الرئيسية / المكتبة / ابحاث طلابية / بحث عن تدرج خواص العناصر
ابحاث طلابية
admin3 ديسمبر 3, 2020 168 دقيقة واحدة
بحث عن تدرج خواص العناصر
الجدول الدوري
ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة. عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون ©. النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور ℗. الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). خصائص العناصر الكيميائية - موضوع. الكروم (Cr). المنغنيز (Mn).
- شرح تدرج خواص العناصر
- درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
- شرح درس تدرج خواص العناصر
- تدرج خواص العناصر في الجدول الحديث
- تدرج خواص العناصر عين
- أرقام التواصل
- عنوان ورقم الجامعة العربية المفتوحة بالقاهرة 2022 - موقع شملول
شرح تدرج خواص العناصر
الرئيسية / وسائل إيضاحية / إنفوغراف / تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري
الكيمياء العربي
مجموعة من محبي العلم يبحثون ويترجمون معلومات ومقالات لهدف نشر العلم وإغناء المحتوى العربي. الكيمياء العربي ليست جهد فردي وإنّما عمل جماعي يحتمل الخطأ والصواب ويقبل النقد والتصحيح في أي وقت كان. تدرج خواص العناصر الممثله. أهلًا بك في الكيمياء العربي! اشترك في قائمتنا البريدية للحصول على جديد الكيمياء! نعمل على إرسال كل جديد إلى بريدك الإلكتروني:)
مقالات ذات صلة
زر الذهاب إلى الأعلى
درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
علوم تانية إعدادي 2019 | تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث| تيرم1 - وح1 - در2 | الاسكوله - YouTube
شرح درس تدرج خواص العناصر
فعلى سبيل المثال يحتوي الماء على ذرتي هيدروجين لكل ذرة أكسجين ويبقى العنصران دائما بالنسبة نفسها في المركب. وأشر إلى أن هناك أمرا خلف هذا المفهوم تفسر الاختلاف الواسع في السلوك الكيميائي للهيدروجين والأكسجين والعناصر الكيميائية الآخر. مشروع الكيمياء
الفيزياء الكلاسيكية والإلكترونات في الذرات: اطلب من الطالبات أن يبحثوا كيف يجب أن تتصرف الإلكترونات في الذرات حسب الفيزياء الكلاسيكية. وتوضحوا نتائج أبحاثهم بالرسوم. الرياضيات في الكيمياء
طول الموجة وترددها: أوضحي للطالبات أنه عندما ترتبيط كميتان رياضيا بحيث تؤدي الزيادة في كمية إحداهما إلى نقص في كمية الآخر فيقال حينها متناسبين عكسيا وأشر إلى أن العلاقة C=Λv تكون صحيحة فقط إذا كانت الكميتان λ, وv متناسبين عكسيا. كيمياء 2 تدرج خواص العناصر. خلفية الكهرومغناطيسية
الموجات الكهرومغناطيسية: تتألف الموجة الكهرومغناطيسية من مجالات كهربائية ومغناطيسية متذبذبة ومتعامدة فعلى سبيل المثال. إذا تذبذب المجال الكهربائي إلى الأعلى والأسفل فسيتذبذب المجال المغناطيسي من جانب إلى آخر. فكلاهما يتذبذب بزوايا قائمة على اتجاه انتشار الموجة الكهرومغناطيسية. السلوك الكيميائي: أوضحي للطالبات أنهم يستطعن النظر إلى الضوء المنبعث من الذرة على أنه "نافذة إلى الذرة" وأوضحي لهم أيضا أن السلوك الكيميائي للعناصر مرتبيط بترتيب الإلكترونات بداخل ذراتها.
