ويعتبر التوازن الكيميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. وهو أساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة والكتلة. [1]
كيمياء التوازن هي فرع من الكيمياء معني بأنظمة في التوازن الكيميائي.
تعريف الاتزان الكيميائي تغير اللون
بالنسبة لمجموعة معينة من ظروف التفاعل ، يكون ثابت التوازن مستقلاً عن التركيزات التحليلية الأولية لنوع المادة المتفاعلة والمنتج في الخليط. وبالتالي، نظرًا للتكوين الأولي للنظام ، يمكن استخدام قيم ثابت التوازن المعروفة لتحديد تكوين النظام عند التوازن. ومع ذلك ، معلمات رد فعل مثل درجة الحرارة ، والمذيبات ، والقوة الأيونية قد تؤثر جميعها على قيمة توازن الاتزان. معرفة ثوابت التوازن ضرورية لفهم العديد من النظم الكيميائية ، وكذلك العمليات الكيميائية الحيوية مثل نقل الأكسجين بواسطة الهيموغلوبين في الدم والتوازن الحمضي القاعدي في جسم الإنسان. ثوابت الاستقرار ، ثوابت التكوين ، ثوابت الربط ، ثوابت الارتباط وثوابت التفكك كلها أنواع من ثوابت التوازن الصيغ الثابتة ثابت التوازن ثابت التوازن هو حاصل قسمة ثابت سرعة التفاعل الأمامي على ثابت سرعة التفاعل العكسي. يوجد صيغتان ثابت التوازن: تكون وحدة المواد (مول/لتر): (Kc) 1. تعريف الاتزان الكيميائي للكلوروفيل. ثابت التوازن بدلالة تركيز المواد. تكون وحدة المواد (جو). : (Kp) 2. ثابت التوازن بدلالة الضغط الجزئي المواد. الخطوات والقواعد العامة المتبعة لكتابة ثابت التوازن. تستخدم الأقواس [] للدلالة على التركيز.
تعريف الاتزان الكيميائي Pdf
قانون ثابت التوازن
لنفترض أنّ لدينا التفاعل التالي:
aA + bB ⇆ cC + dD
حيث تمثل C وD تراكيز توازن المواد الناتجة، وA وB تراكيز التوازن للمواد المتفاعلة مقدرةً بالموللتر، والأحرف a ،b ،c ،d تمثّل المكافئات الموليّة لكلِّ عنصرٍ في التفاعل، فنحسب ثابت التفاعل من المعادلة التّالية:
الجدير بالذّكر أنّ ثابت التوازن لا واحدة له. 3
العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي
إن كلًا من تركيز المواد وحرارة وسط التفاعل والضغط وتغيرات الوسيط الكيميائي تؤثر على سرعة التفاعل في الجهتين، وهذا يهدف إلى العودة إلى حالة التوازن بحسب مبدأ لوشاتيليه. تعريف الاتزان الغير متجانس بالأمثلة - المنهج. التركيز: في حال ازدياد تركيز المواد المتفاعلة فإن التوازن سينزاح بالاتجاه المباشر مما يزيد استهلاك المواد المتفاعلة وبالتالي يخفض من تركيزها حتى يرجع التوازن، وهذا ينطبق أيضًا عندما ينخفض تركيز المواد الناتجة عن التفاعل، فإن التوازن ينزاح للجهة المباشرة مما يزيد من تركيز المواد الناتجة ليحقّق التوازن من جديدٍ. أما في حال انخفاض تراكيز المواد المتفاعلة، فالتوازن سيميل للاتجاه العكسي وسيؤدي هذا الانزياح لرفع تراكيز المواد المتفاعلة، والأمر مشابهٌ عند ارتفاع تراكيز المواد المنتجة، فسيميل التوازن بالاتجاه العكسي وسيخفّض من تركيزها حتى الرجوع لوضع التوازن مجددًا.
