الفرق بين 2022
فيديو:
فيديو: الحمض والقاعدة
المحتوى:
الفرق الرئيسي: الأحماض والقواعد نوعان من المواد المسببة للتآكل. تعتبر أي مادة ذات قيمة أس هيدروجينية بين 0 إلى 7 حمضية ، في حين أن قيمة الأس الهيدروجيني من 7 إلى 14 هي قاعدة. الأحماض هي مركبات أيونية تتحلل في الماء لتشكيل أيون الهيدروجين (H +). المركبات الأيونية هي مركب له شحنة موجبة أو سالبة. أما القواعد ، من ناحية أخرى ، فهي مركبات أيونية تتكسر لتشكل أيون هيدروكسيد مشحون سالبًا (OH) في الماء. الأحماض والقواعد نوعان من المواد المسببة للتآكل. المادة المسببة للتآكل هي المادة التي ستدمر وتدمر المواد الأخرى التي تتلامس معها. من المعروف أن المواد المسببة للتآكل لها ردود فعل قوية مع مجموعة متنوعة من المواد ، بما في ذلك المعادن ومركبات عضوية مختلفة. جميع المركبات الكيميائية لديها قيمة الرقم الهيدروجيني. الفرق بين الحمض والقاعدة 2022. ويتراوح مقياس الأس الهيدروجيني من 0 إلى 14. إنه مقياس تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. تعتبر أي مادة فوق درجة الحموضة المحايدة قاعدة ، في حين أن أي مادة أقل من الرقم الهيدروجيني المحايد تعتبر حمضًا. الأس الهيدروجيني المحايدة هي الرقم الهيدروجيني للمياه النقية ، أي 7.
الفرق بين الحمض والقاعدة 2022
تنتج تفاعلات من خلال التفاعل مع معادن معينة. تعمل كموصلات للتيار الكهربائي. عندما تختلط مع القواعد فإنها تنتج الماء والملح. هم لاذع حسب الذوق. يتراوح الرقم الهيدروجيني للأحماض من 0 إلى 7 (حيث 7 محايد). عادة ما تكون قابلة للذوبان في الماء. أنواع الأحماض
حمض قوي:
هو الذي يتخلى عن معظم أيونات الهيدروجين في المحلول ، مما يعني أنه يتأين بسهولة شديدة. الفرق بين الحمض والقاعدة - 2022 - العلوم والطبيعة. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك. حمض ضعيف:
على عكس السابق ، فإن الحمض الضعيف في محلول مائي يطلق أيونات H + بدرجة أقل. على سبيل المثال ، حمض الخليك. ما هي القاعدة؟
وفقًا لسفانت أرينيوس ، فإن القواعد هي تلك المواد التي يمكنها التقاط أيونات الهيدروجين في المحلول أو إطلاق أيونات سالبة ، تسمى الهيدروكسيل (OH-). يتم تعريف القواعد أيضًا على أنها تلك المواد التي تساهم بإلكترونين في المحلول ، وفقًا لنظرية جيلبرت نيوتن لويس. وكمثال على القواعد نذكر ما يلي:
هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) ؛
هيدروكسيد البوتاسيوم أو KOH (صابون) ؛
هيدروكسيد الألومنيوم أو Al (OH) 3 (مضاد للحموضة في المعدة) ؛
هيدروكسيد المغنيسيوم أو Mg (OH) 2 (حليب المغنيسيا) ؛
هيدروكسيد الكالسيوم أو CaOH (الجير).
