرح كتلة النحاس من كل عينة فإننا نجد ان نسبة كتل الأكسجين في كل عينة على التوالي 1. 06 غرام و1, 6 غرام و1. 28 غرام، وذلك بان نقوم بتقسيم كتلة الأكسجين في العينة الأولى وذلك على كتلة النحاس في العينة الأولى وكتلة الاكسجين الثانية على كتلة النحاس الثانية وكتلة الاكسجين الثالثة على كتلة النحاس الثالثة، فإننا نجد أن نسبة الأكسجين إلى النحاس تكون نسبة 4:1، وذلك يدل على أن نسبة الأكسجين والنحاس تكون نسبة ثابتة مهما تغيرت كتلة العينة.
مسائل محلولة على قانون النسب المتضاعفة؟ - اسألني كيمياء
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء. الجدول الأول
جدول 1: العلاقات الرياضية للهيدروجين والنيتروجين ومركبات الأكسجين
مجمع
جدول التفاعلات
الهدروجين
كتلة النيتروجين
كتلة الأوكسجين
مجمع التفاعلات الرياضية
الهيدروجين النيتروجين
اكسيد النيتريك
15. 0 g
-
7. 0 g
8. 0 g
7. 0
8. 0
الأمونيا
8. 5 g
1. 5
الماء
9. 0 g
1. 0
النسب المضاعفة
[٣]
أما قانون ثبات التركيب الكيميائي للمركبات فإنه ينص على أن المادة المركبة في حالتها النقية (الخام) مهما تم تجزئتها فإنها ستحافظ على نفس التركيب الكيميائي للعناصر الأساسية المكونة لها، فعلى سبيل المثال تعتبر مادة ملح الطعام عبارة عن مركب من عنصري الكلور والصوديوم (NaCl) تبقى محافظةً على هذه الصيغة الكيميائية للمركب مهما كثرت كمية الملح أو قلت. [٣]
نبذة عن حياة العالم جون دالتون
شهدت مدينة كامبرلاند البريطانية عام 1766م مولد العالم الكيميائي وعالم الأرصاد الجوية جون دالتون والرائد في أبحاث النظرية الذرية الحديثة، وفي عام 1973م انتقل دالتون إلى مدينة مانشستر البريطانية ليدرس علم الرياضيات مصطحباً معه كتابه المتضمن على مقالات حول الأرصاد الجوية مستدمةً من خلال ملاحظاته وملاحظات أصدقائه، تلك المقالات تم نشرها عام 1793م لتسهم في نهضة علم الأرصاد الجوية ، ومن الجديد بالذكر أن دالتون قد توفي عام 1844م في مانشستر. [٤]
المراجع
↑ "Law of multiple proportions",, Retrieved 7-10-2018. Edited. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (30-8-2018), "Law of Multiple Proportions Example Problem" ،, Retrieved 7-10-2018.
مفهوم بر الوالدين
البِرّ لغة يعني: الطاعة والإحسان والصدق والفضل والصلاح وغير ذلك، هي باختصار كلمة جامعة لمفاهيم كثيرة من الخير والعطاء، وبإضافتها للوالدين فإنّها تعطي مفهومًا جديدًا مستقلًّا يعني الإحسان إلى الوالدين والصدق معهما وطاعتهما وعدم عصيانهما طالما أنّ الأمر لا يخرج عن حدود الشريعة الإسلامية ، فطاعة الخالق تأتي أوّلًا، ومن ثَمّ المخلوقات، فلو تعارضت مشيئة الخالق مع إرادة شخصٍ ما ولو كان واحدًا من الوالدين فالواجب تقديم طاعة الله تعالى وعدم عصيانه، وعدم إطاعة أحد في غير ما أحلّ الله تعالى. لكنّ برّ الوالدَين ممّا أمر به الله تعالى ورسوله الكريم -صلّى الله عليه وسلّم- في غير ما آية وحديث نبويّ شريف، فمتى كانت رغبة واحدٍ من الوالدين متماشية مع تعاليم الإسلام فالواجب على الابن الطاعة والسمع وعدم التلكّؤ في تأدية العمل الموكل إليه مهما تطلّب جهدًا، وإنّ عصيانهما بابٌ من أبواب العقوق الذي قد جعله الله تعالى من الموبقات المهلكات للعبد الراميات به إلى جهنّم نعوذ بالله منها، وقد سُئل ابن عبّاس -رضي الله عنه- وعن أبيه عن البرّ والعقوق ما أبوابهما، فقال إنّ البرّ أبوابه كثيرة، وأمّا العقوق فلو أنّ رجلًا نفضَ ثوبهُ فتطايرَ غباره على أحد والديه فإنّه يُكتَبُ عند الله عاقًّا.
من ثمرات بر الوالدين في الدنيا
الخطبة الأولى:
الحمد لله رب العالمين, وأفضل الصلاة وأتم التسليم على سيدنا محمد, وعلى آله وصحبه أجمعين.
فَقَالَ بَعْضُهُمْ لِبَعْضٍ: انْظُرُوا أَعْمَالاً عَمِلْتُمُوهَا صَالِحَةً لِلَّهِ. فَادْعُوا اللَّهَ بِهَا لَعَلَّهُ يُفَرِّجُهَا عَنْكُمْ. من ثمرات بر الوالدين في الدنيا - موقع المتقدم. قَالَ أَحَدُهُمْ: اللَّهُمَّ إِنَّهُ كَانَ لِي وَالِدَانِ شَيْخَانِ كَبِيرَانِ، وَلِي صِبْيَةٌ صِغَارٌ، كُنْتُ أَرْعَى عَلَيْهِمْ، فَإِذَا رُحْتُ عَلَيْهِمْ حَلَبْتُ، فَبَدَأْتُ بِوَالِدَيَّ أَسْقِيهِمَا قَبْلَ بَنِيَّ، وَإِنِّي اسْتَأْخَرْتُ ذَاتَ يَوْمٍ. فَلَمْ آتِ حَتَّى أَمْسَيْتُ، فَوَجَدْتُهُمَا نَامَا، فَحَلَبْتُ كَمَا كُنْتُ أَحْلُبُ، فَقُمْتُ عِنْدَ رُءُوسِهِمَا أَكْرَهُ أَنْ أُوقِظَهُمَا، وَأَكْرَهُ أَنْ أَسْقِيَ الصِّبْيَةَ، وَالصِّبْيَةُ يَتَضَاغَوْنَ عِنْدَ قَدَمَيَّ حَتَّى طَلَعَ الفَجْرُ، فَإِنْ كُنْتَ تَعْلَمُ أَنِّي فَعَلْتُهُ ابْتِغَاءَ وَجْهِكَ، فَافْرُجْ لَنَا فَرْجَةً نَرَى مِنْهَا السَّمَاءَ. فَفَرَجَ اللَّهُ، فَرَأَوُا السَّمَاءَ…. إلى آخر الحديث. [1]
قصة من الواقع
هذه القصة تحكي عن شاب كان يلازم امه في مرضها، ويخدمها، ويعمل بالنهار، ويسهر على راحتها بالليل، ويعود لعمله في الصباح، ولا يتوانى عن خدمتها، وكان لها من الأبناء غيره، لكن الحياة شغلتهم، وقصروا في حق أمهم، وهو لم يقصر.