مصدر: BBC Sport قواعد التصنيف: 1) النقاط؛ 2) فارق الأهداف؛ 3) Number of goals scored (C) البطل; (O) Play-off winner; (P) Promoted; (R) Relegated.
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2016–17 - ويكيبيديا
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى: 11 مارس 2006 - ليدز يونايتد ضد نوريتش سيتي
جدول ترتيب الدورى الإنجليزى - الدرجه الأولى - بطولات
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2012–13
تفاصيل
الموسم
الدوري الإنجليزي لكرة القدم 2012–13
النسخة
9، و93
البلد
المملكة المتحدة
التاريخ
بداية: 18 أغسطس 2012
نهاية: 27 مايو 2013
المنظم
دوري كرة القدم الإنجليزية
البطل
نادي دونكاستر روفرز
مباريات ملعوبة
552
عدد المشاركين
24
الموقع الرسمي
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2011–12
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2013–14
تعديل مصدري - تعديل
الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2012–13 ( بالإنجليزية: 2012–13 Football League One) هو موسم من الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى. جدول ترتيب الدورى الإنجليزى - الدرجه الأولى - بطولات. أقيم خلال الفترة 18 أغسطس 2012 وحتى 27 مايو 2013، والذي يشرف على تنظيمه دوري كرة القدم الإنجليزي ، وكان عدد الأندية المشاركة فيه 24، وفاز فيه نادي دونكاستر روفرز. [1] [2] [3]
نتائج الموسم [ عدل]
مركز
الفريق
لعب
ف
ت
خ
أ. له
أ. ع
أ.
التاريخ [ عدل]
تأسست دوري كرة القدم في عام 1888 من قبل مدير أستون فيلا وليام ماكجريجور ، كان الدوري يتألف في الأصل من قسم واحد من 12 ناديا (أكرينجتون واستون فيلا وبلاكبيرن روفرز وبولتون واندرارز، بيرنلي، ديربي كاونتي، إيفرتون، نوتس كاونتي، بريستون نورث إند، ستوك (الآن ستوك سيتي)، وست بروميتش البيون وولفرهامبتون واندررز)، ويعرف باسم دوري كرة القدم، ثم قرر أعضاء الرابطة إضافة بعض الأندية لتحالف كرة القدم في عام 1892 ، وتم تقسيمه إلى قسمين. التطور [ عدل]
على مدى السنوات ال 100 من عمر الدوري، وكان دوري الدرجة الأولى دوري المحترفين الأكبر لكرة القدم الإنجليزية، ثم في عام 1992 قرر 22 نادي تشكل دوري الدرجة الأولى مستقل باقامة الدوري الإنجليزي الممتاز ، وبالتالي إعادة تنظيم كرة القدم الإنجليزية بأنشاء دوري الدرجة الثانية والثالثة والرابعة، والتي أعيد تسميتها الآن لدوري الدرجة الأول والثانية والثالثة على التوالي. الدوري الإنجليزي الدرجة الأولى 2016–17 - ويكيبيديا. تم تغيير اسم دوري الدرجة الأولى بداية موسم 2004-2005، كجزء من اعادة تصنيف على مستويات الدوري. عدد الفرق [ عدل]
دوري الدرجة الأولى كان يتألف في البداية من 12 ناديا مؤسس، ثم خضع لسلسلة من التوسعات كما أصبحت كرة القدم أكثر شعبية، وتم زيادة عدد الفرق، وكانت هناك أيضا سلسلة من تقليص الفرق في أواخر الثمانينات الميلادية، على النحو التالي:
عدد الفرق
من
إلى
12
1891
14
1892
16
1898
18
1905
20
1915
22
1919
1987
21
1988
1991
1992
24
انظر أيضاً [ عدل]
الفائزون بالدوري الإنجليزي#دوري الدرجة الأولى لكرة القدم (1888–1992)
المراجع [ عدل]
ذات صلة كيفية حساب الكتلة المولية كيف نحسب الكتلة المولية
كيف احسب الكتلة المولية
كيف احسب الكتلة المولية للعنصر
يُمكن حساب كتلة عنصر واحد على أنّها كتلة مول واحد من هذا العنصر، فمثلاً الكتلة المولية لمعدن الصوديوم هي كتلة مول واحد من الصوديوم وتُساوي 22. 99غرام، ولحساب الكتلة المولية لعنصر ما؛ يُضرب الوزن الذري للعنصر بعدد ذراته، إذ يُمكن حساب الكتلة المولية لجزيء الأكسجين وصيغته الكيميائية (O 2) كالآتي: الوزن الذري لذرة الأكسجين هو 16. 00 غرام، وعليه فإنّ الكتلة المولية للأكسجين 2 × 16. 00 غرام = 32. 00 غرام/مول. [١]
كيف احسب الكتلة المولية للمركب
يُمكن حساب الكتلة المولية لمركب ما عن طريق جمع الكتلة المولية لكلّ عنصر موجود في المركب، ويُمكن توضيح ذلك من خلال الأمثلة الآتية: [٢]
لحساب الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم (NaOH). الكتلة المولية لعنصر الأكسجين: 15. 99 غرام/مول. الكتلة المولية لعنصر الصوديوم: 22. 9 غرام/مول. الكتلة المولية لعنصر الهيدروجين: 1. 008 غرام/مول. الكتلة المولية للمركب تُساوي: 15. 99 + 22. 9 + 1. 008 = 30. 997 غرام/مول. تحميل برنامج حساب الوزن الجزيئي/الكتلة المولية/مجاناً | Mini Industry. لحساب الكتلة المولية لكلوريد المغنيسيوم (MgCL 2).