تدرج خواص العناصر في الجدول الحديث
برعاية
بالتعاون مع
جوائز عديدة ودعم وتقدير من أفضل المؤسسات العالمية في مجال التعليم وعالم الأعمال والتأثير الإجتماعي
تدرج خواص العناصر عين
تدرج خصائص العناصر فى الجدول الدورى:
الحجم الذري: وحدة قياس نصف قطر الذرة هو البيكومتر(pm)
البيكومتر: هو جزء من مليون مليون جزء من المتر
تدرج خاصية الحجم الذرى للعناصر من الجدول الدورى
علل:الحجم الذرى يقل فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين) وذلك بسبب زياده قوة جذب النواة للإلكترونات
علل: الحجم الذري يزيد فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الأعلى للأسفل)
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة
ملحوظة: السيزيوم له أكبر العناصر فى الجدول الدورى (له أكبر حجم ذري)
السالبية الكهربية: هى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لها فى المركب التساهمى. تدرج السالبية الكهربية للعناصر فى الجدول الدورى:
علل: السالبيه الكهربيه تزيد فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين)
بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات
علل: السالبية الكهربية تقل فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الاعلى للأسفل) ؟
بسبب زيادة الحجم الذري. ملاحظات
الفلور له أعلى سالبية كهربية والتى تساوى 4. درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث. أنواع المركبات التساهمية:
مركبات قطبية
مركبات غير قطبية
المركبات القطبية: وهي المركبات الفرق في السالبية الكهربائية بين عناصر تكوين جزيئاتها مرتفع نسبيا
مثال:
ملاحظة:
الميثان وكبريتيد الهيدروجين مركبات غير قطبية.
4Be' 12Mg ' 20Ca
الحل:في البداية تحدد مواقع الذرات في الجدول الدوري. رقم المجموعة
رقم الدورة
3
1s2′ 2s2 ' 2b6' 3s2
12Mg
4
1s2′ 2s2′ 2b6′ 3s2 ' 3b6' 4s2
20Ca
لاحظ أن العناصر تقع في مجموعة واحدة وكما هو معلوم انه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة فيزداد نصف القطر:. ترتب العناصر تصاعدياُ حسب الزيادة في حجمها: Ca> Mg > Be. نصف قطر الأيون
{1} عندما تفقد الذرة الإلكترونات يتكون ايون موجب اصغر حجما وذلك لسببين:(أولأً)فقد إلكترونات التكافؤ قد يؤدي إلى فقدان مدار خارجي وهذا يسبب نقص نصف القطر (وثانياً)فإن فقد الإلكترونات يؤدي إلى نقص التنافر بين الإلكترونات ويزداد التجاذب بينهما ويقل حجمها
{2}عندما تكتسب الذرة إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها لأن إضافة إلكترونات للمجال الخارجي يولد تنافر بين إلكترونات التكافؤ وبذلك تزداد المسافات بينهما وبذلك يزداد الحجم. مثال: عندما يتحد السيلكون مع الأكسجين ليكون مركباً فإن ذرات السيلكون يقل حجمها لأنها فقد إلكترونات وذرات الأكسجين يزداد حجمها لأنها تكتسب إلكترونات. a. بحث عن تدرج خواص العناصر. الإيونات الموجبة أصغر حجما من ذراتها المتعادلة b. الأيونات السالبة أكبر حجما من ذراتها المتعادلة
التدرج عبر الدورات:
يتناقص حجم الأيون من اليسار إلى اليمين من المجموعة 1إلى 13 ويتناقص حجم الأيون السالب من المجموعة 15إلى 17
التدرج عبر المجموعات:
يزداد كل من الأيونات السالبة والموجبة بالانتقال من الاعلى للأسفل وذلك لزيادة عدد المستويات الرئيسية.
