ردود الفعل النزوح لديها مجموعة واسعة من التطبيقات في الصناعة. A + BC -> AC + B
إزاحة الهيدروجين:
جميع المعادن القلوية وبعض المعادن القلوية (Ca، Sr و Ba) تحل محلها الهيدروجين من الماء البارد. 2Na (s) + 2H 2 O (l) -> 2NaOH (aq) + H 2 (g) Ca (s) + 2H 2 O (l) -> Ca (OH) 2 (aq) + H 2 (g)
النزوح المعدنية:
بعض المعادن في الحالة الأولية يمكن أن تحل محل المعدن في مركب. على سبيل المثال ، يحل الزنك محل أيونات النحاس ويستطيع النحاس استبدال أيونات الفضة. يعتمد تفاعل الإزاحة على سلسلة نشاط المكان (أو سلسلة الكهروكيميائية). Zn (s) + CuSO 4 (aq) -> Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
إزاحة الهالوجين:
سلسلة نشاط لتفاعلات إزاحة الهالوجين: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2. بينما نمضي في سلسلة الهالوجين ، تتناقص قوة قدرة الأكسدة. Cl 2 (g) + 2KBr (aq) -> 2KCl (aq) + Br 2 (l) Cl 2 (g) + 2KI (aq) -> 2KCl (aq) + I 2 (s) Br 2 (l) + 2I - (aq) -> 2Br - (aq) + I 2 (s)
ردود فعل عدم التناسب:
هذا هو نوع خاص من رد فعل الأكسدة والاختزال. تفاعلات الاكسدة والاختزال للصف العاشر. عنصر واحد في حالة الأكسدة يتأكسد ويقلل في وقت واحد. في تفاعل عدم التناسب ، يجب أن يحتوي أحد المواد المتفاعلة دائمًا على عنصر يمكن أن يحتوي على ثلاث حالات أكسدة على الأقل.
تفاعلات الاكسده والاختزال هتفهموها جدااااا باذن الله - Youtube
2)التحلل بالحرارة:
وهي التفاعلات التي تتحلل فيها مادة بـ "التسخين" إلى مادتين أو أكثر أبسط تركيباً، ويصاحب هذه العمليّة إنتقال الإلكترونات بين الذرات المكوّنة للمركب المتحلل مثل:
(تحلل الأكاسيد / تحلل أملاح الكلورات / تحلل املاح النترات). 3)الإحلال البسيط:
وهي التفاعلات التي يحل فيها عنصر محل عنصر آخر في مركب لإنتاج مركب جديد ويسمى هذا التفاعل "الاحلال البسيط أو المنفرد" لتمييزه عن تفاعلات الإحلال المزدوج، والتي يتم فيه تبادل أيونات فقط دون حدوث عملية تأكسد واختزال، مثل:(تفاعل بعض الفلزات النشيطة مع الحوامض لانتاج غاز الهيدورجين). 4)الإحتراق:
وهي التي يتفاعل فيها الأكسجين بسرعة مع المركبات القابلة للتأكسد لإنتاج مواد جديدة أبسط وتكون مصحوبة بلهب بسبب الإنتاج السريع للطاقة، وهذه التفاعلات هي التي تحدث حرق (مشتقات البترول) للحصول على الطاقة، مثل: (إحتراق البنتان بوجود كمية كافية من الإكسجين لإنتاج الطاقة).
ماهي الاكسدة والاختزال | المرسال
في الكيمياء هناك ما يعرف بتفاعلات الأكسدة والاختزال أو تفاعلات التأكسد والاختزال (الأكسدة)، وهو عبارة عن نوع من التفاعل الكيميائي الذي يعتمد بشكل رئيسي على نقل الإلكترونات بين مادتين، وتفاعل الأكسدة والاختزال هو أي تفاعل كيميائي يتغير فيه عدد الأكسدة لجزيء أو ذرة أو أيون إما باكتساب أو فقدان إلكترون، كما وأن هذا النوع من التفاعلات شائع وحيوي لبعض الوظائف الأساسية للحياة بما في ذلك عملية التمثيل الضوئي وعملية التنفس وعمليات الاحتراق والتآكل أو الصدأ. وزن تفاعلات الاكسدة والاختزال. مقدمة عامة عن الأكسدة والاختزال قبل البدء بالتحدث عن تفاعلات التأكسد والاختزال لا بد لنا من التطرق لبعض القواعد المهمة من أجل تعيين حالات الأكسدة أو عدد التأكسد، حيث تتوافق حالة الأكسدة (OS) لعنصر ما مع عدد الإلكترونات لهذا العنصر (-e) التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أو يبدو أنها تستخدمها عندما تقوم بالانضمام إلى ذرات أخرى في المركبات، ولتحديد حالة أكسدة الذرة هناك سبعة إرشادات يجب اتباعها: حالة الأكسدة للذرة الفردية تساوي صفر. حالة الأكسدة الكلية لجميع الذرات في النوع المتعادل تساوي صفر وفي الأيون تساوي مقدار شحنة الأيونات. تحتوي معادن المجموعة الأولى على حالة أكسدة قدرها +1 والمجموعة الثانية حالة أكسدة تبلغ +2.