تعريف الاتزان الكيميائي هي
و قد يسمى هذا الاتجاه بنشاط الإتزان الغير متجانس. و على ذلك الأساس فطالما يوجد مثل هذه المرحلة ، فيظل نشاطها ثابتًا. و مع ذلك ، فإن أنشطة المواد في الحالة الغازية سوف تتناسب مع ضغوطها الجزئية أو تركيزاتها. و للحصول على الحل المناسب ، سوف تتناسب درجة أنشطتهم مع درجة تركيزاتهم. و بالتالي ، فإن ضغوطهم أو تركيزاتهم الجزئية هي مؤشرات على ميلهم للتغيير المستمر. و في حقيقة الأمر فإنه عند التوازن المناسب ، فسوف تصل إتجاهات التغييرات هذه إلى نسب معينة ، بحيث تكون التغييرات الأمامية و العكسية متوازنة تماما. و على غرار شروط التوازن للأنظمة المتجانسة ، فقط تميل الأنظمة غير المتجانسة أيضًا إلى الوصول إلى ظروف التوازن. فيمكن أيضًا تعيين ثوابت التوازن لوصف شروط التوازن للأنظمة غير المتجانسة. أما إذا سلطنا الضوء على المحاليل المشبعة ، التي هي في الأساس عبارة عن توازنات غير متجانسة نموذجية. فسوف نختبر جميعًا أختبار وجود السكر الصلب في محلول السكر ، فإن وضع المزيد من السكر فيه لن يزيد من قابليته للذوبان. و لن يصبح محلول السكر أكثر حلاوة ، و على ذلك فبإمكاننا حقًا تذوق حلاوته بما يتناسب مع التركيز. تعريف الاتزان الكيميائي تغير اللون. فالمحلول المشبع يحدث نتيجة التوازن بين المذاب و محلوله.
تعريف الاتزان الكيميائي للكلوروفيل
بالنسبة لهذا النوع من التوازن ، فإن ثابت التوازن هو تركيز المحلول المشبع. كما في معادلة التالية
C12H22O11 (k) ⇌ C12H22O1
امثلة على وجود الإتزان الغير متجانس
بإمكانك عزيزي القارئ النظر في محلول مائي يتكون من مادة صلبة مثل مادة هيدروكسيد الكالسيوم. و بالفعل سوف نلاحظ أن هيدروكسيد الكالسيوم الصلب في حالة توازن مع محلوله المشبع. و من هنا يمكننا القول أن كتابة ثابت التوازن الموجود للتفاعلات غير المتجانسة قد يختلف عن تلك الخاصية بالتفاعلات المتجانسة. فعلى سبيل المثال ،
حاول عزيزي القارئ أن تضع في اعتبارك مفهوم التفكك الحراري لكربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم و ثاني أكسيد الكربون. هنا ، فيمكننا أن نرى أن ثابت التوازن لتفكك المادة المتفاعلة في نواتجها سوف يعتمد فقط على المكون الغازي ، حيث تعتبر المواد الصلبة و السائلة ثابتة تماما
و نجد هنا أن مكونات CaCO3 و CaO هي مواد صلبة ، لذلك يظل تركيزها في المولات ثابتًا طوال عملية التفاعل. لذلك ، يمكن كتابة ثابت التوازن كـالتالي
أيضًا ، من حيث Kp ، يمكننا الكتابة
حيث يشير p إلى الضغط الجزئي. تعريف الاتزان الكيميائي هي. أو بمعنى آخر ، يمكننا القول أنه عند درجة حرارة معينة ، يوجد تركيز ثابت أو ضغط جزئي لـ CO2 في تفاعل التوازن مع CaO و CaCO3.
مفهوم الاتزان الكيميائي - الاول ثانوي - YouTube
[٦]
"ْمَن صامَ رمضانَ، وسِتًّا من شوَّالٍ، فكأنَّما صامَ السَّنةَ كلَّها". [٧] حديث في إسناده ضعف، صحيح لغيره، أخرجه الإمام أحمد بن حنبل في مسنده، وأخرجه المحقق شعيب الأرنؤوط في تخريج المسند وحكم بأنّه صحيح لغيره، من طريق جابر بن عبدالله. [٨]
" مَنْ صام رمضانَ وأتبَعه بستٍّ مِنْ شوالٍ فكأنَّما صام الدَّهْرَ". [٩] حديث صحيح، أخرجه الإمام مسلم في صححه، وكثرت طرقه حتى وصل للتواتر، من طريق أبي أيّوب الأنصاريّ. [١٠]
"من صامَ ستَّةَ أيَّامٍ بعدَ الفطرِ متتابعةً فكأنَّما صامَ السَّنةَ كلَّها". [١١] حديث منكر، رواه الطبرانيّ في المعجم الأوسط، لا يصحّ الاستشهاد به، من طريق أبي هريرة رضي الله عنه. [١٢]
"من صامَ رمضانَ وأتبعَهُ ستًّا من شوَّالٍ صامَ السَّنةَ كلَّها". [١٣] حديث متروك، ففي سنده يحيى بن سعيد وهو راوٍ متروك، من طريق الصحابييْن؛ عبد الله بن عبّاس وجابر بن عبدالله رضي الله عنهما. [١٤]
"مَن صام رمَضانَ وأتبَعه سِتًّا مِن شوَّالٍ خرَج مِن ذُنوبِه كيومَ ولَدَتْه أُمُّه". [١٥] حديث موضوع، أخرجه الطبراني في المعجم الاوسط، من طريق ابن عمر. [١٢] فضل صيام الست من شوال:
اتباع المسلم صيام رمضان بصيام ست أيام من شهر شوّال، يعادل في الأجر والثواب كصيام الدهر كلّه، وزيادة خير على تكفير ذنوب العبد ما بيْن الرمضانيْن، فجعل الله تعالى صيام الستّ من شوال زيادة في الخير والأجر والفضل من الله تعالى.
