نقدم لكم بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية وأهم العوامل المؤثرة في التفاعل، تُعرّف التفاعلات الكيميائية على أنها عملية يتم فيها إنتاج مواد جديدة لها خواص فيزيائية وكيميائية مختلفة عن خواصها الأولية، وتتم هذه العملية من خلال كسر وإحلال روابط هذه المواد. وأثناء حدوث التفاعلات الكيميائية تحدث تغييرات تطرأ على مكونات المواد المشاركة في التفاعل حيث يحدث تغيير في ذرات كل جزيء من جزيئات المادة، وقد ينتج عن هذا التغيير اتحاد ذراتها أو تفككها وإحلالها، وترجع أهمية هذه العمليات إلى أنها لها دور حيوي في عملية البناء الضوئي للنباتات، في موسوعة يمكنكم التعرف على معدل سرعة التفاعلات الكيميائية. بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية
تعريف سرعة التفاعل الكيميائية
في علم الكيمياء تُعرّف سرعة التفاعلات الكيميائية على أنه المقياس الذي من خلاله يتم معرفة مدى تطور هذا التفاعل، وفي الغالب عند القياس يعتمد في التعبير عنه على تركيز المواد المستهلكة المشاركة في التفاعل في وحدة الزمن أو تركيز المواد التي نتجت عن هذا التفاعل في وحدة الزمن. العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية
هناك عدد من العوامل التي لها دور فعال في زيادة أو قلة معدل التفاعل وهم ما يلي:
خلط المواد المتفاعلة: وهي العناصر المشاركة في عملية التفاعل، فمن خلال خلط المواد المتفاعلة يساعد ذلك على زيادة نسبة التفاعل الكيميائي من خلال تعزيز قدرة هذه العملية على التفاعل.
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
- تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
- ما هي فوائد صابون الكبريت للبشرة ؟ - موسوعة
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
درجة الحرارة
يرتبط الارتفاع في درجة الحرارة بزيادة معدل التفاعل، حيث تُزيد من طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة فتزِيد من التصادمات الحاصلة بينها خلال وحدة زمنية معينة، وهناك جزيئات لا تُشارك في التفاعل في درجات الحرارة العادية. ولديها ما يُعرف بطاقة التنشيط وهي الحاجز وراء مشاركتها في التفاعل، وعند مد الوسط بدرجة حرارة عالية تنكسر طاقة التنشيط الخاصة بالجزيئات فتتفاعَل، وذلك كالآتي:
هناك قاعدة تقريبية تُسمى Q10، وتنص على أنه كما زادت درجة حرارة التفاعل بمعدل قدره عشر درجات مئوية فإن معدل التفاعل يتضاعف. نظراً لأن درجة الحرارة من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، تنصح شركات الأدوية بحفظ الدواء عند درجة حرارة معينة، للحفاظ على المواد الكيميائية المكونة له وبالتالي الحفاظ على الصفة العلاجية. النظائر
عندما تحمل ذرات العنصر الواحد نفس العدد الذري، ولكن تختلف في الكتلة بسبب عدد النيترونات المختلفة في كل منها عندها تُسمى هذه الذرات نظائر، ولها نفس الخواص الكيميائية ولكن تختلف سرعة التفاعل في كل منها، لاختلاف الكتلة كما في الهيدروجين والديوتيرْيوم. للمزيد من المعلومات حول العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل يُمكنك قراءة الآتي: العوامل المؤثرة في سرعة التفاعلات الكيميائية
مساحة السطح
هناك قاعدة تنص على أنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل كلما زادت سرعة التفاعل، أي أنه إذا كانت المادة متغيرة في الحالة الفيزيائية لها أي ممكن أن تتواجد في أكثر من حالة، فهناك حالة أسرع في التفاعل من الأخرى، وذلك كالآتي:
محلول برمنجنات البوتاسيوم أسرع في التفاعل منه بودرة وذلك لأن سطح التفاعل أكبر.
تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
سرعة التفاعلات الكيميائية (بالإنجليزية: reaction rate) هو مصطلح يشير لمعدل تغير تركيز المتفاعلات في وحدة الزمن، وتتأثر هذه القيم بالعديد من المتغيرات والعوامل التي تتعلق بالمواد المتفاعلة والوسط المحيط للتفاعل وطبيعة ونوع التفاعل، ووجود العوامل المساعدة من عدمه، بالإضافة للعديد من الأمور الأخرى كقيم الضغط وتحريك المتفاعلات. سرعة التفاعلات الكيميائية وتعريفها
تحدث التفاعلات الكيميائية عندما يتم كسر الروابط الكيميائية للذرات في المادة من أجل إنتاج روابط جديدة لتُكون مادة مختلفة في صفاتها الفيزيائية و الكيميائية عن المواد المتفاعلة الاصلية فيه، وتُقسم هذه المواد إلى:
المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي وتُسمى المتفاعلات (بالإنجليزية: reactants). المواد الناتجة من التفاعلات وتُسمى المنتجات (بالإنجليزية: products). و لتوضيح طريقة التفاعل بين المتفاعلات و النواتج يتم رسم سهم بين المواد المتفاعلة والناتجة للإشارة إلى إتجاه التفاعل الكيميائي. [1] ، و على سبيل المثال تفاعل تحلل بيروكسيد الاكسجين (بالإنجليزية: hydrogen peroxide) يكون:
2H²O² (hydrogen peroxide) → 2H²O (water) + O² (oxygen)
ويتم وضع أرقام في المعادلة الكيميائية تُسمى بالمعاملات (بالإنجليزية: coefficients) وتدل هذه الأرقام على عدد الجزيئات من المادة التي تشارك في التفاعل، ويتم وضع عدد ذرات كل عنصر على جانبي المعادلة وهذا ما يُعرف بقانون حفظ المادة (بالإنجليزية: law of conservation) والذي ينص على أنه لا يتم أستحداث او تدمير ذرات على مدار التفاعل الطبيعي.
