تعريف الرابطة الكيميائية الرابطة الكيمائية (بالإنجليزية: Chemical Bond) هي التماسك الذي يحدث بين الذرات في الجزيئات والمركبات المختلفة، وذلك نتيجةً للتفاعل الحاصل بين الإلكترونات الموجودة في هذه الذرات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية، وهي؛ الرابطة الأيونية، والرابطة التساهمية القطبية والغير قطبية، والرابطة الهيدروجينية. [١] أسئلة عن الروابط الكيميائية فيما يأتي أسئلة متنوعة تتعلق بالروباط الكيميائية مع إجاباتها: السؤال: ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟ [٢] [٣] الحل: تقسم الروابط الكيميائية إلى عدة أنواع وهي كالآتي:
الرابطة الأيونية. الرابطة التساهمية، وهي نوعان: الرابطة التساهمية القطبية، الرابطة التساهمية الغير قطبية. تعريف الرابطة الكيميائية الموزونة. الرابط هيدروجينية. الرابطة المعدنية. السؤال: كيف تتشكل الرابطة الأيونية، مع ذكر مثالٍ عليها؟ [٤] الحل: تتشكل الرابطة الأيونية عندما يتم نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى ذرةٍ أخرى لإكمال غلاف الإلكترون الخارجي والوصول إلى حالة الاستقرار، أي الوصول إلى غلاف خارجي ممتلئ بالإلكترونات. مثال: مادة كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام) هي مادة مرتبطة برابطة أيونية؛ حيث تتخلى ذرة الصوديوم (Na) عن إلكترون التكافؤ الخاص به، والذي تكتسبه ذرة الكلور (Cl).
تعريف الرابطة الكيميائية التي تفرزها الغدد
بشكل عام، تكافؤ عنصر إما يساوي عدد النقاط في رمز لويس المقابل أو 8 ناقص عدد النقاط (أو إلكترونات التكافؤ). نظرية كوسيل في الترابط الكيميائي: يمكن أن تشكل الهالوجينات أيونات سالبة الشحنة عن طريق اكتساب إلكترون. في حين أن الفلزات القلوية يمكن أن تشكل أيونات موجبة الشحنة بفقدان الإلكترون. هذه الأيونات سالبة الشحنة و الأيونات موجبة الشحنة لها تكوين غاز نبيل يتكون من 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. التكوين الإلكتروني العام للغازات النبيلة (باستثناء الهيليوم) معطى بواسطة ns 2 np 6. على عكس الشحنات التي تجذب بعضها البعض ، فإن هذه الجسيمات على عكس المشحونة تتماسك معًا بقوة قوية من الجاذبية الكهروستاتيكية الموجودة بينها. على سبيل المثال ، MgCl2 وأيون المغنيسيوم وأيونات الكلور متماسكة معًا بقوة الجذب الكهروستاتيكي. ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء. يُعرف هذا النوع من الترابط الكيميائي الموجود بين جسيمين مشحونين على عكس الجسيمات المشحونة باسم الرابطة الكهربية. شرح منهج كوسل لويس: في عام 1916 ، نجح كوسل ولويس في تقديم تفسير ناجح بناءً على مفهوم التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة حول سبب اتحاد الذرات لتشكيل الجزيئات. ذرات الغازات النبيلة لديها ميل ضئيل أو معدوم للاندماج مع بعضها البعض أو مع ذرات العناصر الأخرى.
تعريف الرابطة الكيميائية الحرارية
وعندما يتشارك إلكترونان كما في ثاني أوكسيد الكربون ( CO ٢) فإن الرابطة التساهمية الناتجة تعرف بالرابطة المزدوجة. وفي الأستيلين (الإيثيلين) ( C ٢ H) عندما ترتبط ذرتين من الكربون معا برابطة ثلاثية فإن ثلاثة إلكترونات تتشارك. والإلكترونات في الروابط التساهمية غالبا لا تتشارك بالتساوي بين العناصر المترابطة. رابطة كيميائية - ويكيبيديا. فعندما تكون المشاركة غير متساوية كما في جزيء الماء, تعرف الرابطة بأنها رابطة قطبية, والجزيء الناتج يكون له نهايتان مشحونتان سالبا وموجبا. الألكانات: مركبات كيميائية تحوي على الكربون والهيدروجين فقط, وترتبط برابط واحد. متطاير: أي مادة تتبخر في درجات حرارة منخفضة لتصبح غازاً. [KSAGRelatedArticles]
[ASPDRelatedArticles]
