قدم الفيزيائي الفرنسي لويس دي برولي أطروحته البحثية عام 1924 والتي اقترح فيها بأن للإلكترونات خصائص تتشابه مع خصائص الموجات وخصائص الجسيمات، تمامًا كما هو الحال مع الأشعة الضوئية، قام دي براولي من خلال فرضيته بإعادة ترتيب كافة شروط علاقة أينشتاين-بلانك وفرض تطبيق هذه الشروط على كافة أنواع المادة. تركز المعادلة التي قام دي براولي بطرحها على وصف خصائص الموجات الخاصة بالمادة، وبالأخص طبيعة الأمواج الخاصة بالإلكترون، والمعادلة كالتالي: λ = h/mv، بحيث: λ هو الطول الموجي (wavelength). h هو ثابت بلانك (Planck's constant). m هي كتلة الجسيم (mass of a particle). دي برولي |. v وهي سرعة حركة الجسيم (velocity). حيث اقتراح دي براولي أن هذه الجسيمات يمكن أن تُظهر خصائص تشاهد عادةً في الموجات، تم التحقق من صحة الأطروحة التي افترضها برولي لاحقًا من خلال دراسات موجات المادة في تجربة العالم جورج باغيت طومسون (George Paget Thomson)ٍ في انحراف أشعة الكاثود (cathode ray diffraction) وتجربة دافيسون غيرمر (Davisson-Germer) والتي تم تطبيقها بشكلٍ خاص على الإلكترونات، ومنذ ذلك الحين تم تطبيق معادلة دي برولي على العديد من الجسيمات كالجسيمات الأولية (elementary particles) والذرات المحايدة (neutral atoms) والجزيئات (molecules).
- دي برولي |
- فرضية دي برولي ، موجة دي برولي
- معادلة دي برولي - Dhakiun
- الطول الموجي لدي برولي
- نموذج تبادل زيارات &Middot; نموذج جدول تبادل الزيارات بين المعلمين - منتديات صقر الجنوب
- استمارة تبادل الزيارات عن بعد بين المعلمات - مدونة المناهج السعودية
- نموذج تبادل زيارات — أستمارة حضور درس تطبيقي + أستمارة تبادل الزيارات + بطاقة زيارة صفية
- نموذج تبادل زيارات
- طلاب سباكون ونجارون ومسعفون بـ"متوسطة" في الرياض
دي برولي |
فبعد اكتشاف كمومية الضوء من أينشتاين عندما كان يجري تجارب على التأثير الكهروضوئي ظهرت المشكلة: هل الضوء موجات أم جسيمات ؟ ويناءا على تلك التجربة فكر دي برولي ، إذا كان للفوتون خواص الجسيمات وخواص الموجات في نفس الوقت ، إذاً لاظهرت الجسيمات التقليدية أيضا تلك الخاصتين في نفس الوقت. ومن ميكانيكا الكم نعرف أن الكم Quant لا يتخذ مكانا محددا ، وإنما يمكن عن طريق ميكانيكا الكم حساب احتمال وجوده في مكان معين ، وهذا الاحتمال تقوم موجة احتمالية بوصف مكانه. وتوصف موجة الاحتمال عن طريق معادلة موجية ، مثل معادلة شرودنگر أو معادل ديراك. معادلة دي برولي - Dhakiun. وتلك المعادلات تقوم بوصف الجسيمات التقليدية عن طريق حزم موجية تتبعها. وتمكن كلينتون دافيسون و لستر جرمر اثبات تلك الحقيقة عام 1927 للإلكترون عن طريق تجارب تداخل أجروها بواسطة تصويب فيض الإلكترونات على بلورة أحادية من النحاس. وبالتالي فقد أثبت العالمان صحة معادلة دي برولي عن الموجة المادية. [1]
وبينت تجربة أخرى مشهورة للإلكترونات تسمى تجربة الثقبين، أجراها كلاوس جونسون عام 1960 في جامعة توبنگن بألمانيا. كما أجريت تجارب مماثلة عن التداخل باستخدام جسيمات أولية ، وباستخدام ذرات أو حتى جزيئات ، وأثبتت كل تلك التجارب افتراض دي برولي.