في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي (طبقا لالقانون الثاني للديناميكا الحرارية). تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction: وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية:
(2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H 2 (gas
في هذا التفاعل ينفاعل الصوديوم (مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك (سائل) وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين. هذا التفاعل غير عكوسي بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول. تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة:
(NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s
في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيء النترات NO 3 ويصبح "ملح" نترات الصوديوم ، وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور ليكون "ملح " كلوريد الفضة ". احتراق Combustion: وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسِد لينتجا حرارة ومركب مُؤكْسَد:
C 10 H 8 (g) + 12O 2 (g) → 10CO 2 (g) + 4H 2 O (l)
و تفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعي ، وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون.
في حالة دخول صابون الكبريت إلى منطقة العين أو الأعضاء التناسلية، فهذا الأمر من شأنه أن يؤدي إلى الشعور بالألم، أو الحرقة مع تهيج هذه المناطق، لذلك عند استخدامه يجب الحرص على تطبيقه على منطقة الوجه فقط. استخدام صابون الكبريت على البشرة بشكل دائم قد يؤدي إلى إصابتها بالتلف والتعب. تطبيق الصابون على المناطق التي تحتوي على جروح سيؤدي إلى التهابها وتقرحها. فيديو الفراعنة والصابون
ما هي قصة الصابون عبر التاريخ؟ وما هي علاقته بالفراعنة؟:
المراجع. ↑ ALAN BASS ( JULY 18, 2017), "What Are the Benefits of Sulfur Soap? فوائد صابون الكبريت للبشرة. " ، livestrong, Retrieved 27-8-20018. Edited. ↑ TraciA, "Sulfur Soap Benefits" ، leaf, Retrieved 27-8-2018. Edited. ↑ Ben Holber (5, 2013), "Sulfur for Acne" ، yoderm, Retrieved 27-8-2018. Edited.
ما هي فوائد صابون الكبريت للبشرة ؟ - موسوعة
2- عند استخدام صابون الكبريت راعي استخدامه بشكل معتدل حيث ان استخدامه بشكل مبالغ فيه يؤدي الى ازدياد مشاكل البشرة. 3- لا تحاول ابدأ استنشاق او شم الابخرة المتصاعدة من الصابون. 4- قم بقراءة المكونات التي توجد على غلاف الصابونة جيدًا حتى تتأكد انك لا تتحسس من اي نوع من تلك المكونات. ما هي فوائد صابون الكبريت للبشرة ؟ - موسوعة. 5- اذا كانت هناك اي خدوش او جروح في البشرة لا يجب استخدام هذا الصابون, حيث انه سيتسبب في التهاب الخدوش و الجروح. 6- لا يتم استخدام صابون الكبريت للاطفال دون سنتين. 7- ابتعد تمامًا عن حفظ هذا النوع من الصابون بالقرب من النار فهو قابل للاشتعال.
و يمكن أن يكون السبب في ظهور قشرة الشعر لديك هو الفطريات. و للتخلص من الفطريات، إستخدم صابون الكبريت على رأسك يومياً للمساعدة في القضاء على الفطريات المسببة لقشرة الرأس. كيف تحضر صابون الكبريت في المنزل
يمكنك تحضير صابون الكبريت في المنزل، فقط إتبع الخطوات التالية:
سوف تحتاج إلى
200 جرام من محلول صنع الصابون. ربع كوب من مسحوق الكبريت. 400 جرام من الزيوت الطبيعية ( زيت جوز الهند، زيت النخيل، وزيت الزيتون). 450 جرام من الماء. طريقة التحضير
ضع محلول الصابون مع الزيوت في وعاء على نار متوسطة. قلب المكونات معاً جيداً حتى الذوبان، ثم بعد ذلك أضف الماء إلى الوعاء و إستمر في التقليب. ضع مسحوق الكبريت على الخليط، و قلب المكونات معاً جيداً حتى تصبح متجانسة تماماً. إرفع الخليط من على النار، ثم صبه في قوالب الصابون و إتركه في مكان بارد و مظلم لمدة 6 أسابيع حتى يتجمد و يصبح جاهز للإستخدام.