قوة الوزن ( و) وهي القوة التي تتجه إلى أسفل نحو مركز الأرض وهي تؤثر في الكتاب. وقوى رد الفعل لهاتين القوتين هما: إذا
كانت ( ق ع) هي قوة فعل ، فإن قوة رد الفعل هي القوة التي يضغط بها
الكتاب على سطح الطاولة، وهي تتجه إلى أسفل وتؤثر في سطح الطاولة ، ويمكن
أن نرمز لها بالرمز ق عَ. إذا كانت ( و) هي قوة فعل ، فإن قوة رد الفعل هي القوة التي يجذب بها الكتاب للأرض ( وَ) وهي تتجه إلى أعلى وتؤثر في الأرض] هذا القانون يتحدث عن القوى المتبادلة بين الأجسام، وليس عن حركة الأجسام
أو سكونها إذ يمكن تطبيقه على الأجسام الساكنة (كتاب على طاولة) وعلى
الأجسام المتحركة أيضا مثل الصاروخ واندفاع الغازات منه. هذا القانون يحتاج في تطبيقه إلى جسمين بخلاف القانون الأول والثاني اللذان ينطبقان على جسم واحد. امثلة محلولة فى قانون نيوتن الثالث ديناميكا-الصف الثالث الثانوى. القوى المتبادلة ( زوج القوى) تؤثر على جسمين مختلفين لا على جسم واحد،
ولذ فإنهما لا تلغيان بعضهما ، أي لا يمكن أن نقول بأن محصلتهما تساوي صفر. من أهم نتائج هذا القانون اختزال القوى الداخلية لكل نظام أي لكل مجموعة
مترابطة من الأجسام مثل قوى الشد، أو القوى بين الجزيئات الصغيرة للجسم
الواحد. يتحرك الجسم بسبب تأثير القوة المؤثرة عليه من الخارج، وليس
بسبب تأثير القوة التي يؤثر بها هو على الأجسام، ولا تحت تأثير محصلة هاتين
القوتين.
امثله على قانون نيوتن الثالث
قانون نيوتن الثالث الصيغة الرياضية أمثلة توضيحية نتائج قانون نيوتن الثالث قانون نيوتن الثالث هو أحد قوانين الحركة الأساسية التي تم وضعها من قبل العالم الفيزيائي إسحاق نيوتن ويطلق عليه أيضاً "قانون الفعل ورد الفعل". وينص القانون على أن كل فعل له رد فعل مساوٍ له في المقدار ومعاكس له في الاتجاه، وهذا يعني أنه إذا أثر جسمٍ ما على جسم آخر بقوة معينة فإن هذا يسمى بالفعل، فيؤثر الجسم الآخر على الجسم الأول بقوة أخرى تسمّى قوة رد الفعل مساوية للقوة الأولى في المقدار ولكن تعاكسها في الإتجاه. الصيغة الرياضية الصيغة الرياضية في حالة السكون لقانون نيوتن الثالث هي: ق1= – ق 2، بحيث تكون ق 1 هي القوة التي تنتج من الجسم الأول وتؤثر على الجسم الثاني، وق 2 هي القوة الثانية التي تنتج من الجسم الثاني وتؤثر على الجسم الأول، وتكون قوة الجسم الثاني ق 2 معاكسة لقوة الجسم الأول ق 1 ومساوية لها في المقدار. امثله علي قانون نيوتن الثالث نشاط تجريبي. أمثلة توضيحية المثال الأول إذا ضربنا مثالاً بدولة أطلقت صاروخاً إلى الفضاء، فإنها لا تستطيع إطلاقه إلا بسرعة معينة ينتج عنها قوة قادرة على تحدي الجاذبية الأرضية، وبالتالي تكون هذه القوة قوة فعل ويرمز لها بـ ق 1، وتكون القوة المعاكسة لها الناتجة عن الجاذبية الأرضية قوة رد فعل ويرمز لها بـ ق 2 بحيث تكون مساوية لها في المقدار.