تعريف الرابطة الكيميائية الموزونة
W. Locke (1997). مقدمة لنظرية المدار الجزيئي. 18 مايو 2005. كارل أر. نافي. الفيزياء المتقدمة. 18 مايو 2005.
تعريف الرابطة الكيميائية للصفة الموروثة
السؤال: ما هو الفرق بين الروابط الهيدروجينية وقوى تشتت لندن؟ [١٠] الحل:
تعتبر القوى الهيدروجينية وقوى تشتت لندن عوامل جذب ضعيفة بين الجزيئات، إلا أنها تختلف عن بعضها البعض في أن القوى الهيدروجينية تحدث فقط بين ذرات الهيدروجين وعنصر آخر كالأكسجين (ويعد الماء مثالا على هذه الرابطة)، بينما تحدث قوى تشتت لندن بين الذرات أو الجزيئات من أي نوع، وتعتمد على اختلالات مؤقتة في توزيع الإلكترونات. القوى الهيدروجينية ضعيفة ويمكن كسرها بسهولة في حال كانت فردية، ولكن إذا تجمعت تصبح أقوى، أما قوى لندن فهي ضعيفة دائمًا. الروابط الكيميائية – e3arabi – إي عربي. الروابط الهيدروجينية وقوى تشتت لندن تعد أمثلة على قوى فان دير فال، وهو مصطلح عام للتفاعلات بين الجزيئات التي لا تتضمن روابط تساهمية أو أيونات. السؤال: ما هو المقصود برابطة سيجما ورابطة باي؟ [١١] الحل:
رابطة سيجما (σ) هي نوع من الرابطة التساهمية التي تتشكل بسبب تداخل المدارات الذرية على طول الخط الفاصل بين الذرتين. رابطة باي (π) هي نوع من الرابطة التساهمية التي تتكون من تداخل جانبي للمدارات الذرية.
تعريف الرابطة الكيميائية تويتر
ميّز عن ربيطة. صورة لرابط كيميائي. الروابط أو الأواصر الكيميائية في الكيمياء ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. [1] [2] [3] وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزيئي بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة القوة الكهرومغناطيسية حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في مستويات للطاقة. تعريف الرابطة الكيميائية التي تفرزها الغدد. أنواع الروابط الكيميائية [ عدل]
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها «متمركز» على ذرة/ذرات معينة، أو «غير متمركزة» بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
2015 علوم القرن الـ21 الكيمياء
براون بير
KFAS
الترابط الكيميائي الكيمياء
هناك ثلاثة أنواع رئيسة من الروابط: أيونية, فلزية وتساهمية. وعندما تفقد الذرة أو تكتسب إلكترونا تصبح في هذه الحالة مشحونة كهربائياً, وتعرف باسم الأيون. والرابطة الأيونية تتكون عندما تتحد الأيونات ذات الشحنات المعاكسة مع بعضها بالانجذاب الكهروستاتيكي, وتكون مجموعة منتظمة, أو بلّور, وتعرف أيضا بالشَّعرية الأيونية. وفي الملح الشائع ( NaCl) فإن ذرات الصوديوم تفقد إلكترون وتحمل شحنة موجبة ( Na +), بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونا فتحمل شحنة سالبة ( Cl -). وفي الرابطة الفلزية تتكون شبكة عندما يشارك كل ذرات الفلز الإلكترون الخارجي لها لتكون بحرا من الإلكترونات. والروابط الفلزية قوية جدا ولذا فإن الفلزات تتجه لأن يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية. تعريف الرابطة الكيميائية للصفة الموروثة. وفي الشبكة الفلزية يمكن للإلكترونات أن تتحرك بحرية, وهذا يشرح لماذا تكون الفلزات موصلات جيدة للكهرباء والحرارة. أما الرابطة التساهمية فإن الذرات لاتكتسب أو تفقد إلكترونات, وبدلا من ذلك فإنها تشارك إلكتروناتها. وعندما يشارك إلكترون واحد فقط بين الذرات –كما– على سبيل المثالفي جزيء الفلور ( F ٢) – تتكون رابطة تساهمية واحدة.
بسبب
أنسجة الأوعية الدموية، والسيقان الحفاظ على النباتات حتى طويل القامة الموردة مع الماء
حتى لا تجف في الهواء. يترك لجمع أشعة الشمس. في البداية، كانت الأوراق صغيرة وشبيهة بالإبرة، مما ساعد على
تقليل فقدان المياه. في وقت لاحق، كانت الأوراق أكبر بكثير وأوسع، لذلك النباتات يمكن
جمع المزيد من الضوء. مع أنسجة الأوعية
الدموية وغيرها من التكيفات، وكان النباتات الوعائية في وقت مبكر حافة على النباتات
غير الوعائية. يمكن أن تنمو طويل القامة والاستفادة من أشعة الشمس عالية في الهواء. كانت البيوفيت الرواد الضوئي على الأرض، ولكن النباتات الوعائية في وقت مبكر كانت رواد
التمثيل الضوئي في الهواء. تنوع النباتات الوعائية
بلا بذور
الناجين من أحفاد
النباتات الوعائية في وقت مبكر تشمل النوادي والسرخس. هناك 1200 نوع من نوبموس وأكثر
من 20،000 نوع من السرخس. الحزازيات نباتات لاوعائية وهي من أوائل النباتات التي تنمو في البيئات الجديدة أو غير المستقرة أو التي تعرضت للدمار - إدراك. كلا النوعين من النباتات الوعائية هي بلا بذور وتتكاثر مع
الجراثيم. ويرد مثالان في الشكلين أدناه وأدناه. كلوبوسس تبدو مثل
الطحالب وتنمو منخفضة إلى الأرض. على عكس الطحالب، لديهم جذور، ينبع، والأوراق، على
الرغم من أن الأوراق صغيرة جدا. السرخس تبدو أكثر
مثل النباتات "نموذجية".