التأكسد والاختزال
أمثلة [ تحرير | عدل المصدر]
وكمثال على هذه التفاعلات، التفاعل بين الحديد و كبريتات النحاس:
حيث ان التفاعل الأيوني هو:
حيث أن الحديد يتأكسد (عدد أكسدة الحديد ازداد من 0 إلى +2):
والنحاس يختزل (عدد أكسدة النحاس تناقص من +2 إلى 0):
تفاعلات الأكسدة-الاختزال في الصناعة [ تحرير | عدل المصدر]
العملية الرئيسية في اختزال الخام لانتاج المعادن مشروحة في مقال صهر. وتستخدم الأكسدة على نطاق واسع من الصناعات مثل انتاج المنظفات والأمونيا المؤكسدة لانتاج حمض النيتريك ، الذي يستعمل في معظم الأسمدة. تفاعلات الأكسدة-الاختزال هي أساس الخلايا الكهروكيميائية. انتاج الأقراص المضغوطة يعتمد على تفاعل الأكسدة-الاختزال، الذي يطلي القرص بطبقة رقيقة من رقاقة معدنية. تفاعلات الأكسدة-الاختزال في علم الأحياء [ تحرير | عدل المصدر]
يتضمن العديد من العمليات الحيوية الهامة تفاعلات أكسدة-اختزال. بحث عن الاكسدة والاختزال | المرسال. التنفس الخلوي ، على سبيل المثال، هو أكسدة الغلوكوز (C 6 H 12 O 6) إلى CO 2 واختزال الأكسجين إلى ماء. المعادلة الملخصة لتنفس الخلية هي:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
وتعتمد عملية تنفس الخلية بشدة أيضاً على اختزال NAD + إلى NADH والتفاعل العكسي (أكسدة NADH إلى NAD +).
بحث عن الاكسدة والاختزال | المرسال
الحد من العوامل المؤكسدة
في عمليات الأكسدة والاختزال ينقل الاختزال الإلكترونات إلى المؤكسد، وهكذا في التفاعل أيضا حيث يفقد العامل المختزل أو العامل المختزل الإلكترونات ويتأكسد، ويكسب العامل المؤكسد أو المؤكسد الإلكترونات وينخفض، ويطلق على زوج عامل مؤكسد ومختزل مشارك في تفاعل معين اسم زوج الأكسدة والاختزال، وزوج الأكسدة والاختزال هو نوع مختزل وشكله المؤكسد المقابل، على سبيل المثال ، Fe2 + / Fe3.
تعريف العامل المختزل
العامل المختزل هو عبارة عن مادة تقوم إما بنزع الأكسجين أو منح الهيدروجين أثناء حدوث التفاعل الكيميائي ، أما العامل المؤكسد فهو عكس ذلك ، حيث أنه عبارة عن مادة تقوم إما بمنح الأكسجين أو نزع الهيدروجين أثناء حدوث التفاعل الكيميائي. امثلة الأكسدة والاختزال من الحياة اليومية
تحدث العديد من تفاعلات الأكسدة والاختزال الواقعية في البيئة من حولنا ، ومن أمثلتها ما يلي:
التمثيل الضوئي في النباتات: حيث يتحد ثاني أكسيد الكربون والماء في وجود الضوء لتكوين الأكسجين والجلوكوز ، ويستخدم الجلوكوز في عملية التمثيل الضوئي لتغذية التفاعلات الأيضية للنباتات. التنفس: في أثناء عملية التنفس تحدث العديد من عمليات الأكسدة والاختزال ، ففي أثناء هذا التفاعل يتأكسد الماء لتكوين الأكسجين ويتم اختزال ثاني أكسيد الكربون. التأكسد والاختزال. الاحتراق: يعتبر الاحتراق هو من أهم الأمثلة لتفاعلات الأكسدة والاختزال في الواقع ، حيث يعتبر حرق المواد العضوية واحتراق الهيدروكربونات في الوقود الأحفوري مثالا هاما على تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يرتبط الأكسجين في الغلاف الجوي بالكربون والهيدروجين الموجود في المركب الذي يتم حرقه ، ويتم اختزال الأكسجين في الغلاف الجوي بينما تحدث الأكسدة للمركب الذي يتم حرقه.