امثله علي قانون نيوتن الثالث قانون الفعل ورد الفعل
Successfully reported this slideshow. ديناميكا-الصف الثالث الثانوى-المنهج المصرى
امثلة محلولة عن قانون نيوتن الثالث
امثلة محلولة عن قانون نيوتن الثالث
امثله علي قانون نيوتن الثالث نشاط تجريبي
[٣]
ظاهرة انعدام الوزن
يُلاحظ بأن الأجسام الموجودة في المركبات الفضائية لا يوجد لها وزن، فوزن الجسم الموجود على سطح الأرض يمثل قوة الجاذبية الأرضية المؤثرة في الجسم، وإذا عُلق جسماً ما بميزان نابضي فإن وزن هذا الجسم يقاس في حالة السكون، أما في حال تحرك نقطة التعليق فإن القياس سيتغير سواءا كان ذلك بزيادته أو نقصانه، وهذا ما يسمى بوزن الجسم الظاهري وهو عبارة عن الوزن الذي نقيسه. فعلى سبيل التوضيح، لو كان هنالك جسم كتلته (ك) معلق بميزان نابضي مثبت أعلى المصعد، بحيث كانت قراءة الميزان كالتالي: [٣]
الحالة الأولى: إذا كان المصعد متحرك بسرعة ثابتة أو ساكناً فإن التسارع يساوي صفر، وبهذا فإن محصلة القوى= الكتلة× التسارع، وبما أن التسارع صفر فإن المحصلة=صفر، والقوة تساوي الوزن، وبناءً عليه (يكون الوزن الظاهري الذي يمثل الميزان في هذه الحالة مساوياً للوزن الحقيقي للجسم). الحالة الثانية: إذا كان المصعد متحركاً باتجاه الأعلى بتسارع ت، فإن المحصلة= القوة- الوزن= الكتلة× التسارع، وبنقل الوزن للطرف الآخر، ينتج أن: القوة= الوزن+ الكتلة× التسارع
وبناءً عليه فإن (الوزن الظاهري الذي يمثل قراءة الميزان في هذه الحالة أكبر من الوزن الحقيقي؛ لذلك قد يلاحظ المراقب في زيادة في الوزن).
امثله علي قانون نيوتن الثالث للحركه
الفرامل الهيدروليكية. المضخّات الهيدروليكية. قانون بويل للضغط
يختص قانون بويل بالغازات، وسمّي بذلك نسبةً إلى العالم روبرت بويل، وينصّ القانون على أنّ العلاقة بين ضغط الغازات وأحجامها هي علاقة عكسية ، إذ يقل حجم الغاز بزيادة ضغطه، ويكون ذلك شرط ثبات كل من: [٣]
درجة حرارة الغاز. كمية الغاز أو بلغة أخرى كتلته. تعبّر العلاقة (1/ح ∝ ض) عمّا سبق بالرموز، كما يمكن اشتقاق قاعدة رياضية من هذه العلاقة لتُصبح كما يأتي: [٣]
ثابت بويل = ضغط الغاز × حجم الغاز
ث = ض × ح
PV= k
حيث أن:
(ض) P: ضغط الغاز بوحدة باسكال. (ح) V: حجم الغاز أو الحيّز الذي يُشغله بوحدة اللتر أو م 3. (ث) k: ثابت بويل. يُمكن اشتقاق علاقة رياضيّة أخرى من العلاقة السابقة عند معرفة أنّ أي تغيير في حجم الغاز سيؤدي إلى تغيير العامل الآخر وهو ضغطه تِباعًا، كما أنّ أي تغيير في ضغطه سيؤدي إلى تغيير حجمه، وبالتالي فإنّ: [٣]
ضغط الغاز الابتدائي × حجم الغاز الابتدائي = ضغط الغاز النهائي × حجم الغاز النهائي
ض 1 × ح 1 = ض 2 × ح 2
P 1 V 1 = P 2 V 2
(ض 1) P 1: ضغط الغاز الابتدائي. امثله على قانون نيوتن الثالث. (ح 1) V 1: حجم الغاز الابتدائي. (ض 2) P 2: ضغط الغاز النهائي. (ح 2) V 2: حجم الغاز النهائي.
قانون نيوتن الثالث ويعرف أحيانا باسم قانون الفعل ورد الفعل. نص القانون: اذا
أثر جسم أول بقوة ق 1 2 على جسم ثان، فإن الجسم الثاني سيؤثر على الجسم
الأول بقوة قدرها ق 2 1 بنفس المقدار وفي الاتجاه المعاكس. كما يعبر عنه أحيانا كالتالي: لكل قوة فعل ، قوة رد فعل مساوية لها في المقدار ومعاكسة لها في الاتجاه. فإذا
أثر الجسم ( أ) على الجسم ( ب) بقوة ما ، فإن الجسم ( ب) سيؤثر على
الجسم ( أ) بقوة مساوية لها في المقدار ومعاكسة لها في الاتجاه. الصيغة الرياضية: ق 1 2 = ق 2 1 الرمز ق 1 2: يعني القوة التي يؤثر بها الجسم الأول على الجسم الثاني. الرمز ق 2 1: يعني القوة التي يؤثر بها الجسم الثاني على الجسم الأول. الرمز ق أ ب: يعني القوة التي يؤثر بها الجسم ( أ) على الجسم ( ب). وهذه الصيغة تبين أن القوى تحدث بشكل مزدوج أو ثنائي دائما. وقد أطلق اسحاق نيوتن اسم " الفعل " على إحدى القوتين ، و" رد الفعل " على القوة الثانية. قانون الضغط - اكيو. قانون نيوتن الثالث ملحوظة: يجب الانتباه إلى أن قوة الفعل، وقوة رد الفعل، هما قوتان لا تؤثران على نفس الجسم بل هما قوتان متبادلتان بين جسمين مختلفين دائما. [ الكتاب يتأثر بقوتين وهما: القوة العمودية ( ق ع) وهي المتجهة إلى أعلى عموديا على سطح الطاولة ، وهي تؤثر في الكتاب.
