وتقول بيبر: "في حين أن التطعيم الإضافي يمكن أن يزيد عدد الخلايا التائية (CD4+T) لدى أولئك الذين لم يصابوا بالعدوى، إلى مستويات مماثلة للذين أصيبوا بها، فإنه لا يمكن أن يولد نوعية الاستجابة نفسها التي تظهر في أولئك الذين لديهم مناعة هجينة". ويمكن أن تفسر عدة عوامل لماذا تبدو المناعة الهجينة أكثر قوة، وقد يكون الوقت أحد العوامل ببساطة، فبعد التعرض لمسببات الأمراض، تعمل الخلايا المناعية في الغدد الليمفاوية على تحسين الاستجابة المناعية، وتولد عملية النضج المناعي هذه أجساماً وخلايا أكثر فعالية ضد العدوى الجديدة. جريدة الرياض | فيروسات إنفلونزا متجددة تقاومها لقاحات مستحدثة فعّالة. وفي حالة مجموعة المناعة الهجينة، مر عام من وقت الإصابة حتى تلقي اللقاح، ومن ناحية أخرى، تلقى الأفراد في مجموعة اللقاح فقط جرعتهم الثانية بعد أسابيع قليلة فقط من أول جرعة، مما يمنح الجهاز المناعي وقتًا أقل بكثير لتحسين استجابته. وقد يكون العامل الآخر هو المكان الذي يتفاعل فيه الجهاز المناعي لأول مرة مع العامل الممرض الغازي، حيث واجهت الخلايا المناعية للمشاركين في الدراسة ذات المناعة الهجينة الفيروس لأول مرة في الرئتين والممرات الأنفية، على النقيض من ذلك، واجهت خلايا مجموعة اللقاح فقط البروتين الفيروسي في العضلات حيث تلقت اللقاح.
جريدة الرياض | فيروسات إنفلونزا متجددة تقاومها لقاحات مستحدثة فعّالة
04:00 م
الثلاثاء 18 مايو 2021
كتب – سيد متولي
أحد أكبر الألغاز التي تقلق معظم الأطباء في جميع أنحاء العالم هو كيف يظل كوفيد خفيفًا لمعظم الناس، لكنه يتحول فجأة إلى شديد ومميت في البعض، من الآمن أن نفترض أن العمر والأمراض المصاحبة تلعب دورها، لكن الأطباء يرون مجموعة كبيرة من المرضى الذين لا ينبغي أن يكون لديهم رد فعل شديد ولكنهم لا يتحولون إلى كوفيد الحرج فحسب، بل يستسلمون أحيانًا للفيروس. وفقًا لدراسة جديدة، فإن حوالي 20 إلى 30 بالمائة من المرضى الذين تم إدخالهم إلى المستشفى مصابين بـ كورونا يصابون بمظاهر مناعية شديدة، تؤدي في بعض الحالات إلى عواصف خلوية "عاصفة السيتوكين"، مع تلف أعضاء يهدد الحياة وخطر كبير للوفاة، وفقا لموقع timesofindia. ما هي عاصفة السيتوكين؟
من أجل فهم عواصف السيتوكينات، نحتاج أولاً إلى فهم ماهية السيتوكينات، وهي في الأساس بروتينات (بروتينات سكرية) تنتجها أنواع مختلفة من خلايا الجسم، إنها تساعد في العديد من وظائف الجسم والتي تشمل المناعة والاستجابات الالتهابية، ومع ذلك، يمكن أن تسوء الأمور بشكل رهيب إذا أطلق الجسم الكثير من السيتوكين، يمكن أن يؤدي إلى رد فعل يمكن أن يصبح قاتلاً، تسمى الظاهرة التي يطلق فيها الجسم الكثير من السيتوكين بـ" عاصفة السيتوكين".
