التلميذة رحاب على عبد المعطى سعيد و التلميذ ثروت ايميل موريس يوسف أعلن الدكتور جمال حسن محمد، وكيل وزارة التربية والتعليم بالوادى الجديد، عن إنجاز جديد لقطاع تعليم المحافظة، بتخقيق المركز الخامس على مستوى الجمهورية بمسابقة اصدقاء بيت العائلة للمرحلة الابتدائية، وذلك فى إطار تنفيذ خطة الإدارة العامة للتربية الإجتماعية للعام الدراسى 2021_2022م ، تحت شعار الأنشطة الاجتماعية وسيلة تربوية لبناء الشخصية المصرية. وأوضح وكيل الوزارة، إن التلميذ ثروت ايميل موريس يوسف ، والتلميذة رحاب على عبد المعطى سعيد من مدرسة الوادى الإبتدائية المشتركة نجحا فى حصاد المركز الخامس غلى الجمهورية بالمسابقة، وسيتم منحهما جائزة عبارة عن( دفتر توفير شقة المستقبل). بعث وكيل الوزارة، التهنئة والأمنيات الطيبة لإدارة الخارجة التعليمية ومدرسة الوادى الابتدائية والتلميذ ثروت والتلميذة رحاب وأسرتيهما بهذا الفوز.
- أحمد عبد المعطي حجازي - ويكيبيديا
- محمد عبد المعطي الهمشري - ويكيبيديا
- الكيمياء العامة المصورة - تأين الماء، الرقم الهيدروجيني | مصادر الكيمياء
- العلاقة بين ثابت تأين الحمض وثابت تأين القاعدة
- ما هي قيمة ثابت تأين الماء - إسألنا
أحمد عبد المعطي حجازي - ويكيبيديا
محمد مندور: الشعر المصري بعد شوقي - دار نهضة مصر - القاهرة (د. ت). الدوريات: أعداد مجلة أبولو - القاهرة 1932 - 1934، وأعداد مجلة التعاون - القاهرة 1935 - 1938. معجم البابطين
مراجع للاستزادة [ عدل]
عبد الله شرف: شعراء مصر 1900 - 1990 - المطبعة العربية الحديثة - القاهرة 1993. محمد محمود رضوان: شاعر النيل والنخيل صالح جودت - الهيئة المصرية العامة للكتاب - القاهرة 1977. مراجع [ عدل]
محمد عبد المعطي الهمشري - ويكيبيديا
وفي نصوص أخرى، تتخذ الغنائية طابعاً أقل إنشادية، وأكثر احتفاء بخلجات النفس وترددات المعنى، وهو ما تجسده بوضوح قصيدة «السجن»، حيث نقرأ: «والسجن ليس دائماً سوراً وباباً من حديدْ \ فقد يكون واسعاً بلا حدودْ \ كالليل كالتيهِ \ نظلّ نعدو في فيافيهِ \ حتى يصيبنا الهمودْ \ وقد يكون السجن جفناً قاتم الأهداب نرخيهِ \ وننطوي تحت الجلودْ \ نجترّ حلم العمر في صمتٍ ونخفيهِ \ وأن نعيش دون حبّ، دون إنسان ودودْ». في «مدينة بلا قلب»، لا نقرأ سيرة مدينة بذاتها، ولا فرد بعينه، بل نقرأ سيرة ضياع الإنسان المعاصر في زحام المدن الكبيرة المعولمة التي يحدق فيها كل واحد بالآخر ولا يراه، والناس يمضون سراعاً، ويحدقون في اللاشيء وكأنهم أشباح أنفسهم. ولذا فقد لا يحفل أي منهم بفتى ضل الطريق إلى بيته في الزحام، أو بمقتل صبي بائس تحت عجلات عربة عجلى. أحمد عبد المعطي حجازي - ويكيبيديا. وإذ تحمل المجموعة من بعض زواياها أبعاداً فلسفية ورؤيوية عميقة، تذكّرنا ببعض أعمال شلي وووردسوورث وغوته وريلكه وكافكا، حيث يقف الأدب على المفترق الصعب بين بساطة الماضي الرومانسي وتعقيدات الحاضر وتحولاته الشائكة. فإن الشاعر لا يحولها إلى أطروحات فكرية مباشرة، ولا إلى مقاربات ذهنية خالية من الحرارة، بل يبث في أوصالها كثيراً من الدفء والتوهج القلبي المنبثقين عن المعاناة.
