ومن بين الاختلافات الأخرى، فإن طبيعة هذه الصخور تكشف أن البازلت أساسي في الطبيعة، في حين أن الجرانيت حامضي في الطبيعة. يتكون البازلت عندما يبرد الصهارة ويصلب على سطح الأرض. وهي موجودة أساسا على الأرض من المحيط كما الصهارة تتصاعد بسرعة تأتي في اتصال مع مياه المحيط بارد. من ناحية أخرى، يتم العثور على الجرانيت فوق المحيط وتشكل الكثير من القشرة القارية. البازلت هو صخرة نيران بثق، في حين أن الجرانيت هو صخري متطفل تدخلي. أولئك الذين لا يعرفون، الصخور البثق هي تلك التي تتكون من الحمم البركانية الخروج من البراكين، في حين الصخور التي تشكلت من الصهارة التي لم تخرج بعد من البركان وتسمى الصخور تدخلية. تبريد الصخور المتطفلة يستغرق وقتا أطول بكثير من الصخور البثق كما هي تحت سطح الأرض. وهناك فرق آخر يتعلق بالطريقة التي ينقسم بها هذين النوعين من الصخور عند وضعهما تحت الضغط. بينما الصخور البازلت انقسمت على طول الطائرات العمودية، الصخور الجرانيت تفسح الطريق على طول الطائرات الأفقية. الفرق بين البازلت والجرانيت 2022. من الواضح أن هذا الاختلاف موجود بسبب الاختلافات في الطريقة التي يبرد فيها نوعان من الصخور. ما هو الفرق بين البازلت والغرانيت؟
• معظم البازلت موجود على أرضيات المحيطات، في حين أن الجرانيت هو قشرة الأرض في جميع القارات.
الفرق بين البازلت والجرانيت 2022
الجرانيت الوشاحي الذي يُعتقد أنه طُوِّر مباشرة من الصهارة الموجودة في وشاح الأرض. والنوع الرابع هو الجرانيت الأنوروجوني الذي يُعتبر نوعًا خاصًا من الجرانيت الناري. على الرغم من تعقيد الأدلة المتاحة واختلاف العلماء لفترة طويلة إلا أن هذا خلاصة ما وصل إليه الوضع الآن. يُعتقد أن السبب المباشر لتجمع وظهور مخزون كبير وباثوليتات من الجرانيت هو تمدد أو انجراف القارات على الصفائح التكتونية، وهذا يفسر كيفية دخول الجرانيت بكميات كبيرة إلى القشرة الخارجية للأرض دون تفجير أو شق أو صهر طريقه للأعلى. ويفسر أيضًا لماذا يكون النشاط عند حافة البلوتونات ضعيفًا نسبيًا ولماذا يبرد ببطء. على نطاق واسع، يمثل الجرانيت طريقة احتفاظ القارات بحالتها. إذ تتفكك المعادن في الصخور الجرانيتية إلى طين ورمل، ويُحمل الطين والرمل إلى البحر لتعيدهما الصفائح التكتونية بجرفهما تحت حواف القارات عبر نشر قاع البحر وطرده. وهناك يُعاد تقديمهما على هيئة فلسبار (سليكات الألومنيوم) وكوارتز ليصبحا جاهزين لتشكيل جرانيت مرة أخرى في الظروف الملائمة. ويعد ذلك جزءًا من دورة حياة الصخور اللانهائية. هي صخور نارية تكونت عندما بردت الصهارة بسرعة على سطح الأرض - منبع الحلول. اقرأ أيضًا:
دلائل جديدة لوجود الغرانيت على المريخ
الأهرامات: معجزة مصر الخالدة
ها ما فعله انفجار نووي في جبل بكوريا الشمالية
ترجمة: مصطفى عبد المنعم
تدقيق: نغم رابي
المصدر
هي صخور نارية تكونت عندما بردت الصهارة بسرعة على سطح الأرض - منبع الحلول
يُستخدم أيضًا في بناء الآثار لأنه يتآكل ببطء. يمكن قراءة النقوش في الجرانيت بعد مضي مئات السنين ما يجعل هذه الصخور ذات قيمة عالية. يستخدم الجرانيت في العديد من الأماكن حول العالم بما في ذلك الولايات المتحدة الأمريكية. تسمى ولاية (نيو هامبشير – New Hampshire) بـ «ولاية الجرانيت» بسبب وجود كمية كبيرة من الجرانيت في جبال تلك الولاية. يحتوي الدرع الكندي لأمريكا الشمالية أيضًا على كميات كبيرة من صخور الجرانيت على السطح. الداسيت
أحد الصخور البركانية ، تتكون من عدة معادن أساسية هي بلاجيوكليز والكوارتز والبيروكسين أو الهورنبلند. حجر السبج (الأوبسيديان)
