التهجين في علم الكيمياء هو عملية خلط أو إندماج أو اتحاد بين مدارين أو أكثر للإلكترونات في نفس الذرة مختلفين. [1] [2] [3] ويكونان متقاربين في الطاقة لتنتج مدارات مهجنة جديدة متكافئة في الطول والطاقة. ويحدث التهجين في نفس الذرة الواحدة وينتج مدارات متكافئة في الشكل والطول والطاقة. ويجب أن تكون الذرة مثارة. وأن تكون المدارات متقاربة في الطاقة مثل 2S مع 2P أو 4s مع 3d. الكيمياء العضوية: تعريف التهجين. وتكون عدد المدارات المهجنة مساوية لعدد المدارات النقية الداخلة في التهجين. وتكون المدارات المهجنة أكثر بروزاً إلى الخارج لتكون قدرتها على التداخل أقوى من قدرة المدارات العادية. تهجين من نوع sp 3. تهجين من نوع sp 2. التهجين في ذرة الكربون [ عدل]
التهجين في الكيمياء هو عملية الحصول على مجالات ذرية جديدة في ذرة عنصر ما نتيجة دمج مجالات ذرية معينة موجودة في مستوى طاقة معين. ففي ذرة الكربون مثلاً يمكن أن يحدث ثلاثة أنواع من التهجين، يتم في النوع الأول دمج مجال واحد من نوع S مع ثلاث مجالات من نوع P في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ليتكون أربع مجالات مهجنة جديدة من نوع SP 3. وفي النوع الثاني يندمج مجال واحد من نوع S مع مجالين من نوع P ليتكون ثلاث مجالات مهجنة من نوع SP 2.
شرح درس التهجين - الكيمياء (في الترمين) - الصف الثاني الثانوي - نفهم
التھجین hybridization
فكرة التھجین في الكیمیاء تعتمد على مزج العدید من الاوربیتالات الذریة المختلفة في اشكالھا وطاقتها للحصول على نسق متشابه من الاوربیتالات ذات الاشكال والطاقات المتشابھة ، وتكون ملائمة للاواصر الكیمیائیة الناتجة من نظریة اصرة التكافؤ (رابطة التكافؤ). تعريف التهجين Hybridization:
يعطى التهجين تفسيراً لطبيعة الأفلاك الذرية وكيفية اتحادها لتكوين الأفلاك الجزيئية وهى عبارة عن عملية تداخل بين أفلاك الذرة الواحدة المتقاربة في الطاقة والتي ينتج عنها افلاك جديدة متساوية في الطاقة والشكل. شرح درس التهجين - الكيمياء (في الترمين) - الصف الثاني الثانوي - نفهم. تعريف الفلك الجزيئي Molecular orbital:
- يصف الفلك الجزيئي حيزاً من الفراغ الذي تتحرك فيه الإلكترونات ويشمل نواتين أو أكثر كما يتسع لإلكترونين مزدوجين كحد أقصى وتكون طاقة الإلكترون في الفلك الجزيئي الرابط أقل منها في الفلك الذري المستقل. - تتم عملية التهجين بعد إثارة الذرة - نتيجة لامتصاص طاقة - حيث ينتقل إلكترون من فلك فرعي أقل طاقة إلى فلك فرعي أعلى طاقة. هنا لاحظ اشكال الاوربیتالات الذریة d, p, s في الشكل التالي كیف ھي مختلفة
وفي حالة التھجین تندمج الاشكال لتكون بنسق واحد وكما هو مبین في الشكل ادناه
بالنسبة لأشكالھا الھندسیة فتكون كما یلي:
تهجين وبناء جزئ الميثان CH4 - Methane - من المعروف ان الكربون C لديه التوزيع الإلكتروني التالي 1s2 2s2 2p2.