وحاليا، تنتشر فيروسات H1N1 وH3N2 في الأشخاص، ويتم تقسيم كل نوع من هذه الأنواع الفرعية إلى "مجموعات". ومن ناحية أخرى، لا تحتوي فيروسات الإنفلونزا B على أنواع فرعية أو مجموعات، ولكنها مقسمة إلى سلالتين تعرفان باسم B / Yamagata وB / Victoria. ولم يتم اكتشاف فرع حيوي واحد من H3N2، المعروف باسم 3c3. A، منذ مارس 2020. وينطبق الشيء نفسه على سلالة B / Yamagata ، وفقا لتقرير STAT. وقال تريفور بيدفورد، عالم الأحياء الحاسوبية في مركز فريد هتشنسون لأبحاث السرطان في سياتل، لموقع STAT ، مشيرا إلى الفرع الحيويH3N2: "أعتقد أن لديها فرصة جيدة لأن تختفي. لكن العالم مكان كبير". وشارك فلوريان كرامر، عالم الفيروسات في مدرسة إيكان للطب في ماونت سيناي في نيويورك، أفكارا مماثلة حول سلالة B / Yamagata، قائلا: "فقط لأن أحدا لم يرها لا يعني أنها اختفت تماما، أليس كذلك؟ لكن من الممكن أن تختفي". وسيكون التنوع الأقل بين فيروسات الإنفلونزا أمرا جيدا. ففي كل عام، يصنع العلماء اللقاح قبل أشهر من بدء موسم الإنفلونزا فعليا من خلال رؤية السلالات المنتشرة في العالم ثم توقع سلالات الإنفلونزا التي من المحتمل أن تكون الأكثر شيوعا خلال الموسم المقبل.
يكتب العدد الكتلي إنا في أعلى اليسار من الرمز الكيميائي الخاص بالعنصر وبحجم صغير أو بعد الاسم الخاص بالعنصر الكيميائي. أهمية العدد الذري والكتلي للعنصر الكيميائي
نادرًا ما نحتاج لاستخدام العدد الذري والكتلي الخاص بعنصر ما، ولكن تظهر الحاجة للعَدد الذري والكتلي عند الرغبة في التعرف على عدد البروتونات أو النيوترونات أو كلامها داخل نواة ذرة عنصر ما. كما تظهر الحاجة الشديدة في معرفة العدد الذري والكتلي للعنصر عند القيام ببعض التفاعلات الخاصة والمتعلقة بدراسة النواة والتي قد تؤدي لتغير عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة بداخلها. معرفة العدد الذري والكتلي لعنصر ما تُفيد في العديد من الاستخدامات، ومنها ما يلي:
ترتيب عناصر الجدول الدوري
تم ترتيب العناصر الكيميائية داخل جدول خاص بها سُمي بالجدول الدوري للعناصر الكيميائية، أو كما يطلق عليه جدول مندليف نسبةً للعَالم مندليف الذي قام بترتيب العناصر الكيميائية بترتيبها الحالي داخل الجدول الدوري. أُعتمد على العدد الذري لكل عنصر لبيان موقعه داخل الجدول الدوري، حيث لوحظ أنه عند القيام بترتيب العناصر الكيميائية تبعًا للعَدد الكتلي فإن الترتيب يكون خاطئ نظرًا لاختلاف العناصر في الصفات بعضها عن بعض.
العدد الذري للكلور واهم استخداماته وخصائصه - موقع مُحيط
رائحة عنصر الكلور قد تكون غير محببة إضافة إلى أنه سام. محلول الكلور ضمن أقوى المحاليل القلوية. أقرأ ايضا: اهم المركبات الموجودة في الخلية
أضرار استعمال الكلور
هناك عدد من الأضرار التي قد يتعرض لها من يستخدم الكلور، ويمكن تلخيصها فيما يلي. تعرض كبار السن والأطفال الصغار لعنصر الكلور واستنشاقه يؤدي ذلك إلى تهيج في الجهاز التنفسي يؤدي إلى ضيق التنفس وبعض من المشاكل الأخرى. يتسبب الكلور في تهيج داخل الغشاء المخاطي في حالة التعرض له وهو في حالته الغازية. في حالة عدم تخفيفه عند استعماله وهو في الحالة السائلة سيحرق الجلد. وإلى هنا نكون قد انتهينا من الحديث عن العدد الذري للكلور، وقمنا بتوضيح كل شيء يخص هذا العنصر الكيميائي.