و تفاعل الأكسدة والأختزال المناسبة للتطبيقات العملية في التحليل الكمي الحجمي(المعايرات) يجب إن تتوافر فيها بعض الشروط منها
عدم حدوث تفاعلات جانبية في هذا التفاعل
أن يكون التفاعل سريعاً وغير عكسي ويكتمل عند نقطة التكافؤ النهائية
استخدام دليل مناسب أو، أي طريقة أخرى لتحديد نقطة التكافؤ بسهولة
يعطي الرسم المنظوري شعوراً ثلاثي الأبعاد للصورة. في الفن ، هو نظام يمثل الطريقة التي تبدو بها الأشياء أصغر وأوثق معا كلما ابتعدت عن المشهد. المنظور هو المفتاح لأي رسم أو رسم تقريبًا بالإضافة إلى العديد من اللوحات. إنها واحدة من الأساسيات التي تحتاج إلى فهمها في الفن من أجل إنشاء مشاهد واقعية وقابلة للتصديق. كيف تبدو النظرة؟ تخيل القيادة على طول الطريق المفتوح المستقيم في سهل عشبي. ينتقل كل من الطريق ، والأسوار ، وأعمدة الكهرباء باتجاه بقعة واحدة أمامك. هذا منظور نقطة واحدة. رسم المنظور والظل والنور سهل. المنظور أحادي أو نقطة واحدة هو أبسط طريقة لجعل الكائنات تبدو ثلاثية الأبعاد. وغالبًا ما يتم استخدامه للحصول على مناظر داخلية أو تأثيرات trrompe l'oeil (خدعة العين). يجب وضع الكائنات بحيث تكون الجوانب الأمامية موازية لمستوي الصورة ، مع تراجع الحواف الجانبية إلى نقطة واحدة. مثال رائع هو دراسة دافنشي للعبادة المجوس. عندما تراها ، لاحظ كيف يتم وضع المبنى بحيث يواجه المشاهد ، مع الدرج والجدران الجانبية تتضاءل نحو نقطة واحدة في المركز. هل هذا هو نفس المنظور الخطي؟ عندما نتحدث عن رسم المنظور ، فإننا عادة ما نعني المنظور الخطي.
رسم الظل والنور والمنظور | رسم المنظور - Youtube
تعليم الرسم - طريقة رسم المنظور الخطي بطريقة مبسطة (تابع للدرس السادس من سلسلة دروس تعليم الرسم) - YouTube
المنظور الخطي هو طريقة هندسية تمثل التقليل الواضح من المقياس كلما زادت المسافة من الكائن إلى المشاهد. كل مجموعة من الخطوط الأفقية لديها نقطة التلاشي الخاصة بها. بالنسبة إلى البساطة ، يركز الفنانون عادةً على تقديم نقطة التلاشي واحدة أو اثنتين أو ثلاث بشكل صحيح. رسم المنظور سجل الزوار. ويعزى اختراع المنظور الخطي في الفن بشكل عام إلى المهندس المعماري فلوريلانشي Brunelleschi. استمر تطوير الأفكار واستخدامها من قبل فناني عصر النهضة ، لا سيما بييرو ديلا فرانشيسكا وأندريا مانتيجنا. نشر الكتاب الأول الذي يتضمن أطروحة حول المنظور ، " على اللوحة " ، من قبل ليون باتيستا البرتي في عام 1436. نقطة واحدة المنظور في منظور من نقطة واحدة ، تظل الأُطُر الأفقية والرأسية التي تسير عبر مجال الرؤية متوازية ، حيث أن نقاط التلاشي الخاصة بها في "اللانهاية" ، تتلاشى الأفقية ، المتعامدة مع المشاهد ، نحو نقطة قريبة من مركز الصورة. اثنان نقطة المنظور في المنظور ذي النقطتين ، يتم وضع المشاهد بحيث يتم عرض الكائنات (مثل المربعات أو المباني) من زاوية واحدة. يؤدي ذلك إلى إنشاء مجموعتين من الأفقية تتقلص باتجاه اختفاء النقاط عند الحواف الخارجية لمستوى الصورة ، بينما تبقى العمودية فقط عموديًا.