الفرق بين الأحماض والقواعد: الخصائص الرئيسية - قاموس - 2022
لذلك ، كلما كان المركب أسهل وأسرع يمكن تنقيته ، كلما زادت حموضة هذا المركب. وفقا ل تعريف لويس من الأحماض ، فهي المواد التي يمكن أن تقبل زوج من الإلكترونات. في هذه الحالة ، يمكن لجميع الكاتيونات المعدنية وأي جزيء ناقص الإلكترون أن يكون بمثابة حمض. كلما كان الحمض أكثر استعدادًا لقبول زوج من الإلكترونات ، كلما زادت حموضة لويس. بشكل عام ، توجد الأحماض بقيمة حموضة تقل عن 7. الأحماض القوية لها قيم أقل من الأس الهيدروجيني. تتفاعل الأحماض مع القواعد لتشكيل الأملاح. انهم قادرون على تحويل ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر. لديهم أيضا طعم الحامض. (ومع ذلك لا ينصح بتذوق الأحماض القوية). الفرق بين الأحماض والقواعد: الخصائص الرئيسية - قاموس - 2022. بعض الأمثلة الشائعة على الأحماض هي ؛ حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وحمض الكبريتيك (ح 2 وبالتالي 4) ، حمض الخليك (CH 3 COOH) ، إلخ
حامض الكبريتيك على قطعة منشفة ما هو الأساس يمكن أيضًا تعريف القواعد من وجهات نظر مختلفة باستخدام التعريفات المذكورة أعلاه. لذلك ، قاعدة ارينيوس هي المادة التي تزيد من تركيز OH – أيونات عندما يذوب في الماء. ا قاعدة برونستيد لوري هي المادة التي يمكن أن تكون بمثابة متقبل البروتون.
الفرق بين الحمض والقاعدة - 2022 - العلوم والطبيعة
[1]
عبر التاريخ حاول الكيميائيون وضع تعريفات مختلفة لكلاً من الأحماض والقواعد في الكيمياء وقد مكنتهم الأبحاث المستمرة من الوصول إلى تعريفات أفضل، للإجابة على الأسئلة المطروحة في هذا المجال.
ولكن قدرة الحمض أو القاعدة على (تحليل المواد الأخرى – effect corrosive) لا يتوقف كليًّا على قدرته على التفكك في الماء إلى ذراته. 4. هناك مقياس يدعى مقياس (الأس الهيدروجيني – pH scale) يُستخدم لقياس مدى حامضية أو قاعدية المحلول. يتدرج هذا المقياس من 0 إلى 14، حيث إنه كلما اقتربت قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول إلى الصفر كان أكثرَ حامضيةً، والعكس بالعكس، حيث إنه بزيادة الأس الهيدروجيني تزداد قاعدية المحلول، ويعد المحلول متعادلًا إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني له تساوي 7. 5. تفاعل التعادل: هو تفاعل يتم بين حمض وقاعدة وينتج عنه ملح وماء، ويكون المحلول الناتج من التفاعل له أس هيدروجيني قريب من الـ 7، أي أن المحلول متعادل. 6. واحدٌ من أشهر الاختبارات التي يتم إجرائها للتعرف إلى نوع المحلول هو (ورقة عباد الشمس – litmus paper)، حيث إن هذه الورقة يتغير لونها بتغير الأس الهيدروجيني للمحلول الذي يتعرض له، فتصبح حمراء مع الأحماض (أس هيدروجيني أقل من ال7)، وتصبح زرقاء مع القواعد (أس هيدروجيني أكبر من ال 7)، ولا يتغير لونها في المحاليل المتعادلة. 7. ولأن كلًّا من الأحماض والقلويات تتفكك إلى أيونات في محاليالها، فإن محاليل كلٍّ منها موصلةٌ جيدة للكهرباء.