استخدم عنصر الكلور كسلاح حربي خلال الحرب العالمية الثانية بإلقائه بكميات ضخمة من الطائرات على الخنادق التي يتواجد بها الجنود، وكان لذلك الاستخدام السبب في تراجع وانهزم القوات الفرنسية آنذَاك. الوفرة الطبيعية
يتوافر عنصر الكلور في الطبيعة بكثرة حيث يكون في الوضع الطبيعي له وهو على هيئة غاز ثنائي الذرة، على شكل جُزئ Cl2. كما يتواجد على شكل أيون الكلوريد في الطبيعة أيضًا. مياه البحار تحتوي على نسب عالية من أيونات الكلوريد في صورة ذائبةً داخل مياه البحار الشديدة الملوحة. مركبات الكلور
عنصر الكلور لديه العديد من صور المركبات المختلفة ومن أهمها، مركبات الكلورامينات ومركب الكلوريد ومُركبات الكُلوريتات ومركبات الهَيبوكلوريتات ومركبات البيروُكلورات، وكذلك مركبات الهيدروكلوريك. طرق الحصول على عنصر الكلور
يتم الحصول على عنصر الكلور بالعديد من الطرق والوسائل التي من أهمها، استخلاصه بواسطة عمليات الأكسدة، أو من خلال التحليل الكهربائي عبر خلية من الزئبق، أو بالتحليل الكهربائي باستخدام حجاب، أو بالتحليل الكهربائي باستخدام غشاء، وكل ذلك نتيجة لتفاعله السريع مع الكثير من العناصر الكيميائية الأخرى. العدد الذري والكتلي للكلور هي مجموعة من الأعداد المميزة والحصرية لعنصر الكلور التي تمده بالعديد من خصائصه المتفردة، والتي عند معرفتها تُجيب على الكثير من الأسئلة حول عنصر الكلور وطبيعته.
ما هو عنصر الكلور واستخداماته
العدد الذري للكلور عبر موقعي ، العناصر الكيميائية كثيرة وكل منها يمتلك عدد ذري وعدد كتلي إضافة إلى امتلاكه عدد من الخواص التي قد تميزه عن العناصر الأخرى، وعنصر الكلور أحد تلك العناصر وسنتحدث عنه في مقالنا اليوم بشكل مفصل. اهم المعلومات عن عنصر الكلور
الكلور عبارة عن عنصر من العناصر الكيميائية الشهيرة، وهو متواجد على هيئة غاو في صورته الطبيعية ولونه أخضر شاحب وقد يكون مصفر، وينتمي هذا العنصر إلى مجموعة الهالوجينات وهي المجموعة رقم ٧ في الجدول الدوري. يتواجد مع الكلور في المجموعة السابعة عدد من العناصر الأخرى من بينها عنصر البروم والفلوس واليود، الرمز الكيميائي لعنصر الكلور هوCL ويتميز بمغناطيسية معاكسة إضافة إلى نظام بلوري معيني قائم. يوجد عدة نظائر مختلفة لعنصر الكلور، وهو غاز من الغازات السامة ويمتلك رائحة نفاذة، ويمكن اعتباره ضمن العوامل المؤكسدة القوية. العدد الذري للكلور
العناصر الكيميائية يكون لها عدد ذري مختلف عن الآخر، والعدد الذري هو عدد البروتونات التي تواجد في نواة ذرة العنصر، وجاء الغدد الذري للكلور كما يلي. العدد الذري لهذا العنصر يساوي ١٧، ومعنى ذلك أن عدد البروتونات الموجودة داخل النواة في ذرة الكلور تساوي ١٧ بروتون.