قامت نظرية رابطة التكافؤ بعملية معالجة لجزيء مستو ثلاثي الزوايا (trigonal planar)، مثل الترابط في جزيء BH3: حيث أن هذا يقوم بإعطاء ثلاثة مدارات من نوع sp2 والتي يتم العمل على توجيهها بمقدار 120 درجة عن بعضها البعض في مستوى xy، كما يعطي التداخل بين هذه المدارات الهجينة من نوع sp2 على ذرة البورون B مع المدارات 1s على ذرات الهيدروجين H ثلاثة روابط من نوع (B-H (sp2 -1s موجهة باتجاه 120 درجة من بعضها البعض، حيث أن هذا يتفق مع توقع نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية لغلاف التكافؤ VSEPR. الكيمياء العضوية [أنواع التهجين في الكربون ] - YouTube. قامت نظرية رابطة التكافؤ بعملية معالجة لجزيء رباعي السطوح (tetrahedral)، مثل الترابط في جزيء الميثان CH4: حيث يقوم هذا بإعطاء أربعة مدارات من نوع sp3، والتي يتم توجيهها في رباعي السطوح، حيث يتم تداخل المدارات الهجينة من نوع sp3 على الكربون C مع المدارات 1s على ذرات الهيدروجين H، كما ويعمل على إعطاء أربعة روابط من نوع C-H (sp3) -1s موجهة في زاوية مقدارها 109. 47 درجة من بعضها البعض، وهذا أيضا يعمل على توفير هندسة رباعي السطوح والتي تنبأت بها نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية لغلاف التكافؤ (VSEPR). كما وقامت نظرية رابطة التكافؤ بعملية معالجة لجزيء مثلث ثنائي الهرم (trigonal bipyramidal)، مثل الترابط في PF5: يحتوي جزيء PF5 على نظرية (VSEPR) الخاصة بالهندسة الخاصة بـ AX5، لذلك نحن بحاجة لتهجين المدارات المناسبة للروابط إلى 5 ذرات، كما أن تركيبات ns و np يمكن أن توفر فقط أربعة، لذلك نحن بحاجة إلى استخدام المدارات nd إذا كانت متاحة، حيث أن الخليط المناسب لتشكيل ترتيب زوايا مثلث ثنائي الهرم تتضمن تهجين جميع المدارات ns و np بالإضافة إلى المدار ndz2.
الكيمياء العضوية: تعريف التهجين
- من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون نرى أنها تمتلك مزدوج إلكتروني في الفلك الفرعي (2s) وإلكترونين مفردين في الفلك الفرعي (2p). - عند إثارة ذرة الكربون ينتقل إلكترون من الفلك الفرعي (2s) إلى الفلك الفرعي (2p) وبذلك تمتلك ذرة الكربون 4 افلاك نصف ممتلئة ولكنها غير متماثلة في الشكل والطاقة. - يحدث التهجين بين أفلاك (2s) وأفلاك (2p) في مستوى طاقي أعلى من مستوى طاقة الفلك (2s) وأقل من مستوى طاقة الفلك (2p) فتتكون 4 أفلاك متماثلة في الشكل والطاقة ، وكما تظهر الأدلة المساندة أن المدارين 2s و 2p يتم جمعهما لتشكيل مدارات هجينة ، مما يسمح لجزيء poly-atomic بأن يكون له 25٪ مدار s و٪ 75 p وبالتالي فإننا نطلق على الميثان جزيء sp3-hybridized. - اذاً هنا نكون قد توصلنا الى ان الأفلاك المهجنة تسمى أفلاك (sp3) لأنها نتجت من تهجين فلك (s) مع ثلاثة أفلاك (p). - تتنافر الأفلاك المهجنة فيما بينها حتى تصل زوايا الربط (Bond angle) إلى 109. 5 درجة. - يتم التداخل بين الأفلاك المهجنة وفلك (1s) لأربع ذرات هيدروجين فتتكون 4 روابط تساهمية أحادية من النوع سيجما (Sigma bond) وبذلك يتكون جزئ الميثان. - عدد الروابط المتكونة في جزي الميثان أربعة روابط كلها من النوع سيجما.
تداخل المدارات الهجينة sp3d على P مع المدارات من نوع 2p على ذرات الفلور F يعطي خمس روابط سيجما (P-F (sp3d) -2p في مجموعتين، الأولى تكون الروابط المحورية على طول المحور z axis (180 درجة من بعضها البعض) وثلاثة روابط استوائية (equatorial) في المستوى xy ( 120 درجة من بعضها البعض، و 90 درجة من كل رابطة محورية). هذا يعني أن الروابط الخمسة ليست مكافئة. المصدر 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION. 2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author). 3. 'Inorganic Chemistry' by Catherine. E. Housecroft and Alan. G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018 1. 'Basic Inorganic Chemistry' 'Inorganic Chemistry', by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. أقرأ التالي منذ 13 ساعة يوديد الفضة AgI منذ 13 ساعة هيدروكسيد الفضة AgOH منذ يوم واحد كلوريد الفضة AgCl منذ يوم واحد كرومات الفضة Ag2CrO4 منذ يوم واحد فلمينات الفضة AgCNO منذ يوم واحد رباعي فلوروبورات الفضة AgBF4 منذ يوم واحد أكسيد الفضة الأحادية Ag2O منذ 4 أيام طرق الكشف عن نقطة التكافؤ في تفاعلات الترسيب منذ 4 أيام تقدير وزن الحديد على هيئة أكسيد الحديديك منذ 4 أيام معايرة محلول نترات الفضة في طريقة مور وفاجان
الكيمياء العضوية [أنواع التهجين في الكربون ] - Youtube
قسم الكيمياء ، جامعة كالجاري. SP3 التهجين. تم الاسترجاع في 24 مايو 2018 ، من: الرابطة الكيميائية 2: الهندسة الجزيئية وتهجين المدارات الذرية الفصل 10. [PDF]. تم الاسترجاع في 24 مايو 2018 ، من: Quimitube. (2015). الرابطة التساهمية: مقدمة في تهجين المدارات الذرية. تم الاسترجاع في 24 مايو 2018 ، من: رعشة واتكينز. (2008). كيمياء غير عضوية (الطبعة الرابعة ، صفحة 51). مولودية جراو هيل.
