140 👁️
بواسطة
علاوي
»
سُئل
فبراير 18, 2016
في أدب وثقافة
من القائل" ما الحب إلا للحبيب الأول ".
ما الحب إلا للحبيب الأولي؟؟ - منتدى النقاش - منتدى البحرين اليوم
إنشاء عن ما الحب إلا للحبيب الأول – المكتبة التعليمية المكتبة التعليمية » عام » إنشاء عن ما الحب إلا للحبيب الأول إنشاء عن ما الحب إلا للحبيب الأول الحبيب الأول من منا ينساه، من منا ينسى الحب الأول الذي دخل على القلب وهو جاهل لهذا الأمر من منا ينسى دقات قلبه الأولى ولمن خرجت، فالقلب ينبض وتخرج دقاته بأقواها عند مواجهة الحبيب الأول ومعرفة معاني الحب والأحاسيس والمشاعر معه، من منا ينساه وهو الحب الذي ارتجف له القلب لأول مرة فمهما دار بنا الزمان وطال بنا العمر فإنه كالذكرى التي لا يستطيع الانسان التخلي عنها، محفورة بالقلب لها مكانها الخاص، فالحب الأول هو الحب العفوي البريء بمشاعر صادقة. ولذلك قال الشاعر أبو تمام: نَقِّلْ فُؤَادَكَ حَيْثُ شِئْتَ فلن ترى مَا الْحُبُّ إِلاَّ لِلْحَبِيبِ الْأَوَّلِ كَمْ مَنْزِلٍ فِي الْأَرْضِ يَأْلَفُهُ الْفَتَى وَحَنِينُهُ أَبْدًا لِأَوَّلِ مَنْزِلِ الأكيد أن الجميع سبق له سماع هذه الأبيات الشعرية، لكن هناك من يراها وهما و سرابا، و هناك من يعتبرها حقيقة. و يقول إحسان عبد القدوس عن الحب، " في حياة كل منا وهم جميل يسمى 'الحب الأول'، لا تصدق هذا الأمر فإن حبك الأول هو نفسه حبك الأخير'.
«نادية» في دعوى طلاق للضرر: «طلع متجوزني عشان مرتبي» - حوادث - الوطن
لكن ماذا إذا جاءَتْ رِياحُ الفراق وعَصَفَتْ بنا وفرَّقتنا عن الحبيبِ الأولِ؟ أيعني هذا أنَّ ربيعَ الحبِّ قد انتَهَى، ولن يأتي على أرضِنا؟ كلاَّ؛ فقد يَأتي " الحبيب المُقبِل " في آخِر العمر أو مُنتصفه لا في بدايتِه؛ فالحبيب المُقبِل كالثمرة، والثمرة لا تأتي في بِداية الزرع. «نادية» في دعوى طلاق للضرر: «طلع متجوزني عشان مرتبي» - حوادث - الوطن. بل تجد أنَّ النَّبتَة تكون في بِدايتها رقيقةً صغيرة، تُساعِدُها الأرضُ بنموِّها والماء في رَيِّ عطشها. ويأتي عليها الصيف والخريفُ والشتاء، وتمرُّ بها أيَّامُ المِحَنِ والعَواصِف والجَفاف، إلى أنْ تَكبر شيئًا فشيئًا وتَقوى.. حتى إذا قَدِمَ الربيع جاءت الثمرة.
ما الحب الا للحبيب الاولي - الليث التعليمي
الزوج ترك عمله وضربها «علقة موت»
واستذكرت الزوجة العشرينية مع «الوطن» تفاصيل زيجتها التي لم تدم سوى شهرين قضتهما معه في عذاب، وفقًا لها: بعد الزواج مباشرة ترك العمل بحجة أنه يبحث عن عمل آخر يتناسب مع عملها، وعندما تحدثت معه ضربها « علقة موت » في أول أسبوع زواج، مدعيًا أنها عايرته بوظيفته، وألقي اللوم عليها، ومن يومها وهو يضربها ويهينها، مشيرةً إلى أنها تحملت نفقات المنزل ومصروفاته منذ بداية الزواج لأنه كان عاطلا عن العمل، ولم تخبر أحدا من عائلتهم بذلك. متجوزها عشان مرتبها
وتابعت «نادية» حديثها وهي تحاول السيطرة على دموعها، وقالت: «أنا افتكرت أنه عايز شغل بمرتب أعلى، عشان محدش يحس بفرق بينا، ولما عرف إني بدورله على وظيفية ضربني تاني، ولما طلبت منه يروح مقابلات للشغل عشان الناس بدات تأخد بالها أنه مش بيشتغل، قالي أمال أنتي بتشتغلي ليه، ولما حاولت أفهم قصده، قالي: إنه متجوزني عشان مرتبي ومستواي الاجتماعي». دعوى طلاق بعد محاولة لتشوية سمعتها
وقبل دخولها للوقف أمام قاضي محكمة الأسرة بدقائق، أنهت «نادية» حديثها مع «الوطن»، وقالت: إنها تلقت منه «علقة موت» وبعدها ذهبت لمنزل عائلتها، ومنذ شهر وهو يحاول أن يشوه سمعتها لتعود له وتصرف عليه، لكنها توجهت لمحكمة الأسرة بالجيزة، وأقامت ضده دعوى طلاق للضرر حملت رقم 1923، وما زالت تنتظر حكم المحكمة.