حساب عدد المولات - ووردز
2- احسب الكتلة الكلية للمركب
عندما تعرف كتل كل العناصر أو المركبات التي يتم جمعها معًا، تحتاج ببساطة إلى جمعها معًا لحساب الكتلة الإجمالية للمركب أو المحلول النهائي، سيكون هذا هو المقام في حساب نسبة الكتلة. مثال 1: ما النسبة المئوية لكتلة 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 جم من الماء ؟
الكتلة الكلية للمركب هي كمية هيدروكسيد الصوديوم مضافًا إليها كمية الماء: 100 جم + 5 جم للكتلة الإجمالية 105 جم. مثال 2: ما هي كتل كلوريد الصوديوم والماء اللازمة لصنع 175 جم من محلول 15٪؟
في هذا المثال، يتم إعطاؤك الكتلة الإجمالية والنسبة المئوية التي تريدها، ولكن يُطلب منك إيجاد مقدار المذاب المراد إضافته إلى المحلول، الكتلة الكلية 175 جم. حساب الكتلة المولية للمركبات - YouTube. 3- حدد كتلة المادة الكيميائية المعنية
عندما يُطلب منك إيجاد "نسبة الكتلة"، يُطلب منك إيجاد كتلة مادة كيميائية معينة (المادة الكيميائية المعنية) كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع العناصر. مثال 1: كتلة المادة الكيميائية المعنية 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم. مثال 2: في هذا المثال ، كتلة المادة الكيميائية المعنية هي المجهول الذي تحاول حسابه. 4- عوض عن المتغيرات في معادلة نسبة الكتلة
بمجرد تحديد القيم لكل متغير، قم بالتعويض عنها في المعادلة.
حساب الكتلة المولية للمركبات - Youtube
ويتم حساب الكتلة المولية في العادة عن طريق تقسيم كتلة الجسم بالجرام على عدد مولاته أو ضرب الكتلة الجزيئية للجسم بعدد أفوغادرو والذي يساوي 6.
تحميل برنامج حساب الوزن الجزيئي/الكتلة المولية/مجاناً | Mini Industry
52 جرام. س] ما هي النسبة المئوية لكتلة 5 جرام من الصودا الكاوية الذائبة في 100 جرام من الماء؟
الحل: الخطوات كما يلي:-
الكتلة الكلية للمركب هي أن كمية الصودا الكاوية زائد كمية الماء: 100 جم + 5 جم للكتلة الكاملة 105 جم. الآن كتلة المادة الكيميائية قيد البحث هي 5 جم من الصودا الكاوية. نسبة الكتلة = (كتلة المادة الكيميائية / الكتلة الكلية للمركب) × 100 = (5 جم / 105 جم) × 100. (5/105) × 100 = 0. 761٪. لذلك ، فإن النسبة المئوية للكتلة البالغة 5 جم من الصودا الكاوية المذابة في 100 جم من الماء هي 4. المول - عدد أفوجادرو - الكتلة المولية mole - Molar Mass. 761٪.