4- عدد الروابط المتكونة في جزي الإيثلين = 6 روابط منها (5) روابط سيجما ورابطة واحدة فقط من النوع باي. 5- من خلال دراسة تهجين جزئ الإيثلين نستنتج أن الشكل الهندسي له هو مثلث مسطح Planar triangle
– الرابطة باي: (π) (Pi bond) هي رابطة تنشأ من التداخل الجانبي للأفلاك الذرية غير المهجنة أي تكون متوازية. – ان درجة تداخل الأفلاك الإلكترونية في رابطة سيجما (σ) أعلى من درجة التداخل في الرابطة باي (π) لهذا فأن الرابطة سيجما (σ) أقوى من الرابطة باي (π). تهجين وبناء جزئ الأسيتيلين CH ≡ CH Acetylene
1- يتم تهجين فلك (2s) مع فلك (2p) في ذرة الكربون المثارة فتنتج فلكين متماثلين في الشكل والطاقة ويبقى الفلك (p y) والفلك (p z) في وضعهما الأصلي قبل التهجين. 2- تسمى الأفلاك المهجنة sp لأنها تكونت من تهجين فلك s)) وفلك (p). 3- يحدث تنافر بين الأفلاك المهجنة حتى تصل الزوايا بينها إلى 180 o
4- التداخل في جزئ الأسيتيلين:
– تداخل أفلاك (sp) من كل ذرة كربون مع أفلاك (1s) من كل ذرة هيدروجين ينتج عنه رابطة C-H
– تداخل بين أفلاك (sp) من كل ذرة كربون ينتج عنه رابطة C-C
– نتيجة تداخل جانبي بين فلكي الفلك (p y), (p z) من كل ذرة كربون فتتكون الرابطة الثلاثية CH ≡ CH
5- عدد الروابط المتكونة في جزي الأسيتيلين = 6 روابط منها (3) روابط سيجما ورابطتين من النوع باي.
الفكرة هي تحديد وفهم الأشياء التي تثير غضبك. بمجرد أن تدرك ماهيتها، يمكنك اتخاذ خطوات لتجنب الوقوع فريسة لها. إذا لم تكن متأكدًا من مصدر غضبك، فحاول تذكير نفسك بأخذ لحظة في المرة القادمة التي تشعر فيها بالغضب. استخدم هذا الوقت لتقييم ما حدث في اللحظات التي سبقت شعورك بالغضب. السعوية اليوم - حواء/العصبية أثناء الصيام.. كيف تتخلص منها؟. هل كنت مع شخص معين؟ ماذا كنتم تفعلون؟ كيف كانت مشاعرك قبل تلك اللحظة؟
التركيز على الأمور الجيدة
في حين أن التفكير في مصائب يومك قد يبدو أمرًا طبيعيًا، إلا أنه لن يساعدك على المدى القصير أو الطويل. بدلاً من ذلك، حاول إعادة التركيز على الأشياء التي سارت على ما يرام. إذا لم تتمكن من العثور على الجانب المشرق في اليوم، يمكنك أيضًا محاولة التفكير في الكيفية التي قد تسوء بها الأمور. طلب المساعدة
من الطبيعي والصحي تمامًا أن تشعر بالضيق والغضب من وقت لآخر. ولكن إذا كنت لا تستطيع التخلص من مزاجك السيئ أو تشعر دائمًا بالضيق بسبب الغضب، فقد يكون الوقت قد حان لطلب المساعدة. إذا كان غضبك يؤثر على علاقاتك وسلامتك، فإن التحدث مع معالج مؤهل يمكن أن يساعدك على العمل من خلال مصادر غضبك ويساعدك على تطوير أدوات أفضل للتكيف. للمزيد من المقالات:
كيف تكون شخصية جذابة كيفية تحسين احترام الذات كيف أتخلص من مخاوفي ما هو الذكاء الاجتماعي ما هي البرمجة اللغوية العصبية كيف أتخلص من عاداتي السيئة كيف تتخلص من الغضب كيف أخطط لمستقبلي كيف تكتسب الشجاعة
كيف تتخلص من الغضب | موقع نصرة محمد رسول الله