شاهد أيضًا: موضوع عن أول عنصر في الجدول الدوري في الكيمياء
أنواع المركّبات الهيدروكربونيّة
قاموا علماء الكيمياء بتقسيم المركّبات الهيدروكربونيّة بالقرن الـ 19 إلى قسمين أساسيين اعتمادًا على مصادرها وخصائصها، وهي:
مركّبات هيدروكربونية أليفاتية
وتعرف باسم Aliphatic Hydrocarbons، وهي ناتجة من انحلال الدهون أو الزيوت الكيميائي، وتُقسم إلى ثلاثة اقسام اساسية اعتمادًا على أنواع الروابط التي تحويها، وهي:
ألكانات Alkanes. ألكينات Alkenes. ألكاينات Alkynes. مركبات أروماتيّة عطرية
وتعرف باسم Aromatic Hydrocarbons، هي ناتجة من انحلال مستخلصات بعض الانواع للنباتات التي تمتلك رائحة عطرة، وتتقسم إلى نوعين:
هيدروكربونات مهلجنة عطرية
وتعرف باسم Arenes Aromatic Hydrocarbons، وتضم حلقة من البنزين تمثل وحدة البناء الاساسية فيها. ملخص مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها - ملتقى التعليم بالمملكة. هيدروكربونات غير مهلجنة عطرية
وتعرف باسم Nonbenzenoid Aromatic Hydrocarbons، وهي لا تضم حلقة البنزين بوحدة البناء فيها. مشتقات المركّبات الهيدروكربونيّة وتفاعلاتها
الكحوليات
الكحول عبارة عن بعض المركبات العضوية وتأتي بصيغة (ROH)، لأنها تحتوي على المجموعة من الهيدروكسيل (OH)، ويتم تحضيرها بطرق عديدة كطريقة جرينارد، ويتم تصنيفها على اساس أعداد مجموعات هيدروكسيل إلى:
الكحول الأحادي الهيدروكسيل
ويتم تحضير الكحول الاحادي الهيدروكسيل بتفاعل مركبات جرينارد مع فورمالدهايد، ويتم تصنيفها حسب مجموعات ألكيل والتي ترتبط بذرات الكربون التي تتصل بمجموعة هيدروكسيل إلى الكحول الأولي كالميثانول، والكحول الثانوي مثل 2 البروبانون، والكحول الثالثي مثل 2 الميثيل و2 البروبانون.
مشتقات المركّبات الهيدروكربونيّة وتفاعلاتها بالتفصيل - المنهج
إيثرات غير متماثلة: تكون هناك مجموعتان مختلفتان، مثل: (CH3OCH2CH3). تفاعلات الإيثرات
نشاطها الكيميائيّ ضعيف، بحيث لا تتفاعل مع القواعد، أو مع العوامل المُختزلة والمؤكسدة، أو مع المعادن النشطة.
اوراق عمل مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها, الصف الثاني عشر المتقدم, كيمياء, الفصل الثالث - المناهج الإماراتية
الأحماض الكربوكسيلية
من أهم المركبات العضوية، وصيغتها العامة (RCOOH)، لوجود مجموعة كربوكسيل (-COOH)، تُحضَّر من خلال أكسدة الألدهايدات، أو بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون، ، وتصنف إلى أحماض كربوكسيلية أليفاتية، وأحماض كربوكسيلية أروماتية، كما أنها تُصنف إلى:
أحماض أحادية الكربوكسيل، مثل حمض الأسيتيك (CH3COOH). أحماض ثنائية الكربوكسيل، مثل حمض الأكساليك (HOOC-COOH). أحماض عديدة الكربوكسيل، مثل حمض الستريك. تفاعلات الأحماض الكربوكسيلية
تسلك سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها، فعلى سبيل المثال:
(CH3COOH+NaOH------------->CH3COONa+H2O). اوراق عمل مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها, الصف الثاني عشر المتقدم, كيمياء, الفصل الثالث - المناهج الإماراتية. (CH3COOH+NH3--------------> CH3COONH4). (CH3COOH+NaHCO3---------->CH3COONa+CO2+H2O). (CH3COOH+CaO-----------> (CH3COO) 2Ca +H2O2).