فرضية دي برولي ، موجة دي برولي
[٤]
أجهزة القياس المختلفة: يمكن تطبيق مبدأ برنولي على أجهزة قياس مختلفة مثل مقياس فنتوري، [٥] والمعروف أيضًا باسم مقياس تدفق الضغط التفاضلي، والذي يقيس معدل تدفق السائل عن طريق تقليل منطقة التدفق المقطعي في مسار التدفق وتوليد فرق الضغط. الطول الموجي لدي برولي. [٦]
تطاير الأسقف: أثناء العواصف تتطاير أسطح الأكواخ أو الأسطح المصنوعة من الصفيح دون أن يلحق أي ضرر بأجزاء أخرى من الكوخ؛ إذ تخلق الرياح العاتية ضغطًا منخفضًا أعلى السطح مقارنة بالضغط المتولد أسفله؛ وبسبب هذا الاختلاف في الضغط يرتفع السقف ويتطاير مع الريح. [٧]
موقد بنسن: في موقد بنسن ينخفض ضغط ساق الموقد عند خروج الغاز من الفوهة بسرعة عالية، لذا يندفع الهواء من الغلاف الجوي إلى الموق. [٧]
تطبيقات أخرى: تُستخدم نظرية برنولي لدراسة التدفق المحتمل غير المستقر المستخدم في نظرية موجات سطح المحيط والصوتيات، و تقدير بعض العوامل مثل الضغط وسرعة السائل. [٥]
ملخص المقال
يُعد مبدأ برنولي ذو أهمية في تفسير الكثير من الظواهر والأمور الهندسية كتفسير ارتفاع الطائرة وتحليقها، وآلية عمل مقياس فنتوري، إذ يصف مبدأ برنولي تأثير تغير سرعة المائع في الضغط الحاصل، إذ ينخفض الضغط داخل المائع مع زيادة سرعة الأخير، وله صيغة رياضية تطبق عليها المعطيات بسهولة ويُسر، إذ يُمكن إعادة تشكيلها حسب الحاجة.
معادلة دي برولي - Dhakiun
** أعداد الكم:- أ عداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة. وتشمل أربعة أعداد هى:- 1 - عدد الكم الرئيسى (n) *- عدد الكم الثانوى (l) 3- عدد الكم المغناطيسى (m l) *- عدد الكم المغزلى (m s) *يلزم لمعرفة طاقة الالكترون في الذرات عديدة الالكترونات معرفة قيم اعداد الكم التي تصفه. · عدد الكم الرئيسى (n): - يصف بعدالالكترون عن النواه. [1] يستخدم فى تحديد:- (أ) رقم مستويات الطاقة الرئيسية. (ب) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n 2 [2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، …… [3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة. ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:- L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 · ولا تنطبق العلاقة 2n 2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون. الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n 2) K 1 2 × 1 2 = 2 L 2 2 × 2 2 = 8 M 3 2 × 3 2 = 18 N 4 2 × 4 2 = 32 · عدد الكم الثانوى (l): - توصل إلى ذلك العالم "سمرفيلد" عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت المستويات الفرعية.
الطول الموجي لدي برولي
وبذلك فإننا نعلم أن المنحنيات ذات اللون الأرجواني، والأزرق، والأخضر غير صحيحة. يقودنا هذا إلى المقارنة بين المنحنيين الأحمر والبرتقالي. لاحظ أن المنحنى البرتقالي يتقاطع مع المحور 𝑌 ، في حين أن المنحنى الأحمر له خط تقارب رأسي. ولتحديد أيهما صحيح، دعونا نفحص السلوك الذي تسلكه معادلة طول موجة دي برولي بالقرب من 𝑃 = 0 (أي المحور 𝑌). نلاحظ هنا أن 𝑃 يوجد في مقام المعادلة، ونعلم أن القسمة على الصفر غير ممكنة. وعليه فكلما اقترب 𝑃 من الصفر، اقتربت دالة طول موجة دي برولي من ما لا نهاية. وبناءً على ذلك لا يمكن أن تكون قيمة التمثيل البياني لطول موجة دي برولي مقابل كمية الحركة عند 𝑃 = 0 مُعرَّفة. ومن ثَمَّ فإن المنحنى الأحمر يوضح العلاقة بين كمية حركة جسيم وطول موجة دي برولي المصاحبة له. مثال ٢: ربْط كمية الحركة بطول موجة دي برولي إذا تحرَّك إلكترون وميون بنفس السرعة، فأيُّ الجسيمين له طولٌ أكبرُ لموجة دي برولي؟ الحل لنبدأ بتذكر معادلة طول موجة دي برولي المصاحبة لجسيم: 𝜆 = 𝐻 𝑃. علاوةً على ذلك، تذكر أن كمية حركة الجسيم في حالة حركته بسرعة تقل كثيرًا عن سرعة الضوء تساوي الكتلة، 𝑀 ، ضرب السرعة، 𝑉.
سؤال 18:
طاقة الذرة مكمّاة يقصد بها أنها تأخذ القيم..