التعبير عن إحباطك
لن تفيدك نوبات الغضب، لكن هذا لا يعني أنه لا يمكنك التنفيس عن إحباطك لصديق تثق به أو أحد أفراد العائلة بعد يوم سيء بشكل خاص. بالإضافة إلى ذلك، فإن السماح لنفسك بمساحة للتعبير عن بعض من غضبك يمنعه من الظهور في الداخل. نزع فتيل الغضب بروح الدعابة
يمكن أن يساعدك العثور على الفكاهة في لحظة عصيبة في الحفاظ على منظور متوازن. هذا لا يعني أنه يجب عليك ببساطة أن تضحك من مشاكلك، ولكن النظر إليها بطريقة مرحة قد يساعدك. كيف تتخلص من الغضب | موقع نصرة محمد رسول الله. في المرة القادمة التي تشعر فيها بغضبك يتصاعد، تخيل كيف قد يبدو هذا السيناريو لشخص خارجي؟ كيف يمكن أن يكون هذا مضحكا لهم؟
من خلال عدم أخذ نفسك على محمل الجد، سيكون لديك المزيد من الفرص لمعرفة مدى عدم أهمية المضايقات البسيطة في المخطط الكبير للأشياء. تغيير محيطك
إمنح نفسك استراحة عن طريق أخذ بعض الوقت الشخصي من محيطك المباشر. إذا كان منزلك مليئًا بالفوضى ويجهدك، على سبيل المثال، خذ جولة بالسيارة أو مشيًا طويلاً. ستجد على الأرجح أنك مجهز بشكل أفضل لفرز الفوضى عند عودتك. تعرف على المحفزات وابحث عن البدائل
إذا كانت تنقلاتك اليومية تحولك إلى كرة من الغضب والإحباط، فحاول إيجاد طريق بديل أو المغادرة مبكرًا للعمل.
السعوية اليوم - حواء/العصبية أثناء الصيام.. كيف تتخلص منها؟
أقوى وأفضل معهم. استخدم الدعابة لتخفيف التوتر
يمكن أن يساعد استخدام الفكاهة في تقليل توترك. هذه طريقة جيدة لمواجهة الأشياء التي تجعلك غاضبًا ، لكن احرص على عدم استخدام السخرية لأنها قد تؤذي مشاعر الآخرين وتجعل الأمور أسوأ. كيف تعامل الإسلام مع مشكلة الغضب عند الإنسان؟
نصائح لمساعدتك على إدارة الغضب
الغضب هو عاطفة إنسانية نشعر بها جميعًا ، ولكن عندما يتصاعد أو يصعب السيطرة عليه فإنه يسبب العديد من المشاكل ويمكن أن تؤثر هذه المشاكل على عملك أو علاقاتك الشخصية مع الآخرين ، ولهذا أردنا أن نقدمها في هذا المقال. فيما يلي بعض النصائح والخطوات المهمة من موقع المحتوى لمساعدة الشخص على إدارة وضبط غضبه ، ومن أبرزها: [2]
عندما تغضب ، خذ بعض الهواء وخذ نفسًا عميقًا ، وامنح نفسك بعض الوقت لتهدأ وتتخلص من الأفكار السلبية التي تسبب الغضب ، وادعم نفسك ببعض الكلمات الإيجابية التي تجعلك تشعر بالهدوء والاسترخاء. ينصح بالابتعاد عن الكحوليات والمخدرات ، فهي من أهم أسباب وتفاقم الغضب والتوتر. طريقة جيدة للتخلص من الغضب هي التواصل مع الأشخاص المقربين وزملاء العمل للحصول على الدعم والعمل على التخلص من الغضب الذي تشعر به عن طريق تغيير سلوكك والتحدث معهم عن مشاعرك وسبب شعورك بالغضب..
في بعض الأحيان ، تكون أفضل طريقة للتخلص من الغضب هي ترك المشاعر الغاضبة في الداخل بدلاً من قمعها ، ولكن يجب التعبير عن الغضب بشكل مناسب ، وإلا فسيؤدي ذلك إلى زيادة المشكلة فقط وقد يتسبب الغضب في فقدان العلاقات.
Create your post! هل أعجبك المقال؟
Next post