مذاكرتي
[١] ملاحظات مهمة: [١]
الماء له خصائص الحمض والقاعدة ( بالإنجليزية: amphotric)، حيث يتصرف كقاعدة مع الحموض، وكحمض مع القواعد. العملية منعكسة في المعادلة؛ لأن الماء حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة أيضاً. تركيز أيوني الهيدروكسيد والهيدرونيوم يكون قليلاً جداً بالنسبة إلى الكمية غير المتأينة من الماء. ثابت تأيّن الماء
لإيجاد ثابت تأين الماء يتم اتباع الخطوات الآتية: [٢]
من هذه المعادلة - H 2 O +H 2 O⇌ H 3 O + + OH عند تطبيق قانون الاتزان يتم الحصول على: 2 [Kc=[H 3 O +][OH -] /[H 2 O. بما أن تركيز الماء يكون ثابتاً دائماً ويساوي 55. 5 مول/ دسم 3 ، فإن ثابت تأين الماء (Kw) يساوي ( 2 (Kc*((55. 5. وبالتالي [ + Kw = [OH -] [H 3 O. العلاقة بين ثابت تأين الحمض وثابت تأين القاعدة. عند قياس الموصلية للماء النقي لوحظ أن تركيز أيوني الهيدروكسيد والهيدرونيوم عند ْ25 سيليسيوس يساوي 7- 10× 1 مول/ دسم 3. وبالتالي فإن ( 7- 10×1)*( 7- 10×Kw= (1 ويساوي 14- 10×1 مول 2 /دسم 6. ملاحظة: يعتمد ثابت تأين الماء (Kw) على قوة الرابطة الهيدروجينية، وبالتالي فإنه يتأثر بنفس العوامل التي تتأثر بها الرابطة الهيدروجينية؛ مثل درجة الحرارة ، والضغط، وتركيز المذاب، والقوة الأيونية.
الكيمياء العامة المصورة - تأين الماء، الرقم الهيدروجيني | مصادر الكيمياء
التأين الذاتي للماء
Autoionization of Water
ثبت عملياً أن الماء النقي موصل ضعيف جداً للتيار الكهربائي، وهذا يدل على وجود أيونات موجبة وأخرى سالبة مسؤولة عن ذلك. إن مصدر هذه الأيونات هو التأين الذاتي للماء حيث يمكن لجزيء ماء أن يمنح بروتوناً لجزيء ماء آخر، فيسلك بذلك أحدهما سلوك الحمض والآخر سلوك القاعدة. يعبر عن ثابت الاتزان ( K C) للتأين الذاتي للماء كالتالي:
ونظراً لأن الماء يتأين بدرجة ضئيلة جداً فإن تركيزه يعد ثابتاً، وحيث أن ثابت الاتزان K C في التفاعل يعود للماء فقط، فإنه يعبر عنه باستخدام الرمز K w ، ويسمى ثابت تأين الماء. K w = [OH -] [H 3 O +]
K w: ثابت تأين الماء = 1 × 10 -14 عند درجة 25 ه س. ما هي قيمة ثابت تأين الماء - إسألنا. تستخدم العلاقة السابقة لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم أو أيون الهيدروكسيد في الماء أو أي محلول آخر. حساب [H 3 O +] و [OH -] في الماء النقي
إن التأين الذاتي للماء يعطي تراكيز متساوية من أيونات H 3 O + ، OH -. وعليه نقول:
في الماء النقي يكون [H 3 O +] = [OH -] = 1 × 10 -7 مول/لتر. أثر إضافة حمض أو قاعدة للماء النقي
إضافة حمض إلى الماء يزيد من [H 3 O +] ويقلل من [OH -] مع بقاء قيمة K w ثابتة.
حدد صيغة المحلول الأكثر قاعدية. اكتب معادلة تفاعل أقوى الحموض مع أضعف القواعد وفق تعريف برونستد - لوري.
العلاقة بين ثابت تأين الحمض وثابت تأين القاعدة
سؤال 21:
-- -- الخواص الكيميائية للأحماض والقواعد
محاليل الأحماض تحول لون ورقة تباع الشمس..