فضل صيام التطوع هو صيام
وكان عمل النبي ديمةً؛ فقد سئلت عائشة رضي الله عنها: كيفَ كانَ عَمَلُ النبيِّ صَلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ، هلْ كانَ يَخُصُّ شيئًا مِنَ الأيَّامِ؟ قالَتْ: لَا، كانَ عَمَلُهُ دِيمَةً[4]. أحكام صيام الست من شوال: إن صيام الست من شوال له فضل وأهمية، فقد بيَّن الترمذي الأحكام بعد ذكر الحديث في أهمية صيام الست من شوال: "من صام رمضان ثم أتبعه ستًّا من شوال، فذلك صيام الدهر"[5]. وقال الترمذي: "وقد استحبَّ قوم صيام ستة أيام من شوال بهذا الحديث". قال ابن المبارك: "هو حسن، هو مثل صيام ثلاثة أيام من كل شهر"، واختار ابن المبارك أن تكون ستة أيام في أول الشهر"، وقد روِي عن ابن المبارك أنه قال: "إن صام ستة أيام من شوال متفرقًا، فهو جائز"[6]. ويذكر الإمام الترمذي قول الإمام الحسن البصري في أهمية صيام رمضان: " عن الحسن البصري قال: كان إذا ذُكر عنده صيام ستة أيام من شوال، فيقول: "والله لقد رضِي الله بصيام هذا الشهر عن السنة كلها" [7]. هل هذا الصيام متتابع أم متفرق ؟ يجوز صيام الست من شوال متتابعة أو متفرقة في شهر شوال، حسب ما تيسَّر له، وإن أخَّرَها فلا بأس به، خصوصًا لمن ينزل لديه ضيوف، أو يجتمع بأقاربه في العيد وبعده، والأمر في ذلك متسع، وكذلك يجوز الجمع في النيَّة بين صيام أيام البيض والاثنين والخميس، مع صيام الست من شوال، ويرجى له حصول الأجرين؛ (كما أشار إلى ذلك الشيخ عبدالعزيز بن باز وابن عثيمين رحمهما الله).
يقول الإمام النووي مبينًا الأمر في هذا الصدد: قوله صلى الله عليه وسلم: "من صام رمضان ثم أتبعه ستًّا من شوال، كان كصيام الدهر" - فيه دلالة صريحة لمذهب الشافعي وأحمد وداود وموافقيهم في استحباب صوم هذه الست، وقال مالك وأبو حنيفة: يُكره ذلك؛ قال مالك في الموطأ: "ما رأيتُ أحدًا من أهل العلم يصومها". قالوا: فيكره؛ لئلا يُظَنُّ وجوبُه، ودليل الشافعي وموافقيه هذا الحديث الصحيح الصريح، وإذا ثبتت السنة لا تُترك لترْك بعض الناس أو أكثرهم أو كلهم لها، وقولهم: قد يُظَنُّ، يُنتقَض بصوم عرفة وعاشوراء وغيرهما من الصوم المندوب؛ قال أصحابنا: والأفضل أن تصام الست متوالية عقب يوم الفطر؛ فإن فرَّقها أو أخَّرها عن أوائل شوال إلى أواخره، حصَلت فضيلة المتابعة؛ لأنه يصدق أنه أتبعه ستًّا من شوال، قال العلماء: وإنما كان ذلك كصيام الدهر؛ لأن الحسنة بعشر أمثالها، فرمضان بعشرة أشهر، والست بشهرين [8]. يقول ملا علي القاري مبينًا معنى الحديث في ضوء قول الطيبي رحمه الله: "لأنه صيام الدهر حكمًا بناءً على أن الحسنة بعشر أمثالها، كما بيَّنه خبر النسائي بسند حسن: صيام شهر رمضان بعشرة أشهر، وصيام ستة أيام بشهرين، فذلك صيام السنة" [9].