الحزازيات نباتات لاوعائية وهي من أوائل النباتات التي تنمو في البيئات الجديدة أو غير المستقرة أو التي تعرضت للدمار - إدراك
الريزوم: هو عبارة عن ساق أفقية زاحفة مدفونة تحت التربة تخرج منها الأوراق والجذور العرضية. أهمية السراخس:
تضاف النباتات السرخسية الجافة إلي تربة الحدائق لامتصاص أكبر كمية من المياه حيث تعمل ما يشبه الإسفنج للمساعدة على احتفاظ التربة بالمياه. تساعد في التخفيف من حموضة التربة. تستخدم لإضافة مواد عضوية للترب الرملية. نباتات لاوعائية
النباتات اللاوعائية أو البريويات Bryophyte هي نباتات امبريوية (رشيمية) embryophyte (نباتات أرضية ' land plants ') لا تحتوي أي أوعية للنقل من الجذور إلى الأوراق و بالعكس كما في النباتات الوعائية. تتغذى النباتات اللاوعائية عن طريق البناء الضوئي كما في النباتات الوعائية - كوريكسا. لا يوجد أي نسيج وعائي في هذا النوع من النباتات لدوران السوائل ضمن النبات ، وهي نباتات غير مزهرة flower و بدون بذور seed ، تتكاثر عن طريق الأبواغ.
تتغذى النباتات اللاوعائية عن طريق البناء الضوئي كما في النباتات الوعائية - كوريكسا
لديهم أوراق كبيرة ويمكن أن تنمو طويل القامة جدا. بل إن بعضها يتطور إلى أشجار. وغالبا ما يتم الخلط
بين كلوبوسس مع الطحالب
كلوبوسس مثل هذه
غالبا ما يتم الخلط مع الطحالب. نادرا ما يختلط السرخس
مع الطحالب
ليس هناك سرخس مربكة
مع الطحالب. لماذا تبدو هذه السرخس أكثر شبيهة بالنبات؟
ملخص
الوعائية كما تراشوفيتس. وتشمل الأنسجة الوعائية
زيلم واللحاء. أنها تسمح للنباتات تنمو طويل القامة في الهواء دون تجفيف. النباتات الوعائية
أيضا الجذور، ينبع، والأوراق. إعادة النظر
قارن زيلم إلى اللحاء. كيف تسمح أنسجة الأوعية
الدموية واللجنين للنباتات الوعائية أن تكون "رواد التمثيل الضوئي في الهواء"؟ لماذا جذور أكثر
فائدة للنبات من ريزويدس؟ ما هي الفوائد التي
ينبع منها النبات؟
تضم
المملكة النباتية ثلاثة أقسام ( شعب) هي: 1- قسم
الطحالب عديدة الخلايا 2- قسم
الحزازيات 3- قسم
النباتات الوعائية
قسم النباتات الوعائية:
تصنيف
النباتات الوعائية:
1- نباتات
غير بذرية وتشمل طائفة واحدة هي طائفة النباتات السرخسيو ( السراخس). 2- نباتات
بذرية وتشمل طائفتين هما طائفة معراة ( عاريات) البذور وطائفة مغطاة ( كاسيات) البذور. قسم النباتات الحزازية ( الحزازيات): ما
هي الحزازيات: هي نباتات
خضراء صغيرة تنمو عادة في المياه وفي الأماكن الرطبة الظليلة ، لا تحتوي على جذور أو
سيقان أو أوراق حقيقية ولكن لها أشباه جذور وأشباه سيقان وأشباه أوراق ولا تحتوي على
أنسجة دعامية. تصنيف
الحزازيات: تقسم
النباتات الحزازية إلي طائفتين هما: - أ -
طائفة الحزازيات المنبطحة ( الكبدية). ب- طائفة الحزازيات القائمة. النباتية - قسم الطحالب عديدة الخلايا تقسم الطحالب عديدة الخلايا حسب أنواع الأصباغ التي تحتويها بالإضافة
إلي اليخضور إلي: 1-
قسم طحالب خضراء. 2-
قسم طحالب البنية. 3-
قسم طحالب حمراء خارطة ذهنية: قييم نفسك