حجر زجاجي بركاني طبيعي لامع. يعطي عندما يُكسر شكلًا مخروطيًا مميزًا. ينشأ حجر السبج عندما تبرد الحمم بسرعة كبيرة بحيث لا يمكن أن تتشكل البلورات. عندما يصنع الناس الزجاج يذيبون الصخور السيليكية مثل الرمل والكوارتز ثم يبردونها بسرعة عن طريق وضعها في الماء. ينشأ حجر السبج في الطبيعة بطريقة مماثلة. يكون حجر السبج عادة أسود أو أخضر داكنًا جدًا، ويمكن العثور عليه أيضًا بشكل شبه صافٍ. استخدم القدامى من جميع أنحاء العالم حجر السبج في صنع رؤوس الأسهم والسكاكين والحربات وأدوات القطع بجميع أنواعها.
وفي بلاد الشام أكثر من 500 بركان خامد أكثرها متناثر على هضاب وحرّات ديرة التلول وحوران والجولان وحرّاتها في سورية. الاستخدامات
للبازلت استعمالات كثيرة أهمها استخدام صخره الصلب في البناء والعمارة وفي رصف الطرقات، إضافة إلى استعمالات أخرى حديثة لبعض أنواعه. انظر أيضا
مشاع المعرفة فيه ميديا متعلقة بموضوع [[commons: Category:بازلت
| بازلت]]. ألياف البازلت
Flood basalt
صخور نارية
Mafic rocks
بركان
المصادر
[]
A. Y. Ozerov, The evolution of high-alumina basalts of the Klyuchevskoy volcano, Kamchatka, Russia, based on microprobe analyses of mineral inclusions. Journal of Volcanology and Geothermal Research, v. 95, p. 65-79 (2000). A. W. Hofmann, Sampling mantle heterogeneity through oceanic basalts: isotopes and trace elements. Treatise on Geochemistry Volume 2, pages 61-101 Elsevier Ltd. (2003). ISBN 0-08-044337-0 In March, 2007, the article was available on the web at. A. V. Sobolev and others, The amount of recycled crust in sources of mantle-derived melts. Science, v. 316, p. 412-417 (2007).
وزن معادلة الاكسدة
أسامه الخليل
وزن معادلات الأكسدة والاختزال Redox Equations | تعرف على علم الكيمياء
2- تحديد أعداد الأكسدة لجميع الذرات فى التفاعل. ومن هنا سوف يتبين العنصر الذي حدث له أكسدة والعنصر الذي حدث له اختزال. 3- صل العنصر الذي حدث له أكسدة مع ناتج تأكسده، واكتب على الخط عدد الإلكترونات المفقودة. وصل العنصر الذي حدث له اختزال مع ناتج اختزاله بخط واكتب على الخط عدد الإلكترونات المكتسبة. 4- وحد عدد المعامل الحسابي للإلكترونات في حالة عدم تساوي عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة 5- يوازن النقص في ذرات الأكسجين بإضافة جزئ ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة. 6- يوازن النقص فى ذرات الهيدروجين حسب الوسط: أ- فى الوسط الحامضي يوازن النقص فى ذرات الهيدروجين بإضافة أيون هيدروجين (H +) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة. وزن معادلات الأكسدة والاختزال Redox equations | تعرف على علم الكيمياء. ب- في الوسط القاعدي يوازن النقص فى ذرات الهيدروجين بإضافة جزئ ماء (H 2 O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفى الجهة الأخرى يضاف أيون الهيدروكسيد عن كل جزئ ماء تمت إضافته. 7- نختصر المتكرر فى المواد المتفاعلة والناتجة. أمثلة على الطريقة الثانية مثال 1 الحل: 1- من المعادلة المعطاة في السؤال فإن الذرات التي حصل بها أكسدة واختزال موزونة 2- نحدد أعداد الأكسدة لجميع الذرات: ونلاحظ أن الحديد قد زاد رقم الأكسدة له من (+2) إلى (+3) وبالتالي حدث له أكسدة، وبالمقابل فإن النيتروجين نقص عدد الأكسدة له من (+5) إلى (+2) مما يعنى حدوث عملية اختزال له 3- نصل بخط بين (Fe+2)الذي حصل له أكسدة مع ناتج الأكسدة (Fe+3)مع كتابة عدد الالكترونات المفقودة، ونصل بين(NO3-) الذي حدث اختزال مع ناتج الاختزال (NO) بخط مع كتابة عدد الإلكترونات المكتسبة على الخط.
