يمكن تعريف خط الاستواء بأنّه الخط المحيط بالكرة الأرضية في منتصفها بين القطبين الجغرافيين، والذي يقسمها إلى قسمين متساويين شمالي وجنوبي، ويكون عموديًا على محور الأرض المار بالقطبين، ويعتبر نقطة المرتكز في تحديد بقية دوائرالعرض، وهو دائرة العرض ذات الدرجة صفرًا. 2
قياس وعدد دوائر العرض
تُقاس دوائر العرض بالدرجات والدقائق والثواني. إنّ درجة العرض هي المقابل لزاويةٍ وهميةٍ من مركز الكرة الأرضية، ولمعرفة دائرة العرض في أي نقطةٍ من سطح الارض تخيل معي زاويةً رأسها مركز الكرة الأرضية وضلعها الأول هو الخط الواصل ما بين مركز الأرض وخط الاستواء، أما ضلعها الثاني فهو الخط الواصل ما بين مركز الأرض والنقطة المراد معرفة درجة العرض عندها تكون درجة العرض عند هذه النقطة هو قياس الزاوية الموصوفة. عدد دوائر العرض الرئيسية هو 180 (بالإضافة إلى خط الاستواء)، مقسومةً إلى قسمين 90 دائرةً شمال خط الاستواء و90 دائرةً جنوبه توازي خط الاستواء، وبما أن دوائر العرض تُقاس بالدرجات والدقائق والثواني، يوجد بين كلٍ درجتي عرضٍ رئيسيين متتالين 60 دائرة عرضٍ ثانويةٍ من الدرجة الأولى، وبين كل دائرتي عرضٍ ثانويين من الدرجة الأولى 60 دائرةً ثانويةً من الدرجة الثانية.
- عدد دوائر العرب العرب
- عدد دوائر العرض 180 دائرة
عدد دوائر العرب العرب
يبلغ عدد دوائر العرض........... دائرة؟
حل سؤال يبلغ عدد دوائر العرض........... دائرة؟
أدق الحلول والإجابات النموذجية تجدونها في موقع المتقدم، الذي يشرف عليه كادر تعليمي متخصص وموثوق لتقديم الحلول والإجابات الصحيحة لكافة أسئلة الكتب المدرسية والواجبات المنزلية والإختبارات ولجميع المراحل الدراسيـة،
كما يمكنكم البحث عن حل أي سؤال من خلال أيقونة البحث في الأعلى، واليكم حل السؤال التالي:
الإجابة الصحيحة هي:
180 دائرة.
عدد دوائر العرض 180 دائرة
كم عدد دوائر العرض الذي يشغلها العالم العربي والإسلامي انطلاقاً من مسؤولية الإرتقاء بنوعية التعليم في الوطن العربي والنهوض بالعملية التعليمية، نطل عليكم طلابنا وطالباتنا الغوالي لنفيدكم بكل ما هو جديد من حلول فنحن على موقع ما الحل نعمل جاهدين في تقديم الحلول النموذجية, وفيما يلي نعرض لكم إجابة السؤال الآتي: كم عدد دوائر العرض الذي يشغلها العالم العربي والإسلامي الإجابة الصحيحة هي: 81 دائرة.
[٣]
المناطق القطبية
هي المناطق المتواجدة عند الأقطاب المتجمدة الشمالي والجنوبي، [١٣] وتتميّز هذه المناطق بالظروف المناخية القاسية والبرودة الشديدة، كما يستمر فيها الليل لعدّة أشهر، وبالإضافة إلى ذلك فالمناطق القطبية الشمالية تعدّ من المناطق المأهولة بالسكان أمّا الجنوبية فلا يسكنها أحد بصورة دائمة، [١٤] وتُعرف الجنوبية باسم أنتاركتيكا، والسبب الأساسي في برودة هذه المناطق يعود إلى عدم وصول الشمس إليها بالشكل الكافي فزاوية سقوطها تجعل الحصول على الحرارة منها أمرًا صعبًا. [١٥]
أهمية دوائر العرض
تلعب دوائر العرض دورًا هامًا ومرجعيًا في العديد من الأمور، ومن ذلك ما يأتي: [١٦]
يمكن من خلالها تحديد درجات الحرارة في كل منطقة من المناطق الرئيسة المقسّمة بالاعتماد عليها. تحديد بُعد المناطق شمالًا وجنوبًا بالنسبة لدائرة العرض الكبرى وهي خط الاستواء. تحديد طبيعة حركة الرياح. تساعد بالتشارك مع خطوط الطول في معرفة الزمان والمكان. يمكن من خلالها خطوط الطول ودوائر العرض تحديد إحداثيات أي منطقة من خلال تقاطع الخطين في نقطة على برامج GPS. الخلاصة
تسمى الخطوط الوهمية التي تحيط بالكرة الأرضية والممتدة من الشرق إلى الغرب شمال وجنوب خط الاستواء بدوائر العرض، ويبلغ عدد هذه الدوائر 180 دائرة، 5 منها رئيسية، وهي الدائرة القطبية الشمالية ومدار السرطان شمالًا، والدائرة القطبية الجنوبية ومدار الجدي جنوبًا، بالإضافة إلى الدائرة الكبرى والمعروفة بخط الاستواء، والتي تقسم الكرة الأرضية إلى جزأين متساويين، ويمكن من خلال خطوط العرض تقسيم الكرة الأرضية إلى 3 مناطق: استوائية ومدارية وقطبية، ويمكن الاستفادة من دوائر العرض في العديد من التطبيقات الهامة أيضًا.
درجتك 70%
تهانينا لقد قمت باجتياز الاختبار
سؤال 1:
جواب صحيح
-- -- قانون سرعة التفاعل للرُتبة الأولى
العلامة(1)
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يُمثِّل..
أ
تركيز المادة A
ب
العدد الكتلي للمادة A
ج
رتبة تفاعل المادة A
د
العدد الذري للمادة A
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يسمى رتبة تفاعل المادة A.
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. قانون سرعة التفاعل الكيميائي. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.
سؤال 4:
-- -- مبدأ لوتشاتلييه
أي التالي يُعد من من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي؟
التغيُّر في الحجم والضغط
التغُّير في التركيز
تغُّير درجة الحرارة
التغير في الحجم والضغط والتغير في التركيز والتغير في درجة الحرارة، كلها من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي. وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة جميع ما سبق. سؤال 5:
-- -- التعبير عن الاتزان
إذا كان تركيز المتفاعلات أكبر من تركيز النواتج عند الاتزان؛ فإن..
إذا كان تركيز المتفاعلات أكبر من تركيز النواتج عند الاتزان فإن K eq < 1.
سؤال 20:
في أي الحالات التالية يتكوَّن راسب؟
في حالة Q sp > K sp يتكون راسب.