يمكن أن تتواجد نظائر لعُنصر كيميائي واحد منها مستقر ومنها نظائر غير مستقرة وذات نشاط إشعاعي، ومثال على ذلك عنصر الكربون ذا العدد الكتلي (-12) فهو يحتوي بذلك على عدد من البروتونات وهو ستة يساوي عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة وهو ستة أيضًا، لذلك عنصر الكربون يكون مستقر. أما نظير عنصر الكربون ذا العدد الكتلي(-14) فهو يحتوي على عدد من البروتونات يساوي ستة، في حين يحتوي على عدد من النيوترونات يساوي ثمانية، ونتيجة لهذا الاختلاف يصبح النظير غير مستقر وذا نشاط إشعاعي. العدد الذري والكتلي للكلور
قبل التعرف على العدد الذري والكتلي للكلور ، لابد من معرفة بعض الخصائص المميزة لعنصر الكلور ومنها:
الكلور هو أحد العناصر الكيميائية المتواجدة في الطبيعة على شكل غاز لونه أخضر يميل للاصفرار والشحوب. يتميز عنصر الكلور بنِظام بلوري محدد خاص به، وبِخاصية مغناطيسية معاكسة، وله العديد من النظائر. غاز الكلور هو غاز سام جدًا وذا رائحة منفرة للغاية ويُعد أحد العوامل القوية والسرعة في التأكسد. العدد الذري لعنصر الكلور
كما سبق من التعرف على معنى العدد الذري لعنصر ما، يكون العدد الذري لعنصر الكلور يساوي سبعة عشر. يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر.
Books العدد الذري للكلور - Noor Library
مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب، ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار، والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر.
يستخدم في الكيمياء والفيزياء ليمثل عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة كل عنصر، ولكل عنصر كيميائي عدد ذري خاص به كما أنه يختلف عن العدد الكتلي فما هو العدد الذري؟ 3 إجابات العدد الذري لعنصر معين هو عدد البروتونات الموجودة ضمن نواة هذا العنصر، والعدد الذري هو عدد مميز لكل عنصر كيميائي لذلك فهو يُساعد على تمييز العناصر من بعضها. ونعتمد على البروتونات لتحديد العدد الذري لأنّ العنصر ذاته يمكن أن يحتوي على أعدادٍ مختلفة من الإلكترونات (عند تشكيل الشوارد)، كما أنّ العنصر من نفس النوع يمكن أن يمتلك أوزاناً مختلفة (العدد الكتلي يتأثر بعدد النيوترونات والنظائر تمتلك عدداً متساوياً من البروتونات مع اختلاف في عدد النيوترونات). تكمن أهمية العدد الذري للعناصر الكيميائية في أنّه يُمثّل آليةً هامة لتحديد العناصر ، وهو أيضاً النواة التي استخدمت في بناء الجدول الدوري للعناصر الكيميائية حيث رُتّبت العناصر فيه بناءً على تزايد أعدادها الذرية. وأخيراً يُستفاد من العدد الذري في تحديد الخصائص المميزة للعنصر. لمعرفة العدد الذري لعنصرٍ ما بعدة طرق فمثلاً يمكن استخدام الجدول الدوري المرتب أصلاً على أساس العدد الذري (كما يُكتب العدد الذري لكل عنصر ضمن المربع الخاص به إما لوحده أو مع العدد الكتلي، وهنا يكون العدد الذري في الزاوية السفلية والعدد الذري في الزاوية العلوية)، أو من خلال رمز النظائر للعنصر باستخدام رمز العنصر للعددين الذري والكتلي فيكون الكتلي هو الأكبر والعدد الصغير هو العدد الذري.