الأزرق إلى الأحمر
الأزرق إلى الأخضر
الأزرق إلى الأصفر
الأحمر إلى الأزرق
محاليل الأحماض تحوِّل لون ورقة تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر. سؤال 22:
بدون إجابة
محلول يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني..
المحلول الحمضي
المحلول القاعدي
محلول يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة كميات محددة من الأحماض أو القواعد هو المحلول المنظم.
ويحدث تفاعل حمض HA مع الماء كالآتي:
وينشأ سريعا توازن في هذا التفاعل. وهنا يستطيع كل من HA و H 3 O + إعطاء بروتون إلى شريك ثالث في التفاعل، ولهذا نعتبر كل منهما حمضا. أما
H 2 O و A − فيمكنهما اكتساب بروتون، ولذلك نسميهما قاعدتين. وعندما نفترض اهمال الماء و H 3 O + يتبقى HA و A −. ونظرا لأن التوازن في هذا التفاعل معتمدا على التركيز، فتعتمد قوة HA لأن تكون حمضية على قوة A −, أن يكون قاعديا. فإذا كانت قوة HA على إعطاء بروتونا كبيرة وكانت قوة A − صغيرة لاكتساب بروتونا فإننا نسمي HA «حمضا قويا». في تلك الحالة يسير التفاعل إلى اليمين ويقف عند التوازن طبقا للمعادلة (1). أما إذا كانت كلتاى مادتي التفاعل ذات قدرة عالية أو قدرة منخفضة، فنجد أن الحمض HA يكون «حمضا ضعيفا». في تلك الحالتين يقف التوازن طبقا للمعادلة (1) عند الناحية اليسرى. يكون ثابت الحمض (pK a -value) عددا بلا وحدات وهي مقياس لقوة حمض. وتكون «الحمضية» أكبر كلما قلّت قيمة
pK a. وتكون قيمة
pK a
مساوية عدديا لقيمة pH-value عندما يكون تركيز كل من HA و A − متساويتين
طبقا للمعادلة (1). في المحاليل المائية تتميز الأحماض القوية بقوة كبيرة على إضافة بروتون والقاعدة القوية بقوة كبيرة على نزع بروتون مكونة H 3 O + وبالتالي OH −.
ما هي قيمة ثابت تأين الماء - إسألنا
[٢]
مثال لتوضيح تأيّن الماء
احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول مائي تركيزه 0. 001 مولار، عند درجة حرارة ْ25 سيليسيوس. [٣] الحل:
من هذه القاعدة يكون تركيز أيون الهيدرونيوم [ + Kw = [OH -] [H 3 O
وبالتالي فإن تركيز أيون الهيدرونيوم يساوي ( 14- 10)*1/ 0. 001 ويساوي ( 11- 10)*1 مولار. أهمية تأين الماء في جسم الإنسان
بناءً على مبدأ التعادل الكهربائي فإن البلازما يجب أن تكون متعادلة كهربائياً، ومجموع الأيونات الموجبة فيها يساوي مجموع الأيونات السالبة، بالإضافة إلى أن أيونات الماء يجب أن تكون ثابتة، إلا أن اختلاف تركيز أيونات البلازما يؤدي إلى اختلاف النسبة بين الأيونات الموجبة والسالبة، ولكن ثبات تأين الماء يؤدي إلى الحفاظ على التعادل الكهربائي في البلازما واتزان الحموض والقواعد. [٤]
المراجع
^ أ ب ت "Water autoionization and Kw",, Retrieved 5-2-2019. Edited. ^ أ ب Ed Vitz, John W. Moore, Justin Shorb, and others (19-7-2016), "Water Ionization" ،, Retrieved 5-2-2019. Edited. ↑ Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and others (7-2-2016), "Self-Ionization of Water and the pH Scale" ،, Retrieved 5-2-2019.
سؤال 9:
-- -- كواشف الأحماض والقواعد
عند نقطة نهاية المعايرة يتغير لون..
عند نقطة نهاية المعايرة يتغير لون الكاشف
سؤال 10:
-- -- نظرية برونستد ــ لوري
حسب نظرية برونستد ـ لوري، المادة المانحة لأيون الهيدروجين تُسمى..
أنهيدريد قاعدي
مادة متعادلة
حسب نموذج برونستد ـ لوري فإن المادة المانحة لأيون الهيدروجين تُسمى حمض.