وزن معادلات الاكسدة والاختزال - صواب أو خطأ
الأزرق المخضر يتأكسد اللومينول عندما يتفاعل مع الحديد كما هو موضح في الشكل 1. أثناء المعالجة تطلق الجزيئات طاقة على هيئة ضوء، أزرق مائل إلى الأخضر. في غرفة مظلمة. التوهج الأزرق الخافت للومينول قد يكشف للمحققين ما لا يمكن أن يروه بأعينهم - أثار دماء غير ظاهرة. تتكون كرات الدم الحمراء، من الهيموجلوبين - وهو البروتين الذي يحتوي على الحديد. وزن معادلات الاكسدة والاختزال - صواب أو خطأ. لاستخدام اللومينول بقوم المحققون بخلط بودرة بيضاء (C8H7O3N3) بفوق أكسبد الهيدروجين ومركبات كيميائية أخرى. ينتج هذا التقاعل سائل يمكن رشه على المناطق المشتبه بوجود الدم فيها. إذا وجد الدم ولو بكميات ضئيلة لا ترى بالعين سيتوهج اللومينول. يلتقط المصورون الجنائيون صورا بكاميراتهم الخاصة التي يمكنها التقاط توهج اللومينول والضوء قي المناطق المحيطة. الأدلة المتوهجة قد تكتب بقع الدم عن بصمات وتعطي الأدلة حول نوع السلاح المستخدم في ارتكاب الجريمة. علامات اللومينتول الباهتة على السجاد يمكن أن ترشد المحققين إلى الكثير من بقع الدماء، الضخمة. بصمات أيادي ملطخة بالدماء كما هو موضح بالشكل 1 ربما تقود المحققون إلى الفاعل هناك استخدامات أخرى لللومينول إلى جانب التحقيقات الجنائية في حادث سيارة قد تكشف مادة اللومينول ما إذا كانت الضحية ترتدي حزام الأمان حتى بعد ان تتعرض السيارة للمطر والبرد أو أشعة الشمس المباشرة التي يمنكها أن تغير كثيرا من بقع الدم 11.
أكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات الآتية: عدد الشحنات الكهربائية السالبة أو الموجبة التي تظهر على ذرة في مركب أيوني أو تساهمي ( عدد التأكسد). ضع علامة ( صح) امام العبارة الصحيحة و علامة ( خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي: 1 تنتمي تفاعلات الإحلال للمزدوج وتفاعلات الأحماض والقواعد إلى تفاعلات الاكسدة والاختزال ( خطأ). 2- توجد أنواع أخرى من أنصاف الخلايا تكون فيها مادة الشريحة مختلفة عن الأيونات الموجودة في المحلول. ( صح) 3- عدد التأكسد للأكسيجين في المركب الذي صيغته BaO2 يساوى (-2) ( خطأ). عدد التأكسد للهيدروجين في المركب LiAIH4 يساوي ( + 1). ( خطأ). عدد التأكسد الفوسفور في المركب K4P2O7 يساوى (5 +) ( صح). عدد تأكسد النيتروجين في المركب NH4Cl يساوى (+3) ( خطأ). عدد تأكسد النيتروجين في الصيغة(Li3N)_مثل عدد تأكسده في الصيغة(NH3). ( صح). عدد التأكسد للكربون في C6H12O6 يماثل عدد تأكسده في CH3COOH. التغير التالي BF3>>BF4 يعتبر مثالا على عملية التأكسد ( خطأ). يعتبر تحول CIO2 إلى CIO3تفاعل أكسدة. وزن معادلات الاكسده والاختزال. التغير التالي NH4>>NO3 يمثل عملية اختزال. التغير التالي: SO4>