ومَن قالَ: إنَّنا يجب أنْ نَنْسَى الحبيبَ الأوَّل إذا أحببنا بعدَه؟! كلا، لا نَنساه، ولكن قد نُحِبُّ غيرَه مع بَقاء حُبِّه في قلوبنا، وليس هناك أيُّ تَناقُضٍ أو تَعارُضٍ في هذا الأمر.
المرحلة الثانوية - كيمياء 2 - تدرج خواص العناصر - YouTube
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها. نصف قطر الذرة:-
هو نصف المسافة بٌين نوى الذرة المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فٌيما بٌنهما. ينقص نصف القطر: عند االنتقال من الٌسار إلى الٌمٌن عبر الدورة. ٌيزداد نصف القطر: كلما اتجهنا إلى اسفل عبر المجموعة. توضيح لنصف قطر ايون كل ذرة وتدرجه في الجدول
الأيون:-
هو ذرة أو مجموعة ذرٌة لها شحنة موجبة أو سالبة. طاقة التأٌين:-
هي الطاقة الالزمة النتزاع إلكترون من ذرة العنصر فً الحالة الغازية
الكهروسالبٌة:-
تعرف على أنها مدى قابلٌة ذرات العنصر على جذب اإللكترونات فً الرابطة الكميائية
معدل الكهروسالبية في الجدول الدوري
القاعدة الثمانٌية:-
تنص على أن الذرة تكتسب اإللكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتستقر. وهذه القاعدة لا تشمل المجموعة األاولى لانها تحتاج إلى الكترونٌين فقط.
تدرج خواص العناصر عين
ذات صلة بحث عن خواص العناصر واستخداماتها العناصر الكيميائية واستخداماتها
خصائص العناصر الكيميائية
من أهم خصائص العناصر الكيميائية: [١]
الرقم الذري: يتخذ كل عنصر كيميائي رقماً ذرياً خاصاً به ليشير إلى عدد البروتونات بداخل نواة الذرة، وتكمن الأهمية به بتحديده لموقع العنصر في الجدول الدوري. الكتلة الذرية: ينفرد كل عنصر كيميائي بهذه الخاصة عن غيره من العناصر، وتعبر عن عدد وحدات الكتلة الذرية فيه، ويستخدم عادةً للتعبير عن عدد الجزيئات الموجودة في نواة الذرة الخاصة بكل عنصر، كما يمكن أن يشار بها إلى كافة النظائر للعناصر الكيميائية. الكهرسلبية: تكمن الأهمية في هذه الخاصية بدورها في قياس ميل الذرة لاستقطاب الإلكترونات نحو ذرة أخرى بالاعتماد على الرابطة الكيميائية، ويستخدم مقياس باولينغ لترتيب العناصر الكيميائية وفقاً لسلبياتها الكهربائية، وتعد غير محسوبة عادةً. الكثافة: يتسم العنصر الكيميائي بخاصية الكثافة وفقاً لعدد وحدات الكتلة للعنصر ضمن وسطاً تقليدياً معيناً، ويشار لها بالرمز SI، وتقدر بالكيلو غرام/متر 3 ، وتمتاز بالتعبير عنها رسومياً في درجات الحرارة والضغط الجوي نظراً لتأثيرهما على كثافة العنصر.
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag). كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm).
علل؟
لأن قيمة الفرق فى السالبيه الكهربية بين عناصر تكوينهم ضئيلة
العناصر فى الجدول الدورى تنقسم إلى:
فلزات
لافلزات
أشباه فلزات
غازات خاملة
الفلزات تحتوى على اقل من 4 إلكترونات فى مدار الطاقة الأخير. عناصر لها بريق. موصلات جيدة للحرارة والكهرباء
أثناء التفاعل الكيميائى تميل إلى فقد إلكترونات المدار الخارجى وتكون آيون موجب
اللافلزات تحتوى على أكثر من 4 إلكترونات فى مدار الطاقة الأخير. عناصر ليس لها بريق, موصلات رديئة للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون. أثناء التفاعل الكيميائى تميل إلى إكتساب إلكترونات وتتحول إلى آيون سالب
أشباه الفلزات: عناصر تتمتع بخواص الفلزات واللافلزات.