المول - عدد أفوجادرو - الكتلة المولية Mole - Molar Mass
292 م الآن، 0. 292 مول / كجم × 0. 125 كجم = 0. 0365 مول الكتلة المولية = جم / مول = 12. 5 جم / 0. 0365 مول = 342. 465 جم / مول 3- عندما يذوب 12 جم من مركب غير إلكتروليت غير معروف في 400 جم من البنزين ، تكون درجة التجمد للمحلول الناتج 3. 90 درجة مئوية. تبلغ درجة تجمد البنزين النقي 5. 44 درجة مئوية. احسب الكتلة المولية للمركب المجهول (Kf للبنزين = 5. 12 درجة مئوية / م) حل: ضع في اعتبارك معادلة انخفاض نقطة التجمد. المعادلة 1 أين، ΔTf = نقطة التجمد و Kf = ثابت التجمد ΔTf = 5. 44 درجة مئوية - 3. 90 درجة مئوية = 1. 54 درجة مئوية 1. 54 درجة مئوية = 1 × 5. 12 درجة مئوية / م × 12 جم / م × 1000/400 جم 1. 54 / 1 = 5. 12 × 12 × 100/400 م M = 5. 12 × 12 × 1000/400 × 1. 54 = 61440/616 = 99. 74 جم / مول 4- عند إضافة 5. 71 جم من النفثالين إلى 152 جم من البنزين (FP من البنزين النقي = 5. كيفية حساب الكتلة المولية. 46 درجة مئوية و Kf من النفثالين = 5. 07 درجة مئوية / م) يتجمد المحلول عند 3. 98 درجة مئوية. ما هي الكتلة المولية للنفتالين؟ حل: ضع في اعتبارك معادلة انخفاض نقطة التجمد. 46 درجة مئوية - 3. 98 درجة مئوية = 148 درجة مئوية ΔTf = KfM 1.
المول The mole تعريفه: المول هو الكمية التي
تحتوي على عدد أفوجادرو ( (N A من الذرات أو
الجزيئات أو الأيونات... الخ عدد أفوجادرو ( (N A المول الواحد من أي مادة (سواء ً جزيئات، ذرات، أيونات.............. )
يحوي على عدد أفوجادرو منها ( 10 23
× 022. 6 = (N A. 10 23 × 022. 6 = N A ونظراً لأنه يصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرها، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمية حتى يمكن
أن نتعامل معها وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزيئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو
الجزيئات. أمثلة توضيحية: •
مول واحد من جز ی ئات الأكسجين
( (O 2 يحتوي على 10 23
× 022. قانون حساب الكتله الموليه للنشادر. 6 •
مول واحد من ذرات
الأكسجين (O) يحتوي على 10 23
× 022. 6 من ذرات الأكسجين. وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري
من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. الكتلة المولية Molar Mass هي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات،
ووحدتها g/mol وإذا كان المراد حسابه هو الوزن الجزيئي لمول من الجزيئات
فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حينئذ هي g/mol بدلاً من amu ويطلق على الوزن حينئذ بالكتلة المولية (الوزن المولي).
المادة الكيميائية النقية
تعبر المواد الكيميائية المفردة مواد كيميائية نقية ويضاف لها السبائك المعدنية والمواد ذات التركيب الثابت أو التي تخلو من الشوائب
مع ملاحظة تعبر المخاليط غير ثابتة التركيبة ولا تعبر مواد نقية
الصيغة الكيميائية
هي طريقة موجزة للتعبير عن عدد الذرات ونوعها التي يتكون منها مركب كيميائي معين. وهي تعبر عن كل عنصر برمزه الكيميائي، وتكتب بجواره مباشرة عدد الذرات في جزيء هذا المركب. هل لديك تعريف علمي مبسط أفضل الرجاء مشاركتنا به في التعليقات
مصدر المعلومات في ويكيبيديا
الصيغة المجملة في الكيميائية
هي أبسط طريقة للتعبير عن عدد الذرات ونوعها التي يتكون منها مركب كيميائي معين. وهي تعبر عن كل عنصر برمزه الكيميائي، وتكتب بجواره مباشرة عدد الذرات في جزيء هذا المركب. من لديه تعريف أفضل فالرجاء ذكره في التعليقات
يغة_مجملة
المول في الكيمياء
هو الوحدة الأساسية لقياس عدد المادة في النظام الدولي للوحدات،
وهو بالضبط
6. 02214076 × 10^23
من الكيانات التي يمكن أن تكون ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات …
يسمى الرقم الموجود في هذا التعريف بعدد أفوكادرو
ملاحظة1: إن وزن 1 مول من ذرات الهيدروجين يساوي تقريبا 1.