طاقة الذرة مكماة يقصد بها أنها توجد فقط على شكل حزم، وهذه الحزم تأخذ القيم الصحيحة لمضاعفات المقدار h f
3. احرص ألا يتعطل العمل بدخولك الفصل إلا بقدر ما تقتضيه الضرورة. 4. اتخذ مكاناً في الفصل بحيث لا يكون محط أنظار الطلاب ولا موضع انتباههم. 5. لا تتدخل في سير الدرس بإبداء أية ملحوظة مهما كانت. 6. أظهر علامات البشر على وجهك، ولا تظهر التذمر أو القلق مهما كان الوضع. 7. دوّن ملحوظاتك على أداء المعلم. 8. استأذن المعلم في سؤال الطلاب ومناقشتهم ، وقد تكتفي للتعرف على مستوى تحصيل الطلاب وخاصة في المواد التي لا تتقنها. 9. ابتعد عن مناقشة المعلم داخل الفصل. 10. انصرف من الفصل بكل هدوء مع إطراء المعلم بكلمة أو كلمتين. 11. لاحظ في أثناء زيارتك للمعلم داخل الفصل ما يلي:
أ. مدى وضوح الهدف من الدرس عند المعلم
ب. مدى إسهام الطلاب ومشاركتهم في الدرس. ت. مدى ملاءمة خطة التدريس ـ التحضير ـ لتحقيق الأهداف المنشودة. ث. العلاقات الإنسانية داخل الفصل والروح السائدة بين التلاميذ. ج. تشجيع المعلم لطلابه. ح. نموذج تبادل زيارات — أستمارة حضور درس تطبيقي + أستمارة تبادل الزيارات + بطاقة زيارة صفية. وفرة الأدوات وحسن استخدام الوسيلة. خ. مدى مراعاته للفروق الفردية بين الطلاب. د. استخدامه أساليب التقويم المختلفة. ذ. مدى توظيفه للنشاط وربطه بالمادة. ر. استخدام السبورة. ج ـ الزيارة الصفية ـ بعد الزيارة
1. سارع إلى كتابة تقريرك المبدئي عن الزيارة في ضوء ما شاهدته داخل الفصل من إيجابيات وسلبيات.
نموذج تبادل زيارات &Middot; نموذج جدول تبادل الزيارات بين المعلمين - منتديات صقر الجنوب
6ـ استيفاء المقابلة للوقت المطلوب. الزيارة الصفية ( دليل مدير المدرسة الإجرائي):
أولاً: الزيارة الصفية:
آ ـ الإعداد للزيارة الصفية
1. أكد على أهمية الزيارة الصفية كوسيلة من وسائل الإشراف التربوي في أثناء اجتماعاتك مع المعلمين. 2. وضح أن هدف الزيارة الصفية ليس تصيد الأخطاء، وإنماء الهدف الرقي بالعملية التعليمية. 3. دوّن ملاحظاتك على المعلم الذي ستزوره من حيث صفاته الشخصية، والمهنية وأنواع النشاط التي يجيدها. 4. ارجع إلى ما دوّنه المشرف التربوي المختص عنه في زياراته السابقة من النواحي الإيجابية والنواحي السلبية. 5. استمارة تبادل الزيارات عن بعد بين المعلمات - مدونة المناهج السعودية. استعد للزيارة بالإطلاع على طرق التدريس والوسائل التعليمية الممكن استخدامها في أثناء أداء الدرس. 6. اجمع معلومات خاصة بالطلاب الذين ستزور فصلهم من حيث مستواهم الدراسي والسلوكي. 7. حدد يوم الزيارة ووقتها، وأبلغ المعلم بذلك. 8. اقبل عذر المعلم في تأجيل الزيارة، وحدد معه موعداً جديداً. 9. بادرة بزيارة المعلم مع بداية الحصة، ولا تخرج إلا مع نهايتها. ب ـ الزيارة الصفية ـ داخل الفصل
1. اطرق باب الفصل بكل هدوء ، واستأذن المعلم في الدخول. ألق السلام على المعلم والطلاب. غزو الكويت وموقف السعوديه
اغنية بابا فرحان mp3
استمارة تبادل الزيارات عن بعد بين المعلمات - مدونة المناهج السعودية
الرئيسية / وزارة التعليم / استمارة تبادل الزيارات عن بعد بين المعلمات
وزارة التعليم
hanan 2020-10-08 7٬626 أقل من دقيقة
استمارة تبادل الزيارات عن بعد بين المعلمات
شاهد الصورة
مرتبط
مقالات ذات صلة
نموذج تبادل زيارات — أستمارة حضور درس تطبيقي + أستمارة تبادل الزيارات + بطاقة زيارة صفية
إنضم
1 فبراير 2013
المشاركات
17, 368
مستوى التفاعل
201
النقاط
63
الإقامة
المفرق
الموقع الالكتروني
#2
يسلمو الأنآمل ع المجهود