وتوصل إلى أنه بدلاً من أن تتكون أشعة المهبط من الضوء، فإنها تتكون من جزيئات سالبة الشحنة أصغر وأخف من الهيدروجين بمقدار 1800 مرة، وبعد ذلك توصل طومسون ليقترح أن الذرات قابلة للتجزئة، والتي تتكون من كل من الشحنات الموجبة والسالبة، فاقترح طومسون نموذجًا يتم بموجبه توزيع "الجسيمات" سالبة الشحنة في بحر موحد من الشحنة الموجبة يُعرف باسم نموذج بلوم بودينغ، وسميت هذه الجسيمات فيما بعد باسم "الإلكترونات". [4]
وفي نهاية هذه المقالة ننوه إلى أنه تم عرض تعريف للذرة، وتوضيح مفهوم الإلكترون، بالإضافة إلى التعرف على من هو العالم الذي اكتشف الإلكترون ، بالإضافة إلى كيفية اكتشاف الإلكترون. المراجع
^, Atom, 15/11/2020
^, What Are the Components of the Atomic Structure?, 15/11/2020
^,, 15/11/2020
^, What Is The Electron Cloud Model?, 15/11/2020
العالم الذي اكتشف الإلكترون هو
العالم الذي استطاع قياس كتلة الالكترون هو، تتنوع ااسئلة التي يتم دراستها في مادة الفيزياء ، حيث تعتبر مادة الفيزياء من المواد التي يلاقي الطالب فيها صعوبة وتعقيدا ، فيبحث عبر الانترنت عن طرق لفهم المفاهيم الموجودة في مادة الفيزياء بصورة مبسطة حتى يسهل فهمها وحل تلك الاسئلة المطروحة ، حيث هناك الكثير من العلماء التي كان لهم دور كبير في اكتشاف المفاهيم الفيزيائية. مكتشف شحنة الإلكترون
الالكترون هو المكون الاساسي لاي مادة ، حيث يتكون الذرة من الكترونات سالبة الشحنة ويرمز لها بالرمز ( e) ، وفي داخل الذرة يوجد نواة في المركز وتتكون النواة من بروتونات وهي موجبة الشحنة والتي يرمز لها بالرمز ( p) ، وايضا تتكون من نيترةنات وهي متعادلة الشحنة وتم تخصيصها بالرمز ( N)ويعتبر وزن الالكترونات اقل بكثير من وزن البرتون والنيترون الموجودة في نواة الذرة. العالم الذي أوجد نسبة شحنة الإلكترون إلى كتلته هو
جوزيف جون طونسون هو اول من استطاع قياس كتلة الذرة والتي تحتوي على الالكترونات والنيرترونات وايضا البروتونات حيث تم قياس اوزانهم ، ولكن تختلف اوزانهم عن بعضها البعض، والالكترون اخف وزن فيما بينهم ، وقام العالم جوزيف طومسون بالعديد من التحارب من اجل قياس شحنة الالكترون ومن خلال هذه التحارب والفرضيات توصل الى قياس نسبة الشحنة الى الكتلة.
قام طومسون بوضع أنبوبة من الغاز تحت ضغط عشرة آلاف فولت من الكهرباء وذلك أيضاً تم تحت الضغط المنخفض، ثم
قام چوزيف برصد حركة الأشعة التي لا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة. فذلك تم من خلال رصد الحركة من المهبط إلى المصعد، هذه الحركة التي لاحظها طومسون ولاحظ أيضاً أنها تُحدث
إضاءة خافتة على الجدار يمكن ملاحظتها في لحظة أقل من ثانية، ومن خلال البحوث والاختراعات استطاع طومسون إثبات أن ذلك ليس أشعة، وإنما عبارة عن خط متصل من الجسيمات ذات الشحنة السالبة. حيث أن تأثيرها لا يقتصر على المجال الكهربائي فقط وإنما على المغناطيس أيضاً، حيث أن ذلك ما يساعد على انحراف
كل الطبقات إلى الشحنات المناسبة لها. واستطاع طومسون معرفة أدق التفاصيل حتى أنه استطاع حساب كتلة كل جسيم من هذه الجسيمات، ذلك ما أطلق عليه اسم أبو الإلكترون. اكتشاف طومسون للالكترون
في بداية الأمر تم اعتبار اكتشاف طومسون أنه أمر غير مقبول في البداية ولم ينتبه أحد له، ولكن مع استمرار بحث
العلماء الآخرين في هذا المجال وإجراء التجارب المختلفة. استطاع الجميع الوصول إلى أهمية الاكتشاف الذي قام به طومسون، وأثر هذا الاكتشاف في الحياة البشرية، واستطاع طومسون الوصول إلى هذا الاكتشاف من خلال استخدام أنابيب أشعة الكاثود، هذا الأنبوب الذي يعرف أصبحت جزيئاته تعرف باسم بالإلكترونيات.