عنوان ورقم الجامعة العربية المفتوحة بالقاهرة 2022 وهي جامعة خاصة ومؤسسة تعليمية مستقلة ولا تهدف إلى الربح تأسست في عام 2002 لها حوالي ثمانية عشر فرع منتشرة في العديد من الدول العربية وجاءت تلك الجامعة بمبادرة من الأمير طلال بن عبد العزيز آل سعود في عام 1996 وقام بتمويلها برنامج الخليج العربي (أجفند). حيث كان الهدف من إنشاء تلك الجامعة هو العمل على توفير فرصة التعليم العالي لجميع أبناء البلدان العربية وتغطية احتياجات سوق العمل وتوفير فرص تدريب لهؤلاء الطلاب. عنوان الجامعة العربية المفتوحة عنوان الجامعة بالقاهرة: مركز الخدمات الحي الثاني – خلف جهاز المدينة – مدينة الشروق – محافظة القاهرة – مصر. رقم الخط الساخن: 19268. رقم الجامعة العربية المفتوحة الكويت. أرقام الفاكس: +(202) 26890590 / +(202) 26890590. البريد الإلكتروني: [email protected]. الموقع الإلكتروني الرسمي للجامعة على الإنترنت:. الصفحة الرسمية للجامعة على الفيس بوك: facebook. مواعيد العمل: يومياً من الساعة الثامنة صباحاً حتى تمام الساعة الرابعة مساءاً. فروع الجامعة العربية المفتوحة الأخرى كما ذكرنا فإن لهذه الجامعة العديد من الفروع الأخرى في العديد من الدول العربية وهم كما يلي: جمهورية مصر العربية.
أرقام التواصل
اتصل بنا
إدارة القبول والتسجيل
Hotline: 19268 - Ext 5900
268 90 590
الاسم
المسمى الوظيفي
الهاتف
البريد الإلكتروني
المكتب
ا/شذى محمد
رئيس القسم
5900
F48
ا/نسما رضا عبد الفتاح
منسق القبول والتسجيل
5904
ا/تامر محمد خورشيد
مشرف الامتحانات
5902
F21
ا/رشا محمد الهادي
موظف القبول والتسجيل
5906
ا/محمد عوض
5903
© الجامعة العربية المفتوحة - مصر 2020 جميع الحقوق محفوظة.
عنوان ورقم الجامعة العربية المفتوحة بالقاهرة 2022 - موقع شملول
الاعتماد على المحاضرات المبرمجة والتعليم عن بعد من خلال الإنترنت والذي يعد من أهم وسائل التعليم التكنولوجية المتطورة. تعمل الجامعة على تقديم كافة الوسائل التعليمية لتوفير بيئة مناسبة للتعليم ولسد احتياجات الطلاب من المعامل المتطورة وأجهزة الحاسوب. تقدم الجامعة للطلاب عدد من الأقراص المدمجة التي تحتوي على مناهجهم الدراسية، بالإضافة إلى تقديم المواد على شكل جدول للمهام والذي يجب على الطالب أن يتمم مهامه في وقتها المحدد. في الجامعة العربية المفتوحة في الكويت يتم إعداد وقت محدد لوضع الامتحانات النهائية في نفس الوقت لجميع التخصصات. يتم نجاح الطلاب بناء على اجتياز الاختبارات النهائية وعلى من قام به من المهام المطلوبة منه مناصفةً، وذلك بأن يكون نصف الدرجات للامتحان والنصف الآخر للمهام والأنشطة وأعمال السنة. قوانين الجامعة العربية المفتوحة الخاصة بنظام الدراسة
يوجد لكل فصل دراسي عدد ساعات محددة تتراوح ما بين20-21 ساعة دراسية إلى أن تقل في آخر مرحلة دراسية. عنوان ورقم الجامعة العربية المفتوحة بالقاهرة 2022 - موقع شملول. يتم تخصيص لكل مادة عدد معين من الساعات حيث يقدر ذلك على حسب طول المدة ودرجتها من الصعوبة في الفهم. يجب الالتزام بحضور المحاضرات في مواعيدها وعدم التغيب وفي حال تخطي معدل الغياب المسموح به بتم معاقبة الطالب بحرمانه من دخول الاختبارات النهائية.
قسم:
دليل التليفونات رقم تليفون الجامعة العربية المفتوحة مدينة الشروق » بواسطة
Azza Ibrahim -
27 ديسمبر 2022
التصنيف
جامعات خاصة
عنوان الجامعة العربية المفتوحة
20 الحى الثانى، خلف جهاز المدينة مدينة الشروق ، القاهرة الجديدة
رقم التليفون
0226890500
الخط الساخن
19268