5 فبراير 2012
21
0
العمر
33
28 أغسطس 2015
189
#4
بارك الله فيكم
27 أكتوبر 2015
111
44
#5
مشكورررررررررررررررررررررررررررر
#6
مشكورررررررررررررررررر
21 مارس 2011
14
#7
شكراااااااااااااااا
9 سبتمبر 2015
66
#8
مشكوره جهودكم
29 سبتمبر 2015
52
#9
جزاكم الله كل خير
21 نوفمبر 2012
263
#10
شكرااا جزيلاااا لكم
6 أبريل 2019
7
#11
يسلموووووووووو
2 أكتوبر 2017
16
29
نموذج تبادل زيارات
قال رئيس أساقفة الرباط، الكاردينال كريستوبال لوبيث روميرو، إن المغرب نموذج يحتذى في مجال الحوار بين الأديان، مشيدا بمساهمة صاحب الجلالة الملك محمد السادس في خلق فضاء واسع لتعزيز الحوار بين الديانات. وأضاف لوبيث روميرو، في حديث مع وكالة المغرب العربي للأنباء، أن "هناك فضاء للحوار ساهم في إرسائه جلالة الملك"، لافتا إلى أن "المملكة بلد يمارس فيه حوار الأديان بشكل يومي وعلى مدار العام ". وأشار رئيس أساقفة الرباط إلى وجود مؤسسات مغربية تعمل على تعزيز الحوار بين الأديان، لا سيما بين المسلمين والمسيحيين، في إطار مناخ مناسب للعيش المشترك ضمن بيئة تسود فيها روح الصداقة والأخوة"، معتبرا ذلك " أمرا إيجابيا للغاية يمنح لنا فرصة العيش بسلام ووئام هنا على أرض المغرب ". وفي هذا السياق، ذكر الكاردينال كريستوبال لوبيث روميرو بمضامين الخطاب السامي الذي ألقاه جلالة الملك خلال مراسم الاستقبال الرسمي الذي خصصه جلالته يوم 30 مارس 2019، لقداسة البابا فرانسيس، بباحة مسجد حسان بالرباط، بمناسبة الزيارة الرسمية التي قام بها البابا للمملكة، وخاصة ما جاء فيه من تأكيد أن " الديانات السماوية الثلاث لم توجد للتسامح في ما بينها، لا إجباريا كقدر محتوم، ولا اختياريا من باب المجاملة؛ بل وجدت للانفتاح على بعضها البعض، وللتعارف في ما بينها، في سعي دائم للخير المتبادل ".
طلاب سباكون ونجارون ومسعفون بـ&Quot;متوسطة&Quot; في الرياض
8-أن يتضح للمعلمين كيفية الاستفادة من الوسائل التعليمية المتاحة خصوصاً السبورة والكتاب المدرسي والأجهزة المتوفرة من أجل تحقيق الأهداف في جو طبيعي بعيد عن التكلف
الضوابط:
1-أن يوافق المعلم المزار على زيارة زملائه له دون أن تتسبب هذه الزيارة في عرقلة البرنامج المدرسي.
وحسب بلاغ لمجلس النواب، فإن اتفاقية التعاون بين المؤسستين التشريعيتين تنص على مبدأ عدم التدخل في الشؤون الداخلية واحترام السيادة وسلامة الأراضي، والتي "تمثل دعامة مهمة لصيانة السلم والأمن الدوليين". وأضاف المصدر ذاته أن الجانبين يحرصان على تجسيد التفاهم المهم الذي تم التوصل إليه بين قيادتي البلدين، والعمل على تمتين وتطوير الثقة السياسية المتبادلة، وتبادل الدعم الثابت في القضايا المتعلقة بالمصالح الجوهرية والانشغالات الكبرى للطرف الآخر. كما اتفق الطرفان على تعزيز التواصل بين المؤسستين التشريعيتين وتوثيق أواصر الصداقة والتعاون بينهما بما يخدم المصالح المشتركة للبلدين، وعلى العمل على دفع التعاون بين رئاستي المجلسين، وعلى مستوى اللجان النيابية ومجموعات الصداقة والمصالح الإدارية، وكذا الاستفادة المتبادلة في مجالات الحكامة والإدارة والديمقراطية وسيادة القانون وغيرها، وتعميق التعاون في القضايا الهامة مثل الصحة العامة والأمن والحد من الفقر والتنمية المستدامة. 7-إتاحة الفرصة للمشرف التربوي لاختيار فعالية أفكاره وإمكانية تطبيقها في الظروف المتاحة (عطوي،2001م،ص 88،ص 289). خطوات إجراء الدرس التطبيقي:1-التخطيط الجيد للدرس التطبيقي من حيث الأهداف والوسائل وقناعة المعلمين بأهمية الدرس.