ملخص مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها - ملتقى التعليم بالمملكة
مثال: (CH3CH2OH —- H2SO4—-180°CàCh2= CH2+ H2O). أحماض كربوكسيلية
وهو أحد المركبات العضوية وأهمها، ويأتي بصيغة (RCOOH)، وذلك لأنه يوجد مجموعة الكربوكسيل (COOH-)، ويتم تحضيرها بأكسدة الألدهايدات. أو بواسطة اضافة المركب الجرينارد لغاز ثاني أكسد الكربون، وتُقسم للأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية، والأحماض الكربوكسيلية الأروماتية، ويتم تصنيفها أيضًا إلى:
الأحماض الاحادية كربوكسيل، كحمض اسيتيك (CH3COOH). الأحماض الثنائية كربوكسيل، كحمض أكساليك (HOOC-COOH). الاحماض المتعدد الكربوكيل كحمض ستريك. التفاعلات للأحماض الكربوكسيلية
وتخي خطى الأحماض المعدنية بمعظم التفاعلات بها. مثال: (CH3COOH + NaOHà CH#COONa + H2o)
(CH3COOH +NH3à CH3COONH4)
(CH3COOH +NaHCO3à CH3COONa+ CO2+H2O)
(CH3COOH+ CaOà(CH3COO) 2Ca+ H2O2). يتم التفاعل مع الكحوليات ليتم انتاج إسترات عضوية. مثال: (CH3COOH + CH3OHà CH3COOCH3 + H2)
يتم التفاعل مع الأمينات ليتم انتاج الأميدات. مشتقات المركّبات الهيدروكربونيّة وتفاعلاتها بالتفصيل - المنهج. مثال: (CH3COOH + CH3NH2à CH3CONHCH3+ H2O). الاختزال للأحماض الكربوكسيلية، وذلك في وجود بعض العوامل المساعدة. مثال: (CH3COOH + (H) — Ni-à CH3CHO +H2O)
(CH3COOH+ 2(H) —-LiAlH4à CH3CH2OH +H2O).
درجة غليان 1 – كلوروبروبان أعلى من درجة غليان الربوبان؛ لأن جزيئات 1 -كلوروبروبان تشكل روابط ثائية القطب أكثر من جزيئات البروبان. 2 – 8 الكحولات والإيثرات والأمينات
الصفحات 85 – 82
التقويم 2 – 8
الصفحة 85
8. حدد عنصرين يتوافران بشكل كبير في المجموعات الوظيفية. الإجابات المحتملة: الأكسجين، النيتروجين، الفلور، الكلور، البروم، اليود، الكبريت، والفوسفور. 9. حدد المجموعة الوظيفية لكل مما يأتي ، وسم المادة المبينة لكل صيغة بنائية. 10. ارسم الصيغة البنائية لكل جزيء مما يأتي:
11. ناقش خواص الكحولات، والإيثرات، والأمينات، ثم أعط استعمالا واحدا لكل منها
الكحولات: معتدلة القطبية، ويمكن أن تكون روابط هيدروجينية مع جزيئات أخرى؛ درجة غليانها أعلى من الألكانات التي لها نفس الشكل والحجم، مثل الإيثانول. الإيثرات، غير قادرة على تكوين روابط هيدروجينية؛ وهي مادة متطايرة ذات درجة غليان منخفضة؛ و أقل ذوبانا من الكحولات في الماء؛ ومن أمثلتها: ميثيل الإيثر. الأمينات: بعض الأمينات لها روائح كريهة منفرة للبشر، منها على سبيل المثال هكسيل أمني الحلقي. 12. حلل – اعتمادا على الصيغة البنائية أدناه – أي المركبين أكثر ذائبية في الماء؟ فسر إجابتك
يُعدّ الإيثانول أكثر ذائبية في الماء من ميثيل الإيثر؛ لأن جزيئاته أكثر قطبية، فالكحولات، على الأغلب، أكثر ذائبية في الماء من الإيثرات.
لا تستطيع جزينات الأمينات ( الثالثية) أن تكون روابط هيدروجينية بين بعضها البعض ( علل ؟)
بسبب عدم وجود ذرات هيدروجين، حيث تتصل ذرة النيتروجين بثلاث مجموعات الكيل. درجة الغليان: درجة غليان الأمينات اقل من درجة غليان الكحولات المماثلة لها في الحجم و الشكل ( علل ؟) لأن روابط o-H في الكحولات أكثر قطبية من روابط N – H في الأمينات، و بالتالي تكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الكحولات أقوى من الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الأمينات، لذلك فإن درجات غليان الكحولات هي الأعلى. رائحة الأمينات:
تتميز الأمينات برائحة متطايرة غير مقبولة للإنسان. الأمينات هي المسئولة عن الروائح الكريهة المميزة للكائنات الميتة و المتحللة. غالبا ما تستعمل الكلاب البوليسية المدربة هذه الروائح للاستدلال الجثث بعد الكوارث مثل التسونامي و الأعاصير
استعمالات الأمينات
تصفح أيضا: